黑龍江省哈三中2019屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷(含答案)

哈三中2018—2019學(xué)年度上學(xué)期

高三學(xué)年第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷可能用到的原子量：H-1O-16N-14S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ca-40Br-80一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項正確。）1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．含0.1molNa2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NAB．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．1molFe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD．1molCH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L2．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶13．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的硫酸需取該硫酸50mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L4．下列有關(guān)說法中正確的是()A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1∶1的物質(zhì)一定是純凈物D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物5．下列說法正確的是()A．淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體6．在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A．常溫下，由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)B．常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NHeq\o\al(＋,4)C．溴水中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．常溫下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－7．下列離子方程式書寫正確的是()A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OB．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC．AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3?H2O8．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質(zhì)的量的AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlOeq\o\al(－,2)、Al(OH)3、OH－、COeq\o\al(2－,3)9．將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()A．Fe(NO3)x中x為2B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C．稀硝酸在反應(yīng)中只作氧化劑D．反應(yīng)中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移10．在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()①Ceq\o(→,\s\up14(O2/點燃))CO2eq\o(→,\s\up14(C/高溫))CO②Sieq\o(→,\s\up14(O2/點燃))SiO2eq\o(→,\s\up14(H2O))H2SiO3③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up14(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up14(加熱))Na2CO3④Mg(OH)2eq\o(→,\s\up14(HClaq))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up14(加熱))無水MgCl2⑤NH3eq\o(→,\s\up14(O2/催化劑、加熱))NOeq\o(→,\s\up14(O2))NO2eq\o(→,\s\up14(H2O))HNO3A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤11．W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是()A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)12．如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1與Q2的關(guān)系：Q1>Q2D．ΔH2>ΔH113．某溶液中含有大量NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()A．Na＋ B．COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na＋14．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、F－D．d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)15．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4 D．Fe3O416．氣凝膠是一種世界上最輕的固體，世被稱為“固態(tài)煙”，非常堅固耐用，它可以承受相當(dāng)于自身重量幾千倍的壓力，最高能承受1400攝氏度的高溫，絕熱性能十分優(yōu)越，其主要成分是二氧化硅等。下列說法正確的是()A．該材料具有良好的導(dǎo)電性B．二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維C．二氧化硅耐所有的酸和堿D．水泥的主要成分是二氧化硅17．某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液變藍(lán)是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是()A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放19.利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸20．已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是()A．X可能是一種氫化物B．若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)C．E可能是一種有色氣體D．F中M元素的化合價可能為＋5價二、填空題（本題共3小題，共40分）21．（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，①該反應(yīng)中的氧化劑是__________，還原劑是__________，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移__________mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題？_____________________________________________。22．（8分）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。請回答下列問題：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是________。(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。(3)某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過反應(yīng)和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2＋再用0.0500mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O試計算ClO2的“產(chǎn)率”為_________________________。23．（20分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：(1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。(2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NHeq\o\al(＋,4)。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。(3)試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是________________________________。(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④__________；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是________________________________________