中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)復(fù)習(xí)第一單元我們身邊的化學(xué)物質(zhì)第4講金屬市賽課公開課一等獎(jiǎng)省課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第4講金屬第1頁近三年廣東中考考點(diǎn)分布及分值年年年難易度1.常見金屬特征及應(yīng)用(了解)選擇2分填空1分輕易2.加入一些元素能夠改良金屬特征主要性(了解)選擇2分輕易3.生鐵和鋼等主要合金(了解)輕易4.常見金屬與氧氣反應(yīng)(了解)輕易5.預(yù)防金屬銹蝕簡單方法(了解)輕易6.從鐵礦石中還原鐵方法(了解)填空4分填空4分中等7.用金屬活動(dòng)性次序?qū)ο嚓P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單判斷(了解)填空3分選擇2分填空1分較難第2頁金屬材料合金汞銀白導(dǎo)電延展

1.金屬材料：包含純金屬和________。 2.金屬物理性質(zhì)：在常溫下普通為固態(tài)(____為液態(tài))；有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈______色，銅呈紫紅色，金呈黃色)；______性；______性；______性等。導(dǎo)熱第3頁鐵合金生鐵鋼含碳量____________________性能質(zhì)硬而脆，無韌性堅(jiān)硬，有韌性機(jī)械加工可鑄，不可鍛軋可鑄、可鍛軋、可壓延3.合金非金屬金屬大強(qiáng)低(1)概念：在金屬中加熱熔合一些金屬或________制得具有________特征物質(zhì)。2%～4.3%0.03%～2%

(2)性能：合金硬度普通比組成它純金屬硬度____，抗腐蝕性____，合金熔點(diǎn)普通比組成它純金屬熔點(diǎn)____。 (3)鐵合金(生鐵與鋼)。第4頁溫馨提醒1.全部金屬共同物理性質(zhì)有：金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。2.人類使用最早金屬材料是青銅；應(yīng)用最廣泛金屬材料是鋼鐵。3.鋁、銅、鐵三種金屬使用年代次序是：銅、鐵、鋁，這與金屬活動(dòng)性次序相關(guān)。

4.合金一定是混合物；金屬氧化物(如Fe2O3)不是合金，因?yàn)樗皇腔旌衔?，也沒有金屬特征；合金屬于金屬材料而不是合成材料。5.生鐵不能完全溶解在鹽酸里，因?yàn)樯F中碳不與鹽酸反應(yīng)。第5頁【易錯(cuò)診療】判斷正誤，正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”。1.合金中一定不含有非金屬元素。()×2.生鐵和鋼都是混合物。()√3.赤鐵礦石不屬于金屬材料。()√4.四氧化三鐵屬于合金。()×第6頁化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)類型試驗(yàn)現(xiàn)象1.與O2反應(yīng)鎂條燃燒_________________________發(fā)出_________，生成________色固體鋁抗腐蝕_________________________表面生成一層白色薄膜鐵絲燃燒_________________________火星________，生成________色固體金屬化學(xué)性質(zhì)2Mg＋O22MgO化合刺眼白光白4Al＋3O2===2Al2O3化合3Fe＋2O2Fe3O4化合四射黑第7頁化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)類型試驗(yàn)現(xiàn)象2.活潑金屬與酸反應(yīng)Fe與 HCl__________________________產(chǎn)生________，溶液變______色Zn與 HCl__________________________產(chǎn)生________Mg與H2SO4__________________________產(chǎn)生________(續(xù)表)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑氣泡淺綠Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑置換氣泡置換Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑置換氣泡第8頁化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)類型試驗(yàn)現(xiàn)象3.與鹽反應(yīng)

Fe與CuSO4_____________________________表面有________色物質(zhì)析出，溶液由________色變________色

Cu與AgNO3_____________________________________________________表面有________色物質(zhì)析出，溶液由________色變________色

Al與CuSO4________________________————————————_____表面有________色物質(zhì)析出，溶液由________色變________色(續(xù)表)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置換紅藍(lán)淺綠Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋置換銀白無藍(lán)2Ag2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋置換紅藍(lán)無3Cu第9頁

溫馨提醒

1.金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

2.含F(xiàn)e2＋溶液是淺綠色，含F(xiàn)e3＋溶液是黃色，含Cu2＋溶液是藍(lán)色。

3.當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素呈＋2價(jià)。

【易錯(cuò)診療】

判斷正誤，正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”。)1.“真金不怕火煉”說明金熔點(diǎn)高。(2.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣。()××第10頁

金屬活動(dòng)性次序表及其應(yīng)用1.金屬活動(dòng)性次序表K、Ca、()、Mg、Al、Zn、()、Sn、Pb、(H)、Cu、()、Ag、Pt、Au。NaFeHg2.金屬活動(dòng)性次序應(yīng)用(1)判斷金屬與酸反應(yīng)。氫

位于______之前金屬能夠與酸反應(yīng)置換出酸中氫，生成鹽和氫氣。如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。第11頁(2)判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。后面

位于前面金屬能把位于其______金屬從它們鹽溶液里置換出來(除K、Ca、Na)。 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (3)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

金屬活動(dòng)性次序表里，金屬位置越靠____，它活動(dòng)性就越強(qiáng)。如：金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Sn。 (4)判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)次序。前第12頁

溫馨提醒

1.硝酸和濃硫酸都含有強(qiáng)氧化性，它們與金屬反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生氫氣。

2.金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，鹽必須可溶，不然不反應(yīng)。

3.K、Ca、Na三種金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，加入到鹽溶液中時(shí)先與水反應(yīng)。

【易錯(cuò)診療】

判斷正誤，正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”。1.鐵可將鹽酸中氫氣置換出來。()×2.在水中銅與氯化銀不反應(yīng)。()√第13頁鐵冶煉1.金屬礦石單質(zhì)化合物(1)地球上除少數(shù)很不活潑金屬如金、銀等有______形式存在外，其余都以________形式存在。Fe2O3Fe3O4

(2)常見鐵礦石：赤鐵礦(主要成份化學(xué)式為______)、磁鐵礦(主要成份化學(xué)式為______)。第14頁

2.模擬煉鐵

(1)原理：利用CO在高溫下將鐵礦石中Fe還原出來，化學(xué)方程式為______________________________。(2)裝置。(3)現(xiàn)象。3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2①玻璃管內(nèi)粉末由______色逐步變?yōu)開_____色。②瓶中澄清石灰水變________，證實(shí)有________生成。黑CO2紅渾濁第15頁3.工業(yè)煉鐵鐵礦石焦炭石灰石(1)主要原料：________、________、________。(2)設(shè)備：________。高爐生鐵

(3)產(chǎn)品：________。

溫馨提醒

1.模擬煉鐵試驗(yàn)中，CO“早出晚歸”。“早出”：試驗(yàn)前，先用CO趕出玻璃管內(nèi)空氣，預(yù)防爆炸?！巴須w”：試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，等玻璃管冷卻后，才停頓通CO，預(yù)防生成鐵再次被氧化。第16頁

2.模擬煉鐵試驗(yàn)中，尾氣處理方法：氣球搜集、點(diǎn)燃等(CO有毒，污染空氣)。

3.一氧化碳不是工業(yè)煉鐵原料。

4.焦炭作用一是燃燒產(chǎn)生高溫，二是提供一氧化碳(CO2＋C2CO)。5.工業(yè)煉鐵產(chǎn)品不是純鐵?！疽族e(cuò)診療】判斷正誤，正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”。1.一氧化碳還原氧化鐵試驗(yàn)中，先加熱再通一氧化碳，這么能夠充分利用一氧化碳。()×2.工業(yè)煉鐵主要原料有鐵礦石、一氧化碳、空氣、石灰石等。()×第17頁

鐵銹蝕和保護(hù)1.鐵銹蝕實(shí)質(zhì)鐵銹蝕實(shí)質(zhì)是鐵與__________和______同時(shí)接觸，發(fā)生反應(yīng)?？諝?O2)2.防銹原理和方法潔凈與干燥保護(hù)膜(1)原理：將鐵與空氣或水隔絕。不銹鋼

(2)方法：①保持鐵制品___________；②涂一層_______，詳細(xì)方法以下：物理方法——刷漆(油漆或銀粉)、涂油，化學(xué)方法——電鍍其它金屬(鉻或鋅)、烤藍(lán)；③制成________。水第18頁3.除銹方法(1)用稀鹽酸除鐵銹(化學(xué)方程式)：_____________________________________。Fe2O3＋6HCl===(2)用稀硫酸除鐵銹(化學(xué)方程式)：_____________________________________。Fe2O3＋3H2SO4===

4.金屬資源保護(hù)辦法：預(yù)防金屬腐蝕；____________廢舊金屬；有計(jì)劃、合理地開采礦物；尋找金屬__________。

溫馨提醒：鐵銹質(zhì)地疏松，不能妨礙里層鐵繼續(xù)與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以鐵制品能夠全部銹蝕。代用具2FeCl3＋3H2OFe2(SO4)3＋3H2O回收利用第19頁【易錯(cuò)診療】判斷正誤，正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”。)1.即使鋁活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁比鐵更耐腐蝕。(2.用洗滌劑將鐵制品表面油膜洗凈可預(yù)防鐵生銹。()×√第20頁金屬物理性質(zhì)和一些化學(xué)性質(zhì)【基礎(chǔ)考點(diǎn)】銀白紫紅鋁小銅大試驗(yàn)步驟過程和步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋1.金屬物理性質(zhì)(1)觀察并描述用砂紙打磨過鎂條、鋁片、鐵片、銅片顏色和光澤鎂、鋁、鐵均為有金屬光澤____色固體，銅為有金屬光澤____色固體—(2)①用相互刻畫方法，比較銅片和鋁片硬度②用相互刻畫方法，比較銅片和黃銅片(或白銅片)硬度①_____片表面有劃痕②_____片表面有劃痕①鋁硬度比銅____②合金硬度比組成它純金屬____第21頁試驗(yàn)步驟過程和步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋(3)①按下列圖分別用不同金屬片連接電路，關(guān)閉開關(guān)，觀察現(xiàn)象②將長鐵片一端用酒精燈加熱，手持另一端③用錘子敲打鐵絲①電路中燈泡___②手感覺到____③鐵絲______①金屬有_____性②金屬有_____性③金屬有_____性(續(xù)表)亮導(dǎo)電熱導(dǎo)熱延伸延展第22頁試驗(yàn)步驟過程和步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋 2.金屬化學(xué)性質(zhì)(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面改變銅片變____銅與氧氣在加熱條件下生成________(2)向5支試管中分別放入少許用砂紙打磨過鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察現(xiàn)象，假如有氣體生成，將燃著木條放在試管口鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片可與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)產(chǎn)生_______，其中____反應(yīng)最為猛烈，____次之，____反應(yīng)速率適中，___最慢，___不與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)，氣體點(diǎn)燃后聽到________金屬鎂、鋁、鋅、鐵能夠與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬活動(dòng)性____；銅不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，活動(dòng)性____(續(xù)表)黑氧化銅氣泡鋁鋅鐵銅爆鳴聲強(qiáng)弱鎂第23頁試驗(yàn)步驟過程和步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋(3)取2支試管，各放入一小塊銅片，然后分別加入少許硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象放入硫酸亞鐵溶液銅片________，放入硝酸銀溶液銅片表面產(chǎn)生____色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)開___色鐵、銅、銀三種金屬金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱次序是_______________(續(xù)表)無現(xiàn)象銀白藍(lán)鐵、銅、銀第24頁【操作點(diǎn)撥】【試驗(yàn)拓展】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱方法通常有：①利用金屬與酸反應(yīng)來比較；②利用金屬與另一個(gè)金屬鹽溶液反應(yīng)來比較。第25頁【突破試驗(yàn)】

[例題](年重慶)金屬鈀是稀有珍貴金屬之一，金屬鈀制成首飾不但有迷人光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪。現(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成戒指，某試驗(yàn)小組利用它們來探究三種金屬活動(dòng)性。

(1)把鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動(dòng)性次序表中位于鐵之______(填“前”或“后”)。 (2)假如將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________。第26頁

(3)以下列圖所表示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)覺只有銀戒指表面有顯著改變，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)現(xiàn)象是__________________。經(jīng)過該試驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱次序?yàn)開___________。甲乙第27頁

解析：(1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，說明鈀不與稀硫酸反應(yīng)，即鈀排在氫后面，可推測鈀在金屬活動(dòng)次序表中位于鐵之后；(2)假如將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Pd＋4HCl＋O2===2PdCl2＋2H2O；(3)將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)覺只有銀戒指表面有顯著改變，說明銀金屬活動(dòng)性比鈀強(qiáng)，鉑金屬活動(dòng)性比鈀弱，則銀、鉑、鈀金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱次序?yàn)殂y、鈀、鉑。銀與PdCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和鈀，還會(huì)觀察到有白色沉淀生成。答案：(1)后(2)2Pd＋4HCl＋O2===2PdCl2＋2H2O(3)有白色沉淀生成銀、鈀、鉑第28頁考點(diǎn)1鐵冶煉

1.(年廣東)下列圖是利用CO還原Fe2O3

試驗(yàn)裝置圖，玻璃管中固體顏色改變是__________________；集氣瓶中溶液用于檢驗(yàn)和除去產(chǎn)生CO2，請(qǐng)把虛框中圖補(bǔ)充完整；處理尾氣方法是__________。第29頁答案：由暗紅色變成黑色點(diǎn)燃第30頁

2.(年廣東)試驗(yàn)室依據(jù)工業(yè)煉鐵原理設(shè)計(jì)了以下列圖所表示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答： (1)主要成份為氧化鐵礦石名稱為__________；圖中還原氧化鐵化學(xué)方程式為：__________________________。 (2)“加熱”和“通氣”(通入CO)操作次序是_____________________________。3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2答案：(1)赤鐵礦(2)通氣→加熱第31頁考點(diǎn)2金屬知識(shí)綜合考查

A.參考如右圖信息，鐵相對(duì)原子質(zhì)量為26 B.生鐵和鋼是常見鐵合金 C.鐵釘在潮濕空氣中輕易生銹，所以鋼鐵使用要注意防銹 D.用赤鐵礦高爐煉鐵化學(xué)反應(yīng)方程式是：Fe2O3

＋3CO

2Fe＋3CO2答案：A第32頁考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性次序應(yīng)用4.(年廣州)將銅絲插入以下溶液中，有顯著現(xiàn)象是()。B.AgNO3

溶液D.Ba(OH)2溶液A.HCl溶液C.MgSO4

溶液答案：B第33頁A.C可能是銅B.將Fe放在B鹽溶液中能夠置換出BC.四種金屬活動(dòng)性次序是：A＞B＞Fe＞CD.鋼和生鐵都是鐵合金答案：B第34頁金屬性質(zhì)和用途

A.生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金 B.銅有良好導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線 C.鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而含有良好抗腐蝕性 D.銹蝕后鐵制品沒有回收價(jià)值

答案：D第35頁

金屬活動(dòng)性次序表了解和應(yīng)用

[例2](年濟(jì)南)將一定質(zhì)量鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4

混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣A.濾液M中一定存在Fe2＋B.濾渣N質(zhì)量一定小于加入鐵粉質(zhì)量C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾液M中最少含有兩種金屬陽離子第36頁

解析：鐵一定會(huì)參加反應(yīng)產(chǎn)生Fe2＋，A正確；依據(jù)該置換反應(yīng)過程是：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，鐵置換出銅時(shí)反應(yīng)鐵質(zhì)量小于生成銅質(zhì)量，B錯(cuò)誤；鎂活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，不能反應(yīng)，所以一定沒有單質(zhì)鎂，C正確；濾液中一定含有Fe2＋和不參加反應(yīng)Mg2＋，可能含有Cu2＋，D正確。答案：B第37頁試驗(yàn)試管1試管2操作現(xiàn)象金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢金屬表面產(chǎn)生氣泡較快[例3](年永州)現(xiàn)有A、