第三節(jié)原子的構(gòu)成

第三節(jié)原子的構(gòu)成湯姆森在實(shí)驗(yàn)室1897年湯姆森通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子,她認(rèn)為原子中存在更小得微粒,原子就是可分得湯姆森得原子模型盧瑟福直到1911年,著名科學(xué)家盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn),得出了原子得結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)象:大多數(shù)α粒子能穿過金箔不改變?cè)瓉?lái)方向,一小部分改變了方向,極少數(shù)粒子反彈回來(lái)。盧瑟福得原子模型1、原子就是一個(gè)空心得球。2、原子核位于球得中心,帶正點(diǎn)、質(zhì)量大、體積小。3、電子繞核運(yùn)動(dòng)。200m原子

螞蟻2mm原子核質(zhì)子中子原子得構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)(不帶電)(每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在原子中:1、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù);2、氫原子沒有中子;3、不同得原子,質(zhì)子數(shù)不同;原子種類氫原子H氧原子O鈉原子Na質(zhì)子數(shù)1電子數(shù)8中子數(shù)0812核電荷數(shù)111188111112大家應(yīng)該也有點(diǎn)累了，稍作休息大家有疑問的，可以詢問和交流二、原子中得電子電子在原子核外分層排布電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖如:鈉原子得結(jié)構(gòu)示意圖電子層每個(gè)電子層上得電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核電子排布規(guī)律:⑴每層最多容納2n2個(gè)電子;⑵最外層最多8個(gè)電子。部分原子結(jié)構(gòu)示意圖原子得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(8個(gè)電子)

當(dāng)原子得最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子時(shí),原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(只有一層時(shí)2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。)

若原子不處在穩(wěn)定結(jié)構(gòu),將通過得、失電子達(dá)到穩(wěn)定。Na+Cl-陽(yáng)離子陰離子陽(yáng)離子:陰離子:離子:帶電得原子有離子構(gòu)成得物質(zhì)酸堿鹽原子失去電子帶正電荷原子得到電子帶負(fù)電荷Na+Cl-氯化鈉得形成陽(yáng)離子陰離子NaCl1、判斷:

應(yīng)用課堂練習(xí):下列微粒就是陽(yáng)離子得有();就是陰離子得有()就是原子得有();

ABCDABCD原子:質(zhì)子數(shù)﹦電子數(shù);陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)﹥電子數(shù);陰離子:質(zhì)子數(shù)﹤電子數(shù);課堂練習(xí):下列粒子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得有()ABCDBCD2、當(dāng)最外層電子數(shù)8個(gè)電子時(shí),為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(只有一層時(shí)2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。)應(yīng)用課堂練習(xí):下列具有相似化學(xué)性質(zhì)得元素組別

。ABCDCD3、最外層電子數(shù)決定元素得化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素4、金屬原子最外層﹤4個(gè)電子;非金屬原子最外層≥4個(gè)電