2021-2022學年四川省成都市蓉城高中教育聯(lián)盟高二下學期期末聯(lián)考化學試題

蓉城高中教育聯(lián)盟2021～2022學年度下期高中2020級期末聯(lián)考化學考試時間90分鐘，滿分100分注意事項：1．答題前，考生務必在答題卡上將自己的學校、姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案：非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3．考試結束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列敘述正確的是（）A．醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烴B．東北特鋼為“長征五號”運載火箭提供了多種型號的不銹鋼，這些不銹鋼中均不含非金屬元素C．明礬與活性炭的凈水原理相同D．醫(yī)院常用質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精殺菌消毒2．元素及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列物質(zhì)的轉化在給定條件下不能直接實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．3．下列化學用語正確的是（）A．的結構示意圖：B．氯化氫的電子式：C．四氯化碳分子的比例模型：D．丙烷的結構簡式：4．下列反應的離子方程式正確的是（）A．用銅作電極電解溶液：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：D．泡沫滅火器的工作原理：5．用下列實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行相關實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲分離碘酒中的碘B．用裝置乙灼燒海帶C．用裝置丙收集并檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的二氧化硫D．用裝置丁制取并收集干燥純凈的6．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，含有的分子數(shù)為B．含等物質(zhì)的量的和的溶液中，所含的數(shù)目均為C．標準狀沉況下，與足量水反應，轉移的電子數(shù)小于D．溶液中的數(shù)目為7．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A．加入鋁粉能產(chǎn)生大量的溶液中：B．能使甲基橙試液變紅的無色溶液中：C．常溫下，由水電離出的的溶液中：D．滴加溶液顯紅色的溶液中：8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素可用于測定文物的年代，Y原子能形成分別含10電子和18電子的兩種陰離子，Z在短周期主族元素中原子半徑最大，W原子最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）A．Y與W可形成共價化合物：B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．工業(yè)上用電解W的氯化物的方式制備其單質(zhì)D．空間站可采用提供用于呼吸的氣體并凈化空氣9．下列實驗操作、現(xiàn)象與結論的對應關系均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象與結論A將某氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色，證明該氣體一定是B向樣品溶液中先滴加過量的稀硝酸，再滴加溶液滴加稀硝酸無現(xiàn)象，滴加溶液后出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有C向盛有X溶液的試管中滴加稀溶液，取一張濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口無現(xiàn)象，說明X溶液中無D向某溶液中加入鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁，說明溶液中可能含有A．AB．BC．CD．D10．下列關于有機化合物的說法錯誤的是（）A．用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇B．烷烴沸點的高低僅取決于碳原子數(shù)的多少C．乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉均能使蛋白質(zhì)變性D．聚氯乙烯不能使溴水褪色11．下列說法正確的是（）A．鎳鎘電池、鋰離子電池和堿性鋅錳電池都是二次電池B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生成銅綠與電化學原理有關C．燃料電池是一種高效但會嚴重污染環(huán)境的新型電池D．鉛蓄電池放電時正極是，負極是12．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A．同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的不同B．，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．由可知，稀醋酸與溶液反應生成液態(tài)水時釋放的熱量D．，表示甲烷的燃燒熱為13．科技助力北京2022年冬奧會。下列說法錯誤的是（）A．“同心”獎牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲屬于天然纖維B．“冰墩墩”的外套材料——硅橡膠（聚合物）屬于混合物C．速滑館“冰絲帶”用作制冷劑制冰，發(fā)生了化學變化D．冬奧會采用氫能源保障車有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”14．某化學小組的同學要配制溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取固體時所用時間較長；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線。以上操作中會使所配制的溶液濃度偏低的有（）A．1項B．2項C．3項D．4項15．2022年1月20日，國家電投擁有自主知識產(chǎn)權的“容和一號”鐵一鉻液流電池堆量產(chǎn)線投產(chǎn)，該電池儲能技術被稱為儲能時間最長、最安全的電化學儲能技術之一，其原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A．該電池的總反應為：B．放電時右邊電極的電勢高于左邊電極的電勢C．充電時若有被氧化，則電池中有通過交換膜由右向左遷移D．若用該電池電解水，生成（標準狀況）時，有被還原16．下列反應屬于非氧化還原反應，且能量變化與圖示能量相符合的是（）A．與稀反應B．氫氣與氮氣的化合反應C．灼熱的炭與反應D．晶體與晶體反應17．下列敘述正確的是（）A．需要通電才可進行的有：電離、電解精煉銅、電泳、電鍍、電化學腐蝕B．工業(yè)上用焦炭還原石英砂直接制取高純硅C．液化石油氣和焦爐煤氣均屬于清潔燃料，其主要成分不相同D．淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物18．下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B．用飽和食鹽水除去中的，可減少的損失C．對、和組成的平衡體系加壓后顏色變深D．向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去19．下列說法正確的是（）A．溶液中：B．溶液和溶液均顯中性，兩種溶液中水的電離程度相等C．溶液加適量的水稀釋后，溶液中的值變大D．常溫下，值相等的三種溶液的濃度大小關系為20．常溫下，將的二元弱酸溶液與溶液混合，的物質(zhì)的量濃度分數(shù)隨體系的變化如圖所示【已知】。下列敘述錯誤的是（）A．時，溶液中一定存在B．常溫下，的數(shù)量級為C．時，D．混合溶液始終存在二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21．（14分）已知K、L、M、P、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。K和Q同主族，L是可以形成化合物種類最多的元素，M與K形成的化合物常作制冷劑，P元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，R是地殼中含量最豐富的金屬元素。回答下列問題：Ⅰ．（1）L元素在元素周期表中的位置是_____________。（2）Q元素的最高價氧化物對應的水化物與R單質(zhì)反應的離子方程式為_____________；向反應后的溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，能看到的現(xiàn)象是_____________。（3）K與P形成的原子個數(shù)比為1∶1的物質(zhì)的電子式為_____________。Ⅱ．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活與環(huán)境中有著重要的研究和應用價值。（4）是制堿工業(yè)中不可缺少的物質(zhì)，寫出實驗室制備的化學反應方程式_____________；驗證已經(jīng)集滿的方法是_____________。（5）是一種強氧化劑，常與肼組成雙組元液體推進劑，用于火箭發(fā)射，二者反應生成無毒無污染的物質(zhì)，則該反應的化學方程式為_____________。（6）一種電解處理含氮廢水的方法如圖所示，寫出陰極的電極反應式_____________。22．（12分）丙烯酸乙酯是合成橡膠的重要原料，其合成路線如圖所示，回答下列問題：（1）C中官能團的名稱為_____________；E的結構簡式為_____________。（2）由A合成B的反應方程式為_____________，其反應類型是_____________。（3）鑒別A和可選用的試劑為_____________（填正確答案標號）。a．酸性溶液b．飽和溶液c．溶液d．銀氨溶液e．的溶液（4）合成F的化學方程式為_____________。（5）比B多3個C原子的同系物的結構（不含立體異構）有_____________種。23．（13分）次氯酸具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用。實驗室制備的反應原理為，其制備裝置如圖所示，E中得到次氯酸。回答下列問題：己知：①氣體時可分解，且可與水反應生成；②是難溶于水的固體。（1）儀器a的名稱是_____________。寫出裝置A中反應的離子方程式_____________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置C中盛裝的試劑是_____________。（3）D中通入與反應制得，則E中生成的化學反應方程式為_____________。（4）有效含氯量常用來衡量消毒劑的消毒能力，用標準溶液滴定法測定某市售含氯消毒片的有效氯含量，實驗步驟如下：①稱取含氯消毒片，用容量瓶配制成溶液，定容時，用_____________加蒸餾水至刻度線；②配置溶液及濃度標定：稱取晶體于燒杯中，取蒸餾水溶解均勻，轉入_____________色試劑瓶中，置于暗處放置7～14天后，用酸性標準溶液標定上述溶液的濃度為；③用滴定管量取待測消毒溶液，置于碘量瓶中，加入的硫酸，10%碘化鉀溶液，此時溶液出現(xiàn)棕色，用溶液滴定游離碘，邊滴邊搖勻，待溶液呈淺棕黃色時，加入1～2滴10%淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至_____________即為終點。記錄消耗的溶液的體積；④重復上述操作三次。四次測定的數(shù)據(jù)如下表：實驗序號1234消耗溶液的體積/20.0520.0019.9520.45根據(jù)溶液的用量，計算消毒片的有效氯含量，已知的硫代硫酸鈉相當于有效氯，則該市售含氯消毒片的有效氯含量為_____________%。24．（10分）甲醇是一種重要的有機原料，常用于制造甲醛和農(nóng)藥等。回答下列問題：（1）天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它可以用于合成甲醇，己知和的燃燒熱分別為和，則由和直接合成的熱化學方程式為_____________。（2）在體積為的絕熱密閉容器中充入與發(fā)生如下反應：①下列情況能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填正確答案標號）；A．B．密閉容器中溫度保持不變C．密閉容器中混合氣體的密度保持不變D．密閉容器中保持不變②溫度對平衡轉化率的影響如圖所示，用平衡移動原理解釋的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是_____________，若要提高的平衡轉化率，還可以采取的措施是_____________（任寫一個即可）；③若達到平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為5:8，試計算該反應的平衡常數(shù)_____________。25．（11分）俗名鋅白，用作白色顏料，也廣泛用于生產(chǎn)玻璃、橡膠、油漆、塑料等。一種以菱鋅礦（主要成分為，還含有和少量雜質(zhì)）為原料制備活性的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）浸渣的成分是_____________，寫出能提高溶浸速率的一條措施_____________。（2）除雜過程中加入過量鐵粉的作用是_____________。（3）下列試劑中可作為試劑Ⅰ首選的是_____________（填正確答案標號），根據(jù)所選試劑寫出反應的離子方程式_____________。A．B．C．D．（4）若調(diào)節(jié)至3.0時，恰好完全沉淀，則的_____________（已知：溶液中離子濃度小于，則認為離子完全沉淀）。（5）“沉鋅”反應的離子方程式為_____________。蓉城高中教育聯(lián)盟2021～2022學年度下期高中2020級期末聯(lián)考化學參考答案及評分標準1．CA．烴只含有碳氫兩種元素，四氟乙烯中含有F元素，不屬于烴，A錯誤；B．不銹鋼是鐵、碳合金，因此這些不銹鋼中含有碳等非金屬元素，B錯誤；明礬水解出氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮物，活性炭表面積大，可吸附水中雜質(zhì)，凈水原理均相同，C正確；D．醫(yī)院用體積分數(shù)為75%的酒精殺菌、消毒，不是質(zhì)量分數(shù)，D錯誤。2．B84消毒液的主要成分是。3．DA．的質(zhì)子數(shù)是16，的結構示意圖為，A錯誤；B．氯化氫是共價化合物，氯化氫的電子式為，B錯誤；C．甲烷分子是正四面體結構，由于原子半徑：，所以的比例模型為，四氯化碳雖然也是正四面體結構，但原子半徑：，C錯誤；D．丙烷的結構簡式為，D正確。4．BA．銅電極是活性電極，電解時銅失去電子，A錯誤；B．過量鐵粉加入稀硝酸中，鐵與稀硝酸先反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，過量的鐵與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，因此反應的離子方程式為，B正確；C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，除發(fā)生酸堿中和反應外，鐵離子還與碘離子發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D．泡沫滅火器的工作原理是碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生沉淀和氣體，利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應為，D錯誤。5．CA．碘與酒精互溶，不能分液，A錯誤；B．灼燒海帶是灼燒固體，應用坩堝，B錯誤；C．導管采用“長進短出”的方式，圖示收集方法合理，C正確；D．氨氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，D錯誤。6．CA．在標準狀況下，以聚合分子存在，而不是以氣體形式存在，因此不能根據(jù)的體積計算其中含有的分子數(shù)，A錯誤；B．等物質(zhì)的量未必就是，B錯誤；C．標準狀況下，的物質(zhì)的量是，與足量水反應：，該反應是可逆反應，則轉移電子數(shù)小于，C正確；D．溶液中存在平衡，所以溶液中的數(shù)目小于，D錯誤。7．DA．與反應有氣體生成的溶液，可能是酸或堿溶液，銨根離子與氫氧根離子不能大量共存，A錯誤；B．有顏色，B錯誤；C．由水電離出的的溶液，可能是酸或堿溶液，酸溶液中、均不能大量共存，C錯誤；D．滴加溶液顯紅色的溶液中，含有鐵離子，鐵離子與四種離子均可大量共存，D正確。8．D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為C元素；Y原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，則Y為O元素；Z在短周期主族元素中原子半徑最大，則Z為元素；W原子最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的一半，則W為元素。A．為離子化合物，A錯誤；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，則甲烷的穩(wěn)定性小于水，B錯誤；C．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方式制備鋁，不能用電解熔融氯化鋁的方式制備鋁，C錯誤；D．過氧化鈉與、反應生成，D正確。9．DA．還原性氣體一般都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．該現(xiàn)象無法排除銀離子的干擾，B錯誤：C．沒有現(xiàn)象也可能是溶液濃度太小造成的，滴入稀溶液，無明顯現(xiàn)象，可能溶液中含有少量的與生成一水合氨的濃度小，未分解產(chǎn)生，也可能是溶液中不含，因此不能由此確定溶液中是否含，C錯誤；D．該現(xiàn)象也可以是產(chǎn)生的，D正確。10．BA．乙酸可與飽和碳酸氫鈉溶液反應，產(chǎn)生氣泡，乙醇不能與之發(fā)生反應，但要與飽和碳酸氫鈉溶液互溶，兩者現(xiàn)象不同，可用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別兩者，A正確；B．含相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點越低，所以烷烴沸點的高低不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少，B錯誤；C．乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉均能使蛋白質(zhì)變性，C正確；D．聚氯乙烯中無不飽和鍵，不能使溴水褪色，D正確。11．BA．堿性鋅錳干電池是一次電池，A錯誤；C．燃料電池如氫氧燃料電池是一種高效但沒有污染的新型電池，C錯誤；D．鉛蓄電池放電的時候，被氧化，為原電池的負極，被還原，為原電池的正極，D錯誤。12．BA．反應焓變與條件無關，同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的相同，A錯誤；B．，反應放熱，石墨的能量更低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．稀醋酸為弱酸，電離時要吸熱，稀醋酸與反應生成液態(tài)水時釋放的能量小于，C錯誤；D．燃燒熱是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，甲烷完全燃燒的產(chǎn)物中的水應為液態(tài)，D錯誤。13．CA．天然纖維包含棉、麻、毛、絲，A正確；B．聚合物都屬于混合物，B正確；C．干冰汽化時吸收大量的熱，使環(huán)境的溫度降低，因此可以用作制冷劑，在變化過程中沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于物理變化，C錯誤；D．氫燃料反應生成水，可實現(xiàn)“碳零排放”，D正確。14．B①氫氧化鈉易潮解，稱量時所用時間較長會導致稱取的氫氧化鈉中含部分水，氫氧化鈉的量偏少，所配制的溶液濃度偏低；②操作正確，對溶液濃度無影響；③容量瓶不需要干燥，操作正確，對溶液濃度無影響；④定容時俯視刻度線會使溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏高；⑤上下顛倒搖勻后液面低于刻度線對濃度無影響，補加蒸餾水會使溶液稀釋，所配制的溶液濃度偏低。綜上所述，①⑤所配制的溶液濃度偏低，答案選B。15．AA．由圖示可知，放電時正極反應式為，負極反應式為，充電時陽極反應式為，陰極反應式為，則電池總反應為，A正確；B．放電時左側為正極，右側為負極，正極電勢高于負極電勢，B錯誤；C．充電時，若有被氧化，即失去電子，則電池中有通過交換膜由左（陽極）向右（陰極）遷移，C錯誤；D．電解水時，生成氫氣的電極反應式為，生成（標準狀況）即時，轉移，那么該電池需要提供電能，即放電，因此會有被氧化，D錯誤。16．D由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，該反應為吸熱反應，據(jù)此分析。A．與稀的反應不是氧化還原反應，但為放熱反應，不滿足條件，A錯誤；B．氫氣與氮氣的化合反應是氧化還原反應，且為放熱反應，不滿足條件，B錯誤；C．灼熱的炭與的反應是吸熱反應，但發(fā)生了化合價的變化，是氧化還原反應，不滿足條件，C錯誤；D．晶體與晶體的反應是復分解反應，屬于非氧化還原反應，且為吸熱反應，滿足條件，D正確。17．CA．電離是指電解質(zhì)或者非電解質(zhì)在水中釋放出離子的過程，該過程不需要通電；電化學腐蝕的原理是原電池，其能量轉化過程是由化學能轉化為電能，故電化學腐蝕不需要通電，其他的過程需要通電；A錯誤；B．工業(yè)上用焦炭還原石英砂只能得到粗硅，不能制取高純硅，B錯誤；C．液化石油氣和焦爐煤氣均屬于清潔燃料，但其主要成分不相同，焦爐煤氣的主要成分是氫氣和甲烷，液化石油氣的主要成分是丁烯、丙烯、丁烷和丙烷等，C正確；D．纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)是高分子化合物，油脂一般是甘油三酯，甘油二酯等一類的小分子物質(zhì)，不是高分子化合物，D錯誤。18．CA．，放在冰水中，溫度降低，平衡向生成無色氣體的方向移動，所以顏色變淺；B．與反應存在化學平衡：，使用飽和食鹽水時，由于在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)，同時由于溶液中的增大，化學平衡逆向移動，導致的溶解量、反應量減小，因此可減少的損失；C．體系顏色加深是因為的濃度增大，而加壓平衡并未移動；D．鐵粉消耗溶液中的，使離子濃度降低，使平衡正向移動，可以用勒夏特列原理解釋。19．CA．為強堿弱酸鹽，硫酸氫根的電離大于水解，溶液顯酸性，故，A錯誤；B．醋酸銨是弱酸弱堿鹽，水溶液中發(fā)生水解，促進水的電離，醋酸根離子的水解程度和銨根離子的水解程度相近，溶液呈現(xiàn)中性，是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，B錯誤；C．溶液加適量的水稀釋后，溶液中的值變大，C正確；D．酸性：酷酸>次氯酸>碳酸氫根，酸性越弱，其酸根的水解能力越強，相同濃度下鹽溶液的值越大，故等的三種溶液的濃度大小關系為，D錯誤。20．DA．根據(jù)圖示可知，在時，，由電荷守恒可得，A正確；B．根據(jù)圖示可知：在時，，的第二步電離平衡常數(shù)，，數(shù)量級為，B正確；C．根據(jù)圖像可知在時，微粒濃度關系為，但的電離或水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，故最大，故該溶液中微粒濃度大小關系為，C正確；D．在混合溶液中存在電荷守恒：，當混合溶液顯中性時，，此時溶液中微粒存在關系，若溶液不顯中性，則不成立，D錯誤。21．L是可以形成化合物種類最多的元素，則L是C元素，M與K形成的化合物常作制冷劑，則M為N元素，K為H元素，K和Q同主族，則Q為元素，P元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則P為O元素，R是地殼中含量最豐富的金屬元素，則R為元素。Ⅰ．（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。（2）的最高價氧化物對應的水化物是，與反應的離子方程式為（或），向反應后的溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，先生成，然后逐漸溶解為，故能看到的現(xiàn)象是先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解消失。（3）H與O形成的原子個數(shù)比為1∶1的物質(zhì)是，其電子式為。Ⅱ．（4）實驗室制備的反應方程式為（或），驗證已經(jīng)集滿常用的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。（5）因為是雙組元液體推進劑，所以產(chǎn)物要寫氣體符號，依據(jù)氧化還原原理，配平方程式為。（6）根據(jù)圖中所示信息，陰極反應是轉化為，電極反應式為。22．（1）C中官能團的名稱是碳碳雙鍵；根據(jù)F丙烯酸乙酯的結構以及“酸脫羥基醇脫氫”的反應原理，可以推出E的結構簡式為。（2）有機物A應為乙烯，與發(fā)生加成反應生成B，反應方程式為。（3）鑒別和，因為中有碳碳雙鍵，所以可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色、與發(fā)生加成反應使其褪色，不能與飽和溶液、溶液、銀氨溶液發(fā)生反應，故選ae。（4）合成F的反