2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州市高二下學(xué)期期末監(jiān)測(cè)化學(xué)試題（含解析）

達(dá)州市2021年普通高中二年級(jí)春季期末監(jiān)測(cè)化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，第I卷(選擇題)部分1至4頁(yè)，第II卷(非選擇題)部分4至6頁(yè)，共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)用0.5毫米黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題卡上，將條形碼貼在答題卡規(guī)定的位置上。2.選擇題必須使用2B鉛筆將答案標(biāo)號(hào)填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色字跡的簽字筆或鋼筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙，試題卷上的答案無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本大題共21個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意：每小題2分，共42分)1.生活中的下列物質(zhì)呈酸性的是A.蘇打水 B.可樂(lè) C.食鹽水 D.肥皂液【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3俗稱純堿、蘇打。該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此蘇打水先堿性，A不符合題意；B．可樂(lè)是在飲料中將一定濃度的CO2氣體通過(guò)加壓制成的。CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3是二元弱酸，電離產(chǎn)生H+而使溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液顯酸性，B符合題意；C．NaCl是日常生活中常用鹽，俗稱食鹽，該物質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，溶液顯中性，故食鹽水呈中性，C不符合題意；D．肥皂液是高級(jí)脂肪酸的鈉鹽，由于高級(jí)脂肪酸是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，因此高級(jí)脂肪酸的鈉鹽溶液顯堿性，即肥皂液顯堿性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中不使用的儀器是A.溫度計(jì) B.環(huán)形玻璃攪拌棒 C.量筒 D.容量瓶【答案】D【解析】【詳解】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需使用的儀器包括溫度計(jì)、燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌器\隔熱器材等，而不需要使用容量瓶，容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，故合理選項(xiàng)是D。3.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是A.增大壓強(qiáng) B.降低壓強(qiáng) C.使用催化劑 D.升高反應(yīng)溫度【答案】C【解析】【分析】加入催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)(氣相反應(yīng))、增大物質(zhì)的濃度(固體除外)均能加快反應(yīng)速率，但同時(shí)考慮到實(shí)際的可操作性，據(jù)此分析解答。【詳解】A．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但不具有實(shí)際的可操作性，A錯(cuò)誤；B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，也不具有實(shí)際的可操作性，B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的條件下發(fā)生，加入催化劑能改變反應(yīng)速率，具有實(shí)際的可操作性，C正確；D．溫度對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)造成影響，升高溫度，反應(yīng)速率變大，但不具有實(shí)際的可操作性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B.鋅與稀硫酸反應(yīng)C.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D.鋁熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．灼熱的碳與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4、H2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此該反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3?H2O，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鋁熱反應(yīng)是金屬間的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此該反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。5.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為A.A+3B=2C B.2A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C【答案】B【解析】【詳解】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，則A與B是反應(yīng)物，C是生成物。在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，則n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化學(xué)方程式為2A+3B=2C；答案選B。6.下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是()A.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，能用△H判據(jù)解釋的是△H<0的反應(yīng)?！驹斀狻快逝袚?jù)是指ΔH<0的放熱反應(yīng)一般是自發(fā)的自發(fā)反應(yīng)，A、B、D均為吸熱反應(yīng)，只有C為放熱反應(yīng)且C中△S<0，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與焓變，注意焓判據(jù)可以解釋部分自發(fā)現(xiàn)象，若要準(zhǔn)確科學(xué)地判斷一個(gè)過(guò)程的自發(fā)性，需要利用焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)。7.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ·mol-1，在5L密閉容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0～2minv(O2)=0.05mol·L-1·min-1 B.2分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是50%C.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L D.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于90.59kJ【答案】C【解析】【詳解】A．2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為△n(O2)=，故0～2minv(O2)==0.05mol·L-1·min-1，A正確；B．根據(jù)A計(jì)算可知2分鐘內(nèi)反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為△n(O2)=0.5mol，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)O2的物質(zhì)的量為1mol，故O2轉(zhuǎn)化率是=50%，B正確；C．從反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量為△n(H2O)=，反應(yīng)容器的容積是5L，故2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生4molNO氣體時(shí)，反應(yīng)放出熱量是905.9kJ，現(xiàn)在是發(fā)生該反應(yīng)產(chǎn)生了0.4molNO氣體，因此2分鐘反應(yīng)放出的熱量值Q==90.59kJ，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8.下列說(shuō)法正確的是A.氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B.用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液C.在醋酸鈉溶液中再加入少量水，會(huì)使其水解平衡正向移動(dòng)D.室溫下pH=12NaOH與pH=2的硫酸恰好中和，消耗二者體積比為1：2【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣溶于水生成的NH3·H2O能夠電離，NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3自身不能電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，醋酸的濃度不同時(shí)電離程度不同，難以配制pH=1的醋酸溶液，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋促進(jìn)鹽的水解，則在醋酸鈉溶液中加入少量水，促進(jìn)醋酸鈉的水解，水解平衡正向移動(dòng)，C正確；D．室溫下pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液，NaOH溶液中氫氧根離子的濃度等于硫酸中氫離子的濃度，所以二者恰好中和時(shí)，消耗二者的體積比為1：1，D錯(cuò)誤；故答案選C。9.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H＞0，則紅磷比白磷穩(wěn)定B.升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.升溫，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＜△H2【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)可知，紅磷生成白磷為吸熱反應(yīng)，則白磷具有的能量高于紅磷，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故A正確；B．升高溫度，分子能量增加，活化分子數(shù)增多，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C．升溫，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；D．等量的同種物質(zhì)，狀態(tài)不同時(shí)具有的能量不同。氣態(tài)具有的能量大于固態(tài)，則完全反應(yīng)時(shí)氣態(tài)放出的熱量多，則S(g)完全燃燒放出的熱量比S(s)多，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，放出的熱量越多，△H越小，所以△H1＜△H2，故D正確；故答案選C。10.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋是A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.蒸餾水和0.1mol·L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者C.用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3D.恒溫密閉容器中的反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，壓縮體積氣體顏色變深【答案】D【解析】【詳解】A．新制氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，導(dǎo)致溶液中c(HClO)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使溶液中c(Cl2)減小，因而新制的氯水在光照下顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，A不符合題意；B．稀溶液中存在H2O存在電離平衡H2OH++OH-，在NaOH溶液中，NaOH電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水電離平衡逆向移動(dòng)，因而最終達(dá)到平衡時(shí)水電離產(chǎn)生的c(H+)比純水小，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B不符合題意；C．AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，鹽的水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(HCl)增大，但HCl具有揮發(fā)性，HCl會(huì)揮發(fā)逸出，平衡正向移動(dòng)，最終得到的固體是Al(OH)3，而不是AlCl3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C不符合題意；D．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。壓縮容器的容積，導(dǎo)致單位體積內(nèi)各種氣體物質(zhì)濃度增大，I2的分子數(shù)增多，c(I2)增大，因而氣體顏色加深，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。11.N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.使用催化劑可以降低活化能B.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=+139kJ·mol-1D.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．由圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，故B正確；C．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和，故D正確；答案選C。12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中O－H鍵數(shù)目為NAB.1molNa2O2與足量二氧化碳(C18O2)反應(yīng)生成18O2分子數(shù)為0.5NAC.室溫下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水電離出的OH-數(shù)目為0.01NAD.2molN2和3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)得到2NA個(gè)NH3分子【答案】C【解析】【詳解】A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中H2O2的物質(zhì)的量n(H2O2)=，由于在1個(gè)H2O2分子中含有2個(gè)O－H，故在0.5molH2O2中含有的O－H鍵數(shù)目為NA，但溶液中溶劑H2O分子中因?yàn)楹蠴－H鍵，故溶液中含有的O－H數(shù)目遠(yuǎn)大于NA，A錯(cuò)誤；B．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2，O2中的O原子全部來(lái)源于Na2O2，則1molNa2O2與足量二氧化碳(C18O2)反應(yīng)生成18O2分子數(shù)為0，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。室溫下pH=11的Na2CO3溶液10L，溶液中c(H+)=10-11mol/L，則該溶液中c(OH-)=，n(OH-)=c?V=10-3mol/L×10L=10-2mol，OH-就是水電離產(chǎn)生，故室溫下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水電離出的OH-數(shù)目為0.01NA，C正確；D．N2和H2在一定條件下產(chǎn)生NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故2molN2和3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)得到NH3的物質(zhì)的量小于2mol，則反應(yīng)產(chǎn)生的NH3分子數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13.下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表示正確的是A.堿性氫氧燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OB.H2CO3在水溶液中的電離：H2CO32H++COC.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D.NaHS水解的離子方程式：HS-+H2OH3O++S2-【答案】A【解析】【詳解】A．在堿性氫氧燃料電池中，通入H2的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極。在負(fù)極上H2失去電子變?yōu)镠+，然后結(jié)合溶液中的OH-生成H2O，故負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2O，A正確；B．H2CO3是二元弱酸，在水溶液中的分步電離，存在電離平衡，主要是第一步電離，其電離方程式為：H2CO3H++，B錯(cuò)誤；C．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ·mol-1，表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量為890.3kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D．題目已知HS-+H2OH3O++S2-為HS-的電離方程式，而不是水解的離子方程式，NaHS水解的離子方程式應(yīng)該為：HS-+H2OH2S+OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14.25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該NaOH溶液中水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol/LB.M點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)C.P點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是20【答案】C【解析】【詳解】A.0.1mol/LNaOH溶液中水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在M點(diǎn)溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，則c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.P點(diǎn)時(shí)相當(dāng)于醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，根據(jù)物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)，選項(xiàng)C正確；D.若N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是20，則醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，與N點(diǎn)溶液顯中性不相符，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15.世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是

A.a極為原電池的負(fù)極B.正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子【答案】C【解析】【分析】由新型中溫全瓷鐵-空氣電池的裝置圖可知，a極通入空氣，空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，鐵與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，a為原電池的正極，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，B錯(cuò)誤；C．由新型中溫全瓷鐵-空氣電池的裝置圖可知，鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣的物質(zhì)的量為1mol，則參與反應(yīng)的氧氣為0.2mol，則電路中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，D錯(cuò)誤；答案選C。16.下列說(shuō)法與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A.鋼鐵制品生銹后用鹽酸處理 B.用食鹽腌制的食品不能長(zhǎng)期存放在鋁制品中C.銅、鋁電線一般不連接起來(lái)作導(dǎo)線 D.菜刀使用后需洗凈擦干【答案】A【解析】【詳解】A．鋼鐵制品生銹后用鹽酸處理，鐵銹溶解發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故A正確；B．鋁制品不能長(zhǎng)時(shí)間存放食鹽腌制的食品，因?yàn)槁入x子對(duì)氧化膜有破壞作用，若氧化膜被破壞，則由于鋁制品不純，鋁與其中的雜質(zhì)、氯化鈉溶液形成原電池，鋁失去電子，被氧化，發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．銅、鋁電線連接易形成原電池，鋁做負(fù)極被腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．菜刀主要為金屬和碳的合金，干燥的時(shí)候缺少電解液，不會(huì)有電化學(xué)腐蝕，但使用后食物中的鹽分溶解在水中形成電解質(zhì)溶液，附著在刀上，碳相當(dāng)于電源的正極，金屬相當(dāng)于電源的負(fù)極，就形成了原電池，快速的將刀腐蝕，所以一定要洗凈擦干，故D錯(cuò)誤；故答案選A。17.下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖球?yàn)證電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能鐵制鍍件上鍍銅探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．裝置構(gòu)成了原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，而不是電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，因此該裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合題意；B．在鐵制鍍件上鍍銅，以鐵片為陰極，以鍍層金屬銅為陽(yáng)極，以含有Cu2+的電解質(zhì)溶液為電鍍液，圖示符合電鍍要求，因此能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．改變外界條件只有MnO2，因此可以探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，C不符合題意；D．2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致熱水中c(NO2)增大，氣體顏色加深；冷水中c(NO2)減小，氣體顏色變淺，因此可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，因此能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。18.常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A.含Na2SO4的溶液：NH、Mg2+、Cl-、NOB.pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NOC.滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH、SCN-、ClO-D.水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Cl-、Ba2+【答案】A【解析】【詳解】A．含Na2SO4的溶液：NH、Mg2+、Cl-、NO，離子之間均不反應(yīng)，故能共存，故A正確；B．pH=11的溶液顯堿性，Mg2+與反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液顯酸性，酸性環(huán)境下ClO-氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，故不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO與H+、OH-均能反應(yīng)，故不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。19.某同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.①中存在：BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO(aq)B.由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可說(shuō)明：BaCO3(s)+SO(aq)BaSO4(s)+CO(aq)C.③中存在：CO+H2OHCO+OH-D.比較離子濃度大小c(Ba2+)：③＞①【答案】D【解析】【分析】①中加入酚酞后無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明堿性很小，又知，，則溶液中濃度極小，水解程度也很小，②中Na2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性故無(wú)明顯現(xiàn)象，③混合后變紅說(shuō)明水解后生成的OH-濃度增大，即發(fā)生了++的轉(zhuǎn)化，更難溶于水，以此解答?！驹斀狻緼．由沉淀溶解平衡得知存在，A正確；B．③混合后變紅說(shuō)明溶液中濃度增大，即發(fā)生了++的轉(zhuǎn)化，B正確；C．③中存在，為弱酸根，溶液中存在水解平衡，離子方程式為：，C正確；D．更難溶于水，隨著沉淀的轉(zhuǎn)化：++，溶液中Ba2+的濃度降低，即c(Ba2+)：③＜①，D錯(cuò)誤；答案選D。20.利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移B.陽(yáng)極電極反應(yīng)：2HCl+2e-==Cl2+2H+C.陰極電極反應(yīng)：Fe3++e-==Fe2+D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O【答案】B【解析】【分析】在電源的右側(cè)，HCl(g)→Cl2(g)，該過(guò)程是失電子的過(guò)程，故該側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，電源的左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；此外，根據(jù)物質(zhì)的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【詳解】A、H+在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽(yáng)極，左側(cè)為陰極，即H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移，A正確；B、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子的過(guò)程，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，B錯(cuò)誤；C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的過(guò)程，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，C正確；D、根據(jù)圖中的循環(huán)，可以推出陰極區(qū)域會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確；故選B。21.下列說(shuō)法正確的是A.室溫下，向醋酸溶液中滴入醋酸銨溶液的pH變化曲線如圖I，c點(diǎn)pH大于7B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖II，其中：Y1>Y2C.室溫下，相同體積鹽酸、醋酸溶液加水稀釋pH變化曲線如圖III，M代表醋酸D.室溫向冰醋酸中加水后溶液導(dǎo)電能力變化曲線如圖IV，醋酸的電離程度：b＞c【答案】B【解析】【詳解】A．向醋酸溶液中滴加醋酸銨溶液，醋酸銨的加入會(huì)抑制醋酸電離，溶液pH增大，但是醋酸電離出氫離子呈酸性，醋酸銨水解顯中性，故c點(diǎn)pH小于7，A錯(cuò)誤；B．題目中X應(yīng)為溫度，Y應(yīng)為壓強(qiáng)，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，故Y1>Y2；B正確。C．pH相同，體積相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋后醋酸電離程度增大，pH變化慢，鹽酸已完全電離，pH變化快，故M代表鹽酸，C錯(cuò)誤；D．向冰醋酸中加水，開(kāi)始由于醋酸電離程度增大，使得導(dǎo)電能力增強(qiáng)，后來(lái)加入的水越來(lái)越多，離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，但是醋酸的電離程度是逐漸增大的，D錯(cuò)誤；故答案選B。第II卷(非選擇題，共58分)22.“84”消毒液，它是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑。已知：Ka(HClO)=4.7×10-8；Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“84”消毒液溶液呈_______性，其原因是_______，“84”消毒液通入少量CO2時(shí)的離子方程式_______。（2）濃度均為0.1mol/LNaClO、Na2CO3、NaHCO3的pH由大到小的是_______。（3）用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液可制得“84”消毒液，裝置如圖所示。a為_(kāi)______極，與a相連的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（4）測(cè)定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。量取10.00mL“84”消毒液于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入幾滴指示劑，用0.5000mo/LNa2S2O3溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)耗Na2S2O3溶液25.00mL(三次平均值)。①滴定時(shí)所用指示劑是_______，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象_______。②該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度_______mol/L。(已知：2CH3COOH+2I-+ClO-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O；I2+2S2O=2I-+S4O。)【答案】（1）①.堿②.ClO-+H2OHClO+OH-③.ClO-+CO2+H2O=HClO+（2）Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3（3）①.負(fù)②.2H2O+2e-=H2↑+2OH-（4）①.淀粉溶液②.當(dāng)最后一滴溶液滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③.0.625【解析】【小問(wèn)1詳解】“84”消毒液的主要成分為NaClO，由于ClO-會(huì)水解：ClO-+H2OHClO+OH-，因此該溶液呈堿性，由電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3＞HClO＞，則“84”消毒液通入少量CO2時(shí)，生成NaHCO3和HClO，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+；【小問(wèn)2詳解】酸性：H2CO3＞HClO＞，則水解程度：＞ClO-＞，因此相同濃度下堿性：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，則pH：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3；【小問(wèn)3詳解】用石墨做電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)可生成次氯酸鈉，氫氣從上端逸出，則a為負(fù)極，b為正極；與a相連的電極為陰極，水電離的H+得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；【小問(wèn)4詳解】①用Na2S2O3溶液滴定I2，可用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴溶液滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；②反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)離子方程式為：；，由反應(yīng)可得：，，，的物質(zhì)的量濃度=。23.煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工業(yè)上可采用多種方法減少SO2的排放。回答下列問(wèn)題：（1）H2還原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)△H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s)△H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)△H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______。（2）碘循環(huán)法：其循環(huán)過(guò)程如圖所示A為_(kāi)______(填化學(xué)式)，在整個(gè)循環(huán)系統(tǒng)中做催化劑的物質(zhì)是_______。

（3）鈉堿循環(huán)法：1mol/L的Na2SO3溶液作為吸收液來(lái)吸收尾氣SO2。①Na2SO3溶液中：c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=_______mol/L；c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+_______。②當(dāng)溶液的pH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2能力顯著下降，此時(shí)溶液中c(SO)的濃度是0.2mol/L，則此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（4）氨石灰水法：該方法分兩步：第一步：用過(guò)量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第二步：加入澄清石灰水。已知：Ksp(CaSO4)=8×10-7，Kb(NH3?H2O)=1.25×10-5。則第二步反應(yīng)：Ca2+(aq)+2OH-(aq)+2NH(aq)+SO(aq)=CaSO4(s)+2NH3?H2O(aq)的平衡常數(shù)K=_______。（5）已知廢氣中SO2濃度為8.0g/m3.軟錳礦漿(含MnO2)對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理100m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體(MnSO4?H2O相對(duì)分子質(zhì)量為169)的質(zhì)量為_(kāi)______kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)△H=(a-2b+2c)kJ·mol-1（2）①.H2SO4②.I2（3）①.0.5②.2c(H2SO3)③.c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)（4）（5）1.90【解析】【小問(wèn)1詳解】由題干信息，已知①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)△H=akJ·mol-1②H2S(g)=H2(g)+S(s)△H=bkJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H=ckJ·mol-1反應(yīng)①-②×2+③×②可得SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的化學(xué)方程式SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的△H=(a-2b+2c)kJ·mol-1，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)△H=(a-2b+2c)kJ·mol-1；【小問(wèn)2詳解】上述轉(zhuǎn)化關(guān)系為：碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，故A為硫酸，化學(xué)式為H2SO4，由圖可知I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程中的催化劑；【小問(wèn)3詳解】①1mol/L的Na2SO3溶液中，存在物料守恒：c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]，則c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=c(Na+)=0.5mol/L；該溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)；②當(dāng)溶液的pH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，說(shuō)明大部分轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉，此時(shí)溶液中c(SO)的濃度是0.2mol/L，則此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，K====；【小問(wèn)5詳解】由硫元素質(zhì)量守恒知n(SO2)=n(MnSO4·H2O)，所以m(MnSO4·H2O)==1901.25g≈1.90kg。24.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2（1）在恒容密閉容器進(jìn)行反應(yīng)I，測(cè)得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①△H1____0，其理由是____。②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。A.c(CO)=c(CO2)B.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.容器內(nèi)氣體密度保持不變D.容器中壓強(qiáng)保持不變③圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是____，圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是____。

④若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時(shí)v(正)____v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。（2）某溫度時(shí)另一恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)II，若開(kāi)始時(shí)按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，測(cè)得容器中總壓強(qiáng)為pkPa，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為p0kPa。①v(H2)=____kPa·min-1。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(Kp是用分壓表示的平衡常數(shù))。【答案】（1）①.＞②.隨著溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③.B④.使用催化劑或增大壓強(qiáng)⑤.從體系中分離出H2或降低溫度⑥.小于⑦.Qc＞K(1200℃)，平衡逆向移動(dòng)（2）①.(p-p0)②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①隨著溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H1＞0；②A．c(CO)=c(CO2)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則v正(CO2)=v逆(CO2)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量不變，恒容容器內(nèi)氣體的體積不變，則氣體的密度始終保持不變，故容器內(nèi)氣體密度保持不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則反應(yīng)前后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，故容器中壓強(qiáng)保持不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B；③圖甲中，t2時(shí)刻，v正、v逆同幅度增大，平衡未發(fā)生移動(dòng)，則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是使用催化劑，且該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)也會(huì)增大v正、v逆，且平衡不移動(dòng)，故圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是使用催化劑或增大壓強(qiáng)；圖乙中，t2時(shí)刻，c(CO2)增大，c(CO)減小，平衡逆向移動(dòng)，t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是從體系中分離出H2，且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度也能使平衡逆向移動(dòng)，故圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出H2或降低溫度；④Qc===4＞2.6=K(1200℃)，則平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)v(正)小于v(逆)?！拘?wèn)2詳解】①設(shè)開(kāi)始時(shí)，n(CO)=xmol，n(H2)=2xmol，Δn(CO)=ymol，則有，反應(yīng)前氣體