山東省百師聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)摸底聯(lián)考化學(xué)試題

2025屆高三開年摸底聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16P31S32Cl35.5Fe56Ni59Ag108I127Hg201一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.華夏大地景色優(yōu)美。下列美景形成過程中涉及化學(xué)變化的是ABCD東營黃河三角洲織金地下溶洞黃山云海濟(jì)南趵突泉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．入海口發(fā)生膠體遇到海水中電解質(zhì)發(fā)生聚沉形成三角洲，為物理變化，A錯(cuò)誤；B．地下溶洞的形成過程涉及反應(yīng)：，，為化學(xué)變化，B正確；C．云海形成是水蒸氣在空氣中遇冷凝結(jié)為水滴，為物理變化，C錯(cuò)誤；D．地質(zhì)構(gòu)造使地下水產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成泉水，為物理變化，D錯(cuò)誤答案選B。2.化學(xué)讓我們的生活更美好。下列敘述正確的是A.防曬霜中含有，將納米分散到水中形成膠體B.“碳達(dá)峰，碳中和”有利于緩解溫室效應(yīng)和酸雨C.鐵強(qiáng)化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉屬于食品增色劑D.莫代爾是一種利用天然纖維素重整后的人造纖維，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味【答案】A【解析】【詳解】A．納米難溶物分散在分散劑中形成的分散系為膠體，A正確；B．“碳達(dá)峰，碳中和”的目的是減少排放，有利于緩解溫室效應(yīng)，與酸雨無關(guān)，酸雨是排放和氮氧化物引起的，B錯(cuò)誤；C．醬油中添加乙二胺四乙酸鐵鈉的目的是補(bǔ)充人體所需的鐵元素，屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑，C錯(cuò)誤；D．莫代爾的主要成分是纖維素，不是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)無燒焦羽毛的氣味，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為B.的空間填充模型為C.甲酸乙酯的鍵線式為D.中ppσ鍵的形成為【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為，A錯(cuò)誤；B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為正四面體，空間填充模型為，B正確；C．甲酸乙酯的鍵線式為，C錯(cuò)誤；D．分子中ppσ鍵的形成應(yīng)為“頭碰頭”的形式：，D錯(cuò)誤；故選B。4.發(fā)生水解反應(yīng)的機(jī)理如下圖。下列說法錯(cuò)誤是A.為三元弱酸 B.第一電離能：Cl>P>SC.沸點(diǎn)： D.圖中物質(zhì)均為極性分子【答案】A【解析】【詳解】A．由圖中結(jié)構(gòu)簡式知分子中有2個(gè)羥基氫，故為二元酸，A錯(cuò)誤；B．同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，但第ⅤA族元素原子價(jià)電子排布式為，p軌道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期第ⅥA族元素，故第一電離能：Cl>P>S，B正確；C．存在分子間氫鍵，分子間無氫鍵，沸點(diǎn)，C正確；D．圖中物質(zhì)有、、、HCl、、，均為非對(duì)稱結(jié)構(gòu)的極性分子，D正確；故選A。5.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列敘述正確的是A.F的原子半徑大于H原子的，故B.碳化硅(SiC)晶體中陰、陽離子的半徑小、電荷多，故熔點(diǎn)高、硬度大C.乙醇既是極性分子又是非極性分子，故與或均能任意比互溶D.大多數(shù)過渡元素具有的空d軌道能接受孤電子對(duì)，故能形成穩(wěn)定的配合物【答案】D【解析】【詳解】A．是因?yàn)镕的電負(fù)性大于H，吸電子作用使中的鍵更易電離，酸性更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．碳化硅晶體為共價(jià)晶體，碳原子和硅原子形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵，熔點(diǎn)高、硬度大，不存在陰、陽離子，B錯(cuò)誤；C．乙醇與水因形成氫鍵可以任意比互溶，含有憎水基團(tuán)能與任意比互溶，不存在既是極性分子又是非極性分子，乙醇是極性分子，C錯(cuò)誤；D．大多數(shù)過渡元素的d軌道處于未充滿狀態(tài)，能接受孤電子對(duì)形成共價(jià)鍵，得到穩(wěn)定的配合物，D正確；故選D。6.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是A.用排水法收集乙烯，先檢驗(yàn)其純度再點(diǎn)燃B.用酒精噴燈對(duì)泥三角上的坩堝加強(qiáng)熱灼燒固體C.燃燒的酒精燈傾倒著火，立即用濕抹布蓋滅D.苯酚沾到皮膚上，立即用70℃的熱水沖洗【答案】D【解析】【詳解】A．點(diǎn)燃可燃?xì)怏w前必須先驗(yàn)純，否則可能會(huì)發(fā)生爆炸，A正確；B．坩堝用來灼燒固體時(shí)必須放在泥三角上，防止受熱不均炸裂，B正確；C．酒精燈傾倒酒精燃燒，不能用水滅火，最好使用濕抹布覆蓋隔絕空氣滅火，C正確；D．苯酚沾到皮膚上，應(yīng)用酒精清洗，不能用70℃的熱水沖洗，防止?fàn)C傷，D錯(cuò)誤；答案選D。7.下列分離提純或鑒別方案不合理的是A.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)以除去中的B.用分液漏斗分離苯酚和碳酸氫鈉溶液的混合物C.用新制的懸濁液鑒別甲酸和乙酸D.用質(zhì)譜法鑒別2甲基丙烷和丙酮【答案】D【解析】【詳解】A．用灼熱的銅網(wǎng)與反應(yīng)生成CuO，可以除去中的，A正確；B．苯酚與碳酸氫鈉溶液能分層，可以用分液漏斗分離，B正確；C．甲酸與新制的氫氧化銅懸濁液加熱后有磚紅色沉淀生成，乙酸與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，C正確；D．2甲基丙烷和丙酮的相對(duì)分子質(zhì)量均為58，質(zhì)譜法可以直接獲得相對(duì)分子質(zhì)量，若想準(zhǔn)確獲得結(jié)構(gòu)信息，還需要其他儀器的測(cè)定，故無法用質(zhì)譜法鑒別2甲基丙烷和丙酮，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中M的原子半徑最小，基態(tài)N原子的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，X和Y位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z>NC.未成對(duì)電子數(shù)：N>X>Z D.該化合物中只有陽離子含有配位鍵【答案】B【解析】【分析】M原子半徑最小，為H元素；基態(tài)N原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，為C元素；結(jié)構(gòu)圖中Y形成6個(gè)共價(jià)鍵，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，為P元素；X和Y同主族，X為N元素；Z形成單鍵，原子序數(shù)最大，Z為Cl，綜上所述：M為H元素、N為C元素、X為N元素、Y為P元素、Z為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，半徑P>Cl，N的電子層為2，半徑小于Cl，故原子半徑P>Cl>N，A錯(cuò)誤；B．NH3分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高，HCl和CH4沒有氫鍵，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，分子間作用力HCl大于CH4，簡單氫化物沸點(diǎn)，B正確；C．未成對(duì)電子數(shù)C有2個(gè)，N有3個(gè)，Cl有1個(gè)，未成對(duì)電子數(shù)N>C>Cl，C錯(cuò)誤；D．陰離子中6個(gè)之中有1個(gè)是配位鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。9.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為anm，。下列說法錯(cuò)誤的是A.Li和O均為p區(qū)元素 B.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)C.和的配位數(shù)之比為 D.和最短距離為【答案】A【解析】【詳解】A．Li位于元素周期表的s區(qū)，O位于p區(qū)，A錯(cuò)誤；B．晶胞中位于頂點(diǎn)和面心，共有個(gè)，B正確；C．有4個(gè)與最近且相等的，有8個(gè)與最近且相等的，故和的配位數(shù)之比為，C正確；D．和的最近距離為體對(duì)角線的，距離為，D正確；故選A。10.常溫下，向的氨水中通入HCl氣體(不考慮體積變化)，溶液的隨pH的變化關(guān)系如圖。已知：(i)；(ii)；(iii)。下列說法錯(cuò)誤的是A.A點(diǎn)存在：B.b=4.85C.C點(diǎn)D.水的電離程度：C>A【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖像知，氨水中通入HCl氣體，曲線由C向A變化，B點(diǎn)，n(Cl)=n(N),恰好中和，溶質(zhì)只有，B點(diǎn)左側(cè)HCl過量，B點(diǎn)右側(cè)過量。【詳解】A．A點(diǎn)pH=0.3，此時(shí)鹽酸過量，和忽略不計(jì)，，，即，A正確；B．B點(diǎn)溶質(zhì)為，設(shè)水解的，則：則由得：解得：，pH=5.15，即b=5.15，B錯(cuò)誤；C．由c點(diǎn)pH=7得：，又知，得，由得：，解得，即，C正確；D．B點(diǎn)溶質(zhì)只有，水的電離程度最大，C點(diǎn)顯中性，稍過量，溶質(zhì)為和少量，A點(diǎn)顯強(qiáng)酸性，溶質(zhì)為和大量HCl，A點(diǎn)水的電離程度小于C點(diǎn)，綜上得水的電離程度：C>A，D正確；答案選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中間體，其合成路線如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.X、Y互為同分異構(gòu)體B.X、Y最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為C.Z能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D可以用溶液鑒別Y、Z【答案】CD【解析】【詳解】A．X→Y過程是催化重整，且X、Y分子式均為，互為同分異構(gòu)體，A正確；B．X中羧基和酚酯基消耗3molNaOH，Y中羧基和酚羥基消耗2molNaOH，B正確；C．Z分子中存在鹵素原子、羧基、酚羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，存在苯環(huán)和羰基，能發(fā)生加成反應(yīng)，但是不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Y、Z均含有酚羥基，均能與發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選CD。12.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入石蕊試液，變紅色B向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中含有或C將溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色溴乙烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生了消去反應(yīng)D向1mL溶液中加入1mL溶液，再加入1mL苯后振蕩，上層液體為紫紅色與反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中加入石蕊試液，變紅色，說明溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，，即，A正確；B．向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是、等，故該溶液可能含有、、或等，B錯(cuò)誤；C．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液在加熱過程中揮發(fā)出的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能證明產(chǎn)物中含有乙烯，即不能證明溴乙烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生了消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．無論和反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，一定會(huì)生成，用苯萃取后所得溶液顯紫紅色，D錯(cuò)誤；故答案：A。13.以同時(shí)作為燃料和氧化劑的燃料電池原理如圖所示(已知：雙極膜中的能在直流電場(chǎng)的作用下，解離成和，定向移動(dòng)到兩側(cè)極室)。下列有關(guān)說法正確的是A.電極M比電極N的電勢(shì)高B.外電路電子流向?yàn)镸→負(fù)載→N→雙極膜→MC.電極N的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，產(chǎn)生氣體4.48L【答案】C【解析】【分析】由裝置圖的雙極膜中和移動(dòng)方向可知，電極M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，電極N為正極，電極反應(yīng)式為：，電池反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．正極N電勢(shì)高于負(fù)極M，A錯(cuò)誤；B．外電路電子由負(fù)極M經(jīng)負(fù)載流向正極N，但不會(huì)進(jìn)入電池內(nèi)部的電解液流回M電極，B錯(cuò)誤；C．電極N的電極反應(yīng)式為：，C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，選項(xiàng)中未說明氣體所處狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選C。14.工業(yè)上以一種含鈦的礦渣(主要含、、CaO等)為原料制取硼化鈦的流程如圖所示。下列說法正確的是已知：①性質(zhì)較穩(wěn)定，加熱時(shí)可溶于濃硫酸中形成。②高溫下易揮發(fā)。③“熱還原”步驟還生成CO。A.濾渣的主要成分為、CaOB.“水解”時(shí)可使用一定濃度的NaOH溶液C.“熱還原”中的最佳比例為D.“熱還原”中每生成1mol，轉(zhuǎn)移10mol電子【答案】BD【解析】【分析】礦渣(主要成分為TiO2、SiO2、CaO等)中加濃硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成為濾渣，同時(shí)CaO生成；TiO2溶解生成，水解、過濾，得TiO2?xH2O，焙燒得TiO2；然后加入和C熱還原得TiB2。【詳解】A．加熱時(shí)與濃硫酸生成，同時(shí)CaO生成，故濾渣的主要成分為、，A錯(cuò)誤；B．“水解”時(shí)發(fā)生，加入一定濃度的NaOH溶液可以使水解更徹底，B正確；C．“熱還原”的化學(xué)方程式為，但由于高溫下易揮發(fā)，應(yīng)增大的投料比，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述化學(xué)方程式，B原子化合價(jià)由+3價(jià)變成2價(jià)，因此每生成1mol，轉(zhuǎn)移10mol電子，D正確；故選BD。15.以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：按、進(jìn)行投料，的平衡轉(zhuǎn)化率、的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖(已知：)。下列分析正確的是A.，B.反應(yīng)最佳溫度為150~200℃C.主反應(yīng)為高溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D.當(dāng)壓強(qiáng)為、溫度為200℃達(dá)到平衡時(shí)，【答案】BD【解析】【詳解】A．主反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，同溫下增壓，平衡正向移動(dòng)，的選擇性增大，的轉(zhuǎn)化率增大，得；同壓下升溫，減小，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，先減小后增大，副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，得，，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，溫度在150~200℃時(shí)，較大，的選擇性較高，有利于的制備，B正確；C．上述分析知。，，則該反應(yīng)低溫自發(fā)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)壓強(qiáng)為，溫度為200℃達(dá)到平衡時(shí)，據(jù)圖像知，，參加主反應(yīng)的，則參加主反應(yīng)的n?(H?)=3×0.3325mol=0.9975mol，參加副反應(yīng)的，，D正確；故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鹵族元素及其化合物種類繁多?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)碘原子的價(jià)電子排布式為_____。（2）HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開____，實(shí)驗(yàn)測(cè)得HF的相對(duì)分子質(zhì)量大于理論值的原因是_____。（3）分子中PI鍵是由磷的_____軌道與碘的_____軌道重疊形成σ鍵，該分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。（4）KI溶液與溶液混合反應(yīng)生成CuI沉淀和，則反應(yīng)生成25.4g消耗的KI的物質(zhì)的量至少為_____mol。（5）一種固體導(dǎo)電材料為四方晶系，其晶胞參數(shù)為apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如圖所示)，A、B、C表示三種不同原子的投影，則A代表的原子為_____(填元素符號(hào))，標(biāo)記為m的原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_____，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_____(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）（2）①.HF>HBr>HCl②.HF分子間易形成氫鍵（3）①.雜化②.5p③.三角錐形（4）0.4（5）①.I②.③.【解析】【詳解】(1)碘元素為第5周期第ⅦA族元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。(2)同主族元素的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)遞增而增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高，但HF分子間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)最高，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠F>HBr>HCl；HF分子間易形成氫鍵，能形成多聚體，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得HF的相對(duì)分子質(zhì)量大于理論值。(3)分子的中心原子P的3s和3p軌道形成雜化軌道后，與Ⅰ的5p軌道單電子參與形成三個(gè)鍵，剩余一個(gè)雜化軌道容納P的一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(4)KI溶液和溶液混合反應(yīng)可生成CuI沉淀和，反應(yīng)的離子方程式為，由于25.4g的物質(zhì)的量為0.1mol，則至少需要0.4molKI。(5)A原子在晶胞內(nèi)，1個(gè)晶胞含有A原子8個(gè)；B原子在頂點(diǎn)和晶胞中心，B原子數(shù)為；C原子在棱上、面上，C原子數(shù)，結(jié)合化學(xué)式，知A為I，B為Hg，C為Ag。根據(jù)坐標(biāo)系和晶體中m原子位置可得分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。該晶體的密度為。17.博舒替尼Ⅰ可用于治療慢性粒細(xì)胞白血病，其合成路線如下。已知：回答下列問題：（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為_____，檢驗(yàn)B中鹵素種類所用試劑為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____，B→D的反應(yīng)類型為_____。（3）G＋H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）A的一種芳香族同分異構(gòu)體有4種不同環(huán)境的氫原子，并能與溶液反應(yīng)放出氣體，則其結(jié)構(gòu)簡式為_____。（5）F中碳原子的雜化方式有_____種，手性碳原子有_____個(gè)?！敬鸢浮浚?）①.醚鍵、硝基②.NaOH溶液、溶液、溶液（2）①.②.取代反應(yīng)（3）＋→＋HBr（4）、（5）①3②.1【解析】【分析】通過觀察A和E的結(jié)構(gòu)簡式，對(duì)物質(zhì)E進(jìn)行碎片切割，可知第一步通過取代反應(yīng)引入基團(tuán)，B與物質(zhì)C通過取代反應(yīng)生成D，則D為，據(jù)此回答；【小問1詳解】根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式是，B中的含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和硝基，B中的鹵素種類不確定，所以應(yīng)該先加氫氧化鈉溶液將其水解，再加硝酸中和過量的氫氧化鈉，最后加硝酸銀溶液，通過觀察沉淀的顏色確定鹵素種類；【小問2詳解】B與物質(zhì)C通過取代反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故B→D為取代反應(yīng)；【小問3詳解】通過已知信息進(jìn)行遷移應(yīng)用，可得G的結(jié)構(gòu)簡式為，把物質(zhì)G和物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行對(duì)比，再結(jié)合H的分子式，可得H的結(jié)構(gòu)簡式為，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋→＋HBr；【小問4詳解】A的分子式是，不飽和度是5，A的一種芳香族同分異構(gòu)體只有四種環(huán)境氫，所以含有苯環(huán)，而且結(jié)構(gòu)相對(duì)對(duì)稱，又能與溶液反應(yīng)放出氣體，故含有羧基，苯環(huán)加羧基，不飽和度為5，已有7個(gè)碳原子，根據(jù)分子式判斷還應(yīng)該有一個(gè)氨基和兩個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，故結(jié)構(gòu)簡式為、；【小問5詳解】F中氰基中的碳原子是sp雜化，雙鍵碳原子是雜化，飽和碳原子是雜化，故碳原子的雜化方式有3種，F(xiàn)中的手性碳原子只有1個(gè)，如圖。18.利用廢舊鎳氫電池電極材料[主要成分為Ni、少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常見氫氧化物]為原料制取粗品硫酸鎳晶體流程如下。已知：(i)除銅后的溶液中主要有、、、、、等。(ii)，。(iii)離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時(shí)只考慮單質(zhì)Ni與混酸反應(yīng)生成，應(yīng)控制混合酸中硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比為_____；所得“濾渣2”的主要成分除CuS外，還有_____(填化學(xué)式)。（2）“濾渣3”含有氧化鐵黃(FeOOH)，則反應(yīng)生成氧化鐵黃的離子方程式為_____。（3）“除、步驟中，若原溶液中，緩慢滴加溶液，當(dāng)?shù)?種離子開始沉淀時(shí)，先沉淀的離子_____(填“能”或“不能”)沉淀完全。（4）“除錳”步驟中加入后，反應(yīng)生成含錳元素的一種黑色不溶物、及硫酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）在“萃取”步驟中，加入有機(jī)萃取劑后，與有機(jī)萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物，該過程可以表示為：。為使萃取劑再生并回收，可采取的操作為_____。由水層得產(chǎn)品時(shí)，結(jié)合如圖硫酸鎳晶體的溶解度曲線，“經(jīng)系列操作”完善后為：將濾液蒸發(fā)濃縮、_____，過濾即獲得產(chǎn)品。（6）測(cè)定粗品中硫酸鎳的含量：稱量粗品硫酸鎳晶體ag，用蒸餾水溶解，配成100mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL緩沖溶液(其pH≈10)及0.2g紫脲酸銨混合指示劑，搖勻。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的(離子方程式為)，至溶液呈藍(lán)紫色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL。則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_____?！敬鸢浮浚?）①.②.S（2）（3）不能（4）（5）①.向有機(jī)相中加入稀硫酸，充分振蕩、靜置、分液，收集有機(jī)層②.快速降溫至溫度略低于30.8℃結(jié)晶（6）【解析】【分析】向廢舊鎳氫電池電極材料[主要成分為Ni、少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常見氫氧化物]中加入硫酸和硝酸進(jìn)行酸浸，得到含、、、、、的溶液、NO氣體和微溶于水的CaSO4，故濾渣1為CaSO4，再加入Na2S除銅后濾液主要含金屬離子、、、、、，因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，濾渣2的主要成分為CuS、S；加入H2O2將氧化為和CaCO3調(diào)節(jié)PH，進(jìn)行沉鐵，氧化鐵黃(FeOOH)和CO2，濾渣3為FeOOH，濾液主要含金屬離子為、、、、，再加入NH4F使、轉(zhuǎn)換成和除去，濾渣4為和，加入產(chǎn)物中含錳元素的黑色不溶物為，發(fā)生反應(yīng)除去，加入萃取劑，將進(jìn)行萃取，最后水層中的溶質(zhì)為，經(jīng)過系列操作制得，據(jù)此回答?！拘?詳解】加入混酸，只考慮單質(zhì)Ni與混酸反應(yīng)生成，則發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)控制混合酸中硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比為；加入Na?S除銅后濾液主要含金屬離子、、、、、，因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，濾渣2的主要成分為CuS、S；【小問2詳解】加入雙氧水將氧化為，加入調(diào)節(jié)溶液pH，使轉(zhuǎn)化為FeOOH沉淀除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳解】因，故加入，先沉淀；當(dāng)開始沉淀時(shí)滿足：，此時(shí)溶液中的濃度為：，所以沒有沉淀完全；【小問4詳解】加入氧化除去，產(chǎn)物中含錳元素的黑色不溶物為，確定反應(yīng)物及產(chǎn)物后，即，配平后的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】“萃取”中用有機(jī)萃取劑除去，發(fā)生反應(yīng)，為使萃取劑HA再生并回收，使平衡逆向移動(dòng)生成HA，可采取的操作為向“萃取”步驟所得的有機(jī)相中加入適量的稀硫酸，充分振蕩、靜置、分液，收集有機(jī)層即可。由圖像可知，迅速降低溫度在30.8℃以下結(jié)晶可得晶體，但注意溫度過低可能會(huì)導(dǎo)致晶體析出；【小問6詳解】根據(jù)反應(yīng)得：25mL硫酸鎳溶液中則100mL硫酸鎳溶液中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.某研究小組利用滴定法測(cè)定赤鐵礦中鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱及攪拌裝置略)。①溶解：向雙口燒瓶中加入mg赤鐵礦樣品，并不斷加入濃鹽酸微熱，至樣品完全溶解。邊攪拌邊緩慢加入溶液至黃色消失，過量1~2滴。②轉(zhuǎn)移：將上述溶液快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶，并洗滌燒瓶內(nèi)壁，將洗滌液并入錐形瓶中，冷卻后滴入飽和溶液，靜置。③滴定：向錐形瓶中加入硫酸和磷酸混合溶液后，滴加指示劑，立即用溶液滴定至終點(diǎn)。已知：(i)氯化鐵受熱易升華。(ii)室溫時(shí)可將氧化為，還原產(chǎn)物為Hg，難以氧化。(iii)可被還原為?；卮鹣铝袉栴}：（1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度1000mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到下列儀器中的_____(填字母)。（2）溶解過程中“微熱”的作用是_____。（3）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則mg試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（5）步驟②中未加入飽和溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的Fe含量_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。步驟③若未“立即滴定”，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的Fe含量偏小的原因是_____。（6）滴定步驟中，下列操作錯(cuò)誤的是_____(填字母)。A.溶液可置于聚四氟乙烯滴定管中B.滴定近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁C.滴定時(shí)可前后或上下振動(dòng)錐形瓶，使溶液混合D.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度【答案】（1）BD（2）提高溶解(反應(yīng))速率，減少濃鹽酸的揮發(fā)和氯化鐵的升華（3）（4）（5）①.偏大②.易被空氣中的氧化為（6）CD【解析】【分析】濃鹽酸與試樣反應(yīng)，使得試樣中Fe元素以離子形式存在，滴加稍過量的使還原為，冷卻后滴，將多余的氧化為，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示劑，用溶液進(jìn)行滴定，將氧化為，化學(xué)方程式為，據(jù)此回答?！拘?詳解】配制溶液不用燒瓶，用燒杯和膠頭滴管，需要用到1000mL容量瓶，圖中的規(guī)格是250mL，因此選BD；【小問2詳解】“微熱”是為了提高試樣中與濃鹽酸的反應(yīng)速率，微熱可以減少濃鹽酸的揮發(fā)和氯化鐵的升華；【小問3詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平得：；【小問4詳解】根據(jù)方程式得：則mg試樣中Fe的質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；【小問5詳解】冷卻后滴加溶液，將多余的氧化為，若未加入溶液，則會(huì)與反