第五章低第二節(jié)硝酸　酸雨及防治課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第4課時硝酸酸雨及防治運(yùn)輸硝酸的鋁槽車發(fā)生泄露事故，造成大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場可聞到刺鼻的氣味。消防人員運(yùn)來純堿進(jìn)行處理，以便防止其擴(kuò)散并污染黃河。思考：為什么可以用純堿處理泄漏出來的硝酸？運(yùn)輸濃硝酸的鋁槽車泄露情景導(dǎo)入1.物理性質(zhì)無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，與水以任意比例互溶。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，98%以上硝酸叫

。

發(fā)煙硝酸一、硝酸這里的“煙”實際上是“霧”2.化學(xué)性質(zhì)(1)酸性——強(qiáng)酸酸具有哪些通性？【注意】：濃硝酸使紫色石蕊先變紅后褪色（2）硝酸的不穩(wěn)定性濃硝酸見光或受熱發(fā)生分解，化學(xué)方程式為：_______________________________。久置的硝酸顯黃色，因為硝酸分解產(chǎn)生的NO2又溶于硝酸實驗室應(yīng)該如何保存濃硝酸？棕色試劑瓶，并放置在陰涼處(3)強(qiáng)氧化性①和金屬(Cu)反應(yīng)的實驗探究實驗操作

兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸觀察實驗時需要觀察1、銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度2、溶液顏色的變化3、產(chǎn)生的氣體顏色寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（3）硝酸的強(qiáng)氧化性使Fe、Al鈍化—化學(xué)變化（1）常溫下，

Fe、Al與濃H2SO4或濃HNO3反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護(hù)了金屬，這個過程叫做“鈍化”。（2）常溫下可用鐵制品或鋁制品盛放濃硝酸試著寫出少量/過量Fe粉分別于稀硝酸反應(yīng)的方程式。硝酸具有強(qiáng)氧化性，試寫出濃硝酸與C的反應(yīng)硝酸能與許多還原性化合物反應(yīng):如Fe2+SO32-勞厄和弗蘭克，曾獲得1914年和1925年的物理學(xué)獎，德國納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎牌，他們輾轉(zhuǎn)來到丹麥，請求丹麥同行、1922年物理學(xué)獎得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國占領(lǐng)丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實驗室工作的一位匈牙利化學(xué)家赫維西（1943年化學(xué)獎得主）幫他想了個好主意：將獎牌放入“王水”中，純金獎牌便溶解了。玻爾于是將溶液瓶放在實驗室架子上，來搜查的納粹士兵果然沒有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭結(jié)束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄造，于1949年完璧歸趙。什么是王水？3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，可以把不溶于硝酸的金（Au）和鉑（Pt）溶解。V（濃HCl）

:V（濃HNO3

）

=3:1三：硝酸的工業(yè)制法①

，N2發(fā)生

反應(yīng)。②

，NH3發(fā)生

反應(yīng)。③

，NO發(fā)生

反應(yīng)。④

，NO2既發(fā)生

反應(yīng)，又發(fā)生

反應(yīng)。還原氧化2NO＋O2===2NO2氧化3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氧化還原為了吸收更充分，往往同時通入O2判斷正誤(1)硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硝酸鹽(

)(2)硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)(

)(3)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(

)(4)碳、銅與濃硝酸反應(yīng)時，濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(

)(5)過量的銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有二氧化氮(

)(6)常溫下，將鋁片放入濃硝酸，無明顯現(xiàn)象，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)×√××××(7)王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3的混合物，能溶解金和鉑(

)(8)實驗室可以用銅和稀硝酸制備少量的NO氣體(

)(9)濃硝酸氧化性很強(qiáng)，常溫下就可以和碳發(fā)生反應(yīng)(

)√×√深度思考1.(1)將鐵粉溶于稀硝酸，鐵元素的存在形式可能為①____________、②__________、③____________________。(2)其原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3和Fe(NO3)2硝酸與變價金屬(如Fe)反應(yīng)，根據(jù)硝酸量的多少分別得到高價、低價或兩種價態(tài)共存的混合物。Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(過量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2.某研究小組為了探究硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗操作。(1)從試劑柜中取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在____色試劑瓶中，取少量濃硝酸于試管中，發(fā)現(xiàn)其溶液呈“黃色”，其原因是____________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式和適當(dāng)文字描述)。該研究小組嘗試將顯“黃色”的濃硝酸恢復(fù)到原本的無色。下列措施合理的是____(填字母)。a.向濃硝酸中加水

b.向濃硝酸中通入適量空氣c.加熱濃硝酸

d.向濃硝酸中加入適量的NaOH固體棕濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2溶于濃HNO3使溶液呈黃色b(2)向濃硝酸中加入稍過量銅片，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，生成的氣體開始呈紅棕色后逐漸變淺，最終氣體變?yōu)闊o色，試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________，在上述反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_________________。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O強(qiáng)氧化性和酸性(3)當(dāng)實驗完畢，該小組同學(xué)向試管中滴入少量稀H2SO4，發(fā)現(xiàn)銅片又逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。3Cu＋8H＋＋(4)該小組同學(xué)向濃硝酸中加入少量碳粉，無明顯現(xiàn)象，緩慢加熱，發(fā)現(xiàn)碳粉逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________，在該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_________。強(qiáng)氧化性3.將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是_________。0.11mol煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時往往會生成二氧化硫。在機(jī)動車發(fā)動機(jī)中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會使空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物。它們會引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時會使人死亡。二、酸雨及防治1.酸雨的概念正常雨水的pH約為5.6，這是因為雨水中溶解了

的緣故。pH＜5.6的降水稱為酸雨。2.酸雨的形成(1)大氣中的

、

及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于

而形成酸雨。二氧化碳二氧化硫氮氧化物雨水(2)酸雨的形成過程Ⅰ.思考：硫酸型酸雨如何形成？Ⅱ.寫出硝酸型酸雨形成過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①NO→NO2：

。②NO2→HNO3：

。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO3.酸雨的危害及防治(1)酸雨的危害①能直接

農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊

。②會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的

。③導(dǎo)致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源，危害人體健康。損傷酸化腐蝕防治：①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；

②研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2的排放；

③加強(qiáng)工業(yè)廢氣的回收處理；

④改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。判斷正誤(1)酸雨是指pH小于7的降雨(

)(2)化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，是形成酸雨的主要原因(

)(3)氮氧化物、硫的氧化物都可以形成酸雨(

)(4)防治酸雨的根本途徑是減少人為SO2、NOx的排放(

)××√√應(yīng)用體驗1.(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55①雨水樣品的pH變化的原因是___________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。2H2SO3＋O2===2H2SO4②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變___，原因是_____________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。小Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)(2)下列可以減少酸雨產(chǎn)生的途徑是___(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③ B.②③④⑤

C.①③⑤ D.①③④⑤C2.某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。試回答下列問題：(1)二氧化硫吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。SO2＋(2)氨吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。(3)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)為____(填字母)。a.SO2

b.NH4HSO3

c.(NH