吉林省四平市（第一高級(jí)中學(xué) 實(shí)驗(yàn)中學(xué) 三高中）三校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

四平市普通高中2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第一章～第三章第二節(jié)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是A.墨汁加到清水中使整杯水變黑 B.水在0℃以下結(jié)為冰C.水從高處往低處流 D.石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰2.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.3.為防止2019-nCoV的傳播，許多公共場所都注重環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于弱電解質(zhì)的是A.冰醋酸 B.高錳酸鉀C.75%酒精 D.“84”消毒液4.貯氫技術(shù)是氫氣作燃料的一大難題。有報(bào)道稱鑭(La)—鎳(Ni)合金材料有較大貯氫容量，其原理為。下列條件有利于該合金貯氫的是A.高溫、低壓 B.低溫、高壓 C.高溫、高壓 D.低溫、低壓5.已知1mol二氧化硅晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為4，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/()460498.8176又知，則1molSi中Si—Si鍵的數(shù)目為A B.2 C.3 D.46.甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移動(dòng)，可采取的操作是A.升高溫度 B.加入 C.加稀釋 D.加入NaOH固體7.下列關(guān)于有效碰撞理論說法正確的是A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞C.普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大8.下列有關(guān)溶液的酸堿性的說法不正確的是A.一定溫度下，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)B.溶液的酸堿性取決于溶液中和的相對大小C.或較小時(shí)，用pH表示溶液酸堿性更方便D.pH＜7的溶液中，一定存在9.對于反應(yīng)△H>0，正反應(yīng)速率變化如圖所示，則時(shí)刻所改變的條件可能為A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)C.增大，同時(shí)減小 D.增加C的量10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.增大壓強(qiáng)，有利于與反應(yīng)生成C.由和組成的平衡體系加壓后顏色先變深、后變淺D.合成氨時(shí)，加催化劑，使和在一定條件下轉(zhuǎn)化為11.對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A.B.溶液中電離出的C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大D.乙酸的電離方程式為12.25℃時(shí)，已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：HClO下列離子方程式正確的是A.少量通入NaClO溶液中：B.少量通入溶液中：C.相同濃度溶液與溶液等體積混合：D.相同濃度溶液與溶液等體積混合：13.關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)，易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是：①②△H下列敘述錯(cuò)誤的是A.降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)B.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及含量是治療關(guān)節(jié)炎的方法之一C.反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)D.關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動(dòng)14.二氧化碳甲烷化的研究對緩解能源危機(jī)意義重大。以催化二氧化碳甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(與作用生成和)，下列說法正確的是A.催化劑在反應(yīng)中參加了反應(yīng)，降低了活化能，提高了平衡產(chǎn)率B.在反應(yīng)中為催化劑C.若是反應(yīng)的決速步，則該步的化學(xué)反應(yīng)速率最快D.圖示過程的總反應(yīng)式可表示為15.25℃時(shí)，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的鹽酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖所示[已知：，]。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線b表示滴定mol·L-1鹽酸的變化曲線B.滴定過程中水的電離程度先增大后減小C.滴定至?xí)r，曲線a溶液的導(dǎo)電能力比曲線b溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)D.當(dāng)1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL時(shí)，混合溶液的pOH約為9.7二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。按要求回答下列問題：（1）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是_______(填字母)。A．濃硫酸的稀釋B．Na與水反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)（2）C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol。①該反應(yīng)屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。②穩(wěn)定性：石墨_______(填“大于”或“小于”)金剛石。（3）0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，請寫出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。又已知，則33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______kJ。（4）某實(shí)驗(yàn)小組取45mLNaOH溶液和40mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.223.3220.220.423.3320.520.523.6421.121.325.2依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)中生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱△H=_______kJ/mol(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)與57.3kJ/mol有偏差，可能的原因是_______(請寫出兩點(diǎn))。17.某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10002.3420.39第二次10.003.2020.20第三次10.000.6017.8018.25℃下，mL0.1溶液加水稀釋，所得體積為V的溶液的pH隨變化關(guān)系如圖所示，結(jié)合表中給出的電離常數(shù)(25℃下)回答下列問題：弱酸HClO電離常數(shù)（1）25℃時(shí)，在0.1的溶液中，由水電離出的濃度為___________。（2）的電離常數(shù)約為___________，、、HClO三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。（3）圖中b___________(填“>”“<”或“=”)1。（4）下列操作能使上述醋酸溶液中減小的是___________(填字母)。A.降低溫度 B.加水稀釋C.加少量的固體 D.加少量冰醋酸（5）0.1mol/L的高錸酸()與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性。體積相同的高錸酸和醋酸溶液的pH均為2，若將兩溶液稀釋100倍，則pH變化較大的是___________。（6）0.12mol/LHCl溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，混合溶液的pH=___________。19.甲烷及其衍生物在國民經(jīng)濟(jì)中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究表明與在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：。已知：①②③則上述制取合成氣反應(yīng)的△H=_______，利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“高溫”或“低溫”)。（2）在T℃，向VL體積恒定的密閉容器中，充入10mol和15mol發(fā)生反應(yīng)。①為了加快該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。A.按原比例再充入、B.縮小容器體積C.增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積D.移出產(chǎn)物CO、②起始時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為25kPa，測得tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。則從起始到平衡反應(yīng)的平均速率_______，在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。③下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.混合氣體的密度保持不變B.的物質(zhì)的量保持不變C.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變D.每生成1molCO的同時(shí)消耗1mol（3）甲醇是重要的化工原料。利用CO與合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在一容積可變的密閉容器中按一定的投料比充入CO與，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)平衡常數(shù)大?。篲______(填“>”或“＜”)②圖中壓強(qiáng)_______(填“>”或“＜”)。四平市普通高中2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共55分?！?6題答案】【答案】（1）B（2）①.吸熱②.小于③.大于（3）①.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165.0kJ/mol②.3049.5（4）①.-55.1②.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，或者操作緩慢，導(dǎo)致熱量損失?！?7題答案】【答案】