河北省雞澤縣2016-2017學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題-含答案

2016-2017學(xué)年第一學(xué)期第三次調(diào)研考試高一化學(xué)試題考試時(shí)間90分鐘滿分100分本試卷分第Ⅰ卷(非主觀題)和第二卷（主觀題）兩部分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第Ⅰ卷（非主觀題共50分）一、選擇題（本部分共25小題，每題2分，共50分。每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)）1.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.

B.

C.

D.

2.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類依據(jù)合理的是()

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A.②④⑤

B.②③④

C.①③⑤

D.①②④

3.任何一個(gè)物理量的引入都有其現(xiàn)實(shí)意義和明確的衡量標(biāo)準(zhǔn)。以常見的物理量長(zhǎng)度為例,長(zhǎng)度的單位是米,國(guó)際有統(tǒng)一規(guī)定,多“長(zhǎng)”為1米。物質(zhì)的量也不例外,國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定了多少個(gè)微粒的集體為1

mol。請(qǐng)你分析下列各敘述,其中錯(cuò)誤的是()A.0.024

kg

12C(相對(duì)原子質(zhì)量為12)含有約1.204×1024個(gè)碳原子

B.1

mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

C.在使用摩爾這一物質(zhì)的量的單位時(shí),最好用化學(xué)式指明粒子的種類

D.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

4.向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚,使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(a

mol/L)稱作“聚沉值”,電解質(zhì)的“聚沉值”越小,則表示其凝聚力越大。實(shí)驗(yàn)證明,凝聚力主要取決于和膠體分散質(zhì)粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越大,凝聚力越大,則向Fe(OH)3膠體[Fe(OH)3膠粒帶正電]中加入下列電解質(zhì)時(shí),其“聚沉值”最小的是()A.NaCl

B.FeCl3

C.K2SO4

D.Na3PO45.用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液的組成對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信息，其中是用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示的是()

A.谷丙轉(zhuǎn)氨酶

B.球蛋白

C.乳酸脫氫酶

D.葡萄糖

6.下列說(shuō)法中正確的是()A.1

mol

O2和1

mol

N2所占的體積都約為22.4

L

B.H2的氣體摩爾體積約為22.4

L

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1

mol

H2和1

mol

H2O所占的體積都約為22.4

L

7.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型。下列變化屬于氧化還原反應(yīng),但是不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()A.CO+CuOCu+CO2

B.2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC.2O33O2

D.Cl2+2FeCl22FeCl3

8.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)需要用到容量瓶，下列關(guān)于容量瓶的構(gòu)造及使用的說(shuō)法正確的是()A.所用容量瓶必須是潔凈和干燥的

B.容量瓶瓶塞是不漏水的

C.所用容量瓶必須是用待配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的

D.容量瓶上沒(méi)標(biāo)明溫度故可以盛放任意溫度的溶液

9.下列說(shuō)法正確的是()A.H2、D2、T2屬于同位素

B.氯水、鹽酸、硫酸是混合物

C.HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)

D.煤、石油、天然氣是不可再生能源

10.在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是()A.上層紫紅色，下層接近無(wú)色

B.均勻、透明、紫紅色

C.均勻、透明、無(wú)色

D.上層接近無(wú)色，下層紫紅色

11.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH-+HClH2O+Cl-

B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2

C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+

D.Fe+2H+Fe3++H2↑

12.人們常用干冰營(yíng)造云霧繚繞的舞臺(tái)效果,這是因?yàn)楦杀谑覝叵潞苋菀字苯幼兂蓺怏w。在此過(guò)程中物質(zhì)的體積可以增大很多倍,原因是()

A.

B.

C.

D.

13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.所含分子數(shù)目相同

B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4

C.質(zhì)量之比為16∶17

D.密度之比為17∶16

14.下列離子能在NaOH溶液中大量存在的是

()A.Fe3+

B.H+

C.Ba2+

D.Cu2+

15.在一定條件下,某化合物X受熱分解:2XA↑+2B↑+4C↑,測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43,在相同條件下,X的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.11.43

B.22.85

C.80.01

D.160.02

16.美國(guó)UNC化學(xué)教授Thomas.

J.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10

mL

Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該溶液中Na2R的物質(zhì)的量濃度為()A.N×10-2

mol·L－1

B.QUOTE

mol·L－1

C.QUOTE

mol·L－1

D.QUOTE

mol·L－1

17.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化:表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末),下列有關(guān)敘述不正確的是()A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

18.某老師讓高中學(xué)生總結(jié)了一組產(chǎn)物中含有FeCl2的化學(xué)方程式,你認(rèn)為這組方程式中不可能含有的反應(yīng)類型是()A.置換反應(yīng)

B.化合反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)

19.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是()A.都呈酸性

B.前者能使有色布條褪色

C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

20.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子,在a

g

HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(A-N+m)mol

B.(A-N)mol

C.QUOTEaA+m(A-N)mol

D.QUOTEaA(A-N+m)mol

21.已知:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl22FeCl3;2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是()A.氧化性:Mn>Cl2>I2>Fe3+

B.還原性:Fe2+>I->Cl-

C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有還原性

D.FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

22.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00

g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31

g,則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A.3.38

g

B.4.58

g

C.4.16

g

D.4.41

g

23.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是()

A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤

B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

C.為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出24.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色25.下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并判斷下列說(shuō)法和做法,其中不科學(xué)的是()

A.甲為小蘇打,乙為純堿

B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球

C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

第Ⅱ卷（主觀題共50分）二、非選擇題（本部分共5小題，共50分）26.（8分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì):H2O、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2、Na2O。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同,請(qǐng)找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法):

①;

②。(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),寫兩個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式:；。(3)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的和,用可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。27.（9分）(1)3

mol

CO2中,約含有個(gè)二氧化碳分子,約含有個(gè)氧原子,二氧化碳的摩爾質(zhì)量是,3

mol

CO2的質(zhì)量是g。(2)相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中,含有分子數(shù)目最少的是(填化學(xué)式,下同),標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是,體積最小的是。(3)在mL

0.2

mol·L-1

NaOH溶液中含1

g溶質(zhì);配制50

mL

0.2

mol·L-1

CuSO4溶液,需要

CuSO4·5H2Og。28.（8分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16

g·cm-3)

配制成l

mol·L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220

mL,試回答下列問(wèn)題:(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的。(填序號(hào))

A.

5

mLB.10

mLC.25

mLD.50

mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250

mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2

cm

時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))。(4)在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。29.（8分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6

mol/L鹽酸、6

mol/L硫酸和蒸餾水)

回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中液體試劑選用,理由是。(2)裝置B的作用是

。

裝置D中堿石灰的作用是。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0

g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224

mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為。30.（8分）已知A為某鈉鹽的水溶液,無(wú)色且呈中性。B為一種黑色固體,常用作實(shí)驗(yàn)室制O2的催化劑,具有強(qiáng)氧化性。D是一種難溶于水的黃色沉淀。根據(jù)下述框圖步驟和現(xiàn)象回答問(wèn)題:

寫出A、B、C、D、E、F、G、X2的化學(xué)式:A

、B

、C

、D

、E

、F

、G

、X2

。31.（9分）取50.00

mL

Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量的BaCl2溶液后得到14.51

g白色沉淀,用過(guò)量稀HNO3處理沉淀,最后沉淀量減少到4.66

g,并有氣體放出。試計(jì)算:(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

參考答案1.A2.D3.B4.D5.D6.D7.A8.B9.D10.D11.C12.D