高中化學(xué)三維設(shè)計(jì)江蘇專版必修二講義3食品中的有機(jī)化合物

第二單元I食品中的有機(jī)化合物

第一課時(shí)乙醇

［課標(biāo)要求］

1.會(huì)書(shū)寫(xiě)乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，知道決定乙醇化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)是一OH。

2.知道乙醇中一OH上的氫可以被金屬置換，會(huì)書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反應(yīng)中的斷鍵和成鍵情況，會(huì)書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20H或C2H5OH,決定化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)為一OH。

2.乙醇分子中的在基氫原子比水分子中的羥基氫原子活潑，簟皆與包鞭替飭醇與鈉

反應(yīng)要?jiǎng)×摇?/p>

3.三個(gè)重要反應(yīng):

(l)2CH3CH2OH4-2Na--2CH3CH2ONa+H2t;

⑵2cH3cH2OH+O2嬰^2CH3CHO+2H2O;

(3)2CH3CHO+O2^^2CHJCOOHO

乙醇的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)

?自主落實(shí)

2.物理性質(zhì)

無(wú)色液體烏查、第解世與水互溶

比水小一密度）:揮發(fā)牲.容易揮發(fā)

?思考發(fā)現(xiàn)

i.從氫原子連接原子的種類看，乙醇分子中的氫原子分為幾類?

提示：分為兩類，其中5個(gè)氫原子與碳原子相連，1個(gè)氫原子與氧原子相連。

2.能否用分液的方法分離酒精與水的混合物？為什么？

提示：不能；原因是乙醇與水互溶不分層，無(wú)法用分液漏斗分離。

E時(shí)一?系統(tǒng)認(rèn)知

1.乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H

H—C—C—0—H4種化學(xué)鍵；

(2)重要原子團(tuán)為羥基，且羥基氫最活潑

2.用工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇的方法

工業(yè)酒精中約含乙醇96%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))以上，含乙醇99.5%以上的叫無(wú)水乙醇，制無(wú)水乙醇時(shí)，要加入

新制的生石灰再進(jìn)行蒸儲(chǔ)，直接蒸儲(chǔ)得不到無(wú)水乙醇。

牌1?應(yīng)用體.

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打"X”)o

(1)乙醇分子是由乙基(一C2H5)和氫氧根組成的()

(2)乙醇是比水輕的液體，與水混合時(shí)浮在水的上面()

(3)75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒()

(4)乙醇可以作為提取碘水中碘的萃取劑()

答案：(1)X(2)X(3)V(4)X

2.比較乙烷和乙醇的分了結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.兩個(gè)碳原子均以單鍵相連

B.分子里都含6個(gè)相同的氫原子

C.乙基與一個(gè)氫原子相連就是乙烷分子

D.乙基與一個(gè)羥基相連就是乙醇分子

解析：選B乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3cH3、CH3CH2OH,乙醇分子可以看作乙基與一個(gè)羥

基相連的產(chǎn)物。乙醇分子六個(gè)氫原子中其中五個(gè)分別連接在兩個(gè)碳原子上，一個(gè)連接在氧原子上，故B項(xiàng)

錯(cuò)誤。

由所因兇乙醇的化學(xué)性質(zhì)與用途

EFI?自主落實(shí)

1.乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作向一支試管中加入1?2mL無(wú)水乙醇，然后投入一小粒金屬鈉

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉粒沉于乙醇的底部，鈉粒表面有氣泡產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度比乙醇的大，乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

化學(xué)方程式

2CH3CH2OHH-2Na--2CH3cHzONa+H?f

【特別提醒］

⑴在乙醇分子中，被鈉置換的氫是羥基中的氫，而不是乙基中的氫。

(2)CH3cH20H中羥基中的裹能被置換，但CH3cH20H是非電解質(zhì)，不能電離出H*。

2.乙醒的氧化反應(yīng)

(1)燃燒

02/60

乙醇在空氣中易燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3cH

現(xiàn)象：火焰呈淡藍(lán)色,同時(shí)放出大量的熱。

⑵催化氧化

實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)靜

反攵做兒次

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紐色的銅絲工變黑色應(yīng)變紅色聞到一種刺激性氣味

①乙醇被氧化的化學(xué)方程式：2cH3cH2OH+O2-^-

2cHlcHO+2H2O

化學(xué)方程式

②產(chǎn)物進(jìn)一步被氧化的化學(xué)方程式：2cH3CHO+O2坐

2CH3COOH

［特別提醒］乙醇催化氧化的產(chǎn)物乙醛是無(wú)色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)為20.8℃,

~(r

II

易揮發(fā)，易燃燒，與水、乙醇互溶。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cHOIH3—C—H|0

3.乙醇的用途

(1)用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。

?思考發(fā)瓦

1.如何證明一個(gè)乙醇分子中含有一個(gè)羥基？

提示：根據(jù)1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氫氣，即可證明一個(gè)乙醇分子中含有一個(gè)羥基。

2.鈉與乙醇反應(yīng)要比與水反應(yīng)緩和的原因是什么？

提示：乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的藪原子活潑，所以乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)

要緩和得多。

3.乙醇催化氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中銅絲是否參與反應(yīng)？銅絲的作用是什么？

提示：銅絲參與化學(xué)反應(yīng)，銅絲先被02氧化成CuO,后又被乙醇還原為Cu,銅絲在反應(yīng)中起催化

劑的作用。

?系統(tǒng)認(rèn)疝

1.乙醉化學(xué)反應(yīng)與斷鍵情況關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)鍵的斷裂

與鈉反應(yīng)斷①鍵

燃燒斷①@③④⑤鍵

催化氧化斷①③鍵

2.乙醇與鈉反應(yīng)得出的結(jié)論

(1)密度關(guān)系

金屬鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)沉在乙障的底部，而與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上，說(shuō)明三者的密度關(guān)系為p水〉〃鈉)

p乙修。

(2)氫原子的活動(dòng)性

乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)沒(méi)有熔化成小球，也沒(méi)有發(fā)出響聲，這說(shuō)明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子中

的氫原子活潑。

(3)數(shù)量關(guān)系

1mol乙醇跟足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生0.5molH2,說(shuō)明鈉只能與羥基(一OH)中的氫原子反應(yīng)而不能與乙基

中的氫原子反應(yīng)。該關(guān)系可延伸為1mol羥基(一OH)跟足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生0.5molH2。

3.乙醉的催化氧化實(shí)質(zhì)

將彎成

件生2CU+O2=2CUO

旋

狀的

凡賽生銅絲由紅色變?yōu)楹谏?/p>

絲

灼燒

HH

原理II廠二二

-------H-C-C-；H：+CH3CHO+CU+H2O

符灼燒后II：；

的銅絲插H0-^H；

入乙醉中國(guó)正銅絲由黑色變?yōu)榧t色

總的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2圖2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)中銅(也可用銀)作

催化劑。

牌1?應(yīng)用體.

1.判斷正誤(正確的打，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)乙醇結(jié)構(gòu)中有一OH,所以乙醇溶解于水，可以電離出OH一而顯堿性()

(2)乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性()

(3)乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性()

(4)乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中羥基上的氫原子活潑()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V

2.下列說(shuō)法中，不正確的是()

A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，是乙醇分子中羥基中的O—H鍵斷裂

B.檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可加入少量無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)則含水

C.乙醇在一定條件下可氧化成CH3COOH

D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無(wú)色不溶于水的有機(jī)化合物

04/60

解析：選D乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是乙醇分子中羥基中的O—H鍵斷裂；檢驗(yàn)乙醇中是否

含有水可用無(wú)水硫酸銅作檢驗(yàn)試劑，若變籃則表明乙醇中含水；乙醇在酸性KMnO4溶液中可氧化成乙酸;

甲詫、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇卻能與水以任意比例混溶。

［三級(jí)訓(xùn)練?節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1

鞏固練

1.下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（）

A.苯B.蒸儲(chǔ)水

C.無(wú)水酒精D.75%的酒精

解析：選A乙醇、%O都能與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成H?,75%的酒精是水和乙醇組成的混合物，也

能與Na反應(yīng)生成Hz；笨是燒，盡管含有氫元素，但氫不活潑，因此不能與Na反應(yīng)生成Hz。

2.分別將一小塊鈉投入下列物質(zhì)中，能生成氫氣，但生成氫氣的速率最慢的是（）

A.鹽酸B.稀硫酸

C.乙醇D.水

解析：選C四種物質(zhì)均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙醇分子中羥基上的H不如水中的H活潑，所以

鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈，而Na與酸反應(yīng)要比與水的反應(yīng)更加劇烈，所以生成氫氣速率最慢的是

乙醇。

3.下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（）

A.CUSO4-5H2OB.無(wú)水硫酸銅

C.濃硫酸D.金屬鈉

解析：選BA項(xiàng)，CuSO4?5H2。本身是藍(lán)色的，遇水無(wú)現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)水硫酸鋼遇水變藍(lán)，

用于檢驗(yàn)水的存在，正確；C項(xiàng)，濃硫酸作吸水劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金屬鈉與乙醇或水都反應(yīng)生成氧氣，不

能檢驗(yàn)是否含有水，錯(cuò)誤。

4.下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是（）

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol水

B.乙醇可以制飲料

C.Imol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2

D.1mol乙醇可生成1mol乙醛

解析：選C乙醇分子中共有6個(gè)氫原子，其中羥基上的氫原子比較特殊，A項(xiàng)中所有的氫原子參與

反應(yīng)，B項(xiàng)無(wú)法證明，D項(xiàng)中有CH鍵參與了反應(yīng)，只有C項(xiàng)表明羥基上的氫原子與另外5個(gè)氫原子不

同，

5.如圖所示是A分子的球棍模型和B分子的比例模型:

B

回答下列問(wèn)題：

(DA和B的關(guān)系是。

⑵寫(xiě)出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)A和B都可以作汽車(chē)的燃料，被稱為“綠色燃料”，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A作汽車(chē)燃料的原理:

(4)寫(xiě)出B和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________

解析：由A、B的模型可知A為CH3OH,B為CH3cH2OH,二者互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似。類比

CH3cH20H性質(zhì)，即可知CH30H的性質(zhì)，催化氧化反應(yīng)為2cH3OH+O2”等2HCHO+2H2O,CH3OH

燃燒的化學(xué)方程式為2cH3OH+3O2上＞2CO2+4H2O。

答案：(1)同系物

(2)2CHJOH+O2笠42HCHO+2H2。

(3)2CH3OH4-3O2^*2COI-|-4H2O

(4)2CH3CH2OH+2Na—>2CH3CH2ONa+H2t

全面練

1.決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)是()

A.羥基B.乙基(一CH2cH。

C.氫氧根離子D.氫離子

解析：選A羥基是乙醇中的重要原子團(tuán)，決定其主要化學(xué)性質(zhì)。

2.下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法正確的是()

A.作消毒劑的醫(yī)用酒精是無(wú)水酒精

B.通常狀況下，不能與金屬鈉反應(yīng)

C.在加熱和有銅存在下，可與氧氣反應(yīng)生成乙醛

D.在水溶液中能夠電離產(chǎn)生H+,呈現(xiàn)弱酸性

解析：選CA項(xiàng)，醫(yī)療上作消毒劑的醫(yī)用酒精是75%的酒精，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇中含有徑基，能與

金屬鈉反應(yīng)放出氧氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在加熱和有銅或銀存在下，可與氧氣反應(yīng)生成乙醛，正確；D項(xiàng)，乙

醇屬于非電解質(zhì)，在水溶液中不悒電離產(chǎn)生H+,錯(cuò)誤。

3.能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的是()

A.乙醇完全燃燒生成CO2和HzO

B.乙醇能與水以任意比互溶

C.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)只能生成().1g氫氣

D.乙醇在銅催化下可被氧化

06/60

解析：選CA、B均不能證明乙醇中含有在基，D能證明乙醇中有羥基，但不能確定羥基的數(shù)目，

乙醇中與鈉反應(yīng)產(chǎn)生%的走羥基上的氫原子，且1mol羥基產(chǎn)生0.5mol的H2,0.1mol乙醇完全與鈉反應(yīng)

產(chǎn)生0.lg氫氣。

4.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為Ch—CH==CH—CFhOH,它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）

A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.使溪的四氯化碳溶液褪色

C.與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

D.使高鐵酸鉀溶液褪色

解析：選AA項(xiàng)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；B項(xiàng)，含有碳碳雙鍵能使澳的四氯化碳溶液褪色；C項(xiàng)，

含有羥基能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；D項(xiàng)，含有羥基和碳碳雙鍵能使高銹酸鉀溶液褪色。

5.將ag光亮的銅絲在酒精燈上加熱后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反復(fù)幾次，最

后取出銅絲，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為》g。下列所插入的物質(zhì)與銅絲質(zhì)量關(guān)系不正確的是（）

A.無(wú)水乙醇：a=bB.石灰水：a>b

C.NaHSCh溶液：a>hD.鹽酸：a>b

解析：選B銅絲在酒精燈上加熱后，發(fā)生反應(yīng)：2CU+O2=^=2CUO,當(dāng)插入無(wú)水乙醇中時(shí)，發(fā)生

反應(yīng)：CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O,故。=b;當(dāng)插入NaHSOq溶液或鹽酸中，CuO被

溶解，故〃>忙當(dāng)插入石灰水中時(shí)，Cu和CuO與石灰水均不反應(yīng)，固體質(zhì)量增加，故“V人

6.酒駕是引發(fā)交通事故的重要原因，醉駕要入刑。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙色的

酸性KzCrzCh水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色CN+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（）

①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是含氧的有機(jī)化合物

A.②④B.②?

C.①③D.?@

解析：選C酒精用于對(duì)駕駛員酒駕的檢測(cè)，是因?yàn)榫凭悬c(diǎn)校低，易揮發(fā)，且具有還原性，酒精蒸

氣可使橙色的酸性K2O2O7溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。

7.已知分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

CH—OH

乙2

CH2—OH

足量醇、乙二醇（）、丙匚醇（CH—OH）分別與

CH2—OH

A.1CH2-OH

C.3：2：1D.4：3：2

解析：選A羥基個(gè)數(shù)與被置換的氫原子個(gè)數(shù)之比為1：1。三種醇與鈉反應(yīng)放出等量的氫氣，則三

種醇提供的羥基數(shù)相同，因此三種醇的物質(zhì)的量之比為1：1：|=6：3：2o

8.分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.3種B.4種

C?5種D.6種

解析：選B分子式為C4HI，)O且可與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物可表示為C4H9—OH,由于C4H9—有

4種結(jié)構(gòu)，符合題意的同分異構(gòu)體有4種。

9.乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答關(guān)于乙醇的若干問(wèn)題。

(1)用物理、化學(xué)方法各一種鑒別乙醇和汽油。

若用物理方法，應(yīng)選擇的試劑為;

若用化學(xué)方法，應(yīng)選擇的試劑為O

(2)用乙醇為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，根據(jù)要求，分別寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)。

①氧化反應(yīng)____________________________________________________________;

②置換反應(yīng)_________________________________________________________________0

解析：(1)物理方法鑒別乙醇和汽油，可利用它們?cè)谒械娜芙馇闆r不同，而化學(xué)方法鑒別，利用乙醇

與Na反應(yīng)而汽油與鈉不反應(yīng)。

(2)乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2cH3cH2OH+O2笠X2H2O+2CH3cHO。乙醇的

置換反應(yīng)是指乙鶴與Na反應(yīng)生成H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH3cHzOH+2Na--2CH3CH2ONa+H2t。

答案：(1)蒸館水金屬鈉

(2)①2cH3cH20H+O2^^2H2O+2CH3CHO

(2)2CH3CH2OH+2Na-*2CH3cH2ONa+%t

10.有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖所

示裝置(夾持裝置等已省略)，其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分

加熱片刻，然后打開(kāi)活塞a、b、c,通過(guò)控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體。在M處觀察到

明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

試回答以下問(wèn)題：

(DA中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,B的作用

是;C中熱水的作用是O

(2)M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________

,從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑(填“參加”或“不參加”)

化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的o

08/60

(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行，其原因是

解析：裝置中各部分作用：A為氧氣的簡(jiǎn)易制備裝置；B的作用是干燥02;C利用水浴加熱方式,

使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M參加反應(yīng)；在M中Cu的作用下，乙醇被02氧化成乙醛，進(jìn)入F試管中。

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以撤掉酒精燈后利用放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

MnC)2.

答案」⑴2H2。22H2。+。2勺使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M參加反應(yīng)

(2)2CH3CH2OH4-()2—f2cH3cH()+2112()

(3)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象參加溫度

(4)能乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

提能練

1.下列變化可以直接通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是()

A.CH3cH20H--CHjCHO

B.CH2=CH2---CH3—CH2Br

c.OQ-范

D.CH3CH2OH--CH3COOH

解析：選CA、D為氧化反應(yīng)，B為加成反應(yīng)，C為取代反應(yīng)。

2.丙烯醇(CH2cHeHzOH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()

①加成②氧化③燃燒④取代

A.只有①B.①??④

C.只有①0④D.只有①③④

解析：選B丙烯醇分子中含有羥基和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、燃燒和取代反應(yīng)。

3.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是()

①鈉塊沉入乙醇液面的下面

②鈉塊熔化成小球

③鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

④鈉塊表面有氣體放出

A.①②B.??

C.③④D.①?

解析：選D鈉的密度比乙薛的密度大，故鈉塊會(huì)沉入乙薛液面以下，①正確，③不正確；乙醇與鈉

反應(yīng)比較平緩，放出的熱量不足以使鈉熔化，②不正確；鈉與乙醇反應(yīng)有氫氣放出，④正確。

4.某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如右圖所示。由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是()

A.生成物M的化學(xué)式為GILO

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)?

c.銅是此反應(yīng)的催化劑

D.反應(yīng)中有紅黑交替變化的現(xiàn)象

解析：選B本題利用循環(huán)圖的形式考查乙醇的催化氧化反應(yīng)。M為乙醛（CH3CHO）。

5.按圖所示裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處固體變?yōu)榧t色，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X

氣體是（已知NH3具有較強(qiáng)的還原性）（）

足依CuSO.

B.CO和H2

C.NHjD.CH3cH20H（氣體）

解析：選DA、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中的氣體均能使a處固體變紅，b處變藍(lán)，但c處能得到液體的

僅有D,該液體是CEhCHO。

6.在常壓、100C條件下，乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成CO2和HzO,消耗相同狀

態(tài)下氧氣3VL,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為（）

A.1：1B.2：1

C.1：2D.任意比

解析：選D因C2H4+3O2J*2co2+2H2O,C2H6。+3。2J*2co2+3H2O,即無(wú)論乙烯和乙醇

的混合氣體中二者比例如何，耗氧量均不變（為3倍于混合氣體體積）。

7.菇品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。已知a.喏品醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右式，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）CH3

A.1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)人

B.該物質(zhì)屬于燃O

c.該物質(zhì)能使濱水褪色

D.分子式為C10H18O

解析：選BA項(xiàng)，該分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，

正確；B項(xiàng)，該分子中除有碳、氫原子外，還含有氧原子，不屬于及，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該物質(zhì)中含有碳碳雙

鍵，能使淡水褪色，正確；D項(xiàng)，該物質(zhì)的分子式為CioHi8。，正確。

8.香葉醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）

A.香葉醇的分子式為CioH.sO人/、OH

B.不能使浪的四氯化碳溶液褪色、

c.不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色人

D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生置換反應(yīng)

解析：選AA項(xiàng)，依據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，推出此有機(jī)物的分子式為GoHi8。，正確；B項(xiàng)，香葉

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醇中含有碳碳雙鍵，故能使澳的四氯化碳溶液褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有碳碳雙鍵和羥基，能使酸性高銹酸

鉀;容液褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，能與鈉等活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng),

錯(cuò)誤。

9.通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,

氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%<.

(DX的分子式是______________o

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

__________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(4)Y被氧化，轉(zhuǎn)化為Z,Z的名稱為。

解析：(1)根據(jù)題意，X的分子中含C的個(gè)數(shù)為絲第2邑=2,含氫的個(gè)數(shù)為46X：3?0%=6,含氧的

人…46X(l-52.2%-13.0%)?，心、--

個(gè)數(shù)為----------諱----------=1,所以X的分子式為C2H60。

(2)X能與鈉反應(yīng)，則X為乙醇。2Na+2cH3cH20H--2CH3CH2ONa+H2t。

o

II

(3)X在銅或銀作催化劑的條件下與空氣中的O2反應(yīng)，生成乙醛(Y),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ICH3-C-H|。

(4)根據(jù)題意知Z為乙酸。

答案：(1)C2H6。

(2)2Na+2cH3cH20H-*2CH3cHzONa+H?t

(4)乙酸

H

IHH

HC

I

H

10.為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式HH,利用乙醇和鈉的反應(yīng),

設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過(guò)測(cè)量量筒中

水的體積，就可知反應(yīng)生成氫氣的體積。

⑴實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置的氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是

⑵有人認(rèn)為裝置中有空氣，所測(cè)的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認(rèn)為

（填“正確”或“不正確”）0

（3）如果實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏大”或“偏小”）。

（4）若測(cè)得有1.15gC2H6O參加反應(yīng)，把量筒c中水的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為280mL,

試結(jié)合計(jì)算和討論，判斷下面I和n兩式中，哪個(gè)正確（填“I”或“II”）。

HHHH

—

—

C-C-H-C-C-O-H

—

——11

HHHH

III

解析：該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)產(chǎn)生氣體的體積可以確定被置換的氫原子

的個(gè)數(shù)。（3）中如果實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水，則會(huì)使排出水的體積減小，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。（4）參加

反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量是0.025mol,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.0125mol,即乙醇分子中的6個(gè)氫原子所

處的化學(xué)環(huán)境并不完全相同，有1個(gè)應(yīng)不同于其他的氫原子，從而確定乙醇的結(jié)構(gòu)為U式。

答案：（1）連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽，微熱燒瓶，右側(cè)導(dǎo)管若有氣泡冒

出，冷卻后形成一段水柱.日一段時(shí)間內(nèi)水柱不變化,證明裝置氣密性良好

（2）不正確（3）偏?。?）11

第二課時(shí)乙酸

［課標(biāo)要求］

1.會(huì)書(shū)寫(xiě)乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，知道乙酸的官能團(tuán)是一COOH。

2.知道乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸強(qiáng)。

3.知道酯化反應(yīng)的原理，會(huì)書(shū)寫(xiě)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

晨背?重點(diǎn)語(yǔ)句

1.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH。官能團(tuán)：COOH（照基）。

廠、2.鑒別乙酸的兩種方法：

（1）滴加石蕊溶液變紅色；

（2）滴加Na2c。3或NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡。

3.乙酸的酯化反應(yīng)：

CH3COOH+HOCH2CH3'CH3COOCH2cH3+H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基，醇脫羥基氫。

4.除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇的試劑為飽和Na2cOa溶液，其作用有三：（1）溶解乙醇；（2）反應(yīng)

乙酸；（3）降低乙酸乙酯的溶解度。

乙酸的分子結(jié)構(gòu)與酸性

|EF1?自主落實(shí)

1.乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)

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2.官能團(tuán)

⑴概念：反映一類有機(jī)化合物共同特性的基團(tuán)。

⑵常見(jiàn)官能團(tuán)

名稱羥基醛基竣基碳碳雙鍵

\/

化學(xué)式一OH一CHO—COOHc=c

/\

3.乙酸的物理性質(zhì)

狀態(tài)(通

顏色氣味熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

?)

強(qiáng)烈剌激性117.9易溶于水和

無(wú)色液體16.6℃

氣味?c

［特別提醒］當(dāng)溫度低于16.6C時(shí)，乙酸凝結(jié)為類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱為冰醋

4.乙酸的酸性

乙酸是一元弱酸，其電離方程式：CH,COOHCH3COO+H+,酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，具有酸的

通性。

(1)乙酸能使紫色的石汽溶液變紅色。

(2)乙酸與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：2cH3COOH+2Na-2cH3COONa+H21。

(3)乙酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH￡OOH+NaOH-CMCOONa+H。

(4)乙酸與Na2c。3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2cH3COOH+Na2co3-2CH3COONa+H2O+CO2f。

?思考發(fā)威

1.當(dāng)溫度低于16.6C時(shí)，乙酸就凝結(jié)成冰一樣的晶體，故又稱為冰醋酸，如何從試劑瓶中取出少量

冰醋酸？

提示：將冰醋酸浸泡在溫水中，待其熔化后，傾倒出少量即可。

2.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸。

提示：利用“強(qiáng)酸制取弱酸”的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將碳酸鹽(石灰石或碳酸鈉)加入到乙酸溶液中，若有

氣體產(chǎn)生，說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸。

售金蜃I?系統(tǒng)認(rèn)知

1.羥基氫原子的活潑性比較

乙醇水碳酸乙酸

氫原子

逐漸增.

活潑性

電離情況極難電離微弱電離部分電離部分電離

酸堿性中性中性弱酸性弱酸性

與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)

與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)

不反應(yīng)不反應(yīng)

與NaHCO3不反應(yīng)反應(yīng)

2.兩類羥基氫反應(yīng)的定量關(guān)系

Na2cO3?NaHCOj

Na?H2NaOH

?82

CO2

1mol?

1mol—OH不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)

0.5mol

1mol~0.5mol?

1mol—COOH1mol1mol?1mol

0.5mol0.5mol

3.證明乙酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)的方法

（1）反應(yīng)原理

2CH3COOH+CaCO3--（CH^COOJzCa+HzO+COzt。

⑵實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象

窣罩變渾濁

CaCOs粉末泄清石灰水

顯統(tǒng)?應(yīng)用體驗(yàn)

1.判斷正誤（正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”）。

⑴乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸（）

⑵乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Ie%—c—oH,官能團(tuán)是一OH（）

（3）乙酸分子可看作是CH4中的一個(gè)H被—COOH取代（）

（4）乙酸是四元酸（）

答案：（1）J（2）X（3）V（4）X

2.在同溫、同壓下，某有機(jī)物與過(guò)量Na反應(yīng)得到ViL氫氣，另取一份等量的該有機(jī)物與足量NaHCOj

反應(yīng)得ViL二氧化碳，若匕=匕工0,則有機(jī)物可能是（）

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A.CH3CHCOOHB.HOOC—COOH

OH

C.HOCH2cH20HD.CH3cHOH

解析：選A相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。若如、如分別為該狀況下所得到的氫戈、

二氧化碳的物質(zhì)的量，設(shè)選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol,則各物質(zhì)與〃1、〃2的對(duì)應(yīng)關(guān)系為

〃i(與Na反應(yīng)生成〃2(與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

%的物質(zhì)的量)的物質(zhì)的量)

CH3CHCOOH

1mol1mol

OH

HOOC—COOH1mol2mol

HOCH2cH20H1mol0

CH3COOH0.5mol1mol

由表中數(shù)據(jù)可知，若匕=丫2#0即川=〃2工0,則有機(jī)物可能為CH3cHeOOHOH。

乙酸的酯化反應(yīng)

|?自主落實(shí)

乙髀、乙酸、b一5

濃硫酸/X

實(shí)驗(yàn)裝置

晶飽和

Na2c

萍一丁溶液

濃硫酸

CH3cH20H+CHKOOH△

實(shí)驗(yàn)原理

CH￡OOCH2cH什小。

(1)在一試管中加入3mL乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃H2sOj

和2mL乙酸

實(shí)驗(yàn)步驟(2)連接好裝置

(3)用酒精燈均勻加熱試管3?5min,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和

N3CQ3溶液的液面上

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和Na2c03溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到香味

實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙酸在濃H2s04并加熱的條件下與乙醇反應(yīng)生成了不溶于水的乙酸乙酯

■I?思考發(fā)現(xiàn)

1.實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管末端為什么不伸入飽和Na2c03溶液的液面以下?

提示：受熱揮發(fā)出來(lái)的CH3COOH、CH3cH20H溶于水，易造成溶液倒吸。故導(dǎo)管末端不能插入飽

和碳酸鈉溶液中。

2.該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸起什么作用？

提示：(1)作催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)，旬。

(2)作吸水劑，吸收反應(yīng)中生成的水，促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高CH3COOH、

CH3cH20H的轉(zhuǎn)化率。

3.酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何從乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中分離出乙酸乙酯？

提示：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸分子在短基上脫去羥基，醇分子脫去羥基氫。把飽和Na2c03溶液加入混

合溶液中充分振蕩，然后用分液漏斗分液，分離出來(lái)的上層油狀液體即是乙酸乙酯。

E觀&?系統(tǒng)認(rèn)知

1.乙酸與乙醇酯化反應(yīng)的要點(diǎn)

(1)濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。

(2)飽和Na2c03溶液的作用

①通過(guò)Na2c03與乙酸反應(yīng)除去乙酸。

②通過(guò)水的溶解除去乙醇。

③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，收集更多的乙酸乙酯。

(3)安全措施

①反應(yīng)液的混合順序：先向試管中加入乙醇，然后加入濃硫酸和乙酸；或先加入乙醇和乙酸，然后一

邊搖動(dòng)試管一邊慢慢加入濃硫酸。若先加入濃硫酸再加入其他物質(zhì)，濃硫酸溶于乙醇或乙酸會(huì)放出大量的

熱而使液體飛濺。

②被加熱的試管傾斜45。，其目的是增大受熱面積。

③導(dǎo)管起導(dǎo)氣兼冷凝回流的作用。導(dǎo)管末端不能伸入飽和、a2c03溶液中，主要是防止倒吸。

(4)實(shí)驗(yàn)中采取的加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施：加熱；使用冰醋酸和無(wú)水乙醇；使用催化劑，

2.酯化反應(yīng)的原理

(1)酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫羥基氫。

(2)可用原子示蹤法證明：用含18。的乙醇()參與反應(yīng)，生成的乙醇92H5I8OH)參與反應(yīng)，生成的乙酸

0

乙酯(C—1PC2H)分子中含180,表明反應(yīng)物乙酸分子中的羥基與乙醇分子中羥基上的氫

原子結(jié)合生成水，其余部分結(jié)合生成酯(