2021-2022學年河北省邯鄲市大名縣第一中學高二下學期6月月考化學試題（含解析）

試卷第=page1717頁，共=sectionpages1717頁河北省邯鄲市大名縣第一中學2021-2022學年高二下學期6月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列關于文獻記載的說法正確的是A．《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸餾【答案】D【解析】【詳解】A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故C錯誤；D．白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。2．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關，下列說法正確的是A．油脂、糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下能發(fā)生水解B．雞蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都會因鹽析產(chǎn)生沉淀C．石油的分餾和煤的干餾都屬于物理變化D．75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒【答案】D【解析】【詳解】A.油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖是高分子化合物，且單糖不能發(fā)生水解，故A錯誤；B.雞蛋清加入硫酸銅引起的是蛋白質(zhì)的變性，故B錯誤；C.石油的分餾是利用沸點差異分離物質(zhì)是物理變化，煤的干餾是煤在隔絕空氣加強熱條件下發(fā)生了復雜的化學變化，故C錯誤；D.75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液能引起細菌病毒的蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒，故D正確；故選：D。3．工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法正確的是（）（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C．在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．黃銅礦（CuFeS2)與O2反應產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)鋁土礦的成分，先加入鹽酸，然后過濾，向濾液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，過濾，向濾液中通入足量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁，然后加入冰晶石，電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到金屬鋁，因此需要用到的物質(zhì)為鹽酸、NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石，故A項錯誤；B．石英的成分是SiO2，屬于氧化物，且不與鹽酸反應，故B項錯誤；C．制取粗硅的反應中C的化合價升高，即C為還原劑，SiO2中Si的化合價降低，即SiO2作氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故C項正確；D．CuFeS2中S的化合價為-2價，轉(zhuǎn)化成二氧化硫，S的化合價升高，氧氣中O的化合價降低，即二氧化硫既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D項錯誤；故選C。4．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB．16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NAC．將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子書為2NAD．1molFe與足量的濃硫酸共熱反應，生成SO2的分子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A、苯分子中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、若16g全是Cu2S，含有n(Cu+)==0.2mol，若16g全是CuO，則n(Cu2+)==0.2mol，所以總質(zhì)量為16g時，Cu2S和CuO無論以何種比例混合，陽離子數(shù)目均為0.2NA，故B正確；C、H2與I2的反應為可逆反應，1molH2與1molI2不能完全反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，故C錯誤；D、1molFe與足量的濃硫酸共熱反應，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，則1molFe失去3mol電子，而每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成SO2應為1.5mol，分數(shù)為1.5NA，故D錯誤。故選B。5．常溫下，鋁土礦含有、FeO、、等物質(zhì)用硫酸浸。下列說法中錯誤的是

A．向浸出后的溶液加入過量NaOH溶液后存在：、、、B．向浸出后的溶液加入過量氨水后存在：、、、C．向浸出后的溶液通入過量HI后存在：、、、、D．若鋁土礦改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、【答案】B【解析】【詳解】取鋁土礦含有、FeO、、等物質(zhì)用硫酸浸出后的溶液中含、、、、等，A．硫酸浸出后的溶液，含、、，加入過量NaOH，、轉(zhuǎn)化為沉淀，Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2－，溶液中含、、、，故A正確，不符合題意；B．加入過量氨水，氨水為弱堿，反應后溶液中不會存在，故B錯誤，符合題意；C．向浸出后的溶液通入過量HI后，只有鐵離子參與反應，反應后溶液中存在、、、、，故C正確，不符合題意；D．若鋁土礦改用NaOH溶液浸，、參與反應，反應后溶液中存在離子為：、、、，故D正確，不符合題意；故選：B。6．大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．NO2不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應I屬于氧化還原反應 D．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣【答案】D【解析】【分析】由示意圖可知，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學煙霧的反應過程為二氧化氮在紫外線作用下分解生成一氧化氮和氧原子，氧原子與氧氣反應生成臭氧，臭氧與一氧化氮反應生成二氧化氮，與丙烯反應生成甲醛和乙醛。【詳解】A項、酸性氧化物與水反應只生成化合價相同的酸，NO2與水反應生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正確；B項、由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，互稱為同素異形體，故B正確；C項、反應I為臭氧與一氧化氮反應生成二氧化氮，反應中存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D項、煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了酸性氧化物、同素異形體、氧化還原反應、膠體等基礎知識，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎知識的考查，注意物質(zhì)的分類、氧化還原反應的理解是解答關鍵。7．某同學為檢驗某溶液中是否含有、、、，進行了如圖所示的實驗操作。實驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則下列結(jié)論正確的是（

）A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有【答案】B【解析】【分析】加入Ba(NO3)2后生成的白色沉淀為BaSO4，但不能肯定原溶液中含有；同樣，加入AgNO3溶液后生成的白色沉淀為AgCl，也不能肯定原溶液中含有Cl-；加入KSCN溶液后得紅色溶液，也不能證明原溶液中含有Fe3+；但加入NaOH溶液后生成氣體，則可表明溶液中含有?！驹斀狻緼．第一步實驗引入了具有強氧化性的，因此無法通過后續(xù)實驗判斷原溶液中是否含有，也可能含有，A錯誤；B．與堿反應生成的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為，說明原溶液中一定含有，B正確；C．第一步實驗引入了，無法判斷原溶液中是否含有，C錯誤；D．第一步實驗引入了具有強氧化性的，無法通過后續(xù)實驗判斷原溶液中是否含有，也可能含有，D錯誤；故選B。8．在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1.1mol/L的鹽酸反應并放出標準狀況下224mL氣體，反應后溶液中陽離子只有Fe2+、H+，且溶液的cH+=0.1mol/L（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。則反應后溶液Fe2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）為A．0.05 B．0.5 C．0.55 D．1.1【答案】B【解析】【詳解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.1mol/L的鹽酸，反應后溶液中陽離子只有Fe2+、H+，說明反應后溶液中溶質(zhì)為HCl、FeCl2，溶液中氯離子濃度不變，則c(Cl-)=c(HCl)=1.1mol/L，溶液的c(H+)=0.1mol/L，由電荷守恒可知：c(Cl-)=2c(Fe2+)+c(H+)，即1.1mol/L=2c(Fe2+)+0.1mol/L，解得c(Fe2+)=0.5mol/L。故選B。9．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．SO2和H2S都具有較強的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時，SO2也會被吸收，故A項不能實現(xiàn)除雜目的；B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項能實現(xiàn)除雜目的；C．氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時，氧氣可以與之發(fā)生反應：，而銅與氮氣無法反應，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項能實現(xiàn)除雜目的；D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應：，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會對NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項能實現(xiàn)除雜的目的；答案選A?！军c睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避免產(chǎn)品的損失；最后，方法越簡單越好。10．由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+，選項A錯誤；B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚，選B正確；C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項C錯誤；D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤。【點睛】在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當溶液混合進行反應的時候，一定是先進行大量離子之間的反應（本題就是進行大量存在的硫離子和銅離子的反應），然后再進行微量物質(zhì)之間的反應。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣。11．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO?+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO【答案】B【解析】【詳解】A．鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是先和鹽中的水反應，不會置換出其中的金屬，選項A錯誤；B．硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應呈中性，離子反應方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項B正確；C．鐵和氯氣反應生成氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3；碘的氧化性較弱，鐵和碘反應生成碘化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+I2FeI2，選項C錯誤；D．少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，選項D錯誤；答案選B。12．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋【答案】D【解析】【詳解】加入鐵屑后，依次發(fā)生：2Fe3＋+Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2＋=Cu+Fe2＋；陽離子Fe3+、Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+Fe2+濾出固體CuCuFe、Cu由上表看出，答案為D。二、多選題13．某興趣小組對化合物M開展探究實驗。已知：①M是強酸鹽，由三種元素組成；兩種元素組成的固體A是純凈物，氣體B是混合物。②酚酞溶液作指示劑，用溶液滴定，消耗溶液。下列推斷正確的是A．磚紅色固體和固體A的成分相同B．氣體B溶于水的反應原子利用率為100%C．M是，物質(zhì)的量為D．上述轉(zhuǎn)化中包括4個氧化還原反應【答案】BD【解析】【分析】依題意，紅棕色氣體B是混合物，說明它含和另一種氣體，與銅反應生成藍色溶液，含．固體A溶于硫酸得到藍色溶液，說明固體A為氧化銅，磚紅色固體是氧化亞銅。根據(jù)“已知”，含，所以氣體B與水反應生成，固體A為．說明M是硝酸銅，．磚紅色固體是；【詳解】A．分析可知，磚紅色固體是，固體A是CuO，A項錯誤；B．氣體B溶于水的反應方程式為，為化合反應，原子利用率為100%，B項正確；C．由分析可知，M為硝酸銅，物質(zhì)的量為，C項錯誤；D．上述轉(zhuǎn)化中，硝酸銅分解、氫氧化銅與葡萄糖反應、二氧化氮和氧氣與水反應、硝酸與銅反應，共4個氧化還原反應，D項正確；故選：BD。14．A、B、C、D、E、F均為中學里常見的物質(zhì)，一定條件下存在如圖所示轉(zhuǎn)化。已知：A是不含結(jié)晶水的酸式鹽，氣體D在標準狀況下的密度為2.857g·L-1，溶液E的焰色反應呈黃色。下列有關推斷錯誤的是（

）A．A的化學式為NaHSO3B．固體B的化學式為Na2SO3C．氣體D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A、B、C、D、E、F均屬于電解質(zhì)【答案】BD【解析】【分析】氣體D在標準狀況下的密度為2.857g·L-1，摩爾質(zhì)量為2.857g·L-1×22.4L/mol=64g/mol，則其為SO2；白色沉淀F為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則中性溶液E為Na2SO4，物質(zhì)的量為0.01mol；固體B為鈉鹽，物質(zhì)的量為0.01mol，摩爾質(zhì)量為190g/mol，與稀硫酸發(fā)生復分解反應，生成0.02molSO2，則B的化學式為Na2S2O5，液體C為H2O；A的物質(zhì)的量應為0.02mol，其摩爾質(zhì)量為=104g/mol，其為NaHSO3。【詳解】A．由以上分析知，A的化學式為NaHSO3，A正確；B．固體B的化學式為Na2S2O5，若為Na2SO3，則D與F的物質(zhì)的量應相等，B錯誤；C．氣體D為SO2，它具有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．A、B、C、D、E、F中，D為SO2，它是非電解質(zhì)，D錯誤；故選BD。三、工業(yè)流程題15．剛玉在工業(yè)上有廣泛的用途，其主要成分為α-氧化鋁。利用鋁灰(主要成分為，含少量雜質(zhì)、、)制備剛玉的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)鋁灰的所有成分中屬于兩性氧化物的是_______填化學式。(2)“浸取”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)“氧化”操作中發(fā)生的離子反應方程式為_______。(4)已知：生成氫氧化物沉淀的如表所示。用氨水“調(diào)節(jié)pH”，pH的范圍是_______。氫氧化物開始沉淀時完全沉淀時(5)寫出濾渣成分的化學式：_______?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)2.8≤pH<3.4(5)【解析】【分析】鋁灰中氧化鋁為兩性氧化物，二氧化硅為酸性氧化物，氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物，加入稀硫酸浸取，氧化鋁轉(zhuǎn)化成Al3+，氧化鐵轉(zhuǎn)化成Fe3+，氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成Fe2+，然后過濾，除去二氧化硅，利用過氧化氫的氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+以氫氧化鐵形式沉淀出來，據(jù)此分析；(1)根據(jù)上述分析，鋁灰中屬于兩性氧化物為Al2O3；故答案為Al2O3；(2)氧化鐵屬于堿性氧化物，與硫酸反應的方程式為；故答案為；(3)利用過氧化氫的氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(4)加入氨水調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+以氫氧化鐵形式沉淀出來，Al3+不能轉(zhuǎn)化成氫氧化物，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，pH范圍是2.8≤pH＜3.4；故答案為2.8≤pH＜3.4；(5)根據(jù)上述分析，濾渣為Fe(OH)3；故答案為Fe(OH)3。四、元素或物質(zhì)推斷題16．固體粉末X中含有等物質(zhì)，取X進行連續(xù)實驗，過程如下：回答下列問題：(1)產(chǎn)生“氣體A”的離子方程式為_______；(2)“溶液B”中存在的所有陽離子有_______；(3)“氣體C”的檢驗方法為_______；(4)向“溶液D”中加入足量鹽酸酸化的溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀，說明其中存在_______(填離子符號)?！敬鸢浮?1)(2)(3)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，試紙變藍(4)【解析】【分析】粉末X中含有K2SO3、(NH4)2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì)，由實驗可知，加水溶解后，沉淀甲為FeO、MnO2，F(xiàn)eO、MnO2均與濃鹽酸反應，F(xiàn)eO與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，MnO2與濃鹽酸加熱生成氣體A為氯氣，且氯氣可氧化亞鐵離子，溶液B與KSCN溶液為血紅色，可知B中含F(xiàn)e3+；濾液乙中含K2SO3、(NH4)2CO3，只有(NH4)2CO3與NaOH溶液加熱反應生成氣體C中含NH3，加熱時亞硫酸根離子易被氧化，D中含K2SO3、Na2CO3，可能含K2SO4，以此來解答。(1)產(chǎn)生氣體A為二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣的反應，離子方程式為：；(2)二氧化錳和濃鹽酸反應后產(chǎn)生的錳離子在溶液B中，水會電離出氫離子，再結(jié)合分析可知，溶液B中還含有鉀離子和三價鐵離子，故“溶液B”中存在的所有陽離子有；(3)氣體C為氨氣，檢驗氨氣的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，試紙變藍；(4)向“溶液D”中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀，沉淀為硫酸鋇，說明其中存在。17．如圖為有關物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系(圖中部分反應產(chǎn)物和條件沒有標出)。A、B為金屬單質(zhì)，A的硬度較小，可用小刀切割；B在地殼中的含量為金屬中的第二位；C、D為非金屬單質(zhì)。C、X為淡黃色固體。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：E___；H__。(2)寫出反應①的離子方程式__；寫出反應②的化學方程式__。(3)檢驗Z的常用方法是__。(4)檢驗溶液I中金屬陽離子的常用方法是__?！敬鸢浮?/p>

H2SO3

Fe(OH)3

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

將氣體Z通入品紅試液中，溶液褪色，加熱后恢復原色，證明Z為SO2

取適量I溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液變紅色，證明溶液含F(xiàn)e3+【解析】【分析】A、B為金屬單質(zhì)，A的硬度較小，可用小刀切割，則A為Na；B在地殼中的含量為金屬中的第二位，則B為Fe；C為淡黃色的非金屬單質(zhì)，則C為S；X為淡黃色固體，且能和水反應，則X為Na2O2。Na2O2和水反應生成NaOH和O2，則D為氧氣。硫和氧氣反應生成氣體Z為SO2，SO2和水反應生成H2SO3，則溶液E為亞硫酸溶液，H2SO3和氧氣反應生成H2SO4，則溶液F為硫酸溶液。硫酸溶液和Fe反應生成FeSO4，則溶液G為FeSO4溶液。FeSO4溶液和H2O2溶液反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，所以溶液I為Fe2(SO4)3溶液。Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3沉淀，則H為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，E為H2SO3，H為Fe(OH)3。(2)反應①是FeSO4溶液和H2O2溶液的反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；反應②是Na2O2和水的反應，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(3)利用SO2漂白具有可逆性，用品紅溶液檢驗SO2，具體操作為：將氣體Z通入品紅試液中，溶液褪色，加熱后恢復原色，證明Z為SO2。(4)溶液I中的金屬陽離子為Fe3+，利用Fe3+遇到SCN-變紅的性質(zhì)檢驗Fe3+，具體操作是：取適量I溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液變紅色，證明溶液含F(xiàn)e3+。18．由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件已略去)。（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應的化學方程式為___，A與水反應的離子方程式為___。（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學方程式為：___。②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。（3）下列圖像中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖像的序號或文字回答下列問題：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。【答案】

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

1.5

3.5

①

⑤

⑥

不能【解析】【分析】（1）含鈉元素的物質(zhì)在常溫下能和水反應的有Na、Na2O2、Na2O，其中Na和Na2O2和水生成NaOH和氣體，符合題目要求。所以B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。（2）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若NaOH少量，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，當AlCl3耗盡時，再加NaOH溶液，Al(OH)3會溶解。（3）根據(jù)發(fā)生反應的離子方程式判斷相應的圖像。【詳解】（1）若A為過氧化鈉，則過氧化鈉與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，過氧化鈉與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。（2）①C為Na2CO3，向飽和C溶液中通CO2，由于生成的NaHCO3溶解度小，會成為晶體析出，化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。②B為NaOH，1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g。n(AlCl