2021-2022學(xué)年云南省臨滄市云縣高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

云縣2021~2022學(xué)年度第二學(xué)期高二年級期中統(tǒng)一考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：必修第一冊，必修第二冊，選擇性必修1，選擇性必修3第一、二、三章。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.習(xí)總書記多次強調(diào)“要像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”。下列說法正確的是A.生活污水使用明礬殺菌消毒B.大量使用化肥、農(nóng)藥提高糧食產(chǎn)量C.用可消除水中等重金屬離子污染D.生活垃圾應(yīng)分類投放、分類收集、分類運輸和分類處理【答案】D【解析】【詳解】A．明礬可用于凈水，但不能殺菌消毒，A錯誤；B．大量使用化肥、農(nóng)藥提高糧食產(chǎn)量，但會造成水體污染；B錯誤；C．鋇離子和銅離子均為重金屬離子，C錯誤；D．生活垃圾應(yīng)分類投放、分類收集、分類運輸和分類處理，回收再利用，減少環(huán)境污染，D正確；故選D。2.利用下列裝置能夠達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖A是收集氨氣 B.圖B是驗證的氧化性C.圖C是加熱溶液獲得其晶體 D.圖D是分離苯和四氯化碳的混合物【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氨氣極易溶于水，不能用排飽和溶液的方法收集氨氣，故A錯誤；B．溶于水生成，與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成S，通過觀察是否有淡黃色沉淀生成可以驗證的氧化性，故B正確；C．加熱促進鐵離子水解，且水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接加熱溶液不能獲得其晶體，應(yīng)在不斷通入HCl氣體的環(huán)境中加熱溶液獲得其晶體，以抑制水解，故C錯誤；D．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，二者沸點不同，可以采用分餾的方法分離，故D錯誤；故選B。3.已知A、B、C、D是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一種核素的原子核中沒有中子，B和C的單質(zhì)是空氣中的兩種主要成分。下列有關(guān)說法正確的是A.離子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.A和B形成的某種化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D.C和D形成的物質(zhì)一定能使品紅溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．的一種核素的原子核中沒有中子，說明A是氫元素，B和C的單質(zhì)是空氣中的兩種主要成分，所以B和C分別為氮和氧，A、D位于同主族，所以D為鈉.離子半徑：，A錯誤；B．簡單氫化物的穩(wěn)定性，B錯誤；C．N和H可形成，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C正確；D．和O可以形成和，其中不能使品紅溶液褪色，D錯誤；故答案選C。4.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.制取鎂:

海水Mg(OH)2MgOMgB.冶煉鋁:

鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC.制溴:

濃縮海水Br2HBr(aq)Br2D.制碘:

海帶海帶灰I2(aq)I2【答案】C【解析】【詳解】A．缺少過濾步驟，生成的氫氧化鎂沉淀需要過濾后溶解，制備金屬鎂，需要電解熔融的氯化鎂得到，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B．電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，步驟和實驗過程正確，故C正確；D．熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分餾汽油，故D錯誤；故選C?！军c晴】掌握基礎(chǔ)和工業(yè)生產(chǎn)過程是解題關(guān)鍵；因MgCl2的熔點較MgO低，為節(jié)約能源，鎂的冶煉應(yīng)電解氯化鎂，AlCl3是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，無法電解，而裂化汽油含有雙鍵，能與I2發(fā)生加成反應(yīng)，明確了反應(yīng)原理，即可解題。5.下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用敘述中，正確的是A.的燃燒熱為1366.8，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3，則C.2分解生成1和2，并吸收116.2熱量，其熱化學(xué)方程式為D.已知25℃、101條件下：，，則比穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．的燃燒熱是指完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，故產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，描述錯誤，不符題意；B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，應(yīng)小于0，描述錯誤，不符題意；C．熱化學(xué)方程式?jīng)]有標明物質(zhì)的狀態(tài)，描述錯誤，不符題意；D．由題給熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律可得，表明比能量高，穩(wěn)定性差，描述正確，符合題意；綜上，本題選D。6.HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)原理、反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.在歷程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反應(yīng)速率最快B.在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)的ΔH﹥0C.在Pd催化劑表面離解C-H鍵比O-H鍵的活化能高D.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．在歷程Ⅰ~Ⅴ中，Ⅳ→Ⅴ的活化能最高，則生成Ⅴ的反應(yīng)速率最慢，故A錯誤；B．A．由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)Ⅰ的相對能量高于反應(yīng)Ⅴ，則HCOOH脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故B錯誤；C．由反應(yīng)機理圖可知，在Pd催化劑表面離解O-H鍵的過程為反應(yīng)Ⅰ到Ⅱ，離解C-H鍵的過程為Ⅲ→Ⅳ，根據(jù)反應(yīng)歷程圖，反應(yīng)Ⅰ到Ⅱ活化能為44.7kJ，Ⅲ→Ⅳ的活化能為(36.7-8.9)kJ=27.8kJ，故在Pd催化劑表面離解O-H鍵比C-H鍵的活化能高，故C錯誤；D．根據(jù)HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理圖可得化學(xué)反應(yīng)為HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的兩個H原子被解離出來形成H2，則用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2，故D正確。答案選D。7.一種用于驅(qū)動潛艇的液氨－液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是A.電池工作時，OH－向電極A移動B.電子由電極B經(jīng)外電路流向電極AC.該電池工作時，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O【答案】A【解析】【詳解】A．電池工作時，電極A是氨氣中氮化合價升高變?yōu)榈獨?，失去電子，為負極，根據(jù)原電池離子“同性相吸”，得出OH－向負極即電極A移動，故A正確；B．根據(jù)前面分析，A為負極，B為正極，因此電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B，故B錯誤；C．該電池工作時，1個NH3變?yōu)榈獨猓?個電子，在標注狀況下，每消耗22.4LNH3即1mol轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯誤；D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故D錯誤。綜上所述，答案為A。8.25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在溶液中：B.溶液與溶液等體積混合：C.溶液與溶液等體積混合：D.溶液與溶液等體積混合【答案】B【解析】【詳解】A．在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，，A錯誤；B．溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)，溶液中生成等物質(zhì)的量的和，由于水解，使溶液呈酸性，則有，B正確；C．溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，根據(jù)電荷守恒式，物料守恒式得到，溶液中的水解程度大于的水解程度，則，因此，C錯誤；D．溶液與溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)量的HCN和NaCN，溶液，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故，根據(jù)電荷守恒式，則有，D錯誤；故選：B。9.下列分子中一溴代物有五種的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)分子的對稱性，可判斷出A、B、C、D各分子中，不同性質(zhì)的H原子分別為8種、5種、2種、3種，所以只有B項分子的一溴代物有5種。答案選B。10.低碳烯烴(主要包含乙烯、丙烯、丁烯)是有機材料合成的最重要和最基本有機化工原料，也是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基石。下列有關(guān)低碳烯烴的說法不正確的是A.2-甲基-2-丁烯存在順反異構(gòu)體B.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.石油通過裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯和丁二烯D.的名稱為2-甲基-1-丙烯【答案】A【解析】【詳解】A．不存在順反異構(gòu)，A錯誤；B．丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．石油通過裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯和丁二烯，C正確；D．的名稱為2-甲基-1-丙烯，D正確；故選A。11.下列關(guān)于萜類化合物的說法正確的是A.c的分子式為B.a和b都屬于芳香經(jīng)C.a、b和c均只含有一種官能團D.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上【答案】C【解析】【詳解】A．由題干圖示信息可知，c的分子式為，A錯誤；B．芳香烴是指含有苯環(huán)的碳氫化合物，故a中不含苯環(huán)不屬于芳香烴，b中含有O元素也不屬于芳香經(jīng)，B錯誤；C．a(chǎn)、b和c均只含有一種官能團，分別為碳碳雙鍵、羥基和醛基，C正確；D．由題干信息可知，c分子中含有一個同時連有4個碳原子的碳原子，故不可能所有碳原子處于同一平面上，D錯誤；故答案為：C。12.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的種類有A.8種 B.7種 C.6種 D.5種【答案】D【解析】【詳解】分子式為C7H8O。若只有1個側(cè)鏈，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有，共2種；若有2個側(cè)鏈，含有苯環(huán)同分異構(gòu)體有，共3種；所以含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種。故選D。13.有機物M、N、O、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.M→N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) B.O的同分異構(gòu)體有6種C.N與Q均不能發(fā)生消去反應(yīng) D.Q可被氧化為分子式為的有機物【答案】D【解析】【詳解】A．對比M、N的結(jié)構(gòu)簡式，M→N的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，選項A錯誤；B．O的分子式為，為的二氯代物，有兩種同分異構(gòu)體：和，采用定一移二法，的同分異構(gòu)體有：、、、、、、、、，共9種(含O)，選項B錯誤；C．Q中所含官能團為羥基，且鄰位碳原子上有H，故可發(fā)生消去CH反應(yīng)，選項C錯誤；D．Q可被氧化為，選項D正確；答案選D。14.下列指定反應(yīng)的方程式正確的是A.醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：B.向苯酚鈉溶液中通入少量：C.乙醇的催化氧化反應(yīng)：D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，不能拆寫為離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為，A錯誤；B．向苯酚鈉溶液中不論通入少量還是過量的，都生成，正確的離子方程式應(yīng)為，B錯誤；C．乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：，C錯誤；D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基的離子方程式為，D正確；故選D。15.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①甘油；②對-甲苯酚；③乙二醛；④乙酸甲酯；⑤丙烯酸()。其中與溴水、酸性溶液、溶液都能反應(yīng)的是A.僅②⑤ B.僅①③ C.僅④⑤ D.僅③⑤【答案】A【解析】【詳解】①甘油為丙三醇官能團為羥基只和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；②對-甲苯酚的官能團為酚羥基可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，可與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與溶液發(fā)生反應(yīng)；③乙二醛的官能團為醛基不與溶液反應(yīng)；④乙酸甲酯的官能團為酯基與溴水、酸性溶液、溶液都不反應(yīng)；⑤丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和羧基可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)、溶液都反應(yīng)；答案選A。16.藥物瑞德西韋是一種核苷類化合物，具有抗病毒活性?；衔铮褪呛铣扇鸬挛黜f的中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是A.M的分子式為 B.M分子中有三種含氧官能團C.1M最多消耗3 D.M可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式分析，M的分子式為，描述錯誤，不符題意；B．該分子中含有酯基、磷酸胺基、磷酸酯基、硝基，共四種含氧官能團，描述錯誤，不符題意；C．1個M分子中存在2個磷酸苯酚酯基、1個磷酸胺基和1個酯基，每摩爾磷酸苯酚酯基水解時都會消耗2，每摩爾磷酸胺基水解時消耗1，每摩爾酯基水解時消耗1，故1M最多消耗6，描述錯誤，不符題意；D．苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，描述正確，符合題意；綜上，本題選D。二、非選擇題：本題共4大題，共52分。17.現(xiàn)有含有雜質(zhì)的硫酸銅晶體，為了制取純凈的，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：

已知：各離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH6.49.61.53.24.76.7請回答下列問題：（1）加入氧化劑的目的是___________，最適合的氧化劑X是___________(填字母)。A．B．氯水C．D．（2）物質(zhì)Y是(寫一種即可)___________(填化學(xué)式)。（3）本實驗不能用加堿沉淀法，原因是___________。（4）除去的有關(guān)離子方程式為___________。（5）請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液中是否被完全除去(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：___________。（6）除鐵后得到的可用KClO溶液在堿性環(huán)境中將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑—，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.將氧化為，便于與分離②.C（2）CuO[或或或]（3）加堿的同時也會使生成沉淀（4）、（5）取待檢測溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明已沉淀完全，若溶液變紅色，則說明未完全除去（6）【解析】【分析】由流程可知，含有Fe2+雜質(zhì)的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)溶解后得到水溶液I，加入氧化劑X可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，考慮到不引入新的雜質(zhì)，則氧化劑X為過氧化氫，溶液II中加入物質(zhì)Y可促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則Y可以是CuO，過濾分離得到硫酸銅的水溶液，然后在酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可得到硫酸銅晶體，以此來解答?！拘?詳解】加入氧化劑X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而與Cu2+分離；為了不引入新的雜質(zhì)，最適合的氧化劑X是H2O2；故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離；C；【小問2詳解】溶液II中加入物質(zhì)Y可促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，該物質(zhì)中和溶液的酸性，調(diào)節(jié)pH，將鐵離子沉淀，銅離子不沉淀，可以加入CuO[或或或]，故答案為：CuO[或或或]；【小問3詳解】不用物質(zhì)Y而是直接用堿不能達到目的，因加堿使Fe3+沉淀的同時也能使Cu2+沉淀，故答案為：因為加堿的同時也會使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀；【小問4詳解】加入CuO中和溶液的酸性，反應(yīng)的離子方程式為：；促進離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：、；【小問5詳解】可以用KSCN溶液檢驗Fe3+，故答案為：取待檢測溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已沉淀完全，若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去；【小問6詳解】除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境中將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫并配平反應(yīng)得，故答案為：。18.Ⅰ．研究和深度開發(fā)、的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）可用于煉鐵。已知：a．b．則還原的熱化學(xué)方程式為_______。（2）和充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：，測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①曲線對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為_______(填“＞”“=”或“＜”)。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1、3a、b、c、c若甲中平衡后氣體壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為_______。（3）利用光能和光催化劑，可將和轉(zhuǎn)化為和。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。在0~15h內(nèi)，的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_______。Ⅱ．固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解，既可高效制備合成氣()，又可實現(xiàn)的減排，其工作原理如圖所示。（4）b為電源的_______(填“正極”或“負極”)；（5）寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______(寫出其中一種即可)?！敬鸢浮浚?）（2）①.＞②.（3）（4）正極（5）(或)【解析】【小問1詳解】還原的方程式為：，，故熱化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】從圖中可以看出，II先達到平衡，故TII>TI，平衡之后I對應(yīng)的CH3OH的物質(zhì)的量多，其平衡正向進行的程度大，故升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故KI>KII；要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，平衡后各物質(zhì)的量應(yīng)該與甲中平衡時的量相等。假設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化(g)的物質(zhì)的量為xmol，則由三段式有：，則，解得；由于平衡逆向進行，則c應(yīng)大于0.4，如果a、b等于零時，c最大為1，則，故答案為：；【小問3詳解】由圖2中0～15小時內(nèi)的產(chǎn)量知，生成的速率Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，故答案為：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ；【小問4詳解】由圖可知，O2-由陰極移向陽極，故電極d為陽極，b為正極，電極c為陰極，a為負極。根據(jù)分析，故電極b為正極；【小問5詳解】電極c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式(或)。19.請按照要求回答下列問題。（1）下列四種化合物：a．、b．、c．、d．，其中核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為2∶3的是_______(填字母)。（2）已知某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式和立體模型如下：與立體模型相比，結(jié)構(gòu)簡式中的表示_______(填名稱)，該有機物的分子式為_______。（3）判斷該分子中可能共面的原子最多有_______個。（4）寫出與互為同分異構(gòu)體，且一氯代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱：_______?！敬鸢浮浚?）bd（2）①.乙基②.（3）16（4）、1，3，5-三甲苯【解析】【小問1詳解】a中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，b中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且氫原子個數(shù)之比為4：6=2：3，c中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，但個數(shù)之比為2：6=1：3，d中有2中化學(xué)環(huán)境的氫原子，氫原子個數(shù)之比為4：6=2：3,故選bd；【小問2詳解】通過對比結(jié)構(gòu)簡式和球棍模型，可知Et為乙基，該有機物的分子式為：；【小問3詳解】苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，兩者通過單鍵相連，故所有原子可能共平面，共16個原子；【小問