離子鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版必修一

第四章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表高中必修一離子鍵新課導(dǎo)入如何把圓球堆積成規(guī)則形狀？圓球之間需要一定的作用力才能規(guī)則有序的排列。新課導(dǎo)入晶體：原子、離子、分子按一定的規(guī)則有序排列微粒之間需要一定的作用力一、離子鍵【思考討論】從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，氯化鈉內(nèi)部有哪些作用力呢？Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-相反電荷之間的引力電子之間的斥力質(zhì)子之間的斥力靜電作用力穩(wěn)定的化合物【思考討論】氯化鈉由氯原子和鈉原子構(gòu)成？如何形成離子？一、離子鍵1、離子鍵（1）定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。（2）成鍵微粒：陰離子、陽(yáng)離子。（3）成鍵實(shí)質(zhì)：陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力)。（4）成鍵規(guī)律①活潑金屬（IA，IIA）＋活潑非金屬（VIA，VIIA）②金屬陽(yáng)離子（含NH4+）＋簡(jiǎn)單陰離子/含氧酸根離子/OH－一、離子鍵2、離子化合物（1）定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（2）常見(jiàn)類(lèi)型①堿，如：NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2、Mg(OH)2等。②活潑金屬氧化物，如：Na2O、MgO等。③絕大多數(shù)鹽，如：NaCl、MgSO4

、NH4Cl、NH4NO3等。AlCl3除外（3）特點(diǎn)①熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大；②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電。

一、離子鍵【練習(xí)】判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物？(填“是”或“不是”)①NaH___；②HCl_____；③NH4Cl___；④NaOH____；⑤KNO3____；⑥Na2O____。⑦CO2___；⑧H2SO4___；⑨NH3___

；⑩BF3___；?H2O___；?

AlCl3___。判斷關(guān)鍵：含活潑金屬元素

或

NH4+一、離子鍵【歸納總結(jié)】離子鍵與離子化合物之間的關(guān)系，填寫(xiě)“一定”或“不一定”①離子化合物________含有離子鍵；（1）三個(gè)“一定”：②含離子鍵的化合物________是離子化合物；③離子化合物________含有陰離子和陽(yáng)離子。一定一定一定①離子化合物________含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；（2）兩個(gè)“不一定”：②含金屬元素的化合物________是離子化合物，如AlCl3。不一定不一定二、電子式定義：在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子。電子式的書(shū)寫(xiě)（1）原子：將價(jià)電子依次寫(xiě)在元素符號(hào)四周，每個(gè)方向不超過(guò)2個(gè)。示例（2）離子：陰離子要加方括號(hào)，并在右上方注明所帶電荷數(shù)；陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。示例Na+Mg2+Al3+

（3）離子化合物：陰陽(yáng)離子需要交替書(shū)寫(xiě)，相同離子間不能合并。示例

二、電子式【思考討論】有的同學(xué)將MgO的電子式寫(xiě)為，這樣書(shū)寫(xiě)是否正確并說(shuō)明原因？不正確。MgO為離子化合物，應(yīng)寫(xiě)為

，陰離子的電子式必須加[

]，并指明電荷數(shù)。二、電子式【例3】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（）CANa2S的電子式為BMgCl2的電子式C已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na＋[∶H]－DNaCl的電子式為Na可溶于水 二、電子式用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程①左邊為原子的電子式、右邊為離子化合物的電子式，中間用“→”連接。②用“”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：以氯化鈉形成為例：二、電子式【練習(xí)】類(lèi)比上式，用電子式表示離子化合物K2S、MgBr2

的形成過(guò)程：Mg2BrBrBrMgBrSKKS2-KK二、電子式【練習(xí)】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（）DA