廣東省深圳市2024-2025學年高二下學期開學適應性模擬測試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省深圳市2024-2025學年高二下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共20小題）1．（2024春?深圳期中）已知某反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應只有在加熱條件下才能進行 B．該反應不可能是氧化還原反應 C．該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應過程的能量變化 D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量低于形成化學鍵放出的總能量2．（2024?深圳二模）基元反應過渡態(tài)理論認為，基元反應在從反應物到產(chǎn)物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間狀態(tài)，這個狀態(tài)稱為過渡態(tài)（TS）。某反應在催化劑作用下的反應進程如圖所示，下列說法正確的是（）A．步驟ⅱ→ⅲ為決速步B．使用催化劑降低了反應的焓變C．基于上述理論，該反應進程中包含四步基元反應D．升高溫度，反應物分子中活化分子的百分數(shù)不變3．（2023秋?南山區(qū)期末）下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知C（金剛石，s）═C（石墨，s）ΔH＝﹣1.4kJ?mol﹣1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定 B．已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+182.6kJ?mol﹣1，說明正反應活化能小于逆反應活化能 C．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣802.3kJ?mol﹣1，則CH4的燃燒熱ΔH＜﹣802.3kJ?mol﹣1 D．已知NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH＜﹣57.3kJ?mol﹣14．（2023秋?南山區(qū)期末）某反應過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應分為2步進行 B．總反應焓變?yōu)镋1﹣E2+E3﹣E4 C．第一步反應為放熱反應，第二步反應為吸熱反應 D．升高溫度，第一步反應速率減小，第二步反應速率增加5．（2023秋?南山區(qū)校級月考）根據(jù)能量變化示意圖得出的結(jié)論正確的是（）A．1molC（s）比1molCO2（g）所含有的能量高393.5kJ B．2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣110.5kJ/mol C．CO2（g）＝CO（g）+O2（g）ΔH＝+283.0kJ/mol D．一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ6．（2024春?深圳期末）土壤中的微生物可將轉(zhuǎn)化為S2﹣，S2﹣可與土壤中部分金屬陽離子形成難溶硫化物。其中，相互接觸的ZnS與CdS在土壤中構成原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．土壤中的微生物起還原作用 B．電子由ZnS流向CdS C．ZnS表面發(fā)生的電極反應為ZnS—8e﹣+4OH﹣═Zn2+++4H+ D．作為正極的CdS被保護起來，不因發(fā)生氧化反應而溶解7．（2024?坪山區(qū)校級模擬）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③試管內(nèi)生成藍色沉淀在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化下列說法不正確的是（）A．實驗①說明Fe腐蝕生成Fe2+ B．對比實驗①③，可以判定Zn保護了Fe C．對比實驗②③，預測K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化 D．將②中溶液換成H2O（已除O2），若無明顯現(xiàn)象，說明K3[Fe（CN）6]不能氧化Fe8．（2023春?南山區(qū)期末）西北工業(yè)大學推出一種新型Zn﹣NO2電池。該電池能有效地捕獲NO2，將其轉(zhuǎn)化為，再將產(chǎn)生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．電極b為電解池的陰極 B．電極c附近溶液的pH降低 C．電極d上發(fā)生的反應：2H2O+4e﹣＝4H++O2↑ D．電路中轉(zhuǎn)移6mole﹣時，理論上有6molH+通過質(zhì)子交換膜9．（2024?深圳二模）我國科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。工作時，光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴；H2O在雙極膜界面處解離成H+和OH﹣，有利于電極反應順利進行。下列說法不正確的是（）A．雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜 B．左室溶液pH逐漸增大 C．GDE電極發(fā)生的反應為O2+2H++2e﹣═H2O2 D．空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應的發(fā)生10．（2024?深圳二模）分別以ZrO2、石墨為電極，以熔融CaCl2為電解質(zhì)，采用熔鹽電脫氧法電解制備金屬Zr。下列說法不正確的是（）A．石墨電極接電源正極 B．陰極有O2生成 C．O2﹣向石墨電極遷移 D．Zr4+優(yōu)先于Ca2+在陰極被還原11．（2023秋?羅湖區(qū)期末）已知I﹣的吸光度（A）與溶液中的c（I﹣）成正比，其標準曲線如圖所示。常溫時，測得PbI2飽和溶液I﹣的吸光度A＝0.217，下列說法不正確的是（）A．向PbI2懸濁液中加入少量水，c（I﹣）不變 B．PbI2飽和溶液中c（Pb2+）＝8.40×10﹣4mol?L﹣1 C．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp的數(shù)量級為10﹣10 D．測得40℃時PbI2飽和溶液I﹣的吸光度A＝0.343，說明PbI2的溶解為吸熱過程12．（2022秋?南山區(qū)校級期中）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO﹣，下列敘述不正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH﹣）增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸13．（2023秋?羅湖區(qū)期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．無色澄清溶液：Na+、K+、、 B．0.1mol?L﹣1鹽酸：Fe2+、Na+、Ca2+、ClO﹣ C．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：Ca2+、K+、、 D．加入鋁片有大量H2產(chǎn)生的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、14．（2023秋?光明區(qū)期末）在常溫下，有關下列4種溶液的敘述中，正確的是（）編號①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①和②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均增大B．分別取1mL四種溶液稀釋到10mL，稀釋后溶液的pH：①＞②＞③＞④C．將溶液②、③等體積混合，所得溶液有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH?）＞c（H+）D．將aL溶液②與bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，則a：b＝11：915．（2023秋?光明區(qū)期末）25℃時，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL的且濃度均為0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線如圖：已知25℃時，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為1.8×10﹣10、5.0×10﹣13、8.3×10﹣17，下列說法正確的是（）A．V0＝45.00B．滴定曲線①表示KCl的滴定曲線C．滴定KCl時，可加入少量的KI作指示劑D．當AgNO3溶液滴定至60.00mL時，溶液中c（I﹣）＜c（Br﹣）＜c（Cl﹣）16．（2024?福田區(qū)校級開學）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎。工業(yè)上以氨氣和氧氣為原料，利用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，在Pt﹣Rh合金催化劑作用下，發(fā)生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ：Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）現(xiàn)將1molNH3、2molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下，反應相同時間內(nèi)，生成物的物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：已知：有效轉(zhuǎn)化率＝×100%下列說法不正確的是（）A．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在840℃左右 B．520℃時，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7% C．反應Ⅱ可能是放熱反應 D．該催化劑在高溫時對反應Ⅰ的選擇性更好17．（2023秋?南山區(qū)期末）下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（）A．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3 B．鋅粒粉碎后與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣速度更快 C．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡混合氣加壓后顏色變深 D．溫度設置為400～500℃比室溫更有利于氨的合成18．（2023秋?寶安區(qū)期末）氮、硫氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，已知NO2與SO2能發(fā)生反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）。在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比n（NO2）：n（SO2）進行多組源實驗（溫度：Ta＞Tb＝Tc），測得NO2的平衡轉(zhuǎn)化率部分實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應的ΔH＞0 B．a(chǎn)點正反應速率一定大于b點正反應速率 C．向b點容器中再通入等體積的NO2與SO3，平衡正向移動 D．c點時NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%19．（2023秋?羅湖區(qū)校級期中）合成氨工業(yè)中（參考如圖）采用了循環(huán)操作，主要是為了（）A．降低氨的沸點 B．提高氮氣和氫氣的利用率 C．提高平衡混合物中氨的含量 D．增大化學反應速率20．（2023秋?南山區(qū)校級月考）氫還原輝鉬礦并用碳酸鈉作固硫劑的原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）?MoS2（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。平衡時的有關變化曲線如圖。下列說法正確的是（）A．該反應ΔH＜0 B．若圖1中A點對應溫度下體系總壓強為20MPa，則p（CO）＝6MPa C．圖2中T1對應圖1中的溫度為1300℃ D．粉碎礦物和增大壓強都有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率二．解答題（共4小題）21．（2023秋?羅湖區(qū)校級期中）（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：①CH3OH（g）+H2O（g）＝O2（g）+3H2（g）ΔH＝+49.0kJ?mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）＝O2（g）+2H2（g）ΔH＝﹣192.9kJ?mol﹣1又知③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣44kJ?mol﹣1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為。（2）我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注?？芍簹庾儞Q的ΔH0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正＝eV，寫出該步驟的化學方程式。（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵P﹣PP﹣OO＝OP＝O鍵能/kJ?mol﹣1abcx已知白磷的燃燒熱為dkJ?mol﹣1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構如圖所示，則表中x＝kJ?mol﹣1（用含a、b、c、d的代表式表示）。（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）＝Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH＝﹣1176kJ/mol，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為。22．（2023秋?光明區(qū)期末）工業(yè)上常用NaOH溶液除去煙氣中的SO2某小組設計如圖所示裝置（a、b電極均為石墨），對除硫后產(chǎn)物Na2SO3溶液進行電解，制得H2SO4和循環(huán)再生NaOH。（1）甲池中通入氧氣的一端為極（填“正”或“負”），寫出通入氫氣的電極反應式。（2）①乙池中陽極室C口流出的是較濃的H2SO4則N為（填“陽”或“陰”）離子交換膜，寫出陽極室的電極反應式。②陰極室中NaOH溶液濃度增大的原因是：陰極室中水電離出的（用離子符號或化學式填空，下同）得電子反應生成，其濃度減小，使溶液中濃度增大，為了保持陰極室溶液中陰陽離子電荷平衡，從原料室向陰極室遷移，從而使陰極室中NaOH的濃度增大。（3）在標準狀況下，若甲池中有224mLO2參加反應，理論上乙池可生成molH2SO4。（4）比能量是指參與反應單位質(zhì)量的電極材料所能輸出電能的多少，電池輸出電能與反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目成正比。理論上，Li與Zn均作負極時，它們的比能量之比為。23．（2023秋?福田區(qū)校級期中）某化學興趣小組擬測定中和反應中熱量的變化．回答下列問題：（1）NaOH溶液濃度的測定①移取20.00mL待測液，加入酚酞做指示劑，用50mL滴定管裝入0.5000mol?L﹣1稀鹽酸，調(diào)整液面至0刻度處后開始滴定，當觀察到，則到達滴定終點．此時滴定管液面位置如圖所示對應讀數(shù)為，由此計算出該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）。②下列滴定有關操作正確的是（填選項字母）A．移液時排堿式滴定管內(nèi)的氣泡B．應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端C．滴定過程中觀察滴定終點③誤差分析：下列操作會導致NaOH溶液濃度偏高的是。A．未用鹽酸標準溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視（2）熱量的測定取上述稀鹽酸52mL和NaOH溶液48mL在保溫裝置中進行反應，測得反應前后的溫度分別為t0℃、t1℃，則該過程放出的熱量為J（已知Q＝cmΔt，所有涉及溶液的密度均視為1g?mL﹣1，比熱容c＝4.18J?g﹣1?℃﹣1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量）。24．（2024秋?深圳期中）近年來，我國大力推行“雙碳”戰(zhàn)略，倡導綠色、環(huán)保、低碳的生產(chǎn)、生活方式，CO2的資源化利用成為研究熱點。我國科學家利用CO2合成了淀粉，其中關鍵步驟是CO2合成CH3OH。該步驟同時發(fā)生下列反應：①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣50.0kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.1kJ?mol﹣1回答下列問題：（1）請寫出CO與H2反應合成CH3OH的熱化學方程式：。（2）恒溫下，CO2和H2在恒容密閉容器發(fā)生反應①②，下列能表明上述反應已達到平衡狀態(tài)的有（填字母）。A.每斷裂1molH—H鍵，同時生成2molO—H鍵B.混合氣體的壓強不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）＝1：1：1：1（3）在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在不同條件下發(fā)生