廣西欽州市某中學(xué)2024屆高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

廣西欽州市第三中學(xué)2024屆高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丙〈丁V戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲,乙

2、固體可解質(zhì)可以通過(guò)離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg,Is可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種全

是Ag+。下圖是一種測(cè)定02含量的氣體傳感器示意圖，02可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)變化可以測(cè)得

02的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

分題：體6聚四越乙烯膜

（E）RbAg41s

電"..........銀電極

A.銀電極被消耗，RbAg45的量增多

B.電位計(jì)讀數(shù)越大，02含量越高

C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+「E=Agl

D.部分AIL同體變?yōu)锳l和Agl

3、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說(shuō)法正確的是（）

金屬棒燈|潮濕的中性土事

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

4、某磁黃鐵礦的主要成分是Fe、S（S為-2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe"。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCb和一定量H2s氣體，且溶液中無(wú)

Fe"。則下列說(shuō)法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mo"L

B.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦Fc、S中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol

5、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）

A.SChB.NH3C.Cl2D.C02

6、科學(xué)家利用電解NaB（OH）,溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說(shuō)法中正確的是

b%NaOH溶液

a%NaOH溶液

A.b膜為陽(yáng)離子交換膜

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%vb%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過(guò)a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImolILBCh,兩極室共生成33.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

7、25℃時(shí)，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c（HFeO了）>c（H2FeO4）>c（FeO?"）

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)取k4.15X10」

C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，.胃，"減小

|H］

D.B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B<C

8、”聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說(shuō)法中

一定正確的是（）

CH：=C-COOCIhK||-CIl=ClkCIL-Cllj

cih611on

甲乙丙

①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子；

②Imol乙物質(zhì)最多能與4moi%發(fā)生加成反應(yīng)；

③Imol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成22.4L氫氣；

④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高缽酸鉀溶液褪色

A.（D?B.②④C.①②D.③④

9、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有C%Te）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知Teo2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和

強(qiáng)堿）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

6、H2SO4H2SO4Na^O3

陽(yáng)圾泥—［氯化浸出一pt濾］~?卜同—|嬴］—J坯原卜一粗硝

注液

A.“氧化浸出”時(shí)為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸

B.“過(guò)漉”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

4+

C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO：+Te+4OH-=TeJ+2S0；+2H2O

D.判斷粗磷洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀生成

10、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是（）

A.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CO2、C6Hl2。6、CH3cH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化

11、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

12、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是()

裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換

/''裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀，并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色

一石系

裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱

D.食歿水筏

過(guò)妁糙有、

13、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

水

向日面時(shí)背日面時(shí)

A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

14、下死有關(guān)儀器用法正確的是()

A.對(duì)試管進(jìn)行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)

B.使用滴定管量取液體，可精確至0.01mL

C.用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌2?3次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移

D.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差

15、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是()

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

16、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NAuSOZZMinGXlONmoir),并將于2019年5月20日正

式生效。下列說(shuō)法中正確的是

A.在Imol'B中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCh溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0?75N、

D.某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于O.OINA

17、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)

的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

XY

ZW

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較.Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體

18、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.除去Fe(OH)3膠體中的FeCh雜質(zhì)

19、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

A該溶液中一定含有S1O32

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴浪水，振蕩，再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2c03溶液和Na2s04

C非金屬性：S>C

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿C02的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

20、某原子最外層電子排布為2s22P3,則該原子

A.核外有5個(gè)電子

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道

D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

21、已知：pKa=-lgKa,25'C時(shí)，H2SO3fi<JpKai=1.85,pKa2=7.19o用().1mol?L」NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L/H2sO3

溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH).下列說(shuō)法正確的是

B.a點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3.)+c(SO3”=0.1mol?I3

+2+

C.e點(diǎn)所得溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(H)>c(OH)

D.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSOr)

22、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表:

對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯基

沸點(diǎn)//p>

熔點(diǎn)/?C13-25-476

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.用蒸嘴的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)

C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7Hm

D.對(duì)二甲苯的一溟代物有2種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：

|-----?固體單屬乙2.16g

甲3例卜丹三，|----“氣體丙

----------h爆炸—_________________

-----?|氣體丁0-4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

己知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式為—O

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一O

oo

24、（12分）有機(jī)物聚合物M：CH2=f-/一OCH2cH2。-2-CH3是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由正

CH3

C45合成M的合成路線如下：

c口試劑LA試劑Hc02，Cuq.C2/催化劑c濃碳峻

催化劑乙峻/濃破峻

—77^^------右一fM

CH2=CH26/Ag.CH2—CH,」⑦

⑥、。/

回答下歹！問(wèn)題：

（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,試劑II是O

（2）檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是_____________________________________________o

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

（4）反應(yīng)步驟③@⑤不可以為⑤③④的主要理由是________________________________o

25、(12分)為測(cè)定某硬鋁(含有鋁、偶、銅)中鋁的含量，設(shè)計(jì)了I、II兩個(gè)方案。根據(jù)方案I、II回答問(wèn)題;

方案I:

L固體甲

硬鋁足量X

「固體乙

①過(guò)濾足量NaOH溶液

ag溶液------------

NaAlO、足量CO?④固體丙

②過(guò)濾A1(OH卜上，回2

溶液③過(guò)濾、洗滌0￡

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________O

⑵能確認(rèn)NaOH溶液過(guò)量的是(選填選項(xiàng))。

a.測(cè)溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復(fù)上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學(xué)式是______,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

方案n的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗(yàn)氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(I)試劑丫是;操作順序是o

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測(cè)氣體的體積，改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的是,操作的方

法是__________o

26、(10分)亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為?5?5七，易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cb和NO制備CINO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置

如圖所示。

（1）制備CI2的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號(hào)）裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-一-

-―-一-o（按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補(bǔ)充）。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：C12+2NO=2CINO

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)Ki,然后再打開(kāi)K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然

后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

（4）己知：C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNOz是弱酸：。（僅提供的試劑：1mol-L-1鹽酸、1

mol-L'HNOz溶液、NaNO2溶液、紅色石弦試紙、藍(lán)色石蕊試紙）。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL0

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯（C1NO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（己知：A/CMh為磚紅色固體；KSp（AgCI）=

112

1.56X10%Ksp（Ag2CrO4）=lxl0）

27、（12分）一氯甲烷（CM。）一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機(jī)

濃劑。

（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3cl的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCIz晶體制備無(wú)水ZnCh的方法是。

⑵為探究CH3C1與CH&分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnCh溶液氧化。

①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳

②裝置中水的主要作用是__________o

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為o

⑶丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3a氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的Vm】L、cm】ol?L」NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi?!/

點(diǎn)燃＞

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。（已知：2cH30+3022CO2+2H2O+2HCI）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為o（用含有V、c的式子表示）

28、（14分）（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，C/+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為

（2）2.筑基煙酸（水溶性優(yōu)于2-筑基煙酸氧鋼配合物（）的原因是

人

SH

（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的P軌道，則P電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域江鍵”，

下列物質(zhì)中存在“離域7T鍵”的是o

A.SO2B.SOFC.H2SD.CSZ

（4）尿素（H2NCONH2）尿素分子中，原子雜化軌道類型有,。鍵與冗鍵數(shù)目之比為o

（5）氮化硼（BN）是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如左下圖）和六方氮化硼（如右下圖）,

前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。左上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為(!，!*)，則E

22

原子的坐標(biāo)參數(shù)為ox?射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得立方氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,則立方氮化硼晶體中N與B的原

子半徑之和為pm(V3=1.732)。

②已知六方氮化硼同層中B?N距離為acm,密度為dg/cn?,則層與層之間距離的計(jì)算表這式為pm。(已知正

六邊形面積為樂(lè)a2,a為邊K)

2

29、(10分)鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

(l)Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為,應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能(卬的大小：

/3(Mn)%Fe)(填,、V、=)。理由是_______。

(2)Fe、Fe2+>Fe3+可以與CO、SCN-,CN->IhNCONHM尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)s的熔點(diǎn)一20七，沸點(diǎn)103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)s的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列關(guān)于Fe(CO)5說(shuō)法不正確的是________o

A.Fe(CO)s是分子晶體

B.Fe(CO)s中Ft原子的配體與C2?一互為等電子體

C.Fe(CO)5中。鍵與九鍵之比為1：1

D.Fe(COk=Fe+5co反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

②CN-的電子式為o

③HzNCONHM尿素)中N、C原子的雜化方式分別為、,

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?ImolWNCONHM尿素)分子中含有。鍵的數(shù)目為

(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCI的熔點(diǎn)為801.3C,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800P。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要

原因是________o

(4)Fe、N的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n＞Cu?Ny,

F&N轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對(duì)不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為。

—Cu替代啦置Fe型

如凡

J-EJCU替代血置F近;

轉(zhuǎn)化過(guò)程

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙〉丁〉戊，故A錯(cuò)誤；

R、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AL故R錯(cuò)誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞丁＞戊，故C正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯(cuò)誤；

答案選C

2、B

【解題分析】

02通入后，發(fā)生反應(yīng)：4All3+3O2=2Al2O3+6l2,I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng)，因此多孔石墨電極為正極，電極反

應(yīng)式為：l2+2Ag++2e=2AgI,銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作負(fù)極，固體電解質(zhì)RbAgM中遷移的物種是Ag+,電極反應(yīng)式

為：Ag-e-Ag+,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，傳感器工作過(guò)程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應(yīng)為：b+2Ag=2AgL因固體電解質(zhì)RbAg4k

中遷移的物種是Ag+,因此RbAg4k質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；

B.。2含量越高，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計(jì)讀數(shù)越大，故B正確；

C.由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+,故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，部分A1L生成AI2O3和12,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

3、C

【解題分析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是CU電極，故B錯(cuò)

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確;

D.該裝置沒(méi)有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。

4、D

【解題分析】

2.4ggg",0.075molx(2-0)

n(S)=~—;-=0.075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得”(Fe^)=------------------------=0.15mol,貝!1

32g/mol3-2

H(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fd+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0275mol二口口。

0.15mol

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCL0.425mol,根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)="楙7氾=8.5mol/L,故A正確；

U?1

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：〃(H2S)=l/2〃(HQ)=〃(FeCL)=0.425mol,貝V(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS/i(S)=().()75niol-i-().425mol=().5niol,/i(Fe)=0.425mol,所以〃(Fe):w(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計(jì)算Fd+的物質(zhì)的量為0.275moL故D錯(cuò)誤。

故選D。

5、B

【解題分析】

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色，C錯(cuò)誤；

D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石茂試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、B

【解題分析】

A.M室與電源正極相連為陽(yáng)極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向N室移動(dòng)，陰離子向M室移動(dòng)，電解過(guò)程中

原料室中的B(OH)i需要移動(dòng)到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤;

B.原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2(H2D=H2T+2OW,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.理論上每生成ImoIMBCh,則M室中就有Imol氫離子通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移ImokT,M、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4C，=O2T+4H+、2H2O+2e=HzT+2OH,M室生成0.25mol(h、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

7、C

【解題分析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42)故

A正確；

B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH=4,HFeO4?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則MFeO』的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為跑%=4.15,c(H+)=10-%wl/L,HzFeO」的第一步電離平衡常數(shù)

19.4%

c（H*）.c（HFeO1）

Kal==4.15x|0\故B正確;

《HzFeOj

C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，溶液的酸性減弱，dHFeO力增大，即c(T)減小，所以更黑口增

大，故C錯(cuò)誤；

D、B點(diǎn)pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，抑制作用越大，而酸根

水解會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度:

B<C,故B正確;

故選：Co

8、B

【解題分析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，①錯(cuò)誤；

②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol乙物質(zhì)最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，②正確；

③內(nèi)中-OH能和Na反應(yīng)，且-OH與Na以1：1反應(yīng)，Imol閃物質(zhì)可與2moi鈉完全反應(yīng)，生成Imol氫氣，溫度和壓

強(qiáng)未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無(wú)法計(jì)算氫氣體積，③錯(cuò)誤；

④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物和醇都能被酸性高銃酸鉀溶液班化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性

高鋅酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說(shuō)法為②④，故合理選項(xiàng)是B。

9、D

【解題分析】

A.由題中信息可知，Te(h微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。CuzTe與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2,

硫酸若過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致TcOz的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯(cuò)誤；

B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯(cuò)誤；

4

CNa2s加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)端同時(shí)生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是2sO.F-+Te

+2+

+2H2O=Tel+2SO4~+4H,故C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)過(guò)濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碎，粗確表面附著液中含有SO4與取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，

若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈，故D正確。

故選D。

10、C

【解題分析】

A.分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、出的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；

C.HCOOH是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長(zhǎng)鏈燒斷裂為短

鏈?zhǔn)?、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。

故選C。

11、D

【解題分析】

A.4Na+(h=2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯(cuò)誤；

B.2FeQ2+C12=2FeCb反應(yīng)中FeCb為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯(cuò)誤；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯(cuò)誤；

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選D。

12、A

【解題分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過(guò)半透膜，因此通過(guò)滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)橐莩觯姌O反應(yīng)式為2H++2e=H2T，H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH濃度增大，

2+

發(fā)生反應(yīng)：Fe+OH=Fe(OH)21,由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止(h在溶液中的溶解，故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間后，具支試管中空氣中的02會(huì)因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)

作用下會(huì)進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

13>D

【解題分析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)。

【題目詳解】

A.由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來(lái)源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D.背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來(lái)源是太陽(yáng)能,

太陽(yáng)能在支撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。

14、B

【解題分析】

A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯(cuò)誤；

B、滴定管能精確到0.01mL,比量筒精確度高，故B正確；

C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯(cuò)誤；

D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

15、A

【解題分析】

A.C3H8為分子晶體且無(wú)同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.CiiSO」為離子晶體，故CiiSO4是化學(xué)式但不是分子式，故B錯(cuò)誤；

C.SiOz為原子晶體，故SiCh是化學(xué)式，不是分子式，故C錯(cuò)誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確

定其物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。

16、A

【解題分析】

A、七峭中含有中子數(shù)是1卜5=6,所以1中含有的中子數(shù)為故A正確；

B、將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，氯氣沒(méi)有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0和11.2L02混合后，由于存在2NO2=N2O,,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯(cuò)誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3,溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤。

17、B

【解題分析】

K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【題目詳解】

A.非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；

C非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X>Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

18、D

【解題分析】

A.膠體粒徑在于1-lOOnm之間，可以透過(guò)濾紙，故無(wú)法用過(guò)濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCh雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；

CFe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.該裝置可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選Do

19、A

【解題分析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2?和Sth%且SO3?,過(guò)量，

21

加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2s2+SO/+6H+=3SJ+3H2O,SO3+2H=SO2T+H2O,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，Bn能氧化r生成L,

Bn是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則Bn的氧化性比L的強(qiáng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件

下，測(cè)定等濃度的Na2c03溶液和NazSO」溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說(shuō)明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CCh的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO固

體小顆粒)并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O3%發(fā)生

反應(yīng)SQ32+2H+=SJ++SO2TH2O,這是?？键c(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。

20、B

【解題分析】

A.最外層為第二層有5個(gè)電子，核外電子數(shù)為7,A錯(cuò)誤；B.每個(gè)能級(jí)的電子能量相同，核外有3個(gè)能級(jí)，即有3種

能量不同的電子，B正確；C.2s能級(jí)有一個(gè)軌道，2P能級(jí)有3個(gè)軌道，由于電子會(huì)優(yōu)先獨(dú)自占用一個(gè)軌道，故最外層

電子占據(jù)4個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；D.每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故核外有7中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，D錯(cuò)誤。故選擇

Bo

21、D

【解題分析】

a點(diǎn)pH=L85,由于pKi=1.85,所以此時(shí)，溶液中c(H4O3)=c(HSO；)。b點(diǎn)，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體

積相同，所以此時(shí)的溶液可以按NaHSQi溶液處理。c點(diǎn)，pH=7.19,由于pKa2=7.19,所以此時(shí)溶液中以HSO；)=c(SO:)。

e點(diǎn)，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時(shí)的溶液可以按Na2s。3處理。

【題目詳解】

A.b點(diǎn)溶液為NaHSCh溶液，分別寫出b點(diǎn)溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：

①c(Na+)+c(H+)=c(Oir)十c(IISO；)+2c(SO：)；②c(Na+)=c(H4O3)十c(HSO；))+c(SO1),所以b點(diǎn)溶液中的質(zhì)子守恒式

+-

應(yīng)為：c(H)-c(SO；)+c(H2SO,)=C(OH),A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液滿足c(H2soJ=c(HSO；),由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過(guò)程中會(huì)增加，所

以c(H2SO3)+C(HSO；)+C(SOF)=2以HSO：)+c(SO;)<0.1mol/L,B錯(cuò)誤；

C.e點(diǎn)溶液即可認(rèn)為是Na2sO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OM)>c(H+),C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液滿足c(HSO；)=c(SO；)；c點(diǎn)溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+c(HSO；)+2c(SO：),代入

c(HSO；)=c(SO^),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(HSO；),由于c點(diǎn)pH=7.19,所以c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3

c(HSO；),D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

對(duì)于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況，則通過(guò)相應(yīng)的解離常數(shù)表達(dá)式

可以進(jìn)一步得出c(H“R)=c(Hn/R)的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問(wèn)題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。

22、C

【解題分析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸館的方法分離，而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)

較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。

【題目詳解】

A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，故B不符合題意;

C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H14,故C符合題意；

D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有2種H,則一溟代物有2種，故D不符合題意。

故選：C

二、非選擇題(共84分)

23、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2T+2COT1：2

【解題分析】

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)?，丙是一氧化碳。?/p>

一(3-2.16-0.01x28)g“c

據(jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為O.OlmoL一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)=-—;--=0.02mol,由此

28g/mol

可知甲中C、N、。的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1,化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，

另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為

2M+84xx

R(CNO)x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)=2R+2xCO+xN,有--------=——,所以M=108x,

x230.01

設(shè)x=l,2,3,……,當(dāng)x=l