2024高考化學(xué)實驗專練：帶表格解析

[100題精練+答案+解析】表格型化學(xué)實驗基礎(chǔ)題

解析：A.Na2c。3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉

的方式制備二氧化碳，A錯誤；

B.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸儲來分離，B

錯誤；

C.二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤;

D.測量氧氣體積時，裝置選擇量氣筒，測量時要恢復(fù)到室溫，量氣筒和水

準(zhǔn)管兩邊液面高度相等時，氧氣排開水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝

置測量氧氣的體積，D正確；

2.（2023年新課標(biāo)卷）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)稀硝酸的氧化性

A

生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象比濃硝酸強(qiáng)

取一定量Na2s樣品，溶解后加入BaCL溶液，產(chǎn)此樣品中含有

B

生白色沉淀。加入濃HN0：”仍有沉淀sot

將銀和AgNOs溶液與銅和Na2s溶液組成原電池。

Cu的金屬性比Ag

C連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液

強(qiáng)

逐漸變藍(lán)

澳與苯發(fā)生了加

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

成反應(yīng)

答案：c

解析：A.常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸

與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的

氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；

B.濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過

該實驗現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯誤；

C.銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅

離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；

D.向澳水中加入苯，苯可將漠萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是澳

與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯誤；

3.（2023年北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

驗證NHa易溶于

除去co2中混有

實驗室制Cl實驗室收集C2H4水且溶液呈堿

2的少量HC1

性

飽和

Nn￡。、溶液

AD

答案：D

解析：A.MrA固體加熱條件下將HC1氧化為Ck,固液加熱的反應(yīng)該裝置可

用于制備口2,A項正確;

B.CzH,不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；

C.擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NHs溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇

降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NL與水形成堿

性物質(zhì)，C項正確；

D.Na2c與HC1、CO,發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCO?

溶液，D項錯誤；

4.(2023年湖南卷)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加

解析：A.向氨水中滴加AgNOs溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后

沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為AgN03+2NH3-H20=Ag(NH3)2N03+2H20；向AgNOs溶液

中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為AgNO,

+NH3-H2O=AgOHI+NH4NO3；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉

淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOHI+2NH3-H20=Ag(NH3)QH+2H2。，因此，改變兩

種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；

B.向NaOH中滴加A12(SOJ溶液并振蕩，由于開始時NaOH過量，振蕩后沒

有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為8Na0H+A12(S0D3=2NaA102+3Na2S04+4H。向

AL(S0)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的

反應(yīng)為6Na0H+Al2(S04)3=2Al(0H)3I+3Na2S04；當(dāng)NaOH過量后，繼續(xù)滴加NaOH

沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+Al(0H)3=NaA102+2H20,

因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；

C.向H2c溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開始時H2c是過量的，

KMnO,可以被HzC。完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為5

H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10C02t+8H20；向KMnO」溶液中滴加酸

性HG04溶液并振蕩，由于開始時KMrA是過量的，KMnCK逐漸被H2C2O4還原，可

以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序

后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；

D.向KSCN溶液中滴加FeCL,溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向FeCL溶液中

滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后

反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意；

5.(2023年浙江1月選考)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象

和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

短時間內(nèi)無明顯Fe"的氧化能力比Zn2+

A往FeCl2溶液中加入Zn片

現(xiàn)象弱

往Fe?(S0)溶液中滴加

溶液先變成血紅Fe"與SCM的反應(yīng)不

BKSCN溶液，再加入少量

色后無明顯變化可逆

K2s固體

將食品脫氧劑樣品中的還

食品脫氧劑樣品中沒

C原鐵粉溶于鹽酸,滴加KSCN溶液呈淺綠色

有+3價鐵

溶液

向沸水中逐滴加5%滴飽溶液先變成紅褐Fe"先水解得Fe(0H)3

D

和FeCL溶液，持續(xù)煮沸色再析出沉淀再聚集成Fe(0H)3沉淀

答案：D

解析：A.FeCk溶液中加入Zn片，F(xiàn)e2++Zn=Zn2++Fe,溶液由淺綠色變?yōu)?/p>

無色,F『的氧化能力比Zn*雖，A錯誤;

B.溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)e"+3SCN-0Fe(SCN)3,與SO：和K?無關(guān)，B

錯誤；

c.鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，c錯誤；

D.向廢水中加飽和氯化鐵溶液，制取Fe（0H）3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚

沉變?yōu)槌恋?，D正確；

6.（2023屆T8聯(lián)考）下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是

飽和

皆A備鹽水

i削f?？诎?

=三

ill；l_y

飽和NaCl溶液甲

配制

證明乙快可使

50.OOmLO.lOOOmol?L

除去Ck中的HC1制備少量02

澳水褪色

Na2cO3溶液

ABCD

答案：B

解析：A.配制50.00mLO.1000mol?「Na2c0,溶液，需要的儀器有天平、

燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，氯氣在

飽和食鹽水中的溶解度小，用飽和食鹽水除去口2中的UC1,B正確；

C.實驗室一般使用過氧化氫、二氧化鎰制取氧氣，過氧化鈉和水反應(yīng)速率

太快，一般不用于實驗室制取氧氣，c錯誤；

D.生成乙怏中混有硫化氫等氣體也會使漠水褪色，D錯誤；

7.（2023屆T8聯(lián)考）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象、結(jié)論與實驗操作相互匹配的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液先變橙氧化性：

再加入淀粉KI溶液色，后變藍(lán)色Cl2>Br2>l2

將鐵銹溶于濃鹽酸,再滴入KMnO」鐵銹與濃鹽酸反

B溶液紫色褪去

溶液應(yīng)生成亞鐵離子

室溫下，用pH試紙分別測定等

NaCN溶液對應(yīng)酸性：

C物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和

的pH更大HCNVCH3co0H

CHgCOONa溶液的pH

加入

兩支試管各盛4mL0.lmol?L酸

0.2mol?L草其他條件相同，反

性高鎰酸鉀溶液，分別加入

D酸溶液的試管應(yīng)物濃度越大，反

2mL0.lmol?I?草酸溶液和

中溶液褪色更應(yīng)速率越快

2mL0.2mol?L草酸溶液

快

答案：c

解析：A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，

也會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性A錯誤；

B.濃鹽酸也會和高錦酸鉀反應(yīng)導(dǎo)致高錦酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C.根據(jù)越弱越水解的原理，等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和CACOONa溶液

的pH,NaCN溶液對應(yīng)的pH更大，可以說明酸性HCNVCH3coOH,C正確；

D.根據(jù)5H2C204+2KMn04+3H2S04=10C02t+2MnS04+K2S04+8H20,

5

4mL0.lmol?匚酸性高鎰酸鉀溶液，需要4mLX-=10mL0.Imol?草酸溶液和

5i

4mLX]X5=5mL0.2moi?廠1草酸溶液，故反應(yīng)中高鎰酸鉀溶液均過量，溶液不

褪色，D錯誤；

8.（2023屆蘭州西北師大附中）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

取混合溶液于試管中，加

驗證NaCl、Na2so4、入過量硝酸酸化的若上層清液變渾

ANaOH混合溶液中的Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng),靜濁。則混合溶液中

cr置，向上層清液中滴加含有cr

AgN03溶液

若溶液中的紫紅

將足量的Hz。?溶液滴入酸

B證明HQ有氧化性色褪去、則證明

性高鎰酸鉀溶液中

有氧化性

若溶液紅色消失，

將SO?氣體通入滴有酚酰的

C驗證SO?的漂白性則證明S0,有漂白

氫氧化鈉溶液中

性

將混合氣體依次通過足量

提純收集干燥純凈的的氫氧化鈉溶液、灼熱的收集到純凈干燥

D

^（雜質(zhì)。2、C02）氧化銅、濃硫酸，最后用的N2

真空氣囊收集

答案：A

解析：A.加入過量硝酸酸化的Ba（NO,溶液充分反應(yīng)，可將硫酸鈉完全沉

淀，再在上層清液中加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象則證明清液中含氯離子，故

A正確；

B.比。2溶液滴入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，其中高鋅酸鉀作氧化劑,

乩。2作還原劑，表現(xiàn)比。2的還原性，故B錯誤；

C.SO,氣體通入滴有酚醐的氫氧化鈉溶液中使其褪色，表現(xiàn)的是二氧化硫酸

性氧化物的性質(zhì)，故C錯誤；

D.除去氮氣中的氧氣應(yīng)通過灼熱的銅網(wǎng)，故D錯誤；

9.（2023屆浙江省十校聯(lián)盟聯(lián)考）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論

的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯水，先變橙色，后氧化性：

A

再加入淀粉KI溶液變藍(lán)色Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水

B浴加熱，加入新制的Cu(0H)z無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

懸濁液

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體溶液紅棕色變氣體中含有不飽和

C

通入Bn的CCL溶液無色煌

試管口潤濕的

加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎氯乙烯加聚是可逆

D藍(lán)色石蕊試紙

片反應(yīng)

變紅

答案：c

解析：A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，濱離子被氧化為漠單質(zhì)，但氯水過

量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明澳

單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈

堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚

紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；

C.石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含

有不飽和燒，與澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪色，c正確；

D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯

化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正

反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯

加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；

10.(2023屆江西南昌)下列實驗裝置與對應(yīng)敘述正確的是

一空氣

NaCl溶紅

,液潤濕墨

的鐵粉水

和碳粉

C.可通過直接推拉注D.用氫氧化鈉溶液除

B.檢驗該條件下鐵發(fā)

A.保存液澳射器活塞檢查裝置氣去乙酸乙酯中混有的

生了吸氧腐蝕

答案：B

解析：A.澳易揮發(fā)、會腐蝕橡膠，不能用橡膠塞，A錯誤；

B.食鹽水環(huán)境中空氣里的氧氣得電子和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧根，裝置內(nèi)氣體壓

強(qiáng)減小、導(dǎo)管中有一段紅墨水吸入，B正確；

C.不是密閉體系，氣體會從長頸漏斗逸出，不能通過直接推拉注射器活塞

檢查裝置氣密性，C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液中乙酸乙酯會水解、應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，D錯誤；

11.(2023屆湖南張家界)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

將lmLpH=l的0.lmol?L_1FeSO」溶液和2

滴入AO?溶液，溶液立即

滴0.lmol?LKSCN溶液混合,接著向混合

I變紅，繼續(xù)滴加，溶液紅

溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol?I?的H202

色變淺并逐漸褪去

溶液

II向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液變紅

向ImLO.3mol?L的巴。?溶液中滴加2滴

III0.lmol?I/KSCN溶液，繼續(xù)加入無明顯現(xiàn)象

0.5mLpH=l的H2s溶液,靜置2min

滴入Fe?(SOD3溶液，溶液

IV向出的混合溶液中滴入2滴Fe2(S04)3溶液

立即變紅，靜置2min,溶

液紅色變淺并逐漸褪去

下列說法錯誤的是

A.實驗中溶液變紅的原因是生成Fe(SCN)3

B.實驗i?ii說明實驗i中SCN被乩。?全部氧化

C.實驗iii?iv說明酸性溶液中比。2氧化KSCN的速度慢

D.實驗i?iv說明Fe"能加速比。2氧化KSCN的反應(yīng)

答案：D

解析：A.滴入的比。2氧化Fe"生成Fe",與SOT結(jié)合得到Fe(SCN)3使溶液

變紅色，A正確；

B.實驗i得到Fe(SCN)3使溶液變紅色，后續(xù)比。2過量后溶液褪色，可能原

因有兩個，F(xiàn)e"或SCV與比。2繼續(xù)反應(yīng)，實驗ii返滴KSCN溶液又變紅色，說明

溶液中還存在Fe",即SCM與H2O2反應(yīng)，被氧化，B正確；

C.酸性溶液中乩。2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO)3溶液，溶液立即變紅,

說明KSCN沒有被完全氧化，而滴入Fe2(S0)溶液后靜置2min,溶液紅色變淺并

逐漸褪去，SCV被完全氧化，即酸性溶液中乩。2氧化KSCN的速度慢，C正確；

D.酸性溶液中乩。2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO)3溶液，溶液立即變紅,

說明KSCN沒有被完全氧化，而滴入Fez(SO)3溶液后靜置2min,溶液紅色變淺并

逐漸褪去，SC『被完全氧化，說明在增加Fe-后乩。2氧化KSCN的速度在加快，

難以說明Fe?+的作用，D錯誤；

12.(2023屆江西南昌)依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

實驗操作(實驗?zāi)康?實驗現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生氣體能使品原溶液中含有

A向某無色溶液中滴加濃鹽酸

紅溶液褪色so：或Hsor

將甲醇和過量酸性高錦酸鉀溶液紫紅色褪去或變甲醇被氧化成甲

B

混合淺酸

檢驗乙醛中是否含有乙醇，向該

C產(chǎn)生無色氣體乙醛中含有乙醇

乙醛樣品中加入一小粒金屬鈉

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中Ksp(CuS)<

D出現(xiàn)黑色沉淀

滴加CuS04溶液K?(ZnS)

答案：c

解析：A.能使品紅褪色的不一定是二氧化硫，如次氯酸鈣溶液中滴加濃鹽

酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣、能使品紅褪色，A錯誤；

B.甲酸含醛基、能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故將甲醇和過量酸性高鎰酸

鉀溶液混合、充分反應(yīng)得到二氧化碳，B錯誤；

C.乙醇能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、乙醛不與鈉反應(yīng)，C正確；

D.Na2s能直接與CuSOa溶液反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀、難以比較KKCUS)與t(ZnS)

的相對大小，D錯誤；

13.(2023屆山東曹縣第一中學(xué))化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗設(shè)

計能達(dá)到目的的是

選

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

項

探究濃度對反應(yīng)速率的影用不同濃度的酸性KMnOa溶液分別與相同

A

響濃度H2c2(X溶液反應(yīng)

B證明so?具有氧化性將SO?通入品紅溶液中，品紅褪色

檢驗溶液中FeSOi是否被取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶

c

氧化液顏色變化

將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)

D測定NaOH溶液pH

比色卡對照

答案：C

解析：A.由于不同濃度的酸性KMnOa溶液本身的顏色就不相同，故褪色時

間也不相同，故不能用不同濃度的酸性KMn(X溶液分別與相同濃度H2c2O4溶液反

應(yīng)來探究濃度對反應(yīng)速率的影響，可以用等濃度的酸性高鎰酸鉀溶液和不同濃度

的H2C204溶液反應(yīng)來探究濃度對反應(yīng)速率的影響，A不合題意；

B.SO,漂白是化合漂白不是氧化漂白，故將SO,通入品紅溶液中，品紅褪色,

不能證明SOz的氧化性，B不合題意;

C.取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有

Fe3+,即可檢驗溶液中FeSO,是否被氧化，C符合題意；

D.測量NaOH溶液的pH值時不能用濕潤的pH試紙，否則結(jié)果偏小，D不合

題意；

14.（2023屆山東曹縣第一中學(xué)）下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

玻璃表

明鹽酸

^7次44+短々—、

Nah

FeS修

11戶V

b口進(jìn)氣可收集氯

制備H2s氣體煨燒石灰石制備少量生石灰鈉的燃燒氣、二氧化氮等氣

體

ABCD

答案：A

解析：A.FeS是固體，F(xiàn)eS和鹽酸反應(yīng)生成硫化氫和氯化亞鐵，可用啟普發(fā)

生器來制備H2s氣體，因此能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄符合題意；

B.高溫條件，玻璃中的二氧化硅會和碳酸鈣反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，

故B不符合題意；

C.鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，因此鈉燃燒通常載體

為地士耳或者燃燒匙，故C不符合題意；

D.氯氣、二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，該裝置中

應(yīng)“長進(jìn)短出”，故D不符合題意。

15.（2023屆山東曹縣第一中學(xué)）下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的

是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A用玻璃棒蘸取X溶液沿到淀粉試紙變藍(lán)色X溶液一定是氯水

-KI試紙上

向稀HNO3和稀H2s。4兩種溶液中兩者均發(fā)生氧化還

B均有氣泡冒出

分別加入Fe粉原反應(yīng)

有白色沉淀生

C將S0,通入Ba(N03)2溶液中白色沉淀是BaSO3

成

向濃度均為0.Imol?L-1NaCl

4P(AgCl)<

D和Nai混合溶液中滴加少量出現(xiàn)黃色沉淀

4P(Agl)

AgN03溶液

答案：B

解析：A.由現(xiàn)象可知生成碘，具有氧化性的物質(zhì)均可氧化碘離子，則X可

能為氯氣、濱水等，也可能X中含碘單質(zhì)，如碘水，故A錯誤；

B.Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO,Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，均存在元素的化

合價變化，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.S0,通入Ba(N0,溶液中，使溶液呈酸性，酸性條件下二氧化硫被硝酸根

離子氧化為硫酸根離子，反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，故C錯誤；

D.向濃度均為0.Imol?L^NaCl和Nai混合溶液中滴加少量AgNOs溶液，出

現(xiàn)黃色沉淀，說明先生成Agl沉淀，則7U(AgCl)>4p(AgI),故D錯誤；

16.(2023屆安徽六安新安中學(xué))在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的

是

化學(xué)試劑制備的氣體

ACa(0H)2+NH4ClNH3

BMrA+HCl(濃)Cl2

Xin棉花

cMn0+KC100

232Ml

DNaCl+H2S04(i^)HC1

答案：C

解析：由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝

置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度；

A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；

B.二氧化鎰與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝

置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；

C.二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用固固加熱裝

置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故c正確；

D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不

能選用固固加熱裝置，故D錯誤；

17.(2023屆安徽六安新安中學(xué))由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論

的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯水，先變橙色，后變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>

A

再加入淀粉KI溶液色I(xiàn)2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水

B浴加熱，加入新制的CU(0H)2無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

懸濁液

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體溶液紅棕色變無氣體中含有不飽和

C

通入Bn的CCL溶液色煌

加熱試管中的聚氯乙烯薄膜試管口潤濕的藍(lán)氯乙烯加聚是可逆

D

碎片色石蕊試紙變紅反應(yīng)

答案：C

解析：A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，濱離子被氧化為漠單質(zhì)，但氯水過

量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明澳

單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈

堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生穆

紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；

C.石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含

有不飽和燒，與澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪色，c正確；

D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯

化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正

反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯

加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；

18.（2023屆福建泉州外國語中學(xué)）下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A制備Fe（0H）3膠體將FeCL稀溶液滴入NaOH溶液中

B比較A1和Fe的金屬性強(qiáng)弱將Al、Fe、NaOH溶液組成原電池

通入盛有飽和NaHSOs溶液的洗氣

C除去SO?中混有的HC1氣體

瓶

D除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥

答案：C

解析：A.將FeCl3稀溶液滴入NaOH溶液中得到的是Fe（0H）3沉淀而不是膠

體，A不符合題意；

B.將Al、Fe、NaOH溶液組成原電池，只有A1能和NaOH溶液，不能充分說

明A1的金屬性比Fe強(qiáng)，應(yīng)將NaOH溶液換成稀鹽酸或稀硫酸，B不符合題意；

C.HC1和NaHSOs溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水，而S02和NaHS（X溶

液不反應(yīng)，能達(dá)到除雜的目的，C符合題意；

D.Cu和稀硝酸會反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，D不符合題意；

19.（2023屆安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器

和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

選項實驗?zāi)康牟Ａx器試劑

A驗證NaClO的漂白性試管、pH計紫色石蕊溶液

檢驗?zāi)橙芤褐泻?/p>

B試管、膠頭滴管AgNO3溶液

cr

證明鈉與水反應(yīng)放酒精燈、分液漏斗、U型導(dǎo)Na、紅墨水、蒸儲

C

執(zhí)八、、管水

配制240mL一定物質(zhì)

250mL容量瓶、玻璃棒、燒芒硝(NazSO/OfLO)

D的量濃度的Na2s(X溶

杯、膠頭滴管，量筒蒸儲水

液

答案：D

解析：A.pH計用于測定溶液的pH,A項錯誤；

B.檢驗?zāi)橙芤褐泻新入x子所用試劑為AgNOs溶液和稀硝酸，B項錯誤；

C.證明鈉與水反應(yīng)放熱不需酒精燈，C項錯誤；

D.配制240mL一定物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液，應(yīng)選用250mL容量瓶，可

用芒硝代替Na2s0」，D項正確；

20.(2023屆福建泉州現(xiàn)代中學(xué))下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項ABcD

A醋酸

1安溶液飽和

------FeCh

)!溶液

A1

NaOH弋6

標(biāo)準(zhǔn)溶液---------NaOH

裝置(三三卜溶液

呈

1T■

醋酸八

(含酚酬公Na2CO3Na2S

_uJh固休溶液1

驗證醋酸、碳酸、

測定醋酸濃分離Na2cO3溶液與制備Fe(0H)3膠

目的硅酸酸性的相對

度CH3co0C2H$體

強(qiáng)弱

答案：A

解析：A.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的醋酸，且需用酚醐

作指示劑，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿的體積可計算確定醋酸的濃度，故A正確；

B.Na￡03溶液與CH3co0C2H5互不相溶，應(yīng)用分液法分離，故B錯誤;

C.醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也會進(jìn)入硅酸鈉中反應(yīng)生成硅酸，不能

確定是二氧化碳的反應(yīng)，故c錯誤；

D.氫氧化鐵膠體制備應(yīng)將飽和氯化鐵滴入沸水中，不能直接滴入氫氧化鈉

溶液中，故D錯誤；

21.(2023屆福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中、實驗中學(xué)聯(lián)考)由實驗

操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

有透明凝膠生非金屬性：

A往NazSiOs溶液中通入少量N02

成N>Si

向兩支均盛有5mL0.lmol?L的H2O2

溶液的試管中分別加入2滴前者產(chǎn)生氣泡催化能力：

B

0.05mol?L的Fe?(SO,溶液和較快Fe3+>Cu2+

0.lmol?LCuCk溶液

向淀粉解液中滴加稀H2s水浴加

無磚紅色沉淀

C熱，再加入新制的Cu(0H)2懸濁液,淀粉未水解

產(chǎn)生

煮沸

有白色沉淀生酸雨樣品中

D向某酸雨樣品中加入Ba(0H)2溶液

成一定含有sor

答案：A

解析：A.往NazSiOs溶液中加入少量NO?,NO?和水生成硝酸，有透明凝膠硅

酸生成，說明硝酸制出硅酸，可以證明非金屬性：N>Si,故A正確；

B.控制變量要求，只能改變其中的一個條件，本項還應(yīng)控制陰離子相同，

如將CuCk溶液換成同濃度CuSOa溶液，故B錯誤；

C.水解后檢驗葡萄糖，在堿性溶液中，水解后沒有先加堿至堿性，不能檢

驗，故c錯誤；

D.酸雨中含有硫酸、亞硫酸，均與氫氧化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，由操作和

現(xiàn)象不能說明結(jié)論，故D錯誤;

22.（2023屆福建省百校聯(lián)考）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下圖所示

能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

卜飽和FeCl,溶液

濃鹽酸

H?S(H嘰嫉=

NO?一^^-NaOH溶液

固體

__P2O,a

飽和、aHS

溶液

匚

A.收集NO2氣

B.H2s的凈化c.CL的制備D.制備Fe(OH)3膠體

體

答案：B

解析：A.NO?溶于水并與水反應(yīng)，反應(yīng)式為：3N02+H20=2HN03+N0,不能

用排水法收集NO2,A錯誤；

B.飽和NaHS溶液抑制H2S的溶解，而HC1易溶于水溶液，可以出去H2s氣

體中的雜質(zhì)，P2O5可以干燥酸性氣體，用B選項所示裝置可以精華H?S,B正確；

C.用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱裝置，C沒有加熱，C錯誤；

D.向氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液會得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀，

制取氫氧化鐵膠體需要向煮沸的純凈水里滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，待到溶液變

為紅褐色時停止加熱，D錯誤；

23.（2023屆福建省百校聯(lián)考）為完成下列各組實驗，所選的玻璃儀器和試

劑均正確、完整的是（非玻璃儀器任選；不考慮存放試劑的容器）

選項實驗玻璃儀器試齊

粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH

A食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒溶液、BaCb溶液、Na2c。3

溶液

比較S、C、Si

蒸儲燒瓶、分液漏斗、稀硫酸、碳酸鈉固體、硅

B的非金屬性強(qiáng)

試管、導(dǎo)管酸鈉溶液

弱

c噴泉實驗圓底燒瓶、膠頭滴管、N0氣體、無色酚醐溶液

燒杯

除去NaBr溶液燒杯、玻璃棒、膠頭滴

D澳水、CCL

中的少量Nai管

答案：B

解析：A.食鹽精制通過這些試劑提純后得到食鹽溶液，缺少酒精燈、蒸發(fā)

皿、三腳架，故A錯誤；

B.非金屬性的強(qiáng)弱可以通過元素的最高價氧化物的水化物酸性來比較，稀

硫酸可以和碳酸鈉反應(yīng)制備二氧化碳，二氧化碳可以和硅酸鈉反應(yīng)制備出硅酸,

得出的酸性H2S04>H2C03>H2Si03,故B正確；

C.噴泉實驗是利用壓強(qiáng)差來形成的，NO不溶于水，不能形成壓強(qiáng)差，故C

錯誤；

D.除去NaBr溶液中的少量Nai應(yīng)加入澳水，將「氧化為必在加入CCL

萃取分液，本實驗缺少分液漏斗，故D錯誤；

24.（2023屆福建福清市一級達(dá)標(biāo)校聯(lián)考）由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)

結(jié)論的是

選項ABCD

2?3滴再滴入

3滴1.5mol/L3滴1.0moI/LNaBr2?3滴

ft6mol/L

Cud2溶液FeCh溶液淀粉溶液Nai溶酒

NaBrKI稀鹽酸

溶液溶液11

n

裝置“叫產(chǎn)

T7pj

??

圖棉球

Na,CO3Na:SiO?

粉柴溶液

2.0mL5%H2O2

2mLAgCI懸濁液

左邊棉球變棕試管中先出現(xiàn)淡黃

右邊試管產(chǎn)生氣試管中液體

現(xiàn)象黃色，右邊棉色固體，后出現(xiàn)黃

泡較快變渾濁

球變藍(lán)色色固體

3+

催化活性：Fe氧化性:Br2>溶解度：AgCl>非金屬性：c

結(jié)論

>Cu2+I2AgBr>AgI>Si

答案：A

解析：A.兩個試管內(nèi)加入的氯離子物質(zhì)的量相等，左側(cè)試管中加入的C1+

的物質(zhì)的量大于右側(cè)試管中的Fe*右側(cè)試管產(chǎn)生氣泡較快，能證明催化活性：

Fe3+>Cu2+,故A正確；

B.左邊棉球變棕黃色說明氯氣把氧化為Bo,右邊棉球變藍(lán)色，可能是

氯氣把「氧化為L,也可能是BQ把「氧化為12,所以不能證明氧化性：Br2>I2,

故B錯誤；

C.試管中先出現(xiàn)淡黃色AgBr固體，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為AgBr,再滴入Nai

溶液出現(xiàn)黃色Agl固體，可能是氯化銀轉(zhuǎn)化為Agl,所以不能證明溶解度

AgBr>AgL故C錯誤；

D.錐形瓶內(nèi)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，二氧化碳、氯化氫都能和

硅酸鈉反應(yīng)能生成硅酸沉淀，試管中液體變渾濁，不能證明非金屬性C〉Si,故D

錯誤；

25.（2023屆福州第三中學(xué)質(zhì)檢）用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實

驗，②中現(xiàn)象不熊證實①中發(fā)生了反應(yīng)的是

①中實驗②中現(xiàn)象

加熱1—澳丁烷與NaOH的乙醇

A酸性KMrA溶液褪色

溶液的混合物

加熱NH4C1溶液和濃NaOH溶液

BAgNO3溶液先變渾濁后澄清

的混合物

加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混飽和Na2c溶液的上層有無色

C

合物油狀液體產(chǎn)生

D將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混導(dǎo)管中倒吸一段水柱

合物放置一段時間

答案：A

解析：A.乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的1—丁烯均使高鎰酸鉀溶液褪色，所

以溶液褪色不能證明①中有1—丁烯的生成，故A符合題意；

B.加熱NH4cl溶液和濃NaOH溶液的混合物產(chǎn)生氨氣，將氨氣通入AgNOs溶

液，最初產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，得到銀氨溶液，則可以證明①中發(fā)生反應(yīng)，故

B不符合題意；

C.加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物制備乙酸乙酯，加熱蒸儲后，在飽和

Na￡03溶液的上層得到無色油狀液體，則可以證明①中發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題

思；

D.將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間，發(fā)生吸氧腐蝕，試管

①中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中倒吸一段水柱，則可以證明①中發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題

思；

26.(2023屆福州市三校聯(lián)考)下列實驗方案中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

分別測定等體積等物質(zhì)的量濃度的HF和

A比較HF和HC10的酸性強(qiáng)弱

HC10溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量

滴加稀NaOH溶液，并將潤濕的紅色石蕊

B檢驗溶液中是否含NH；試紙置于盛放溶液的試管口，觀察試紙

顏色變化

證明N