全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標Ⅰ）解析

全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標I）

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共78分）

7.（6分）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）

A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯

8.（6分）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

選項現(xiàn)象或事實解釋

A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應(yīng)

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCb與空氣中的CO2反應(yīng)生成

CaCO3

C施肥時，草木灰（有效成分為K2co3）不能與NH4C1混合K2c03與NH4C1反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

使用

DFeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCh能從含C『十的溶液中置換出銅

A.AB.BC.CD.D

9.（6分）已知分解lmolH2O2放出熱量98kJ,在含少量「的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+ITH2O+IO慢

H2O2+IO->H2O+O2+f快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.反應(yīng)速率與卜的濃度有關(guān)B.IO也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98kJ?mol1D.v（H2O2）=v（H2O）=v（02）

10.（6分）W、X,Y,Z均為短周期元素，X,Y處于同一周期，X,Z的最低價離子分別為X2-和Z\Y*和Z

具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>ZD.原子序數(shù)：X>Y>Z

11.（6分）溟酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）

20406010100

濱酸銀的溶解是放熱過程

溫度升高時澳酸銀溶解速度加快

60℃時溟酸銀的Kp約等于6xl0-4

若硝酸鉀中含有少量溪酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

12.（6分）下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干

B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

13.（6分）利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論是（)

選項①②③實驗結(jié)論

稀硫酸與的濁

ANa2sAgNO3AgClKsP(AgCl)>KsP(Ag2S)

液

B濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C稀鹽酸Na2sChBa(NO3)2溶液SO2與可溶性鋼鹽均可生成白色沉

淀

D濃硝酸Na2cO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸,碳酸,硅酸

A.AB.BC.CD.D

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分（一）必考題（共129分）

26.（13分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示

意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1、2及表格：

乙酸601.0492118溶

乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片，開始緩慢加熱A,回流50min,反應(yīng)液冷至室

溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置

片刻，過濾除去MgSCU固體，進行蒸儲純化，收集140-143℃儲分，得乙酸異或酯3.9g.

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是；

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是:

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩、然后靜置，待分層后（淇標號）

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：

（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是；

(6)在蒸儲操作中，儀器選擇及安裝都正確的是(如圖3)(填標號)

(7)本實驗的產(chǎn)率是(填標號)

a.3O%b.40%c.60%d.90%

(8)在進行蒸饋操作時，若從130℃便開始收集儲分，會使實驗的產(chǎn)率偏(填“高〃或"低")，其原因

是.

27.(15分)次磷酸(H3P02)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

(1)H3P02是一元中強酸，寫出其電離方程式；

(2)H3P02及NaH2P02均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀.

①H3P02中，P元素的化合價為：

②利用H3P02進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物為(填化

學(xué)式)；

③NaH2P02為(填“正鹽"或"酸式鹽)其溶液顯(填"弱酸性"、"中性"或"弱堿性〃)；

(3)H3P02的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2so4

反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(4)H3P02也可用電滲析法制備.“四室電滲析法''工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應(yīng)式：

②分析產(chǎn)品室可得到H3P02的原因；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3P02,將"四室電滲析法“中陽極室的稀硫酸用H3P02稀溶液代替，并撤去陽極室

與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因

是.

28.(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H50so3H),再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化

學(xué)方程式;

(2)已知：

甲醇脫水反應(yīng)2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△Hi=-23.9kJ*mor,

甲醇制烯涇反應(yīng)2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ?moll

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H50H(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ*mol'1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的AH=kJ?moL,與間接水合法相

比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：

(3)如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中nu八：nr口=1：1)

%UL2，

359

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp二(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓

二總壓x物質(zhì)的量分數(shù))；

②圖中壓強(Pl,P2,P3,P4)大小順序為，理由是;

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃,壓強6.9MPa,nu八：nru=0.6：

H2U“，

L乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有

【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】

39.(15分)磷礦石主要以［Ca?(PO4)2?H2O］和磷灰石［CasF(PO4)3,Cas(OH)(PCM)3］等形式存在，圖(a)

為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量磷酸分解裝備磷酸，圖(b)是熱法磷酸生

產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

熔點/℃沸點/℃?zhèn)渥?/p>

白磷44280.5

PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性

SiF4-90-86易水解

回答下列問題：

(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的%:

(2)以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中CasF(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為.現(xiàn)有It折合含有P2O5

約30%的璘灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t(yī).

(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiOz、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷.爐渣的

主要成分是(填化學(xué)式).冷凝塔1的主要沉積物是,冷凝塔2的主要沉積物是—

(4)尾氣中主要含有，還含有少量的PH3、H2s和HF等.將尾氣先通入純堿溶液，可除去_

;再通入次氯酸鈉溶液，可除去.(均填化學(xué)式)

(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是.

【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

40.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu>Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體

和非晶體.

(2)基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為,可用硫氨化鉀檢驗Fe?+,

形成的配合物的顏色為.

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成C112O,乙醛中碳原子的雜化軌道類型

為；Imol乙醛分子中含有的。鍵的數(shù)目為，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是

.CU2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有

___________個銅原子.

(4)A1單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405mm.晶胞中鋁原子的配位數(shù)為，列式表示AI單

質(zhì)的密度g*cm'3(不必計算出結(jié)果).

【化學(xué)?選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

41.席夫減類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用，合成G的一種路線如下:

@lmolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③D屬于單取代芳燒，其相對分子質(zhì)量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫

,R(H)_定備件下

RNH)?o=q4R-N=q+H2O

⑤NR'

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為.

(2)D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為.

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積

比為6：2：2：1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式).

(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：

回R-T呼6人

N-異內(nèi)岳年肢

反應(yīng)條件1所選用的試劑為，反應(yīng)條件2所選用的試劑為,I的結(jié)構(gòu)簡式為

全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標I）

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共78分）

7.（6分）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）

A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯

考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.

專題：同系物和同分異構(gòu)體.

分析：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置

異構(gòu).

解答：解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為兩種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳

鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)，異閡類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醉、戊烯和乙酸乙酯的

同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于兩種，

故選A.

點評：本題主要考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，可通過同分異構(gòu)體的類型進行簡單判斷，難度不大.

8.（6分）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

選項現(xiàn)象或事實解釋

A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應(yīng)

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaC12與空氣中的C02反應(yīng)生成

CaCOj

C施肥時，草木灰（有效成分為K2c03）不能與NH4C1混合K2c03與NH4C1反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

使用

DFeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCh能從含CJ+的溶液中置換出銅

A.AB.BC.CD.D

考點：鹽類水解的應(yīng)用；氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變.

專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物.

分析：A、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)；

B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在

空氣中久置變質(zhì)；

C、碳酸鉀和氯化鏤在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；

D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

解答：解：A、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，Na2c03不可直接與油污反應(yīng),

故A錯誤；

B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失

效，故B錯誤；

C、碳酸鉀和氯化錢在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2c03）不能與

NH4C1混合使用，故C正確；

D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eC13溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯誤；

故選C.

點評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實質(zhì)是關(guān)鍵，題「難度中等.

9.（6分）已知分解lmolH2O2放出熱量98kJ,在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為:

H2O2+ITH2O+IO慢

H2O2+IO3H20+02+「快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.反應(yīng)速率與「的濃度有關(guān)B.1（/也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98kJ?mol?D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

考點：反應(yīng)熱和燧變；化學(xué)反應(yīng)的基本原理：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律.

專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：A、反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的第一步反應(yīng)；

B、反應(yīng)的催化劑是「；

C、分解Imol過氧化氫放出的熱量是其AH.而非活化能；

D、在一個化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

解答：解：A、已知：①H2O2+L3H2O+IO-慢②H2O2+IOTH2O+O2+I-快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)

慢的①，「是反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為。時反應(yīng)不能發(fā)生，故A

正確；

B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是廣，IO只是中間產(chǎn)物，故B錯誤；

C、Imol過氧化氫分解的△H=-98KJ/moL△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故C錯

誤；

D、在一個化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)方比，：①HMb+I今H?O+IO慢

②H2O2+IO1H2O+O2+L快，在反應(yīng)①中，v（過氧化氫）：v（水）=1：1,在反應(yīng)②中v（過氧化氫）:

v（水）：v（氧氣）=1：1：1,但①中的v（過氧化氫）H②中的v（過氧化氫），故D錯誤.

故選：A.

點評：本題是2014年河北高考題，題目主要考查催化劑、活化能、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，題目難度不大.

10.（6分）W、X,Y,Z均為短周期元素，X,Y處于同一周期，X,Z的最低價離子分別為X?-和Z\Y+^Z'

具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>ZD.原子序數(shù)：X>Y>Z

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系；真題集萃.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：X、Z的最低價離子分別為X?-和Z\則X為第VIA族元素，Z為VHA族元素；丫+和Z.具有相同的電子層

結(jié)構(gòu)，則丫在Z的下一周期，則丫為Na元素，Z為F元素，X、丫同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在

后期表中的位置以及元素周期律知識解答該題.

解答：解：X、Z的最低價離子分別為X2-和Z\則X為第VIA族元素，Z為VDA族元素；Y+和Z.具有相同的電

子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,故A錯誤；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為Na>S>F2,故B錯

誤；

C.Na\N具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為N>Na+,故C錯誤；

D.X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9,原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確.

故選D.

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大,

本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類.

11.（6分）嗅酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（)

A.溟酸銀的溶解是放熱過程

B.溫度升高時濱酸銀溶解速度加快

C.60℃時澳酸銀的Ksp約等于6x10-4

D,若硝酸鉀中含有少量濕酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

考點：溶解度、飽和溶液的概念：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.

分析：A.根據(jù)圖象中溫度對漠酸銀的溶解度影響可知淡酸銀的溶解過程為吸熱過程；

B.溫度升高，可以加快物質(zhì)的溶解速率；

C.根據(jù)溶度積表達式及溶液中銀離子和溟酸根離子的濃度計算；

D.浪酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結(jié)晶法分離硝酸鉀與嗅酸銀的混合物.

解答：解：A.根據(jù)圖象可知，升高溫度，溟酸銀的溶解度增大，說明漠酸銀的溶解過程為吸熱過程，故A錯誤：

B.升高溫度，濕酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時澳酸銀溶解速度加快，故B正確；

C60℃時澳酸銀的溶解度為0.6g,澳酸銀的物質(zhì)的量為：0,6g^2.5x10-3moL100.6個溟酸銀溶液的

236g/inol

體積約為100.6mL,溶液中銀離子、浪離子濃度約為2.5xM2mo]/L,所以60℃時溪酸銀的長折2.5、10一

2x2.5x10"，故c正確；

D.根據(jù)圖象可知，溟酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中

含有少量浪酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，故D正確；

故選A.

點評：本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達式及計算、物質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，注意掌握難

溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計算方法.

12.（6分）下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干

B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

考點：計量儀器及使用方法.

專題：實驗評價題；化學(xué)實驗常用儀器.

分析：A.錐形瓶和容量瓶在使用時不需要烘干，對實驗結(jié)果沒有影響；

B.滴定管在量取或者盛裝溶液時必須潤洗，否則會導(dǎo)致原溶液被蒸儲水稀釋；

C.錐形瓶不能潤洗，否則導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，滴定過程中消耗的標準液體積偏大；

D.容量瓶中加水超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，此次配制失敗.

解答：解：A.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸儲水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，所以不需要烘干錐形瓶或

容量瓶，故A錯誤；

B.酸式滴定管在盛放標準液之前，為了避免滴定管中的少量蒸儲水將標準液稀釋，應(yīng)該先用標準液潤洗，

再盛放標準液，故B正確：

C.滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致錐形瓶中待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故

C錯誤；

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會使配制

的溶液濃度恢復(fù)正常，故D錯誤；

故選B.

點評：本題考查了常見計量儀器的構(gòu)造及使用方法偏大，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確的使用

方法，明確容量瓶、錐形瓶、滴定管的使用方法.

13.(6分)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論是()

選項?②③實驗結(jié)論A

A稀硫酸Na2sAgN03與AgCl的濁Ksp(AgCl)>Ksp(A22S)次巴一_

1

液

11

B濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C稀鹽酸Na2s03Ba(N03)2溶液S02與可溶性鐵鹽均可生成白色沉

淀

W

D濃硝酸Na2c03Na2SiO3溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

考點：化學(xué)實驗方案的評價.

專題：實驗評價題.

分析：A.不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgNCh與AgCl的濁液中，Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S),則生成AgzS：

B.濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氯化硫，二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反

應(yīng)使其褪色；

C,鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba(N03)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀；

D.濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀.

解答：解：A.圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，對AgNO3與AgCl的濁液中，Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S),則

生成Ag2S,可發(fā)生沉淀的生成，則不能比較溶度積，故A錯誤；

B,濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，最

后二氧化硫與浜水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故B正確：

C,鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，但S02與可溶

性領(lǐng)鹽不一定生成白色沉淀，如與氯叱根不反應(yīng)，故C錯誤；

D.濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,

則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯誤；

故選B.

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及沉淀的生成與轉(zhuǎn)化、濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還

原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實驗裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，

題目難度不大.

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分(一)必考題(共129分)

26.(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示

意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1、2及表格：

B

乙酸601.0492118溶

乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片，開始緩慢加熱A,回流50min,反應(yīng)液冷至室

溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置

片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸儲純化，收集1407430c儲分，得乙酸異戊酯3.9g.

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是球形冷凝管；

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸

氫鈉；

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩、然后靜置，待分層后d（填標號）

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是提而醉的轉(zhuǎn)化率；

（5）實驗中加入少量無水MRSO4的目的是干燥乙酸異戊酯；

（6）在蒸播操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（如圖3）b（填標號）

（7）本實驗的產(chǎn)率是.c（填標號）

a.30%b.40%c.60%d.90%

（8）在進行蒸儲操作時，若從130℃便開始收集儲分，會使實驗的產(chǎn)率偏」（填"高"或"低"），其原因是）

收集少量未反應(yīng)的異戊醇.

考點：真題集萃；制備實驗方案的設(shè)計.

專題：實驗設(shè)計題.

分析：（1）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱；

（2）在洗滌操作中，第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除

去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉；

（3）根據(jù)乙酸異戊酯的密度及正確的分液操作方法進行解答；

（4）根據(jù)反應(yīng)物對增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進行判斷加入過量乙酸的目

的；

（5）少量無水硫酸鎂能夠吸收乙酸異戊酯中少量的水分，起到干燥作用；

（6）先根據(jù)溫度計在蒸儲操作中的作用排除ad,再根據(jù)球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形

瓶中，得出正確結(jié)論；

（7）先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的

物質(zhì)的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率：

（8）若從130℃便開始收集鐲分此時的蒸氣中含有異戊醇，會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇，導(dǎo)致獲得的乙

酸異戊酯質(zhì)量偏大.

解答：解：（1）由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管，

故答案為：球形冷凝管；

（2）反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過多次洗滌，在洗滌操作中，第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和醋

酸：用飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗凈的醋酸，也可以降低酯的溶解度，所以第二次水洗，主要目的

是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉，

故答案為：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉；

（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的

下口放出，待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸異戊酯從上口放出，所以正確的為d,

故答案為：d：

（4）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一

種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實驗中進入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率，

故答案為：提高醇的轉(zhuǎn)化率：

（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對其進行干燥，

故答案為：干燥乙酸異戊酯；

（6）在蒸儲操作中，溫度計的水銀球要放在蒸儲燒瓶的支管口處，所以ad錯誤；c中使用的是球形冷凝管

容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器及裝置安裝正確的是b,

故答案為：b；

（7）乙酸的物質(zhì)的量為：n=―6,°g=0.1mol,異戊醇的物質(zhì)的量為：n=,4騁=0.05mol,由于乙酸和

60g/mol88g/mol

異戊醉是按照1：1進行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醉的物質(zhì)的量計算，即理論

上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為：一紅”一=0.03mo1,所以實驗中乙

130g/mol

酸異戊酯的產(chǎn)率為：0,03IDO1X100%=60%,

0.051noi

故答案為：60%：

（8）在進行蒸儲操作時，若從130℃便開始收集儲分此時的蒸氣中含有異戊醇，會收集少量的未反應(yīng)的異

戊醉，因此會導(dǎo)致產(chǎn)率偏高，

故答案為：高；會收集少量未反應(yīng)的異戊醇.

點評：本題為一道高考題，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使

用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、

理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

27.（15分）次磷酸（H3P02）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3P02是一元中強酸，寫出其電離方程式H3P02=H2P02+H+；

（2）H3P02及NaH2P02均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀.

①H3P02中，P元素的化合價為+1；

②利用H3P02進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氯化產(chǎn)物為H3P04（填化學(xué)

式）；

③NaH2P02為（填“正鹽”或"酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填"弱酸性"、"中性"或"弱堿性”）；

（3）H3P02的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2,后者再與H2sO4

反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2Po2）2+2PH3個；

（4）H3P02也可用電滲析法制備.“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）:

①寫出陽極的電極反應(yīng)式2H20-4/=02個+4〉；

②分析產(chǎn)品室可得到H3P02的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品空，原料室的H2P02-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品

室，二者反應(yīng)生成H3P02；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3P02,將“四室電滲析法“中陽極室的稀硫酸用H3P02稀溶液代替，并撤去陽極室

與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是產(chǎn)品中混有P0,3-雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_

H2P02或H3P02被氧化.

考點：真題集萃；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解原理；磷.

專題：電化學(xué)專題；元素及其化合物.

分析：(1)根據(jù)H*O2是一元中強酸可知，H3P02是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式：

(2)①根據(jù)化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價；

②先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1計算出反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合

價；

③根據(jù)H3P02是一元中強酸，可以判斷NaH2P02為正鹽，由于為H3Po工為弱電解質(zhì)，則NaH2P02為強堿

弱酸鹽，則溶液顯示弱堿性；

(3)根據(jù)題干信息“將白磷(P4)與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2”寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為；

<4)①根據(jù)陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2P02一，判斷放電能力強弱，然后寫出陽極的電

極反應(yīng)式；

②根據(jù)圖示“四室電滲析法”工作原理分析產(chǎn)品室可得到H3P02的原因；

③根據(jù)H3P02及NaH2P02均容易被氧化分析該裝置缺點.

解答：解：(1)H3P02是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3PO2=H2PO2+H+,

故答案為：H3P02=H2PO2+H+；

(2)①H3P02中，總化合價為0,其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價為：價，

故答案為：-1;

②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3P02為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的

化合價為x,根據(jù)化合價升降相等可得，4x(1-0)=lx(x-1),解得x=5,所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3P04,

故答案為：H3Po4；

③由于H3P02是一元中強酸，所以NaH2P02為正鹽，由于為H3P02為弱電解質(zhì)，則NaH2P02為強堿弱酸

鹽，溶液顯示弱堿性，

故答案為：正；弱堿性；

(3)H3P02的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3個，

故答案為：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3個；

(4)①由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2P02一，其中放電能力最強的是氫氧根離子，則

任極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H20-4/=02個+4中，

故答案為：2H2O-4e-=O2個+4H+；

②產(chǎn)品室可得到H3P02的原因是因為：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2P02穿過陰膜擴

散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3P02,

故答案為：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2P02穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成

H3Po2:

③早期采用“三室電滲析法〃制備H3P02,將“四室電滲析法〃中陽極室的稀硫酸用H3P02稀溶液代替，并撤

去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是陽極產(chǎn)生的氧氣會把H2P02或H3P02

氧化成PO43',產(chǎn)品中混有PO43',

報答案為：PO?:H2PO2-或H3P02被氧化.

點評：本題考查了鹽的水解原理、電解原理、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識，題目難度較大，試題涉及

的知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況.

28.(15分)乙醉是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H50so3H),再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化

學(xué)方程式C2H4+H2s04=C2H50so3H、C2H50so3H+H2O-C2H5OH+H2sO4；

(2)已知：

甲醇脫水反應(yīng)2cH30H(g)=CH3OCH3(g)4-H2O(g)△Hi=-23.9kJ?mo「i

1

甲醇制烯涇反應(yīng)2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)AH2=-29.1kJ?mol

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H50H(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ-mol_1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的AH二?45.5kJ?moL,與間接水合法相比，

氣相直接水合法的優(yōu)點是無副產(chǎn)品，原子利用率100%；

(3)如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中nj,0：ncH=1：I)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K產(chǎn)0.07(MPa)入(用平衡分壓代替平衡濃度計算，

分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))；

②圖中壓強(Pl,P2,P3,P4)大小順序為DI<D2<D3<D4,理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度卜，壓強升

高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃,壓強6.9MPa,n?八：口「u-0.6：

I,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有

將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加方產(chǎn)成日比.

考點：真題集萃；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線.

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)平衡專題.

分析：(1)乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H50so3H),效仿乙酸乙酯水解，將水分成氫原子和羥基生成

乙醇和硫酸；

(2)利用蓋斯定律構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式并求焰變，氣相直接水合法原子利用率100%；

(3)①列出Kp表達式，利用三段法計算平衡分壓帶入表達式計算即可：

②在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為plVp2Vp3Vp4，由C2H4(g)+H20(g)=C2H5OH(g)可知正反應(yīng)

為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析；

③若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以改變物質(zhì)的濃度.

解答:解：(1)乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),化學(xué)方程式為C2H4+H2s04;C2H50so3H,硫

酸氫乙酯水解生成乙醉和硫酸，化學(xué)方程式為C2H50so3H+H203c2H5OH+H2so4,

故答案為：C2H4+H2s04=C2H50so3H、C2H50so3H+H201c2H5OH+H2so4;

(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)①2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△Hi=-23.9kJ?mol”

甲醇制烯煌反應(yīng)②2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1k