【高效提升】3.3 元素（原卷版）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務02/思維導圖構(gòu)建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)了解元素的概念，認識物質(zhì)是由元素組成的，知道元素在地殼中的含量。能夠正確書寫常見元素的名稱和符號，了解元素符號的意義。認識元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列規(guī)律。重點:元素的概念難點:對元素的概念的理解一、元素1.定義：元素是(即)相同的一類原子的總稱。（1）“同一類原子”包括：=1\*GB3①相同，中子數(shù)不同的原子。如：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)分別為0、1、2的三種氫原子都屬于氫元素=2\*GB3②相同的原子和簡單離子。如：Na和Na+屬于同種元素。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的氫原子質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子質(zhì)子數(shù)相同的粒子名稱普通氫（氕）重氫（氘）超重氫（氚）鈉原子Na鈉離子Na+氖原子Ne水分子H2O氨分子NH3示意圖質(zhì)子數(shù)1111111101010中子數(shù)0121212101010電子數(shù)1111111101010結(jié)論是同種元素：氫元素是同種元素：鈉元素不是同種元素【易錯提醒】具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定屬于同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是原子。例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10個質(zhì)子，但不是同種元素。（2）原子得失電子后形成離子，元素種類。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講，不講。2．元素的種類與化學性質(zhì)的決定因素（兩個“決定”）（1）元素的種類由原子的決定。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：。質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定。（2）元素的化學性質(zhì)由原子的決定相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（只有一層則為2）=1\*GB3①達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：其元素的化學性質(zhì)，都不活潑；=2\*GB3②未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：若都為同一類原子，相同，化學性質(zhì)相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）?！疽族e提醒】（1）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。（2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應。3．化學變化中，元素種類不變化學變化中，分子的種類；原子種類；元素的種類。氫氣在氯氣中燃燒，元素種類不變4．元素與原子的比較：元素原子概念相同的一類原子的總稱的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，個數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀概念，講種類、講質(zhì)量，個數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的_____聯(lián)系①原子和元素是個體和總體的關系；②原子的決定元素的種類；③原子的決定元素的化學性質(zhì)；④化學變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化?！疽族e提醒】化學變化中，分子的種類改變；原子重新組合，種類不變；元素的種類也不變，只是元素之間組合的方式不同5．元素的種類及分布：（1）已發(fā)現(xiàn)的元素多種，其中十幾種是人造元素（2）元素分布：①地殼中含量前四位的元素：②空氣中前二位的元素：=3\*GB3③人體中含量前五位的元素：（3）元素中文名稱的特點：元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素?！久麕燑c撥】元素是一類原子的總稱，故元素的種類少于原子的種類(一百多種元素組成了3000多萬種物質(zhì))。6．物質(zhì)、元素、分子、原子的關系7．物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述（1）在描述時“元素”與“組成”相匹配：某物質(zhì)由某組成；（2）物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水由和組成（3）物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成。例：水由構(gòu)成；鐵由構(gòu)成；氯化鈉由和構(gòu)成（4）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成（分子一定由原子構(gòu)成）；每個分子由幾個原子構(gòu)成。例：水分子由和構(gòu)成；每個水分子由和構(gòu)成。二、元素符號1．表示方法：拉丁文名稱的第一個字母（第一個字母相同，附加一個小寫字母）。書寫原則：一大二小。2．元素符號的意義：（1）表示意義：①宏觀意義：表示②微觀意義：表示=3\*GB3③特殊的：還表示（意義）例如：“O”表示：①宏觀：氧元素、②微觀：一個氧原子?！癋e”表示：①宏觀：鐵元素、②微觀：一個鐵原子、=3\*GB3③宏觀：鐵這種物質(zhì)。（2）能表示物質(zhì)的元素符號有：：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有氣體：如He、Ne、Ar固態(tài)：S、P、C、Si（3）元素符號前面加數(shù)字：只有意義，表示該，不能表示該元素。例如：“H”既表示又能表示；“2H”表示：；“3Fe”表示：；“5個鎂原子”：“7個氯原子”：3．元素符號周圍數(shù)字的含義①元素符號前面的數(shù)字：表示。例如：“6N”6表示6個氮原子。②元素符號右上角的數(shù)字：表示。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個單位的正電荷。③元素符號右下角的數(shù)字：表示。例如：“H2O”表示每個水分子中含有兩個氫原子。三、元素周期表1．編制者：俄國科學家2．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，個周期16個族（7個橫行18個縱行）①橫行：每一橫行是，共有個周期。②縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。③每格信息：右圖所示是元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為、元素符號、相對原子質(zhì)量為等。=4\*GB3④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。【易錯提醒】1.根據(jù)元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素符號、元素名稱、是否金屬元素、相對原子質(zhì)量等2.相對原子質(zhì)量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。3．排列規(guī)律（1）原子序數(shù)==；周期數(shù)=；（2）橫行：=1\*GB3①每周期一般以開頭，過渡到，以結(jié)尾；=2\*GB3②每周期元素的原子相同；=3\*GB3③每周期元素的原子，從左向右從1依次遞增至8。（3）縱行：=1\*GB3①從上到下，元素的原子相同；=2\*GB3②從上到下，元素的原子核外依次遞增。=3\*GB3③1~18號元素中，=主族序數(shù)4．意義：學習和研究化學的重要工具①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等。)1．判斷題（1）元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)()（2）青少年缺鈣會影響生長發(fā)育，可通過食物和鈣劑結(jié)合來進行補鈣。這里的“鈣”是指元素。()（3）鈉元素與鎂元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同()（4）鎂原子（Mg）和鎂離子（Mg2+）都屬于鎂元素，它們具有相同的化學性質(zhì)()（5）電子數(shù)相同的粒子一定是同種元素。()（6）硒的相對原子質(zhì)量是78.96g。()（7）屬于同一元素的原子，它們一定相同的是原子核構(gòu)成()（8）《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》告訴我們：元素的種類、化學性質(zhì)分別與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)密切相關。()（9）地殼中最多的金屬元素是氧元素。()（10）N可以表示氮元素、一個氮原子、氮氣。()（11）Na既可以表示鈉元素、一個鈉原子，也可以表示單質(zhì)鈉。()（12）一般情況下，元素周期表中每一周期的元素以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾，周期表呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。()（13）粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為2層，說明對應的元素可能處于第二周期()（14）原子的種類由最外層電子數(shù)決定。()（15）元素周期表中有7個橫行，為7個周期，同周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，18個縱行，為18個族。()（16）氧是地殼中含量最高的非金屬元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素()（17）氟，鈣，硒，碘屬于人體必需元素，屬于金屬元素的是鈣()（18）原子序數(shù)為7的元素，元素符號為O()（19）不同的原子，質(zhì)子數(shù)不同，所以質(zhì)子數(shù)決定原子種類。()（20）Au既可以表示一個原子，又可以表示一種元素，還可以表示一種物質(zhì)()（21）CO2、H2O2、SO2三種物質(zhì)中都含有氧元素()（22）一種放射性元素為碳14，該原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子，碳12原子和碳14原子是同種元素的不同原子()（23）原子序數(shù)為7的元素，屬于金屬元素()（24）元素周期表中，每一橫行表示一個周期，從左到右，元素的核電荷數(shù)逐漸變大，電子層數(shù)不變；每一豎列表示一個族，從上到下，元素的電子層數(shù)逐漸增多，同一族中的元素化學性質(zhì)相似。()2．指出下列符號的意義：(1)F、；(2)3S；(3)Na、、；(4)5P。3．根據(jù)下圖回答下列問題。(1)鈉的相對原子質(zhì)量為。(2)兩種元素中屬于非金屬元素的是。(3)鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是不同。4．硒是人體所需的微量元素，湘西地區(qū)土壤中硒的含量較高。據(jù)圖回答：(1)硒元素的相對原子質(zhì)量是；(2)圖D表示的微粒在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子；(3)A、B、C、D中表示金屬元素的是________（填序號）。A．B． C． D．5．下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。

(1)最早提出現(xiàn)代元素周期律的俄國化學家是。(2)請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學反應中該原子比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子；(3)表示的是（填離子符號）；(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是。?問題一元素的概念【典例1】決定元素種類的是A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)【解題必備】（1）不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)不同；（2）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故元素的種類少于原子的種類；（3）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定；（4）食品、藥品中的“鈣”、“鐵”“鋅”等均為元素，不是物質(zhì)或原子?！咀兪?-1】在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）得到加碘鹽。加碘鹽中的“碘”指的是A．碘分子 B．碘原子 C．碘離子 D．碘元素【變式1-2】重氫可應用于光導纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．體積 D．相對原子質(zhì)量?問題二元素符號【典例2】下列各組元素符號的第一個字母相同的是A．氦、氖、氬 B．鎂、銀、汞 C．鋰、鐵、鋁 D．銅、鈣、氯【解題必備】元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫；元素符號表示的含義：表示一種元素；表示一個原子；有的還表示一種物質(zhì)；若元素符號前面有數(shù)字，則只具有微觀意義，表示幾個原子?！咀兪?-1】下列符號中，表示兩個鐵原子的是A． B． C． D．【變式2-2】化學元素與人體健康緊密相關。人體中含量最多的金屬元素是A．O B．Al C．Ca D．Na?問題三元素周期表【典例3】硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如圖所示。以下信息正確的A．硒元素屬于金屬元素 B．硒原子的質(zhì)子數(shù)為34C．硒原子的中子數(shù)為34 D．硒元素相對原子質(zhì)量為【解題必備】（1）元素周期表有七個周期16個族；（2）每格提供的信息有：原子序數(shù)（等于核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)）、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量；從元素名稱的偏旁部首還可推知該元素屬于金屬元素還是非金屬元素；（3）每一周期從左向右，以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾；【變式3-1】如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是A．甲元素的符號是He B．氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖C．氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01 D．原子序數(shù)：乙>丙>甲【變式3-2】元素周期表是學習化學的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請回答下列問題：

(1)上表中①所示元素的名稱是，地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是。(2)X2－與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是，它在元素周期表中位于第周期。(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和變化規(guī)律，同族元素化學性質(zhì)相似的原因是相同。?問題四元素周期表信息與結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查【典例5】元素周期表是研究化學的重要化學工具，下圖是幾種元素在元素周期表中的相對位置以及部分信息。請回答下列問題：(1)下列說法不正確的是（填寫字母標號）。A．氯原子的核外電子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7B．磷的相對原子質(zhì)量為15C．根據(jù)X元素的位置推出其質(zhì)子數(shù)為16D．保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是O原子(2)圖2所示粒子共表示種元素。X元素的化學性質(zhì)與圖2中的化學性質(zhì)相似（填寫字母標號）。(3)氯化鎂是由（填具體粒子的化學符號）構(gòu)成的，寫出鎂與氯氣點燃生成氯化鎂的方程式。(4)稀有氣體氬原子序數(shù)是18，其化學性質(zhì)很不活潑的原因是?！窘忸}必備】（1）相同橫行（周期）元素的原子電子層數(shù)相同；從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。（2）相同縱列元素的原子最外層電子數(shù)相同；從上到下電子層數(shù)依次遞增。（3）一般地，相同縱列的元素有相似化學性質(zhì)（氫、氦除外）【變式5-1】元素周期表中部分元素的相關信息如下圖所示，回答下列問題。

(1)12號元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的離子符號是。(2)16號元素符號是，請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)為。(3)在第三周期中，各元素的原子從左到右由易（填“得到”或“失去”，下同）電子到易電子，最后是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左到右（寫一點）。(5)不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是；科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)是。(6)鋰元素和鈉元素的化學性質(zhì)相似，是因為鋰原子和鈉原子的。(7)地殼中含量最多的元素名稱是，含量最多的金屬元素是?！咀兪?-2】元素周期表是能從微觀結(jié)構(gòu)角度分析宏觀元素及對應物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。請分析信息并回答問題：

(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是(2)H+核外電子數(shù)為；9號元素的原子在化學反應中易(填“得到”或“失去”)電子形成(用微粒符號表示)。(3)從表中我們可以知道同一周期元素原子結(jié)構(gòu)有什么規(guī)律？。(4)碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試推斷碘元素在周期表的第周期。碘元素與元素具有相似的化學性質(zhì)，原因是。有人認為He和Mg化學性質(zhì)也相似，這種說法是否正確，為什么？

1．地殼中含量最多的金屬元素是A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵2．如圖為某品牌礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是主要成分含量（mg/L）鍶………………0.1~1.8偏硅酸…………25~60鉀………………2~8鈉………………8~40A．“鉀”指的是元素 B．“硅”是金屬元素 C．“鈉”指的是分子 D．該礦泉水是純凈物3．水是由氫、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同4．下列屬于同種元素的是

A．②③ B．①④ C．①②③④ D．①②③5．下列符號能表示兩個氫原子的是A． B． C． D．6．下圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關說法錯誤的是A．②③屬于不同種元素 B．當X的數(shù)值為10時，①表示一種原子C．②屬于金屬元素 D．④在化學反應中易得電子形成陽離子7．磷酸亞鐵鋰是一種鋰離子電池電極材料。下圖是元素周期表中鋰、磷兩種元素的相關信息。下列說法中錯誤的是A．鋰和磷都屬于金屬元素 B．鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3C．磷原子的核外電子數(shù)為15 D．磷的相對原子質(zhì)量為30.978．2022年2月第24屆冬奧會在北京完美落幕。其中碲化鎘發(fā)電玻璃成為綠色和科技辦奧交匯的創(chuàng)新點。如圖是碲在元素周期表中的部分信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關說法正確的是A．碲是金屬元素 B．X=73C．碲的相對原子質(zhì)量為127.6g D．碲原子在化學反應中容易得到電子，Y=69．元素周期表是學習化學的重要工具。如下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：1H氫1.008IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2氦4.0033鋰6.9414鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010氖20.1811鈉22.9912鎂24.3113鋁26.9814硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617氯35.4518氬39.95(1)氟原子的相對原子質(zhì)量為。(2)原子序數(shù)為13的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)表中同一周期元素的原子相同。(4)在下圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖中：①A~G共有種元素；②表示陽離子的微粒有（填字母序號）；③化學性質(zhì)相似的微粒組合有（填字母序號）。10．如圖A~D是某些原子的結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)為元素周期表中的一部分，請回答下列問題。(1)A~D粒子在化學反應中容易得到電子的是（填字母）。(2)若E中x=12，則該粒子的符號為。(3)X、Y、Z代表三種不同元素，其中X、Y屬于同一（填“周期”或“族”）。(4)Y、Z兩種原子具有相同的數(shù)。11．建立宏觀、微觀、符號三者之間的聯(lián)系是化學學科重要的思維方式。圖1為元素周期表中的一部分，圖2中A、B、C表示三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題。(1)圖1，氮元素的符號是，氧和硫?qū)儆谕ㄟx填“周期”或“族”）元素。(2)圖2，A、B、C三種粒子屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填字母）。(3)結(jié)合圖1分析，圖2中微粒B的名稱是。若C為帶兩個單位負電荷的某離子結(jié)構(gòu)示意圖，其離子符號為。12．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下圖是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：(1)請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為。(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_______（填序號）。A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同(3)元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：_______（填序號）。A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同(4)元素周期表中，原子序數(shù)為17的氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學性質(zhì)與原子的關系密切。1．1932年，美國化學家H.C．尤里等發(fā)現(xiàn)了一種質(zhì)子數(shù)與氫原子相同，但中子數(shù)比氫原子多一個的新原子，關于這種原子的說法中，正確的是。A．是與氫原子相同的原子 B．是氫元素的另一種原子C．是一種新元素 D．是與氫元素不同類的原子2．如圖是元素周期表的一部分，以下表述正確的是

A．氟原子核內(nèi)的中子數(shù)為9 B．氟、硫、氯的原子都容易得電子C．氯原子的相對原子質(zhì)量是35.45g D．氟和氯位于元素周期表同一周期3．碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A．碘的相對原子質(zhì)量為126.9g B．碘原子在化學反應中易得電子C．碘元素和氯元素化學性質(zhì)相似 D．碘元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同4．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。圖甲是元素周期表的部分內(nèi)容，圖乙是某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是A．X的核電荷數(shù)為17B．兩圖共涉及五種元素C．圖乙中，a易得到2個電子形成陰離子D．圖乙中，b和d是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子5．元素周期表前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排成圖1所示的圖形，圖中數(shù)字為元素的原子序數(shù)。圖2為三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關說法錯誤的是A．圖1中3號至10號元素的原子核外電子都有兩層B．B的化學符號為F-C．若A表示某原子，則x=8D．C元素位置應與11~18號元素中Na緊挨6．資料顯示，原子半徑主要受原子核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)影響。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。根據(jù)這一規(guī)律，下列說法不正確的是A．原子半徑：r（S）＞r（O）B．半徑：r（Mg）＞r（Mg2+）C．半徑：r（Al3+）＞r（F-）D．元素周期表中第三周期元素中原子半徑最大的是鈉7．1998年7月8日，全國科學技術名稱審定委員會公布了101-109號元素的中文定名.而早在1996年2月，德國達姆施塔特重離子研究所就合成出當時最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一個20882Pb的原子核，并立即釋放一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子.該元素的原子序數(shù)是()A．111 B．112 C．113 D．1148．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請你回答：（1）鈣元素的相對原子質(zhì)量為，氟元素屬于第周期的元素；（2）X=；（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是（填序號）；（4）A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似（填序號）。9．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)下表回答問題。(1)空氣中含量最多的元素是（填寫元素符號）。(2)元素所在的周期數(shù)和它的原子結(jié)構(gòu)中相等。(3)S2-的核外電子數(shù)為，一個OH-含有個電子。(4)He和Mg化學性質(zhì)（填寫“相似”，“不相似”），理由是。10．圖一是硅原子及A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖二是部分元素周期表，請回答下列問題：

(1)硅單質(zhì)的構(gòu)成微粒與金屬單質(zhì)相同，則構(gòu)成硅單質(zhì)的微粒是；圖一中x的值是；AB、C、D四種粒子共表示種元素。(2)圖一A、B、C、D中與硅元素化學性質(zhì)相似的是(填字母序號)，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填字母序號)。(3)圖二①、②、④三處元素中，與③處元素屬于同一周期的是(填序號，下同)，與③處元素屬于同一族的是