第5章《奇妙的二氧化碳》知識清單 2024-2025學年滬教版九年級化學

第5章《奇妙的二氧化碳》知識清單考點1二氧化碳的性質和用途1.二氧化碳物理性質常溫常壓下，無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得無色液體或白色固態(tài)二氧化碳（俗名干冰）2.二氧化碳化學性質（1）一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒=1\*GB3①現(xiàn)象：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅=2\*GB3②結論：二氧化碳的密度比空氣大（物理性質），二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒（化學性質）。（2）二氧化碳與水的反應=1\*GB3①現(xiàn)象：紫色石蕊試液變成紅色，加熱后，石蕊試液重新變成紫色=2\*GB3②化學方程式：CO2＋H2O═══H2CO3、H2CO3CO2↑＋H2O（3）二氧化碳與澄清石灰水的反應=1\*GB3①現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。=2\*GB3②化學方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O【問題與交流】怎樣用實驗證明碳酸飲料(如汽水)中含有二氧化碳？打開汽水瓶蓋，塞上帶有導管的橡膠塞，并將導管的一端伸入盛有澄清石灰水的試管中，振蕩汽水瓶，若澄清石灰水變渾濁，則證明汽水中含有二氧化碳。3.二氧化碳的用途氣體二氧化碳可用于制作碳酸飲料，參與植物光合作用用作氣體肥料，固體二氧化碳用于人工增雨、制冷劑等，是利用了其升華吸熱，使空氣中的水蒸氣冷凝形成液滴的原理，液體二氧化碳用于液態(tài)二氧化碳滅火器。二氧化碳還可用于生產化肥、純堿等?？键c2工業(yè)制備二氧化碳1.石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，化學式為CaCO3。碳酸鈣為白色難溶于水的固體。2.高溫分解時化學方程式：石灰吟(于謙)千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。寫出涉及的化學方程式3.碳酸鈣的用途:重要的建筑材料，生產生石灰、水泥、玻璃以及煉鐵，也是一種補鈣劑?？键c3實驗室制取二氧化碳1.原理藥品：塊狀石灰石（或大理石）和稀鹽酸（均為混合物）反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.實驗裝置（1）發(fā)生裝置：與分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置相同（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）（2）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）2.步驟：查、裝、收①組裝儀器，檢查裝置的氣密性②裝入藥品：先向錐形瓶中加入塊狀石灰石（或大理石），塞緊雙孔橡皮塞，向長頸漏斗中加入稀鹽酸，使液面浸沒長頸漏斗末端。③收：收集氣體。3.驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經集滿。4.檢驗：將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。。（3）如果火勢較大或有蔓延的趨勢和可能，應采取必要的自救措施，如采用捂住口鼻等方式迅速離開著火區(qū)域?？键c4實驗室制取氣體的一般思路和方法1．發(fā)生裝置選擇（1）依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件（是否加熱）（2）方法：固固加熱型固液不加熱（常溫）型高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制氧氣、大理石（或石灰石）和稀鹽酸制二氧化碳試管口略向下傾斜適合制取少量氣體適合制取大量氣體長頸漏斗使用優(yōu)點方便添加液體藥品，注意下端管口液封分液漏斗、注射器可控制控制反應速率可通過打開和關閉彈簧夾實現(xiàn)固液的接觸和分離，從而控制反應的開始和停止2.收集裝置選擇依據(jù)：氣體的溶解性和氣體的密度方法：排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法不易溶于水、不與水反應的氣體密度比空氣大不與空氣反應的氣體密度比空氣小不與空氣反應的氣體注：導管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡時開始收集；集氣瓶口有大量氣泡往外冒時氣體收集滿注：導管伸入伸入集氣瓶底部，以保證排盡集氣瓶中空氣?？键c5自然界中的二氧化碳(1)二氧化碳在自然界中的循環(huán):①二氧化碳的產生途徑:動植物的呼吸作用、微生物的分解作用、化石燃料的燃燒。

②二氧化碳的消耗途徑:綠色植物的光合作用。

(2)溫室效應的危害:全球氣候變暖,導致兩極的冰川融化,使海平面升高等。

(3)防止溫室效應的措施:減少使用化石燃料,使用清潔能源;大力植樹造林,嚴禁亂砍濫伐等。

考點6碳達峰碳中和目標的實現(xiàn)1．中國擔當——“雙碳”目標：二氧化碳排放力爭2030年前達到峰值,努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。

2．低碳行動的措施控制大氣中二氧化碳的含量，防止溫室效應進一步增強。(1)減少使用化石