第一章核心知識 學案 浙教版八年級上學期科學

八年級上冊第一章核心知識水的電解現(xiàn)象正極—陽極—氧氣—1體積、現(xiàn)象：帶火星的木條復燃負極—陰極—氫氣—2體積、現(xiàn)象：氣體燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰電解水的文字表達式水的組成（4種表述）1.水是由水分子構(gòu)成的2.水是由氫和氧組成3.水分子是由氫原子和氧原子組成4.一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成四種求浮力的方法稱重法：F浮=F1-F22.阿基米德原理：F浮=G排液=ρ液gV排完全浸沒時，V物=V排=F浮/ρ液g3.漂浮、懸浮：F浮=G4.浮力產(chǎn)生的原因：F浮=F向上-F向下浮沉條件（表格）浮沉條件受力關(guān)系密度關(guān)系體積關(guān)系上?。ㄟ^程）F?。綠物ρ液＞ρ物V排=V物下沉F?。糋物ρ液＜ρ物V排=V物懸浮F?。紾物ρ液＝ρ物V排=V物漂浮F?。紾物ρ液＞ρ物V排＜V物浮沉條件的應(yīng)用密度計：漂浮F浮=G計，特點：上小下大、上疏下密輪船：漂浮F浮=G船，通過排開比自身體積大的多的水實現(xiàn)漂浮潛水艇：通過改變自身的重力實現(xiàn)浮沉影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)外因素內(nèi)因：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因：溫度、壓強（氣體）溶液和濁液的區(qū)別（表格）溶液懸濁液乳濁液形成過程固、液、氣分散在液體中固體小顆粒分散在液體中小液滴分散在液體中穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定均一性均一不均一例子食鹽水血液牛奶相同點都是混合物混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。影響物質(zhì)溶解性快慢的因素是否攪拌、顆粒大小、溫度飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換溶解度的概念及計算公式一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量公式（不要求）：S/100g=m質(zhì)/m劑S/（100g+S）=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/（m質(zhì)+m劑）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)基本公式P=m質(zhì)/m液*100%=m質(zhì)/（m質(zhì)+m劑）*100%稀釋時采用的溶液計算公式原理：溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變m1*P1=m2*P2（其中1代表稀釋前的溶液，2代表稀釋后的溶液相關(guān)的物理量）P1*V1*ρ1=P2*V2*ρ2計算加水：m水=m1-m2溶解的步驟及溶解時吸放熱情況步驟：計算、稱取和量取、溶解、（裝瓶）吸熱：氫氧化鈉、濃硫酸等放熱：硝酸銨等基本不變：白糖、食鹽結(jié)晶的兩個方法及適用條件蒸發(fā)溶劑：溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質(zhì)，如氯化鈉。冷卻熱飽和溶液：溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硫酸銅。過濾的注意點（一貼二低三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：（1）濾紙邊緣低于漏斗邊緣（2）液面邊緣低于濾紙邊緣三靠：（1）燒杯要緊靠玻璃杯玻璃棒下端要緊靠三層濾紙漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁蒸餾法原理：根據(jù)液體的沸點不同粗鹽精制的過程及過程中玻璃棒的4個作用