2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：位-構(gòu)-性綜合推斷 講義

核心小專(zhuān)題位一構(gòu)一性綜合推斷

考向分析

高考對(duì)元素“位一構(gòu)一性”綜合推斷的考查,主要在選擇題中考查元素的推斷、元素周期律的應(yīng)用、分子的結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)、元素及其化合物的性質(zhì)等，此類(lèi)試題的綜合性強(qiáng)、隱含信息較多，與典型微粒、元素的關(guān)聯(lián)性強(qiáng)，側(cè)重考查分析與

推測(cè)能力、歸納與論證能力、理解與辨析能力

備考策略

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、分子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、電離能、元素在周期表的位置、元素及其化合物的性質(zhì)等

信息正確推斷未知元素是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。復(fù)習(xí)備考過(guò)程中,要熟練運(yùn)用多種方法比較不同物質(zhì)或微粒的結(jié)構(gòu)

和性質(zhì)的關(guān)系，建立物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系,加強(qiáng)聯(lián)想記憶，熟練運(yùn)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”進(jìn)行分

析判斷

必備知識(shí)

一文字?jǐn)⑹鲂途C合推斷

1.短周期元素原子結(jié)構(gòu)關(guān)鍵信息

⑴核外電子數(shù)等于其周期數(shù)[H]

⑵最外層有6個(gè)電子[O、S]

⑶最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍[C]

⑷最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍[O]

⑸最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍[S]

(6)最外層電子數(shù)為K層的一半,且周期數(shù)是族序數(shù)的3倍[Na]

⑺周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)[H、Be、Al]

⑻質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍[Li、P]

⑼至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無(wú)正價(jià)[F]

(10)原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍[He、C、S]

(11)原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半[C]

(12)原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子[C、O、Si、S]

(13)原子半徑在所有短周期主族元素中最大[Na]

(14)M電子層有1個(gè)電子[Na]

(15)M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子[Al、C1]

2.元素(或?qū)?yīng)物質(zhì))的關(guān)鍵信息

⑴元素單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)[C(金剛石)]

(2)元素單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料[Si]

⑶乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)[主要考慮Na、AhCl或S或N]

⑷所含元素的物質(zhì)焰色為黃色[Na、Na?。、Na2O2,鈉鹽或NaOH]

⑸氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)[N或S]

(6)氣態(tài)氫化物可用作制冷劑[N]

⑺短周期中金屬性最強(qiáng)的元素[Na]

(8)地殼中含量最多的元素[O],空氣中含量最多的元素[N]

二結(jié)合片段式周期表分析推斷

片段式元素周期表型推斷題一般給出兩種信息:

⑴給出局部的元素周期表,展示出幾種不同元素的相對(duì)位置;

⑵給出某種元素的位置特征、原子結(jié)構(gòu)特征或由該元素形成的單質(zhì)或化合物的特殊性質(zhì)。

解答此類(lèi)題目時(shí)，要先根據(jù)給出的某種元素的特殊結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，確定該元素在周期表中的位置，然后以此為“坐標(biāo)原

點(diǎn)”，根據(jù)其他元素與該元素的位置關(guān)系,進(jìn)而確定其他未知的元素。

三結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)式分析推斷

(1)首先將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式作為思維的突破口,結(jié)合原子的成鍵情況進(jìn)行元素推斷，思路分析如下:

w形成IF

廣必■共t|w可能為

|c、Si

MJ

|W的原子

IYMPyW

L2個(gè)共一子序數(shù)Y為0

元素

價(jià)鋪小于Si

W的原子序數(shù)等于XL

I與Y的原字序藪之和「

IX和Z可組成一X/s的基團(tuán)卜

|z的原子燈數(shù)大于Xp

(2)各元素確定后，再基于元素周期律和物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。

對(duì)于要求結(jié)合結(jié)構(gòu)式進(jìn)行綜合推斷的題目，首先需要對(duì)結(jié)構(gòu)式信息進(jìn)行解讀，通過(guò)成鍵方式確定原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，進(jìn)而

確定各種元素(常考元素價(jià)鍵情況舉例如下)。

價(jià)鍵數(shù)說(shuō)明舉例

H、F、C1等元素常形成1個(gè)共價(jià)鍵

C、Si等元素常形成4個(gè)共價(jià)鍵

0元素常形成2個(gè)共價(jià)鍵

素O

^

N、P元素常形成3個(gè)或5個(gè)共價(jià)鍵H

P

/^

OIo

/O\

H—H

H

O

—

o

S元素可以形成2個(gè)、4個(gè)、6個(gè)共價(jià)鍵—&-=

=^

S—O

一S—

考點(diǎn)過(guò)關(guān)

考向一文字?jǐn)⑹鲂途C合推斷

例1[2024?浙江6月選考]X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期,Y與M同主

族,Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.鍵角:YX〉YX3

B.分子的極性:Y2X2>X2Z?

C.共價(jià)晶體熔點(diǎn):Y>M

D.熱穩(wěn)定性:YX4>MX4

例2[2023?浙江6月選考]X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且

只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.第一電離能:Y>Z>X

B.電負(fù)性:Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑:W<Z

D.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子

例3[2024?河北卷]侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z^=QWXZ3+YW4R,其中W、X、

Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑:W<X<YB.第一電離能:X<Y<Z

C.單質(zhì)沸點(diǎn):Z<R<QD.電負(fù)性:W<Q<R

考向二結(jié)合片段式周期表分析推斷

例1[2022.廣東卷]甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示;戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑:丁>戊>乙

B.非金屬性:戊>丁>丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

例2[2021?浙江6月選考]已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最

高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是（）

ZM

xYQR

A.還原性:ZQ2<ZR4

B.X能從ZO2中置換出Z

C.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到Fe

D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

考向三結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)式分析推斷

例1[2022?湖南卷]科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示）,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

XzXZs

I25I2

ZsX—w—Y—w—XZ5

2II2

X2Z5X2Z5

A.原子半徑:X>Y>Z

B.非金屬性:Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

例2[2024?湖北卷]主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y的價(jià)電子數(shù)相等,Z的價(jià)電子所在能層有16

個(gè)軌道,4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

X

II

r[x—Y—x—w?

:II

X

A.電負(fù)性:W>Y

B.酸性:W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù):W>X

D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y

變式訓(xùn)練

1.[2024?浙江紹興模擬]X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別處于不同的前四周期，基態(tài)Y原子s能

級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的2倍,Z是同周期中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)M原子核外無(wú)未成對(duì)電子,下列說(shuō)法不正確的是

()

A.MY2和MZ?中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同

B.Y2Z2中含有3個(gè)◎鍵和2個(gè)無(wú)鍵

C.Y6X6中所有Y原子可能在同一平面上

D.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性可能比Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

2.[2024?浙江金華十校模擬]X、Y、Z、M和W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大,X元素最高化合價(jià)=|最低

化合價(jià)|,Y在周期表中電負(fù)性最大,W與M、X相鄰，基態(tài)Z的價(jià)電子層上只有1個(gè)電子，下列說(shuō)法不正確的是

()

A.單核離子半徑:M<Z<Y

B.W與O原子可形成以平面三角形為結(jié)構(gòu)單元的長(zhǎng)鏈陰離子

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>W>X

D.最高價(jià)氧化物中離子鍵成分百分?jǐn)?shù):Z>M>X

3.[2024浙江杭州二模]A、B、C、D、E、F為六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A、B、D位于同一主族，且D

的原子半徑在短周期元素原子中最大,C是周期表中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)E原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，基態(tài)F原子有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()

A.C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于F的簡(jiǎn)單氫化物

B.C元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑小于B元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑

C.A、B、E形成的化合物中陰離子中心原子的雜化方式為sp?

D.C、D、E形成的某種化合物能降低冶煉E單質(zhì)的能耗

4.[2023?浙江嘉興模擬]短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、Y、W的最外層

電子數(shù)之和為15,X和Z的最外層電子數(shù)相差2,下列說(shuō)法正確的是()

XY

ZW

A.原子半徑:/-(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.Z與Y形成的某化合物可作耐高溫材料

D.X、Y元素的單質(zhì)均只有2種

5.四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且X、Y、Z和Q四種元素基態(tài)原子的p軌道電子總

數(shù)為24。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

XY

ZQ

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Q>Z

B.XY3分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<Q

D.QY6分子呈正八面體形

6.[2024?浙江嘉興二模]化合物XWZY4可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y

同周期,Y原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等。基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布為77d2〃5+1）S“L該電極材料

所含陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。卜列說(shuō)法不正確的是（）

Y

r11

A.簡(jiǎn)單離子半徑:X<Y<Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn):Y>Z

C.X單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物中含有非極性共價(jià)鍵

D.基態(tài)W原子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

7.[2023?浙江杭州學(xué)軍中學(xué)模擬]某新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期,X

與W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

-z—XAXXZ12-

\/\/

YY

/\/\

w2+Lz—xx—xx—z_

A.四種元素中X的電負(fù)性最大

B.簡(jiǎn)單離子半徑:W<X

C.由Z和X兩種元素可能形成非極性分子

D.第一電離能介于X與Y之間的同周期元素只有2種

8.[2024?湖南岳陽(yáng)二模]某種電化學(xué)的電解液的組成如圖所示,X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次

增大的短周期元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

W

—

Q

—

W

A.熔融QW3不導(dǎo)電

B.ZX3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.簡(jiǎn)單離子半徑:Q<Z<W

D.X、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

答案與解析

考向一

例1B［解析］X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，則X為第一周期的H元

素,Y與M同主族，分別位于第二、三周期,Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為

O元素,Y為C元素,M為Si元素。YX［為CH］,其中C原子的雜化類(lèi)型為sp2,CH1的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為

12(F;YX3為CH3,其中C原子的雜化類(lèi)型為sp3,CH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，由于C原子還有1個(gè)孤電子對(duì)，故鍵角小于

109。2&,因此，鍵角的大小關(guān)系為YX〉YXg,A正確。Y2X2為C2H2,為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中正電中心與負(fù)電

中心重合,故其為非極性分子;X2Z2為H2O2,其分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),分子中正電中心與負(fù)電中心不重合，故為極性分子,因此，

兩者極性的大小關(guān)系為Y2X2<X2Z2,B不正確。金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體，但是由于C原子的半徑小于Si原子，因

此,C-C的鍵能大于Si-Si的鍵能，故共價(jià)晶體熔點(diǎn)較高的是金剛石,C正確。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱

穩(wěn)定性越強(qiáng),C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，因此，甲烷的熱穩(wěn)定性較高,D正確。

例2A［解析］X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大,X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素

相鄰,X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C,Y為N,Z為F;W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。根據(jù)

同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第mA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能:Z>Y>X,

故A錯(cuò)誤;根據(jù)同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大洞主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性:Z>Y>X>W,故

B正確;Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子分別為F、Na+,根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，簡(jiǎn)單離子的半

徑:W<Z,故C正確;W2X2為Na2c2,類(lèi)似CaC2與水的反應(yīng),Na2c2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙煥，乙快是非極性分子，故D

正確。

例3c［解析］侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NE+CCh+HzO—NaHCChl+NHQ,則可推出W、X、Y、

Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、C1元素。一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)

相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小,則原子半徑:H<N<C,故A錯(cuò)誤;同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA

族、VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能:C<O<N,故B錯(cuò)誤;Ch、。3、Ch為分子晶體，相對(duì)分子

質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，三者在常溫下均為氣體,Na在常溫下為固體,則沸點(diǎn):02<03<C12<Na,故C正確;同周期主族元素，從左

往右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性:Na<H<Cl,故D錯(cuò)誤。

考向二

例1C［解析］甲~戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊

為C1,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S;若是硫酸,則戊為S,甲為C、乙為0、丙為Si、丁為P。根據(jù)同周期主族元素從

左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，可知原子半徑:丁>戊>乙，故A正確;根據(jù)同周期主族

元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，可知非金屬性:戊>丁>丙，故B正確;甲的氫化物可能為氨氣，也可能為甲烷、乙烷等，若

是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生，若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤;丙的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸,都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。

例2A［解析］由題意可知,Y為A1,X為Mg,Z為C,M為N,Q為S,R為C1。非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子

(或負(fù)價(jià)元素原子)的還原性越弱，則CS2的還原性強(qiáng)于CC14,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg與CO?反應(yīng)生成MgO和C,B項(xiàng)正確;Al與

Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)置換出Fe,C項(xiàng)正確;HNO3與NH3發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3,D項(xiàng)正確。

考向三

例1C［解析］由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知,W能形成4個(gè)共價(jià)鍵,Y形成2個(gè)共價(jià)鍵,X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增

大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為0元素、W為Si元素，由一X2Z5可

知,Z為F元素。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序?yàn)镃>O>F,A正確;同周

期主族元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

O>C>Si,B正確;位于元素周期表右上角的氟元素，其非金屬性最強(qiáng),氟單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性,C錯(cuò)誤;原子序數(shù)為82的元

素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表第WA族,D正確。

例2D［解析］主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y的價(jià)電子數(shù)相等,Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，

則Z有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷,W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。W和Y可以形

成H2S,其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H,A不正確;H2sO3是中強(qiáng)酸，而H2sCU是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下,后者的酸性較

強(qiáng),B不正確;基態(tài)H原子只有1個(gè)電子，基態(tài)O原子的2p軌道上有4個(gè)電子，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的

未成對(duì)電子數(shù)O>H,C不正確;K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH,S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2sCh或

H2SO4,因此，氧化物溶于水所得溶液pH的大小關(guān)系為K>S,D正確。

變式訓(xùn)練

1.A［解析］X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別處于不同的前四周期，則X為H,基態(tài)Y原子s能級(jí)電

子數(shù)是p能級(jí)的2倍，則Y為C,Z是同周期中電負(fù)性最大的元素，故Z為C1,基態(tài)M原子核外無(wú)未成對(duì)電子，故M為Ca,

據(jù)此分析。CaC2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：l,CaC12中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1,A錯(cuò)誤;C2cL的結(jié)構(gòu)為Cl—CmC—C1,含有

3個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵,B正確;苯(C6H6)中所有C原子在同一平面上,C正確;H2cCh酸性比HC1O的酸性強(qiáng),D正確。

2.B［解析］X、Y、Z、M和W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大,X元素最高化合價(jià)=|最低化合價(jià)|,X為H或C

元素,Y在周期表中電負(fù)性最大,Y為F元素,W與M、X相鄰，則X為C元素,W為Si元素,M為A1元素，基態(tài)Z的價(jià)電

子層上只有1個(gè)電子,Z為Na元素，以此解答。一般離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越

大,離子半徑越小，則單核離子半徑:A13+<Na+<F,A正確;Si和O原子不能形成以平面三角形為結(jié)構(gòu)單元的長(zhǎng)鏈陰離子，可

形成以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成一維、二維、三維無(wú)限伸展的共價(jià)鍵骨架的陰離子,B錯(cuò)誤;HF分子間可以形成氫

鍵,SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH%沸點(diǎn):HF>SiH4>CH4,C正確;金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)越大，則最

高價(jià)氧化物中離子鍵成分百分?jǐn)?shù):Na2O>A12O3>CO2,D正確。

3.D［解析］A、B、C、D、E、F為六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A、B、D位于同一主族，且D的原子半徑在

短周期元素原子中最大，則A是H元素,B是Li元素,D是Na元素;C是周期表中電負(fù)性最大的元素，則C是F元素;基態(tài)

E原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則E原子核外電子排布式是Is22s22P63s23p1,E是Al元素;基態(tài)F原子有3個(gè)未

成對(duì)電子，則F原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P3,F是P元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。C是F

元素,F是P元素，它們形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為HF、PH3,HF分子之間除存在范德華力外，還存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比只

存在范德華力的PH3高,A錯(cuò)誤;C是F元素,B是Li元素,F形成的簡(jiǎn)單離子是F,Li形成的簡(jiǎn)單離子是Li:一般電子層數(shù)

越多,離子半徑越大，所以離子半徑:F>Li+,B錯(cuò)誤;A是H元素,B是Li元素,E是A1元素，三種元素形成的化合物為

LiAlH令其陰離子A1%中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+3產(chǎn)=4,因此中心A1原子雜化類(lèi)型是sp3,C錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析

可知:C是F元素,D是Na元素,E是A1元素，三種元素形成的化合物是Na3AlF6,Na3AlF6俗稱(chēng)冰晶石，單質(zhì)A1冶煉時(shí)采用

電解熔融A12O3的方法，但由于該物質(zhì)熔點(diǎn)很高,為降低其熔點(diǎn)，通常要加入冰晶石，可以降低熔化溫度，從而節(jié)約能源、降

低能耗,D正確。

4.C［解析］由“X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為15”及圖中相對(duì)位置,可確定X、W、Y的最外層電子數(shù)依次遞增，則

三者的最外層電子數(shù)分別為4、5、6,由此確定X為C、W為P、Y為0,由“X和Z的最外層電子數(shù)相差2”及圖中相對(duì)

位置，從而確定Z為Mgo同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:r(X)>4Y),A不正確;X的氫化物為

煌,Y的氫化物可以是水、過(guò)氧化氫,X的氫化物的沸點(diǎn)不一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低,B不正確;Mg與0形成的MgO

熔點(diǎn)高，可制作耐高溫材料,C正確;X元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等,D不正確。

5.B［解析］由圖可知,X、Y在第二周期,Z、Q在第三周期，又X、Y、Z和Q四種元素基態(tài)原子的p軌道電子總數(shù)為

24,設(shè)X的p軌道電子數(shù)為無(wú)，即2p軌道電子數(shù)為x,則x+(x+4)+(6+x+l)+(6+x+3)=24,解得x=l,則X為B,Y為F,Z為Si,Q