陜西電子信息職業(yè)技術(shù)學(xué)院《有機(jī)化學(xué)I下》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁陜西電子信息職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《有機(jī)化學(xué)I下）》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%，B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%，則p和q的大小關(guān)系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定2、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷4、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.35、在一定條件下，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5，若將各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則平衡常數(shù)將（）A.增大到原來的2倍B.減小為原來的1/2C.不變D.無法確定6、在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5。則此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%7、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定9、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.C的體積分?jǐn)?shù)減小10、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定11、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2題1：在一定溫度下，將2mol的A氣體和3mol的B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成了1mol的C，且測得A的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是？A.x=1B.5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.8倍13、在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容積不變，充入一定量的氮?dú)?，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無法判斷14、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定15、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定16、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋17、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定18、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%19、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)20、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B.當(dāng)v正(SO2):v逆(O2)=2:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時(shí)，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某有機(jī)化合物（如苯甲酸）的熔點(diǎn)。準(zhǔn)備苯甲酸樣品、熔點(diǎn)測定儀、毛細(xì)管等，測量并記錄熔點(diǎn)，分析樣品的純度。2、（本題5分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來探究不同金屬離子對某一顯色反應(yīng)的影響。需準(zhǔn)備含不同金屬離子的溶液、顯色劑，控制反應(yīng)條件相同，觀察并比較顏色變化的差異，通過測定吸光度等數(shù)據(jù)進(jìn)行定量分析，從而得出金屬離子對顯色反應(yīng)的具體作用規(guī)律。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度和濕度條件下，鐵粉的生銹速率。通過觀察鐵粉表面的銹蝕情況、測量質(zhì)量變化，分析溫度和濕度對鐵生銹過程的影響，探討防銹的方法和原理。4、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同的干燥方式（如噴霧干燥、流化床干燥）對顆粒材料形貌和粒度分布的影響。對相同的物料分別采用不同干燥方式處理，通過顯微鏡觀察和粒度分析，評估干燥方式對顆粒材料的影響。5、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的表面活性劑溶液對液體表面張力的影響。使用表面張力儀測量溶液的表面張力值，繪制表面張力與濃度的關(guān)系曲線，分析表面活性劑的結(jié)構(gòu)和濃度對表面張力的作用機(jī)制，以及在表面化學(xué)和工業(yè)應(yīng)用中的意義。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例，論述壓力對化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響。2、（本題5分）某配合物的化學(xué)式為[Ni(NH?)?Cl]Cl?，已知鎳離子的配位數(shù)為6，若0.05mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為多少？3、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，若鐵電極和銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-0.44V和0.34V，計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢。4、（本題5分）從分子對稱性的角度論述分子的極性和物