化學(xué)試題 魯科版選擇性必修2 同步測試第1章-第3章單元檢測題

單元素養(yǎng)檢測（一）（第1章）

（90分鐘100分）

一、選擇題：本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.（2020?淄博高二檢測）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中，正確的是（）

A.道爾頓的原子論將原子看作實心球,故不能解釋任何問題

B.湯姆孫“葡萄干布丁”模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的

C.盧瑟福核式模型指出了原子核知核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系

D.玻爾核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜

【解析】選C。道爾頓的原子論成功地解釋了質(zhì)量守恒定律等規(guī)律，故A不正確;湯姆孫“葡萄干布丁”原

了結(jié)構(gòu)模型提出了正、負(fù)電荷的共存問題，但同時認(rèn)為在這樣微小的距離上有著極大的作用力，電子會被拉

進(jìn)去并會碰撞在帶正電的核心上，故B不正確;盧瑟福通過a粒子散射實驗提出了核式原子結(jié)構(gòu)模型，散射

實驗的結(jié)果能夠分析出原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系，故C正確:玻爾核外電

了分層排布的原了結(jié)構(gòu)模型只引入了個量了化，只能夠解釋氫原了光譜，而不能解釋比較復(fù)雜的原了光

譜:故D不正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

1913年,丹麥科學(xué)家玻爾第一次認(rèn)識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的。玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論,

一個很大的成就是（）

A.證明了原子核外電子在圓形軌道上運(yùn)動

B.提出了原子核是可以進(jìn)一步細(xì)分的

C.解決了氫原子光譜和原子能級之間的關(guān)系

D.應(yīng)用了量子力學(xué)理論中的概念和方法

【解析】選Do玻爾把量子論用于原子，與盧瑟福核式原子模型結(jié)合起來，提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原

子結(jié)構(gòu)模型，成功地解釋了氫原子光譜是線狀光譜的原因，為后來人們用更多的量子數(shù)來標(biāo)記核外電子的

運(yùn)動狀態(tài)來解釋復(fù)雜的原子光譜提供了可以借鑒的方法。所以D說法正確。

2.（2020?太原高二檢測）下列各項敘述正確的是（）

A.鎂原子由Is22s22P63s2fls22s吃狀3P2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B.價電子排布式為5s25p'的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素

C.所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同

I）.4r原子的核外電子排布式是

Is'2s22P63s23P63dzs2

【解析】選C°鎂原子由小2$%%.Is22s22P63P2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),A錯誤;價電子

排布式為5s25Pl的元素，位于第五周期第1IIA族,是p區(qū)元素,B錯誤;所有原子任一電子層的s電子云輪廓

圖都是球形，電子層越大,球的半徑越大,C正確;原子的核外電子排布式是Is22s22/3S23/3/4S：半充滿

軌道能量較低,D錯誤。

3.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦QTi）因具有密度小、強(qiáng)度大、無堿性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛應(yīng)用于軍事、

醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有"Ti、』Ti、“Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的

是（）

A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

B.鈦元素在元素周期表中處于第4周期

C.鈦的不同核素在元素周期表中處于不同的位置

D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素

【解析】選Co22Ti的原子序數(shù)為22,位于第4周期第IVB族,屬Pd區(qū)的過渡元素;根據(jù)三種核素的質(zhì)量數(shù)

可知，其中子數(shù)最小為26;鈦的三種核素的質(zhì)子數(shù)為22,故位于周期表中同一位置。

4.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價+2+3+2+6、~2-2

A.氫化物的沸點為HKH#

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LO

與T形成的化合物具有兩性

D.1F與Rz的核外電子數(shù)相等

【解析】選C。T只有-2價，且原子半徑小，所以T為氧元素;R的最高正價為+6價，最低價為-2價，所以R

為流元素;L的原子半徑最大，化合價為+2價,所以L為Mg;M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為+3價,

所以M為A1;而Q的原子半徑在Mg和0之間且化合價為+2價,所以Q為Be。選項A中由于壓0中存在氫鍵,

所以沸點:H2DH2R;選項B中由于Mg的金屬性比Be強(qiáng),所以與稀鹽酸反應(yīng)的速率:L>Q;選項C中A1和（）組

成的化合物具有兩性;選項D中\(zhòng)1大只有兩個電子層而S〉具有三個電子層。

5.司周期的三種元素X、Y、Z,已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXONINORLZO”,則下列判斷

錯誤的是（）

A.原子半徑:X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>HN>ZH：,

C.電負(fù)性:X〉Y>Z

D.非金屬性:X>Y>Z

【解析】選Ao同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:X〈Y<Z,故A錯誤;非

金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性:X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>HN>ZIh,故B正確;非金屬

性:X>Y>Z,元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越強(qiáng),則電負(fù)性:X>Y>Z,故C正確;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

性:HXODHzYODLZOi,則非金屬性:X>Y>Z,故D正確。

6.(2020?晉城高二檢測)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()

A.最易失去的電子能量最高

B.電離能最小的電子能量最高

C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低

【解析】選C。能量越高,越易失去電子，離核越遠(yuǎn)，故A、B、D正確。p軌道電子能量不一定大于s軌道,

例如2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量,C不正確。

7.短周期元素X、Y、Z、MQ在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()

XY

ZWQ

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為rx>rv>r?>rw>rQ

C.啕子廠和Z”的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

【解析】選A。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、。分別為N、0、Al、S、C1。元素X(N)的最

高正價+5與元素Z(A1)的最高正價+3之和為8;原子半徑的大小順序為0>n>口>門爾；丫2一和談的核外電子數(shù)

和電子層數(shù)均相同;非金屬性:W(S)〈Q(C1),故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W(S)<Q(C1)。

【方法規(guī)律】位一構(gòu)一性的推斷

⑴牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期I、主副族、每周期的元素數(shù)目等)是求解的基礎(chǔ)，一定要做到

“心中有表”。

⑵熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和數(shù)據(jù)特征。

⑶掌握常見元素及其化合物的特性是關(guān)鍵，解決這一關(guān)鍵在于平時的積累。

⑷靈活應(yīng)用元素周期律。

8<、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知錯誤的是()

A.:<的原子半徑大于y的原子半徑

B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

C.x的氧化性大于y的氧化性

D.x的第一電離能大于y的第一電離能

【辭析】選A。從題干可知:x與y相差一個周期,x屬于非金屬元素原子,y屬于金屬元素原子且y的周期

數(shù)大,所以y的原子半徑大于x的原子半徑,A錯。

9.(2020?青島高二檢測)某主族元素的離子X’的價電子排布式為6s：當(dāng)把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時,

有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是（）

A.：產(chǎn)具有還原性

B.K的最高價氧化物具有強(qiáng)氧化性

C.該元素是第VIA族元素

D.K的常見化合價有+2、+4

【解析】選CoX"的價電子排布式為6s；則X原子的最外層電子排布式為6s26p2,故為第IVA族的Pb。Pb

的常見價態(tài)為+4和+2。根據(jù)反應(yīng)PbO?+4HCl（濃）

一PbCl2+Cl2t+2HO可知PbO：具有強(qiáng)氧化性。

10.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）

X

WYR

Z

AN元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.p能級未成對電子最多的是Z元素

D.K元素是電負(fù)性最大的元素

【辭析】選I）。根據(jù)五種元素所處位置,X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。P的第一電離

能比S的第一電離能要略大,Z的陰離子比R原子多一個電子層,故A、B錯誤,W元素的3P能級上有3個未

成對的電子,故C錯誤;X是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，故D正確。

【互動探究】⑴題中五種元素的簡單離子中，還原性最強(qiáng)的是哪種?最弱的是哪種？

提示:最強(qiáng)的是W的離子,即P%最弱的是X的離子，即F\

⑵寫出Z的基態(tài)原子的電子排在式。

提示：ls'2s"2pb3s23p''3d1，4s'4p'

二、選擇題:本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選

對但不全的得2分,有選錯的得0分。

11.（2020?衡水高二檢測）以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：

序號ABCDE

最低負(fù)化

-4-2-1-2-1

合價

電負(fù)性2.52.53.03.54.0

下列判斷正確的是()

A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性順序為C>D>E

B.元素A的最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素B、C不可能形成化合物

D.與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與HQ發(fā)生置換反應(yīng)

【解析】選D。根據(jù)五種元素的電負(fù)性和最低負(fù)化合價，推知A為C、B為S、C為Cl、D為0、E為F。選

項A,C、D、E的氫化物依次為HC1、也0、HF,氫化物的穩(wěn)定性順序:HF>H20>HCL選項C碳元素原子最外層

電子排布式為2s22P2,2p能級上的兩個電子分占兩個p軌道，且自旋狀態(tài)相同。選項C,S原子最外層有6個

電子,C1原了?最外層有7個電子，它們之間可通過形成共價鍵，使兩種原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成的化

合物有SCk等。選項D,此單質(zhì)為Na,Na能與HQ發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和h

12.A、B、C、I)四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層

I?電子數(shù)之和等于V、N層電子數(shù)之和:C元素是第二周期第一電離能最小的元素:D元素在第二周期中第一

電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是()

A.四種元素A、B、C、D分別為0、Ca、Na、Ar

B.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、Q。、Na2O>Na?。?等

C.元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A<C

D.元素B、C原子半徑大小關(guān)系為B>C

【解析】選C?？赏茰yA、B、C、D分別為0、Ca、Na、Ar。

(方法規(guī)律】利用參照物比較核電荷數(shù)和電子數(shù)都不相回的微粒的半徑的方法

(D如比較A廣和S?一離子半徑的大小,可找出與AP'電子數(shù)相同，與S同一主族的元素的離子哽來比較,因為

r(Al3*)<r(02")，且r(02)<r(S2)，故r(Al")<r(S")。

⑵如比較P與F原子半徑的大小,可以N作參照物,通過原子半徑P>N>F比較。

13.圖1、圖2表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化而發(fā)生的變化。下列說法正確的是(：)

F

A.圖1可能表示的是元素單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)變化的規(guī)律

B.S1可能表示的是元素原子的電離能隨原子序數(shù)變化的規(guī)律

C.圖2可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)變化的規(guī)律

D.82可能表示的是元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的規(guī)律

【解析】選B、D。圖1中同周期元素的性質(zhì)呈增大趨勢，但第IIA、VA族元素出現(xiàn)反常，可推知圖1表

示第一電離能的變化。圖2中F對應(yīng)的數(shù)值最大，為4.0,可推知圖2描述的是電負(fù)性與原子序數(shù)的關(guān)系。

14.如圖三條曲線表示C、Si和P三種元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性:c>b>a

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>b

C.最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量:a>b>c

D.Is：a>c>b

【解析】選Do同主族自上而下第一電離能減小,磷元素3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期

相鄰元素，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知,c為Si,磷原子第四電離能為失去3s2中1個電

子圻需能量,3s?為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。同周期自左而右電負(fù)性增

大:同主族自上而下電負(fù)性減小,故Si的電負(fù)性最小,故A錯誤;Si的非金屬性最弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物

越穩(wěn)定，故SiH」的穩(wěn)定性最差，故B錯誤;a、b、c最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量分別為16、34、32,b的最

大,故C錯誤;Si失去4個電子為ns2nd全充滿狀態(tài),能量更低,再失去1個電子時,第五電離能與第四電離

能相差較大,P失去4個電子為3sl狀態(tài)，第四甩離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不

大:C、Si屬于同一主族,第五電離能OSi,故第五電離能OSi>P,故D正確。

15.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①Is22s22P63s加」；

②Is22s加"3s23P：③Is22s22/。則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.第一電離能:③Xg>①

B.原子半徑:③>②>①

C.電負(fù)性:③Xg）>①

D.最高正化合價:③=②〉①

【解析】選A。由三種元素基態(tài)原子的電子排布式可知,①是硫元素、②是磷元素、③是氮元素。磷元素原

子3p能級容納3個電子,為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能

S<P,同主族自上而下第一電離能逐漸減小,所以第一電離能N>P:故第一電離能N>P>S,即③①,A正確；

同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P>S,同主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，

所以原子半徑P>N,故原子半徑P〉S>N,即②>①>③,B錯誤；同周期元素自左而右元素電負(fù)性逐漸增大,所以

電負(fù)性P<S,C錯誤;最高正化合價等于最外層電子數(shù),所以最高正化合價:①Xg=③,D錯誤。

三、非選擇題:本題共5小題，共60分。

16.（12分）（1）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相

同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族,e的最外層

只有1個電子，但次外層有18個電子。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

①e元素基態(tài)原子的核外電子排方式為。

②b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（填元素符號），其原因是

（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性小的元素是

；26號元素價層旦子排布式為________;L原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對

電子,L是元素。

⑶硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

①基態(tài)硒原子的價層電子排布式為o

②錯、種、硒的第一電離能大小排序為o

【解析】（1）根據(jù)已知信息，可以推出a為H,b為N,c為（）,d為S,e為Cu。①Cu元素基態(tài)原子的核外電子

排布式為Is22s22P63s23P63dH'4s'②b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為S<0<N。因為同

一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能總體上呈增大趨勢，但氮元素的2P軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于氧元素；同主族元素自上而下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大,元素第一電離能越小,

氧元素的笫一電離能人于硫元素,（2）原子占有9個原子軌道時,3p能級上的3個軌道均被占據(jù)，有1個成

單電子的只能是3P:故L是氯元素。（3）①硒為34號元素，有6個價電子,所以硒的價層電子排布式為

4s：4四②同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于

相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是As〉Se>Ge。

答案：⑴①Is22s22P63s23P63dzs?

②S〈（KN同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能總體上呈增大趨勢，但氮元素的2p軌道

達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于氧元素；同主族元素與上而下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元

素第一電離能越小,氟元素的第一電離能大于硫元素

(2)C3d64s之氯⑶①4s24p'②As>Se>Ge

17.(10分)(2020?信陽高二檢測)有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次增大,且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元

素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N*核外電子排布相同;B元素原子核外各軌道上均無成單電

子;C元素原子的價電子排布為ns'np';D的核外電子構(gòu)型與Ar相同。

⑴寫出A、C、D的元素符號

A,C,Do

⑵寫出B元素原子的電子排布式,

D元素原子的軌道表示式為。

(3)A.B、C、D第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示,下同)

電負(fù)性由小到大的順序為________________________

【解析】A形成的陽離子A'與廣核外電子排布相同，則A是Na。C的價電子排布為ns2np\是IILA族元素，只

能是ALB為第3周期元素,且原子核外各軌道上均無成單電子，應(yīng)為悔。I)的核外電子構(gòu)型與Ar相同,1)

為C1。

182s汽3s3P

答案：⑴NaAlCl⑵Is22s22p"3s2叨即皿皿GJItHtHtl(3)Na<AKMg<Cl

Na<Mg<AKCl

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

已知A、B、C、I)、E都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層

有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請根據(jù)以上信息，

回答下列問題：

(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為(用元素符號表示)。

(2)D元素的原子核外共有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。

⑶寫出E的基態(tài)原子的電子排布式:-

【解析】A、C原子的L層有2個未成對電子,則A和C的核外電子排布式分別為Is22s22P2、Is22s22P1則A

為C(碳)，C為0,A?F原子序數(shù)依次增大，則B為N。1)與E同主族,I)的二價陽離子與C的陰離子具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Mg,E為Cao

(DC、N、0的電負(fù)性由小到大的順序為C〈N<0。

(2)Mg的原子核外有12個電子，即有12種不同的運(yùn)動狀態(tài)，具有Is、2s、2p、3s共四種不同的能級。

(3)E為Ca,其基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s4sl

答案：(l)C<N<0(2)124

⑶Is22s22P63s23P64s2

18.(10分)如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。

元素ABCDEF

化合價-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1

原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186

試將B、E兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置。

⑵寫出基態(tài)G原子的電子排布式:o

⑶圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為元素,下列元素屬于該區(qū)域的是（填字母編號）。

A.BaB.FeC.Br1）.Rb

（4）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小為（填元素符號）。

【解析】（1）根據(jù)原子半徑及化合價可以推知B、E分別為氮、鎂。

⑵根據(jù)G在元素周期表中的位置可推斷G為銅元素。

⑶陰影部分的元素屬于過渡元素。

（4）N的3p軌道為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定，故第一電離能比0的大。

答案：（1）

⑵Is22s22P63s23P匕/。4sl

⑶過渡B

（4）N>0>C

19.（14分）I.Na%Cu、0、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（DNa位于元素周期表第周期第族;S的基態(tài)原子核外有個未成對電子;Si的基

態(tài)原子核外電子排布式為。

⑵用或“<”填空：

第一電離能離子半徑酸性

Si____S02____Na'ILSO.,____HC10.

n.如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（3?h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：

（410、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素0P

L717759

電離能

I15091561

/(kJ?mol')2

I332482957

比較兩元素的12、L可知，氣態(tài)（產(chǎn)再失去一個電子比氣態(tài)P”再失去一個電子難。對此，你的解釋是

⑸第三周期8種元素，其單質(zhì)熔點高低的順序如圖甲所示，其中電負(fù)性最大的是_（填圖中的序

號）。

⑹表中所列的某主族元素的電離能情況如圖乙所示，則該元素是（填元素符號）o

序號

甲

乙

【解析】（l）Na元素位于元素周期表第3周期第IA族;S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p能級，共有2

個未成對電子;基態(tài)Si原子電子排布式為Is22s22P63s23P2。（2）同一?周期元素，隨著原子序數(shù)的漕加,原子核

對電子的吸引力增強(qiáng)，第一電離能增大，所以第一電離能:S>Si;核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，

離子半徑越小,所以離子半徑：（『>Na';元素的非金屬性越強(qiáng),元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因

為非金屬性C1>S,所以酸性:HClOOHzSO』。（3）h為Mg元素,Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電

子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量。（4）o元素為Un,其基態(tài)原子電

子排布式為ls22s22p63s23p63d54s2,基態(tài)Mn”的電子排布式為Is%22P63s23P63d卜,其3d能級為半充滿結(jié)構(gòu),相

對比較穩(wěn)定，當(dāng)失去第三個電子時比較困難,而基態(tài)Fe?+的電子抹布式為ls22s22p,:'3s23p63d6,其3d能級再失

去一個電子,形成相對比較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),故F/失去第三個電子比較容易。（5）第3周期8種元素分別

為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氮,其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高;硅形成共價晶體；

磷、硫、氯、僦形成分子晶體，常溫下磷、硫為固體,氯氣、僦為氣體，故8種元素按單質(zhì)熔點由高到低的

順序為硅、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氫，其中電負(fù)性最大的為氯。（6）由題圖可知，該元素的電離能L遠(yuǎn)

大于L,故為第HLA族元素,周期表中所列的第mA族元素i屬于第3周期的AE

答案：⑴三IA2Is22s22P63s23P2（2）<><（3）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,

以光（子）的形式釋放能量（4川產(chǎn)的3d能級有5個電子,為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（5）2

（6）A1

20.（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：

A2p能級電子半充滿

B與A同周期,且原子核外有2個未成對電子

C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子,且只有1個未成對電子

nni2

1)其基態(tài)原子價電子排布式為mSmp

E前四周期元素中,E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多

F基態(tài)F.各能級電子全充滿

請根據(jù)以「情況，回答下列問題：

（DE元素基態(tài)原子核外有種能量不同的電子，電子排布式為

E位于元素周期表第周期第族，寫出F元素基態(tài)原子的價電子排布式

（2jB和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物,寫出此化合物的電子式。

（3）A、B、C、I）四種元素第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）。B、C、I）三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為

_________________________________（用離子符號表示）。

⑷寫出一個化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強(qiáng)弱

⑸許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),如元素C,其原因是

［解析］2p能級處于半充滿狀態(tài)的元素是氮,A為氮元素,則B為氧元素;C元素核外有11個電子,為鈉元素;

由I）元素的價電子排布式可知為S;由于半充滿狀態(tài)也是穩(wěn)定狀態(tài)，故Cr是前四周期中未成對電子數(shù)最多的

元素,E為格元素;F.各能級都全充滿,故為銅元素。⑵鈉與氟可形成NazG和NaQ兩種化合物,其中Na。中

既有離子鍵又有共價鍵。（3）注意氮原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定導(dǎo)致其第一電離能比氧大。

⑷利用非金屬的置換反應(yīng)證明氧、硫的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。（5）焰色反應(yīng)是由于電子從較高激發(fā)態(tài)（高能

量）向較低激發(fā)態(tài)（低能量）或基態(tài)躍遷時，多余的能量以光的形式釋放出來所產(chǎn)牛.的。

答案：⑴7Is22s22P63s23P63ds4sl（或［Ar］3ds4s）四管3dI04s'

Na+［:（）：（）：了一Na十

⑵????

（3）N>0>S>NaS2->O2->Na+

（4）2H2S+O2-2SI+2H2O

⑸激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能最較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能

量

單元素養(yǎng)檢測（二）（第2章）

（90分鐘100分）

一、選擇題：本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.（改編）科學(xué)家發(fā)現(xiàn):普通鹽水在無線電波照射卜可燃燒。這個偉大的發(fā)現(xiàn)有望解決用水作為人類能源的

重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)

燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是f）

A.分子間作用力B.氫鍵

C.離子鍵D.共價鍵

【解析】選I）。解答本題的關(guān)鍵是審清題意，根據(jù)題意原溶液為“鹽水”，后來卻能釋放出“氫原子”，氫原

了只能來源于壓0,而H20變?yōu)镠原子必須破壞H-0鍵,H—0鍵為極性共價鍵，故選Do

2.（2020?無錫高二檢測）下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

A.S02B.H2O2C.BB門I）.COC12

6-2X2

【解析】選C。SO?分子中中心原子上的孤電子對數(shù)二------=1,空間構(gòu)型為角形，屬于極性分子;HG分子中

2

既有非極性鍵，又有極性鍵,是極性分子;COC12為極性分子。

3.（改編）人們從未停止對生命起源的研究和探討\曾經(jīng)有研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)

產(chǎn)生的氣體中含有陶的皴基硫（0CS）。已知城基硫中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)城基硫的

說法正確的是（）

A.屬于非極性分子

B.沸點低于C02

C.C原子是sp-雜化

D.三個原子位于同一直線上

【解析】選Do臻基硫分子可類比學(xué)過的C0?分子，其結(jié)構(gòu)式是OCS,由于結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子,A錯;其相

對分子質(zhì)量大于CO?的相對分子質(zhì)量,沸點應(yīng)高于C02的沸點,B錯;碳原子形成兩個雙鍵,為sp雜化,C錯。

4.（改編）對以下幾種分子中所含化學(xué)鍵的種類及中心原子雜化方式的推斷正確的是（以N表示阿伏加德羅

常數(shù)）（）

A.1mol\乩分子中含有3N,個。鍵和4NA個sp*雜化軌道

B.ImolCO二分子中含有2N,個。鍵和2M個sp?雜化軌道

C.1molC2H2分子中含有2M個。鍵、2心個n鍵

D.ImolQFh分子中含有4刈個。鍵、2刈個n鍵

【解析】選A。COz分子中碳原子是sp雜化,B項不正確；碳碳三鍵是由1個。鍵和2個nr鍵構(gòu)成的，乙煥

分子中含有1個碳碳三犍和2個C—H鍵,C項不正確;碳碳雙犍是由1個。鍵和1個八鍵構(gòu)成的，乙烯分

子中含有1個碳碳雙鍵和4個C-H鍵,1）項不正確。

5.（2020?福州高二檢測）鹵族元素包括F、Cl、Br等。下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化

趨勢，正確的是（）

電U

杳

負(fù)

F。

正

性

_一Br

價

核電荷數(shù)

【解析】選A。B項,F無正價;C項，沸點：HF>HBr>HCl;D項，熔點:Br2>Ck>F2。

6.（改編）F列物質(zhì)的沸點高低關(guān)系正確的是（）

A.CUC13>CH2C12

B.H2O<H2S

C.C2H6>&H50H

D.Ct?OOH<HYyCOOH

【解析】選Do由于組成結(jié)構(gòu)相同的CHCh、CH2ck,后者相對分子質(zhì)量大,沸點高,在壓0、GH50H中，分子之

間都能形成氫鍵，導(dǎo)致它們的沸點反常地高，所以A、B、C三項錯誤。在對羥基苯甲酸中，形成分子間氫鍵,

而鄰羥基苯甲酸則形成分子內(nèi)氫健，因此對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的沸點高，所以D項正確。

7.（改編）NHICIOI可用作火箭推進(jìn)劑，也可用于制造煙火，人工防冰直的藥劑。下列有關(guān)敘述不正確的是

（）

A.N”：和Cl04都是正四面體結(jié)構(gòu)

B.高氯酸鉉中只含有離子鍵

c.島一氯酸鉉中既有離子鍵又有共價鍵，同時還有配位鍵

D.高氯酸鉉中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1

【解析】選B。高氯酸錢中存在1<”：和。。4,中心原子是sp'雜化，都是正四面體結(jié)構(gòu)，其中:。。4中存

b1

在共價鍵,N”4中存在共價鍵和配位鍵;在WC10沖,ClOq和N//4'微粒個數(shù)比為1：1。

8.（2020?東營高二檢測）下列有關(guān)共價鍵的理解不正確的是（）

A.由圖可知氫分子中兩個氫原子的核間距為0.074nm

B.H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.氫分子中共價鍵沒有方向性

D.形成共價鍵后共用電子只在原子核之間出現(xiàn)

【解析】選D。A項中，氫分子中兩個氫原子核間距為0.074nm時能量最低,分子最穩(wěn)定;B項中,HQ中存

在氧原子之間的非極性健和氫原子與氧原子之間的極性鍵;C項中，氫原子形成氫分子時的H—H單鍵無方向

性:一個氫原子的1s軌道與另一個氫原子的1s軌道重疊成鍵沒有方向限制;D項中，形成共價鍵后共用電子

在原子核之間出現(xiàn)的概率增加，但并不只在此區(qū)域出現(xiàn)。

9.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是

H0-CH2CH2—0—CH2CH2—OHo下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）

A.符合通式CH2n

B.分子間能形成氫鍵

C.分子間不存在范德華力

D.分子中含。鍵和n鍵

【解析】選B。二甘醇的分子式為C.H.oO3,不符合通式CHQ,;二甘醇分子之間能形成0-H-0-,也存在范

德華力。

10.“暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。下

列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是］）

A.“暖冰”中水分子是直線形分子

B.水凝固形成2（）°C時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C.“暖冰”中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.在強(qiáng)電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

【辭析】選Do“暖冰”中水分子的形狀不會改變,所發(fā)生的變化是物理變化，水分子中的氧原子滿足8電

了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而氫原子是2電了?檜定結(jié)構(gòu)。

二、選擇題:本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選

對但不全的得2分,有選錯的得0分。

11.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、琳、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）

X

WYR

Z

AN、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵都是非極性鍵

B.K、Z元素都能夠形成雙原子分子

C.健能:W—H<Y—H,鍵的極性:Y—H>W—H

D.鍵長:X—H<W—H,鍵能:X—1KW-H

【解析】選B、C。根據(jù)題表可知R、叭X、Y、Z五種元素依次為Ar、P、N、S、BroAr是單原子分子，其

單質(zhì)分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵,A項不正確;N2、Bn都是雙原子分子,B項正確；原子半徑:P>S,鍵長:P—H>S—H,

鍵能:P—H<S—H,非金屬性:S>P,鍵的極性:H—S>P—H,C項正確:鍵長越長,鍵能越小,D項不正確。

12.下列說法錯誤的是()

A.與S02的結(jié)構(gòu)相似

B.流粉不溶于水，易溶于C%中

C.N三C—C三N分子中含有3個。鍵和4個/鍵

I).是含有非極性鍵的極性分子

【蟀析】選DoA項,OB與SO?互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似;B項,硫為非極性分子，易溶于CS2;C項，一個碳氮三

鍵中包含1個。鍵和2個兀鍵,所以該分子中含有3個。鍵和4個n鍵;D項,心)是碳原子之間通過非

極性鍵結(jié)合的具有嚴(yán)格對稱性的分子，整個分子電荷的分布是均勻的。

13,下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是()

A.NH：,、乩0B.SO八SC12

C.PCh、S03D.CHF3、

【解析】選A、DoNHa中N原子形成3個。鍵，有1個孤電子對，為sp：‘雜化，分子構(gòu)型為三角錐形,空間結(jié)

構(gòu)不對稱為極性分子;比0中0原子形成2個。鍵，有2個孤電子對,為sp：‘雜化,分子構(gòu)型為角形,空間結(jié)構(gòu)

1

不對稱為極性分子，故A正確;SO2中S原子形成2個。鍵,孤電子對數(shù)一X(6-2義2)=1,價層電子對數(shù)為3,

2

為s小雜化，分子構(gòu)型為角形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子;SCk中S原子形成2個。鍵,孤電子對數(shù)

二三X(6-2X1)=2,價層電子對數(shù)為4,為sp：‘雜化，分子構(gòu)型為角形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故B錯

2

誤;PCL中P原子形成3個。鍵,孤電子對數(shù)2X(5-3Xl)=l,價層電子對數(shù)為4,為sd雜化:分子構(gòu)型為

2

1

三角錐形,空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子;SOp中S原子形成3個。鍵,孤電子對數(shù)二一X(6-2X3)=。,價電子對

2

數(shù)為3,為sp2雜化,分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故C錯誤;CHF,中C原子形成4個

。鍵,孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化，分子構(gòu)型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分

子;H@為極性分子,兩個氧原子都是sp：'雜化,故D正確。

14.（2020?黃石高二檢測）第VA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成R/%氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。

RCL在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCL分子的說法中不正確的是（）

A.每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.鍵角（C1—R—C1）有90°、120°、18003種

C.RCk受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形RCL

D.分子中5個R-C1鍵鍵能不都相同

【解析】選A。從RCk的分子結(jié)構(gòu)圖可知鍵角有90°、120。、】80。3種;R—C1有兩類鍵長可知鍵能不

完全相同;RCL受熱后會分解生成RCA和Ck:RCl5ARCl3+CLto

三角錐形

15.（2020?日照高二檢測）二茂鐵［CHj/Fe］分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃

燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是（）

A.二茂鐵中Fe??與環(huán)戊二烯離子之間為配位鍵

B.1mol環(huán)戊二烯（O）中含有。鍵的數(shù)目為11吊

C.二茂鐵分子中存在“鍵

D.Fe”的電子排布式為Is22s22P63s23Pb3（f4sl

【解析】選D°Fe*的電子排布式為is22s22P63s23P63d6。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（10分）（2020?江蘇高考）以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氯水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵錢

［（NH,）3Fe（C8H507）2］o

（DFo基態(tài)核外電子排布式為；

[Fe（HQ）6『中與F/配位的原子是（填元素符號）。

（2小乩分子中氮原子的軌道雜化類型是;C、N、0元素的第一電離能由大到小的順序為

⑶與互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。

CHCOOH

I2

HO—CCOOH

I

CHZ—COOH

⑷檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氯原子形成的。鍵的數(shù)目為mob

【解析】（DFe為26號，價電子數(shù)為2678=8,在4s軌道上填充2個電子,在3d軌道上填充6個電子,則Fe

的核外電子排布為[Ar]3d64sI0a0）6廠中0原子有孤電子對，可以填入Fb的空軌道中，即o為配位原子。

⑵Nlh中,N有一對孤電子對,價層電子對為1+3=4,則N為sd雜化。N的最外層電子排布為2s22P\p軌道中

的電了?為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，很難失去電子,故N的第一電離能比相鄰的0元素要大,C的半徑大,相對于0原

子而言,C易失去電子,則C的第一電離能小于0。⑶區(qū)“：中,N失去一個電子為C,則CH.與N”：互為等電

子體。（4）—C00H中,C與0形成雙鍵以及C與0形成單鍵，1mol—COOH中含有2moi。鍵,C與羥基相連

為單鍵，為一個。鍵，所以1mol檸檬酸中碳與氧共有7mol。鍵。

答案:⑴[Ar]3d64s2或Is22s22P63323P63d64s?0（2）sp3N>O>C（3）CH；或SiH,

（4）7

17.（10分）（2020?煙臺高二檢測）石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯

中部分碳原子被氧化后,其