北京市昌平區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市昌平區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.51．近年來我國航天領(lǐng)域取得新突破，下列工程所使用的材料為金屬材料的是A．嫦娥六號探測器主體框架——鈦合金B(yǎng)．嫦娥六號探測器光學(xué)望遠(yuǎn)鏡——高密度碳化硅特種陶瓷C．神舟宇航員宇航服——碳纖維復(fù)合材料D．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)推力器的腔體——氮化硼陶瓷2．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．蔗糖溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．碘化銀膠體3．下列關(guān)于NO2的說法中，不正確的是A.無色氣體 B.易溶于水C.能與水反應(yīng) D.密度大于空氣4．下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A.KMnO4屬于酸 B.CuSO4屬于鹽C.Ca(OH)2屬于堿 D.CO2屬于酸性氧化物5．下列物質(zhì)中，難溶于水的是A．NaClB．CaCl2C．AgClD．NH4Cl6．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是高溫A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑高溫B.2Al＋Fe2O3===Al2O3+2FeC.Cl2+H2O===HCl+HClOD.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO37．下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的描述中，不正確的是A．密度大于水，稀釋時應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中 B．具有脫水性，可使蔗糖變黑C．能與木炭反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 D．具有吸水性，可用于干燥氯氣8．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生電離的是A．NaOH B．Cu C．NaClO D．HNO39．下列物質(zhì)在水溶液中主要以離子形式存在的是A．Fe2O3 B．CaCO3 C．Fe D．H2SO410．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．KI→I2B．H+→H2C．H2SO4→SO2D．Fe(OH)3→Fe2O311．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.HClO可作為漂白劑B.Na2O可作為供氧劑C.NaHCO3可作為膨松劑D.Fe2O3可作為紅色顏料12.下列反應(yīng)不能用H＋+OH?===H2O表示的是A．NaOH+HCl===NaCl+H2OB．KOH+HCl===KCl+H2OC．Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OD．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O通電13．下列變化對應(yīng)的方程式不正確的是通電A．NaCl在水中電離：NaCl===Na++Cl－B．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑C．氯化鐵溶液與鐵單質(zhì)反應(yīng)：Fe+2Fe3+====3Fe2+D．用氫氧化鈉溶液吸收少量SO2：SO2+2OH－====SO32－+H2O14．下列說法正確的是A．O2的摩爾質(zhì)量是32gB．44gCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1molD．1mol·L?1H2SO4溶液中含有2molH+15．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，試劑a為H2SO4溶液，試劑b為Ba(OH)2溶液，逐滴加入試劑a至過量，則小燈泡燈光變化是A．亮→更亮B．亮→暗C．亮→暗→亮D．暗→亮→暗16．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液變紅B．可用鹽酸除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3C．可用NaOH溶液將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3D．可用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體17.Deacon催化氧化法可實現(xiàn)氯資源的再利用，該法的一種催化機(jī)理如下圖所示，已知銅（Cu）元素的常見價態(tài)為0、+1、+2。下列說法不正確的是A．過程①中銅元素化合價不變B．該方法中CuO可以循環(huán)利用C．圖中①～⑤有三個氧化還原反應(yīng)D．該轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物是Cl2和H2O18．某研究小組制備Cl2并收集Cl2，裝置如下圖所示。下列說法不正確的是A．裝置a中的反應(yīng)體現(xiàn)濃鹽酸的酸性和還原性B．裝置a中的反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4裝置b中用飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體裝置c用向上排空氣法收集氯氣應(yīng)長管進(jìn)短管出19．下列實驗操作中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖侵芅aHCO3晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液驗證NH3易溶于水且溶液具有堿性分離粗鹽中的Na2SO4雜質(zhì)蒸干NaHCO3蒸干NaHCO3溶液ABCD20．某研究小組探究金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象將除去氧化層的金屬鈉放入用細(xì)銅絲編好的銅籠中，用鑷子將銅制細(xì)網(wǎng)籠放入盛有飽和CuSO4溶液的燒杯中。①銅質(zhì)細(xì)網(wǎng)籠沉在CuSO4溶液中，鈉熔化為金屬小球在籠中游動，劇烈反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲；②銅籠周圍產(chǎn)生大量藍(lán)黑色固體（不含銅籠）。下列分析或推斷不正確的是A．現(xiàn)象①說明反應(yīng)放出大量的熱，且產(chǎn)生氣體B．生成藍(lán)色固體的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+====2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C．藍(lán)黑色固體中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受熱會分解D．因Na與H2O反應(yīng)，未與Cu2+置換出Cu，因此藍(lán)黑色固體中不可能含Cu21．綠礬別名青礬、皂莢礬等，是我國古代常用的藥材，以硫鐵礦[主要成分為FeS2(Fe元素為+2價)]為原料制備綠礬晶體，工藝流程如下：下列說法正確的是焙燒過程中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移5mole-B.可用BaCl2溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2C.“還原”過程的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O====15Fe2++2SO42-+16H+D．操作1為在空氣中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌第II部分（非選擇題共58分）22．（11分）從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的學(xué)習(xí)方法。以上是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：（1）根據(jù)圖中信息寫出物質(zhì)X、Y的化學(xué)式、。（2）任寫一條體現(xiàn)X類別通性的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）從類別角度推測，下列物質(zhì)中能與HClO4反應(yīng)的有______。a．Fe b．NaOH c．H2SO4 d．SO3（4）從價態(tài)角度推測，NaClO具有（填“氧化性”或“還原性”），理由是，可與HCl反應(yīng)生成Cl2。（5）氯氣有毒，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移mol電子。23．（8分）粗食鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，為得到精制食鹽需除雜，某同學(xué)利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，設(shè)計了如下實驗流程：BaSO4沉淀BaCl2BaSO4沉淀BaCl2溶液粗鹽水Mg(OH)2沉淀NaOH溶液溶液A操作a沉淀B操作a試劑1溶液B試劑2操作a精制食鹽水溶液C粗鹽固體H2O足量足量足量適量 （1）操作a的名稱是________。（2）粗鹽水中需要除去的雜質(zhì)離子為________。（3）寫出加入試劑1的目的________。（4）寫出加入試劑2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。（5）某同學(xué)認(rèn)為也可選用Ba(OH)2溶液作為除去部分雜質(zhì)離子的試劑，用離子方程式表示其除雜過程_________。24．（11分）農(nóng)業(yè)級NH4NO3作為高效氮肥，廣泛應(yīng)用于提高土壤含氮量和促進(jìn)植物生長。其中一種制備流程如下：N2N2HNO3NH3NONO2NH4NO3步驟i步驟ii步驟iii步驟iv試劑X試劑XH2O（1）在括號中寫出以下物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價。??NO2（）NH4NO3（）??（2）試劑X為。（3）步驟i反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）步驟iv反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）有文獻(xiàn)資料顯示：在一定條件下NH3可將氮氧化物（如NO2）轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。①從理論角度說明論證該反應(yīng)發(fā)生的可能性。一定條件②補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式一定條件?NH3+?NO2====?+?。25．（11分）某小組同學(xué)探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。

可以選用的試劑有：①SO2水溶液②Na2SO3溶液③Na2S溶液④稀硫酸⑤濃硫酸⑥品紅溶液⑦新制氯水⑧銅片實驗

序號預(yù)期的

價態(tài)轉(zhuǎn)化選擇的試劑

（填入試劑編號）實驗現(xiàn)象i+6→+4⑤⑧產(chǎn)生刺激性氣味氣體ii+4→0②③iii①⑦黃綠色褪去實驗i的化學(xué)方程式為。設(shè)計實驗證明實現(xiàn)了+6→+4的轉(zhuǎn)化，實驗操作及現(xiàn)象是。（2）結(jié)合實驗ii的實驗?zāi)康模f明選擇試劑③的理由是。②③溶液混合后，無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后，產(chǎn)生淡黃色沉淀。該實驗說明物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱受影響。產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為。（3）實驗iii預(yù)期的價態(tài)轉(zhuǎn)化為。為驗證Cl2被SO2還原為Cl-，甲同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，理由是。26．（17分）某實驗小組配制Na2S2O3溶液，并探究其與FeCl3溶液的反應(yīng)。I.配制250mL0.1mol/LNa2S2O3溶液（1）用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。（2）計算所需Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量為______g。（Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol）（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是______（填字母）。a．硫代硫酸鈉晶體部分失去結(jié)晶水b．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒c．轉(zhuǎn)移時，少量溶液濺出d．定容時，眼睛俯視刻度線II.探究Na2S2O3溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象i2mL2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液0.2mL0.1mol/LFeCl3溶液(c(H+)=0.1mol/L)溶液呈暗紫色，靜置后暗紫色褪去，生成無色溶液。久置后產(chǎn)生淡黃色渾濁。資料：Fe3++S2O32-====Fe(S2O3)+(暗紫色)，F(xiàn)e2+遇S2O32-無明顯現(xiàn)象；（4）實驗ⅰ中溶液呈暗紫色，該過程發(fā)生的反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（5）暗紫色褪去生成無色溶液的過程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，設(shè)計實驗ii、iii檢驗產(chǎn)物。實驗ii：取實驗i中無色溶液于試管中，向其中加入過量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。實驗iii：取實驗i中無色溶液于試管中，向其中加入過量BaCl2溶液，一直無明顯現(xiàn)象。①實驗ii產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為；白色沉淀最終變成紅褐色的化學(xué)方程式為。②由實驗iii可得的結(jié)論是。③查閱資料得知無色溶液中生成S4O62-，補(bǔ)全紫色褪去生成無色溶液過程的離子方程式：?Fe(S2O3)+====?+?。（5）取實驗iii反應(yīng)后的溶液中加入HCl溶液，產(chǎn)生渾濁，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，經(jīng)實驗證實氣體為SO2、渾濁中含BaSO4和S。①探究SO42-和S的來源來源1：S4O62-較強(qiáng)酸性條件下的自身分解。來源2：。經(jīng)實驗證實來源2產(chǎn)生S，不產(chǎn)生SO42-。②設(shè)計實驗證實來源1成立。向2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液中加入，得到無色溶液，向無色溶液中加入（填實驗操作及現(xiàn)象）。（7）結(jié)合離子方程式解釋實驗i久置后產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因。

——★參考答案★——第一部分選擇題（共42分）選擇題（每小題2分，共42分）題號12345678910答案ADAACDABDA題號11121314151617181920答案BCABCBCBCD題號21答案C第二部分非選擇題（共58分）22．（11分）（1）HClClO2（2）HCl+NaOH===NaCl+H2O（其他合理即可）（3）ab（4）氧化性NaClO中Cl元素處于+1價，Cl元素還有0價，化合價可降低，具有氧化性（5）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O123．（8分）（1）過濾（2）SO42－Mg2+Ca2+（3）除去Ca2+和過量的Ba2+（4）CO32－+2H+===H2O+CO2↑，OH－＋H+===H2O（5）Ba2++SO42－===BaSO4↓，Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓24．（11分）（1）+4-3高溫、高壓催化劑（2）高溫、高壓催化劑（3）N2+3H22NH3（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）NO