2022年秋人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)-原子中的電子-同步練習(xí)-

3.1.2原子中的電子一、單選題1．下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是()A． B． C． D．2．考古學(xué)家通過C-14測(cè)定法將我省寧波地區(qū)的文明發(fā)展史推到距今8000多年前。C-14原子的核電荷數(shù)為6．相對(duì)原子質(zhì)量為14，則該原子核外電子數(shù)為（）A．6 B．8 C．14 D．203．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．x為8B．該粒子為陰離子C．該粒子的質(zhì)子數(shù)為12D．該粒子的核外有兩個(gè)電子層4．如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯(cuò)誤的是A．硫原子的核電荷數(shù)為16B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8D．硫原子所形成離子的符號(hào)為S2-5．根據(jù)圖中提供的信息判斷，下列說法不正確的是（）A．④表示鎂原子有二個(gè)電子層 B．②表示金屬元素的原子C．③④為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．①③屬于同種元素6．如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該粒子的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．該粒子的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B．該粒子的核外有三個(gè)電子層C．該粒子最外層上有一個(gè)電子D．該粒子是帶負(fù)電的陰離子7．從如圖所示的兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取的信息正確的是（）A．它們屬于不同種元素B．它們都屬于非金屬元素C．它們?cè)拥暮送怆娮訑?shù)相同D．①表示陰離子，②表示原子8．下列有關(guān)原子的說法正確的是（）A．原子都由原子核和核外電子構(gòu)成B．分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大C．原子通過得失電子形成離子，離子不能形成原子D．溫度越高，原子的體積越大9．如圖表示用中子轟擊鈾-235原子核產(chǎn)生氪核和鋇核的模型。下列敘述正確的是（）A．該模型表示的是核聚變B．該反應(yīng)產(chǎn)生的中子可繼續(xù)轟擊其他鈾核形成鏈?zhǔn)椒磻?yīng)C．該反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生放射性物質(zhì)D．不能用該反應(yīng)獲得能量的方式來發(fā)電10．如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．該粒子有12個(gè)質(zhì)子B．該粒子第一層的2個(gè)電子能量最高C．該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該粒子是陽離子11．建立正確的微粒觀有助于化學(xué)的學(xué)習(xí)，下列有關(guān)微粒的說法錯(cuò)誤的是（）A．原子可以轉(zhuǎn)化為離子B．原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定C．離子之間存在著相互作用，分子之間不存在相互作用D．原子得失電子后，原子核沒有發(fā)生變化12．下列關(guān)于微觀粒子的說法,正確的是A．帶電的粒子一定是離子B．在干冰中,分子因相互作用而靜止不動(dòng)C．所有原子都由原子核和核外電子構(gòu)成D．并不是所有分子都是由原子構(gòu)成的13．下圖為R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．x值為11B．決定R元素種類的是核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)C．R元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)D．R在反應(yīng)中易得電子，形成R-14．關(guān)于下列四種粒子的說法不正確的是（）A．X與N的化學(xué)性質(zhì)不同B．粒子Y若失去一個(gè)電子就可以變成原子C．X和Y均已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．上述粒子中有兩個(gè)是離子，兩個(gè)是原子15．下列推理或歸納中，合理的是（）A．某元素的原子得失電子后即變成另外一種元素的原子B．離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子C．氯離子和氬原子的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相似D．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的16．下列關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是（）A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成C．離子是帶電的原子或原子團(tuán)D．原子都含有質(zhì)子、中子和電子17．如圖為核聚變的示意圖，其中

甲、乙、丙表示三種原子，根據(jù)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)：甲=乙＜丙 B．中子數(shù)：甲＜乙=丙C．質(zhì)量：甲＜乙＜丙 D．上述說法不全對(duì)二、填空題18．如圖所示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖:請(qǐng)回答:(1)該原子的核電荷數(shù)為_______，核外有________個(gè)電子層，第1層上有____個(gè)電子。(2)該原子在化學(xué)反應(yīng)中易________(填“得到”或“失去”)電子，成為________離子，符號(hào)為______。(3)該元素是________(填“金屬”或“非金屬”)元素。19．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題：（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________種元素（填數(shù)字）；（2）在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子的粒子是________（填序號(hào)，下同）；（3）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______________；（4）元素化學(xué)性質(zhì)相似的是A和_______________。20．某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖為。（1）當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為_________（填“原子”或“陽離子”或“陰離子”，下同），當(dāng)x>10+y時(shí)，該粒子為_________。（2）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R原子，當(dāng)y=2時(shí)，x=_________。（3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，則x=_________，y=_________。21．下表列出了一些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答問題：ABCDE（1）具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是___________（用ABCDE表示）。（2）表格中共有________種元素的粒子。（3）在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子的粒子是_________（用ABCDE表示）。（4）上述粒子中屬于金屬元素原子的是________（用ABCDE表示）。22．模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁．（1）下圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖．①x的數(shù)值為_________．②“11”指的是__________．（2）氮化鎵（GaN）是“藍(lán)色發(fā)光二極管”研發(fā)技術(shù)中的重要材料．①鎵元素（Ga）的原子結(jié)構(gòu)如圖，鎵原子失去電子形成離子的符號(hào)可表示為__________．②下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)的元素與鎵元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是______（填字母序號(hào)）．ABCD（3）下圖是氫分子和氧分子運(yùn)動(dòng)的示意圖．ABC①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的是_____（填標(biāo)號(hào)）．②從圖中可見，影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與_________有關(guān)．③舉一個(gè)能說明“溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快”的生活事例：____________．答案第=page88頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．B【解析】【詳解】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，故A錯(cuò)誤；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，原子失去了電子，帶正電荷，屬于陽離子，故B正確；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，故C錯(cuò)誤；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，原子得到了電子，帶負(fù)電荷，屬于陰離子，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)屬于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)為陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)為陰離子。2．A【解析】【分析】【詳解】在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，已知C-14原子的核電荷數(shù)為6，則該原子核外電子數(shù)為6。故選：A。【點(diǎn)睛】熟記原子中這兩個(gè)等式：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。3．B【解析】【詳解】A、圖為“某粒子”結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為12，核外有2個(gè)電子層，為鎂離子，故能確定x為8，說法正確；B、該粒子質(zhì)子數(shù)為12，核外有2個(gè)電子層，為鎂離子，為陽離子，說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示，該粒子的質(zhì)子數(shù)為12，說法正確；D、根據(jù)圖示，該粒子的核外有兩個(gè)電子層，說法正確；故選：B。4．B【解析】【詳解】A、由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故硫原子的核電荷數(shù)為16，不符合題意；B、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，符合題意；C、由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，等于核外電子總數(shù)，即：2+x+6=16，則x=8，不符合題意；D、硫原子的最外層得2個(gè)電子，最外層電子數(shù)為6+2=8，硫原子變成離子，符號(hào)是S2-，不符合題意。故選：B。5．A【解析】【詳解】A、④中質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，表示的是鎂離子，表示鎂離子有二個(gè)電子層，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、②的原子序數(shù)是11，是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子是金屬元素的原子，此選項(xiàng)正確；C、最外層是8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③④為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此選項(xiàng)正確；D、①③兩種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，此選項(xiàng)正確。故選A。6．D【解析】【詳解】A、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)A正確；B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子核外的弧線表示電子層，由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的核外有三個(gè)電子層，選項(xiàng)B正確；C、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的最外層是第三層，該電子層上有一個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，電子沒有得失，是呈電中性的原子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。7．A【解析】【詳解】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，它們的質(zhì)子數(shù)不同，一個(gè)是11，一個(gè)是10，屬于不同種元素，符合題意；B、11號(hào)元素是鈉元素，由“钅”字旁可知，鈉元素屬于金屬元素，10號(hào)元素是氖元素，由“氣”字旁可知，氖元素屬于非金屬元素，不符合題意；C、原子的質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故鈉原子的核外電子數(shù)為11，氖原子的核外電子數(shù)為10，不相同，不符合題意；D、①質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陽離子，②質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。故選A。8．A【解析】【詳解】A、原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的，故A說法正確；B、分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大，故B說法錯(cuò)誤；C、離子通過得失電子也能形成原子，故C說法錯(cuò)誤；D、溫度越高，原子間的間隔變大，原子的體積不變，故D說法錯(cuò)誤；故選：A。9．B【解析】【詳解】A、該模型表示的是核裂變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)產(chǎn)生的中子可繼續(xù)轟擊其他鈾核形成鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，此選項(xiàng)正確；C、該反應(yīng)中產(chǎn)生的氪原子具有放射性，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)可通過核裂變來發(fā)電，例如：核電站是利用核裂變發(fā)電，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。10．A【解析】【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【詳解】A、圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，該粒子有12個(gè)質(zhì)子，故A正確；B、把能量最低、離核最近的叫做第一層，該粒子第一層的2個(gè)電子能量最低，故B不正確；C、該粒子的最外層電子數(shù)是2，該粒子沒有已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不正確；D、該粒子的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，故D不正確。故選A。11．C【解析】【詳解】A、原子得失電子可以轉(zhuǎn)化為離子，故A說法正確；B、在原子中電子的質(zhì)量與中子和質(zhì)子相比較很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定，故B說法正確；C、離子之間存在著相互作用，分子之間也存在相互作用，故C說法錯(cuò)誤；D、原子得失電子后，原子核沒有發(fā)生變化，故D說法正確。故選C。12．C【解析】【詳解】A、帶電的粒子不一定是離子，例如電子帶負(fù)電，不是離子，故A說法不正確；B、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，在干冰中，分子沒有靜止不動(dòng)，故B說法不正確；C、所有原子都由原子核和核外電子構(gòu)成，故C說法正確；D、分子都是由原子構(gòu)成的，故D說法不正確。故選C。13．D【解析】【詳解】A、圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子中：核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知，x=2+8+1=11，選項(xiàng)說法正確，故不符合題意；B、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，選項(xiàng)說法正確，故不符合題意；C、元素的化學(xué)性質(zhì)與該原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，選項(xiàng)說法正確，故不符合題意；D、由圖可知，R元素的原子最外層電子數(shù)為1小于4，在反應(yīng)中易失去電子，形成R+，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故符合題意，故選D。14．B【解析】【分析】通過分析圖中的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X是Cl-，Y是K+，M是Ar，N是Cl?！驹斀狻緼、X是Cl-，N是Cl，所以兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意；B、離子Y是K+，得到一個(gè)電子可以變成K原子，該說法錯(cuò)誤，符合題意；C、根據(jù)示意圖可知，X是Cl-，Y是K+，兩者均已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意；D、X是Cl-，Y是K+，M是Ar，N是Cl，有兩個(gè)離子，兩個(gè)原子，不符合題意。故選B。15．B【解析】【詳解】A、某元素的原子得失電子后變成離子，但質(zhì)子數(shù)未變，因此元素的種類不變，故A歸納不合理；B、離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子，例如，電子不是離子，故B歸納合理；C、氯離子和氬原子的最外層電子數(shù)相同，但電性不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，故C歸納不合理；D、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，但純凈物不一定是由同種分子構(gòu)成的，比如銅是由同種原子構(gòu)成的，故D歸納不合理。故選：B。16．C【解析】【詳解】A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故A錯(cuò)；B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，故B錯(cuò)；C、離子是指帶電的原子或原子團(tuán)，故C正確；D、氫原子核內(nèi)沒有中子，故D錯(cuò)。故選C。17．D【解析】【分析】根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，確定出黑球是質(zhì)子，紅球是中子，再進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，由圖乙可知黑球是質(zhì)子，紅球是中子，甲和乙中質(zhì)子數(shù)都是1，丙中質(zhì)子數(shù)是2，故A正確；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，由圖乙可知黑球是質(zhì)子，紅球是中子，甲的中子數(shù)是1，乙和丙的中子數(shù)是2，故B正確；C、決定原子質(zhì)量大小的微粒是中子和質(zhì)子，甲中含有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子，乙中含有一個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，丙中含有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，所以質(zhì)量：甲＜乙＜丙，故C正確；D、由于ABC都正確，所以D錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故選：D。18．

17

3

2

得到

陰

Cl-

非金屬【解析】【詳解】(1)該原子為氯原子，核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，第1層上有2個(gè)電子。(2)該原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陰離子：符號(hào)為：Cl－；(3)氯元素是非金屬元素。19．

3

B

D

C【解析】【詳解】（1）同種元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，A、B、C、D所示粒子共有三種質(zhì)子數(shù)，表示3種元素；（2）最外層電子數(shù)小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子，B粒子容易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）一般情況下，最外層電子數(shù)為8（只有一層時(shí)為2），是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是D；（4）一般情況下，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，元素化學(xué)性質(zhì)相似的是：A和C，它們的最外層電子數(shù)都為7。20．

原子

陽離子

12

17

8【解析】【詳解】（1）當(dāng)x=10+y時(shí)，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子表示原子；當(dāng)x>10+y時(shí)，核電荷數(shù)>核外電子數(shù)，說明該粒子失去了電子，所以表示陽離子；（2）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R原子，則x=10+y，當(dāng)y=2時(shí)，x=12。（3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-離子，說明R原子得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以y=8，R-離子的核外電子數(shù)是18，又因?yàn)镽原子得到一個(gè)電子形成R-離子，則x=17。21．

AE

四

B

AE【解析】【