湖南省長沙市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省長沙市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共18小題）1．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（）A． B． C． D．2．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（）A．Fe2+、Al3+、S2﹣、OH﹣ B．Ca2+、Mg2+、、 C．Ag+、Li+、Cl﹣、 D．K+、Na+、、3．化學與生活密切相關。下列物質的用途利用了其還原性的是（）A．食品袋中鐵粉作除氧劑 B．醋酸用于除去水壺中的水垢 C．臭氧作自來水消毒劑 D．銅用于制作電線4．甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、、、中的某一種。已知：每種離子均不重復出現(xiàn)?，F(xiàn)做以下實驗：①各取少量四種鹽，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有乙鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)甲鹽溶液中產生白色沉淀，丙鹽溶液中有較多氣泡產生，而丁鹽溶液中無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A．甲鹽溶液中產生的白色沉淀是AgCl B．乙鹽為Cu（NO3）2 C．若向丙鹽溶液中滴加稀鹽酸，溶液中立即產生氣泡 D．實驗②結束后，向盛有丁鹽溶液的試管中依次滴加足量的稀硝酸、AgNO3溶液，可檢驗丁鹽中是否含有Cl﹣5．化學的學習與研究，由宏觀到微觀，由定性到定量。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列定量分析正確的是（）A．標準狀況下，22.4LHH2O的質量為18g B．等物質的量的O2、CO2含有的O原子數(shù)均為2NA C．1L0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有的H原子數(shù)為0.5NA D．通常狀況下，7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.1NA6．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正確且存在因果關系的是（）選項描述Ⅰ描述ⅡACO2和NH3的水溶液能夠導電CO2、NH3均為電解質BNa2O的水溶液能導電Na2O為電解質CH2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子H2SO4為電解質DCu單質能夠導電Cu為電解質7．配制0.1mol/L的NaOH溶液，如圖所示裝置和描述均正確的是（）A．用圖①裝置稱量一定質量的NaOH固體 B．用圖②溶解NaOH固體 C．轉移洗滌后用圖③裝置定容 D．定容完成后搖勻如圖④所示8．侯德榜是我國著名的化學家，侯氏制堿法主要原理如下：（1）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（2）再將碳酸氫鈉固體加熱使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列說法正確的是（）A．常溫下，NaHCO3溶解度大于碳酸鈉 B．相同條件下，Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3要強 C．侯氏制堿法所制備的“堿”屬于堿類 D．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3中的NaHCO3雜質9．三氟化溴（BrF3）是一種無機化合物，在常溫常壓下為無色或淡黃色液體，化學性質很活潑，是一種強氧化劑，其與水反應的化學方程式3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有關說法正確的是（）A．BrF3中Br呈負價 B．氧化產物只有O2 C．生成3.36LO2時，轉移的電子的物質的量為0.6mol D．被54g水還原的BrF3質量為274g10．探究Na2O2與水的反應，實驗如下（實驗中加入的溶液均過量）：已知：BaO2可以溶解在稀H2SO4中，下列分析不正確的是（）A．①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃 B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應 C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用相同，但是產生氣體的量不同 D．④中白色沉淀的主要成分是BaSO411．下列說法正確的有（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應②離子方程式H++OH﹣═H2O可以表示所有強酸和強堿之間的中和反應③溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸④某物質經分析只含有一種元素，則該物質一定是純凈物⑤兩種化合物生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應⑥某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化⑦酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物A．3個 B．4個 C．5個 D．6個12．下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電 B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分 C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應 D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體13．分類是學習化學的一種重要方法。下列分類敘述不正確的是（）A．鹽類：燒堿、氧化鈣 B．金屬材料：鋼、黃銅 C．氮肥：氯化銨、尿素 D．氧化物：二氧化錳、水14．下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項ABCD物質MgCl2CO2HClNaOH所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物15．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．食醋除水垢：+2H+═H2O+CO2↑ C．氯化鐵溶液與鐵反應：2Fe3++Fe═3Fe2+ D．氧化銅與稀硫酸反應：CuO+2H++═CuSO4+H2O16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．0.2mol?L﹣1Na2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為0.4NA B．在常溫常壓下，1.6gCH4含有的原子數(shù)為0.5NA C．標準狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA17．下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）A．水的電子式： B．N2的結構式：N＝N C．CuCl2的電離：CuCl2═Cu2++ D．中子數(shù)為18的氯原子：18．金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關Ti和Ti的說法正確的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22個中子 B．Ti和Ti互為同位素，在元素周期表中的位置相同 C．Ti和Ti物理性質相同 D．Ti和Ti為同一核素二．解答題（共4小題）19．碳納米管可以看成是由石墨片層卷成的管狀物，在力學、電學等方面都具有非凡的性能。工業(yè)上用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯磻幕瘜W方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。已知氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳納米管、碳納米顆粒與金剛石的關系為；將碳納米顆粒均勻分散在水中，使用激光筆照射，能觀察到的現(xiàn)象為。（2）由價態(tài)規(guī)律可知，Cr2（SO4）3具有的性質：（填標號）。a.僅具有氧化性b.僅具有還原性c.既有氧化性又有還原性d.無法判斷（3）在上述反應中，還原劑是（填化學式，下同），氧化劑被還原為。該反應中H2SO4只表現(xiàn)酸性，為反應提供酸性環(huán)境，則在該反應中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替硫酸提供酸性環(huán)境，原因為。（4）將上述化學方程式改寫為離子方程式：。20．Ⅰ.對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的，現(xiàn)有以下物質：①CH3COOH②Cu③固體BaSO4④Fe（OH）3膠體⑤CH3CH2OH（酒精）⑥氨氣⑦稀硫酸（1）以上物質中屬于混合物的是（填序號，下同）。（2）屬于電解質的是。Ⅱ.鈉、氯及其化合物有如圖轉化關系，淡黃色物質M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒。請按要求填空：（1）物質N是（填化學式）。（2）寫出M與水反應的離子方程式為。（3）除去Na2CO3固體中的少量雜質NaHCO3寫出相關反應的化學方程式。（4）加熱4.00gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物，使NaHCO3完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中Na2CO3的質量為g。（5）檢驗某溶液中是否含有Cl﹣的方法是。21．完成下列問題。（1）32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標準狀況下體積約為L。（2）標準狀況下3.36L某氣體的質量為8.1g，則該氣體的摩爾質量為。（3）將200mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液與300mL0.2mol?L﹣1AlCl3溶液混合，則所得混合溶液中Cl﹣的物質的量濃度為mol?L﹣1（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）現(xiàn)有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：①該混合氣體中CO的物質的量為mol。②混合氣體中碳原子的個數(shù)為。（5）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有性。下列不能實現(xiàn)上述轉化的物質是（填字母）。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4（H+）（6）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為。（7）在Fe+4HNO3（?。紽e（NO3）3+NO↑+2H2O的反應。用單線橋法表示上述反應中電子得失的方向和數(shù)目：。22．對于數(shù)以千萬計的化學物質和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。已知有下列物質：①Ca②熔融CaO③Ca（OH）2固體④干冰（CO2）⑤酒精（C2H5OH）⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小蘇打粉末（NaHCO3）?Fe（OH）3膠體請回答：（1）屬于酸式鹽的有（填序號，下同），屬于膠體的有。（2）能導電的物質有，不能導電的電解質有，非電解質有。（3）將⑥的水溶液逐滴加入到?中的現(xiàn)象是。（4）寫出下列反應的離子方程式。Ⅰ.⑥與⑦反應：。Ⅱ.向③的溶液中加入過量⑩的溶液：。（5）通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據(jù)此可判斷，向⑨中逐滴加入⑦直至過量，溶液的導電能力[電流（Ⅰ）]隨⑦的滴入量[質量（m）]的變化趨勢正確的是（填標號）。（6）H3PO4是三元酸，能與NaOH反應生成NaH2PO4、Na2HPO4兩種酸式鹽和Na3PO4一種正鹽。磷還有一種含氧酸叫亞磷酸（H3PO3），是二元弱酸，那么Na2HPO3為（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

——★參考答案★——一．選擇題（共18小題）1．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】解：A、鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，則鈉失去電子，氯氣得到電子，轉移的電子數(shù)為2e﹣，則用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目為故A正確；B．該反應中Cl元素的化合價既升高又降低，轉移的電子數(shù)為e﹣，則用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目為，故B錯誤；C．該反應中鈉失去電子，氫得到電子，轉移的電子數(shù)為2e﹣，則用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目為，故C正確；D．該反應中碘失去電子，溴得到電子，轉移的電子數(shù)為2e﹣，則用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目為，故D正確；故選：B。2．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（）A．Fe2+、Al3+、S2﹣、OH﹣ B．Ca2+、Mg2+、、 C．Ag+、Li+、Cl﹣、 D．K+、Na+、、【答案】D【解析】解：A．Fe3+、Al3+與OH﹣分別會產生氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，且硫離子與鐵離子和鋁離子生成硫化物沉淀，也不能大量共存，故A錯誤；B．Mg2+、Ca2+與會產生碳酸鎂和碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Ag+與Cl﹣會產生氯化銀沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．各離子之間互不反應，能大量共存，故D正確；故選：D。3．化學與生活密切相關。下列物質的用途利用了其還原性的是（）A．食品袋中鐵粉作除氧劑 B．醋酸用于除去水壺中的水垢 C．臭氧作自來水消毒劑 D．銅用于制作電線【答案】A【解析】解：A．鐵粉具有還原性，會消耗食品袋內的氧氣，而防止食品氧化變質，利用的是Fe的還原性，故A正確；B．碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，是非氧化還原反應，故B錯誤；C．臭氧具有強氧化性，利用其強氧化性消毒殺菌，故C錯誤；D．銅單質具有導電性，故用來制作電線，故D錯誤；故選：A。4．甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、、、中的某一種。已知：每種離子均不重復出現(xiàn)?，F(xiàn)做以下實驗：①各取少量四種鹽，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有乙鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)甲鹽溶液中產生白色沉淀，丙鹽溶液中有較多氣泡產生，而丁鹽溶液中無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A．甲鹽溶液中產生的白色沉淀是AgCl B．乙鹽為Cu（NO3）2 C．若向丙鹽溶液中滴加稀鹽酸，溶液中立即產生氣泡 D．實驗②結束后，向盛有丁鹽溶液的試管中依次滴加足量的稀硝酸、AgNO3溶液，可檢驗丁鹽中是否含有Cl﹣【答案】A【解析】解：甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、、、中的某一種，Ag+和Cl﹣、、均不共存，只為AgNO3；與Ba2+、Cu2+、Ag+均不共存，只為Na2CO3；Ba2+與不共存，只為BaCl2；Cu2+與結合為CuSO4；①各取少量四種鹽，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有乙鹽溶液呈藍色，則乙為CuSO4；②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)甲鹽溶液中產生白色沉淀，丙鹽溶液中有較多氣泡產生，而丁鹽溶液中無明顯現(xiàn)象，則甲為AgNO3、丙為Na2CO3、丁為BaCl2，據(jù)此分析解答。A．由上述分析可知，甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽分別為AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2，AgNO3和鹽酸反應生成AgCl沉淀和HNO3，故A正確；B．甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽分別為AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2，故B錯誤；C．丙為Na2CO3，滴加稀鹽酸時先生成NaHCO3和NaCl，而后NaHCO3和鹽酸反應生成CO2氣體，故C錯誤；D．實驗②加入2mL稀鹽酸時引入了Cl﹣，不能據(jù)此實驗檢驗丁鹽中是否含有Cl﹣，故D錯誤；故選：A。5．化學的學習與研究，由宏觀到微觀，由定性到定量。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列定量分析正確的是（）A．標準狀況下，22.4LHH2O的質量為18g B．等物質的量的O2、CO2含有的O原子數(shù)均為2NA C．1L0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有的H原子數(shù)為0.5NA D．通常狀況下，7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】解：A．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；B．物質的量未知，無法計算含氧原子個數(shù)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子、水分子都含有氫原子，所以1L0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有的H原子數(shù)大于0.5NA，故C錯誤；D．通常狀況下，7.8gNa2O2固體物質的量為：＝0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D正確；故選：D。6．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正確且存在因果關系的是（）選項描述Ⅰ描述ⅡACO2和NH3的水溶液能夠導電CO2、NH3均為電解質BNa2O的水溶液能導電Na2O為電解質CH2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子H2SO4為電解質DCu單質能夠導電Cu為電解質【答案】C【解析】解：A．電解質必須是本身能電離產生自由移動的離子而導電，二氧化碳、氨氣本身不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，故A錯誤；B．氧化鈉水溶液導電是因為氧化鈉與水反應生成電解質氫氧化鈉，氫氧化鈉電離產生自由移動的離子，不能說明氧化鈉為電解質，故B錯誤；C．硫酸為化合物，在水溶液中能電離出自由移動的離子，所以硫酸為電解質，故C正確；D．銅為單質，不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選：C。7．配制0.1mol/L的NaOH溶液，如圖所示裝置和描述均正確的是（）A．用圖①裝置稱量一定質量的NaOH固體 B．用圖②溶解NaOH固體 C．轉移洗滌后用圖③裝置定容 D．定容完成后搖勻如圖④所示【答案】C【解析】解：A．氫氧化鈉固體容易潮解，故在稱量時不能用稱量紙稱量，應放在燒杯中稱量，故A錯誤；B．配制溶液時，應在燒杯中攪拌溶解，而不能在量筒中溶解物質，故B錯誤；C．定容時，將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，讀數(shù)時視線與刻度線平視，故C正確；D．圖中所示未定容完成，且定容完成后搖勻的正確操作是：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻，故D錯誤；故選：C。8．侯德榜是我國著名的化學家，侯氏制堿法主要原理如下：（1）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（2）再將碳酸氫鈉固體加熱使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列說法正確的是（）A．常溫下，NaHCO3溶解度大于碳酸鈉 B．相同條件下，Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3要強 C．侯氏制堿法所制備的“堿”屬于堿類 D．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3中的NaHCO3雜質【答案】B【解析】解：A．NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，反應原理分析可知，碳酸氫鈉溶解度小，常溫下，NaHCO3溶解度小于碳酸鈉，故A錯誤；B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，相同條件下，Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3要強，故B正確；C．侯氏制堿法所制備的“堿”是碳酸鈉，不屬于堿類，故C錯誤；D．Na2CO3中的NaHCO3和澄清石灰水都能反應生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3中的NaHCO3雜質，故D錯誤；故選：B。9．三氟化溴（BrF3）是一種無機化合物，在常溫常壓下為無色或淡黃色液體，化學性質很活潑，是一種強氧化劑，其與水反應的化學方程式3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有關說法正確的是（）A．BrF3中Br呈負價 B．氧化產物只有O2 C．生成3.36LO2時，轉移的電子的物質的量為0.6mol D．被54g水還原的BrF3質量為274g【答案】D【解析】解：A．電負性：Br＜F，共用電子對偏向F，偏離Br，所以BrF3中Br呈正價，F(xiàn)顯負價，故A錯誤；B．含有化合價升高元素的產物是氧化產物，氧化產物有HBrO3和O2，故B錯誤；C．氣體狀態(tài)未知，無法確定氧氣的物質的量，無法計算轉移電子的物質的量，故C錯誤；D．54g水的物質的量為3mol，可以失去6mol電子，能夠還原2molBrF3，質量為2mol×137g/mol＝274g，故D正確；故選：D。10．探究Na2O2與水的反應，實驗如下（實驗中加入的溶液均過量）：已知：BaO2可以溶解在稀H2SO4中，下列分析不正確的是（）A．①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃 B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應 C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用相同，但是產生氣體的量不同 D．④中白色沉淀的主要成分是BaSO4【答案】B【解析】解：過氧化鈉與水先發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鈉和雙氧水，反應放熱，少量雙氧水分解，產生少量氧氣，將溶液一分為二，第一份中加入酸性高錳酸鉀溶液，雙氧水被高錳酸鉀氧化為氧氣，高錳酸鉀溶液褪色，另一份加入氯化鋇，雙氧水與氯化鋇反應，生成BaO2和鹽酸，將沉淀過濾、洗滌，加入稀硫酸，BaO2和稀硫酸反應，生成硫酸鋇和雙氧水，雙氧水部分分解為氧氣，在加入稀硫酸，然后向上層清液中加入二氧化錳，二氧化錳做催化劑，雙氧水分解為氧氣和水，據(jù)此分析作答。A．根據(jù)分析可知，①、⑤中產生的氣體均為氧氣，都能使帶火星的木條復燃，故A正確；B．根據(jù)分析可知，①中過氧化鈉與水先發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鈉和雙氧水，反應放熱，少量雙氧水分解，④中BaO2和稀硫酸反應，生成硫酸鋇和雙氧水，雙氧水部分分解為氧氣，同時還發(fā)燒了雙氧水分解為水和氧氣的反應，所以①、④中均發(fā)生了氧化還原反應，故B正確；C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用相同，②中KMnO4做氧化劑，將雙氧水氧化為氧氣，⑤中MnO2做催化劑，使雙氧水分解，故C錯誤；D．④中主要發(fā)生了稀硫酸與氯化鋇，生成硫酸鋇和鹽酸，白色沉淀的主要成分是BaSO4，故D正確；故選：C。11．下列說法正確的有（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應②離子方程式H++OH﹣═H2O可以表示所有強酸和強堿之間的中和反應③溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸④某物質經分析只含有一種元素，則該物質一定是純凈物⑤兩種化合物生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應⑥某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化⑦酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】A【解析】解：①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應，故①正確；②離子方程式H++OH﹣＝H2O可以表示所有強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，若生成難溶性鹽不能用其表示，故②錯誤；③溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故③錯誤；④某物質經分析只含有一種元素，則該物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，故④錯誤；⑤兩種化合物生成另外兩種化合物的反應不一定是復分解反應，如2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故⑤錯誤；⑥某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化，如2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故⑥正確；⑦酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故⑦正確；綜上所述，正確的數(shù)目為3，故A正確；故選：A。12．下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電 B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分 C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應 D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】解：A．膠體本身不帶電，但是可以吸附帶電的離子形成帶電的膠粒，故A錯誤；B．區(qū)分膠體與其他分散系應用丁達爾效應，布朗運動是所有粒子在溶液中的運動方式，故B錯誤；C．膠體能產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應，故C正確；D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。故選：C。13．分類是學習化學的一種重要方法。下列分類敘述不正確的是（）A．鹽類：燒堿、氧化鈣 B．金屬材料：鋼、黃銅 C．氮肥：氯化銨、尿素 D．氧化物：二氧化錳、水【答案】A【解析】解：A．燒堿為氫氧化鈉，屬于堿，氧化鈣屬于氧化物，故A錯誤；B．金屬材料包括金屬單質和合金，鋼和黃銅均屬于金屬材料，故B正確；C．氯化銨和尿素中均含有氮元素，屬于氮肥，故C正確；D．氧化物指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，二氧化錳和水均屬于氧化物，故D正確；故選：A。14．下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項ABCD物質MgCl2CO2HClNaOH所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物【答案】B【解析】解：A．MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A不選；B．CO2中只含C、O之間的極性共價鍵，為共價化合物，故B選；C．HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故C不選；D．NaOH中含離子鍵和O﹣H極性共價鍵，為離子化合物，故D不選；故選：B。15．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．食醋除水垢：+2H+═H2O+CO2↑ C．氯化鐵溶液與鐵反應：2Fe3++Fe═3Fe2+ D．氧化銅與稀硫酸反應：CuO+2H++═CuSO4+H2O【答案】C【解析】解：A．氯氣溶于水，反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．食醋除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與鐵生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正確；D．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯誤；故選：C。16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．0.2mol?L﹣1Na2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為0.4NA B．在常溫常壓下，1.6gCH4含有的原子數(shù)為0.5NA C．標準狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】解：A．溶液體積未知，無法計算0.2mol?L﹣1Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目，故A錯誤；B．1個CH4中含有5個原子，1.6gCH4的物質的量為n＝＝＝0.1mol，則1.6gCH4含有的原子數(shù)為0.5NA，故B正確；C．標況下水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤；故選：B。17．下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）A．水的電子式： B．N2的結構式：N＝N C．CuCl2的電離：CuCl2═Cu2++ D．中子數(shù)為18的氯原子：【答案】D【解析】解：A．水是共價化合物，H、O原子間共用1對電子對，O原子最外層電子數(shù)為8，水的電子式為，故A錯誤；B．N2分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，故B錯誤；C．CuCl2的電離方程式為CuCl2═Cu2++2Cl﹣，故C錯誤；D．中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為17+18＝35，核素符號為，故D正確；故選：D。18．金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關Ti和Ti的說法正確的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22個中子 B．Ti和Ti互為同位素，在元素周期表中的位置相同 C．Ti和Ti物理性質相同 D．Ti和Ti為同一核素【答案】B【解析】解：A．Ti含有中子數(shù)為26，Ti含中子數(shù)為28，故A錯誤；B．Ti和Ti質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，都為同種元素，在元素周期表中的位置相同，故B正確；C．Ti和Ti的物理性質不同，化學性質相同，故C錯誤；D．Ti和Ti的質子數(shù)不同，中子數(shù)不同，為不同核素，故D錯誤；故選：B。二．解答題（共4小題）19．碳納米管可以看成是由石墨片層卷成的管狀物，在力學、電學等方面都具有非凡的性能。工業(yè)上用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應的化學方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。已知氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳納米管、碳納米顆粒與金剛石的關系為同素異形體；將碳納米顆粒均勻分散在水中，使用激光筆照射，能觀察到的現(xiàn)象為有一條光亮的通路。（2）由價態(tài)規(guī)律可知，Cr2（SO4）3具有的性質：c（填標號）。a.僅具有氧化性b.僅具有還原性c.既有氧化性又有還原性d.無法判斷（3）在上述反應中，還原劑是C（填化學式，下同），氧化劑被還原為Cr2（SO4）3。該反應中H2SO4只表現(xiàn)酸性，為反應提供酸性環(huán)境，則在該反應中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替硫酸提供酸性環(huán)境，原因為氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2，K2Cr2O7能將鹽酸氧化為Cl2，消耗K2Cr2O7。（4）將上述化學方程式改寫為離子方程式：3C+2Cr2+16H+═3CO2↑+4Cr3++8H2O?！窘馕觥拷猓海?）碳納米管、碳納米顆粒與金剛石都是由C元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體；膠體能產生丁達爾效應，可以觀察到有一條光亮的通路，故答案為：同素異形體；有一條光亮的通路；（2）Cr2（SO4）3中Cr為+3價，為中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，故答案為：c；（3）C元素話合計由+2價變?yōu)?4價，故C為還原劑；氧化劑K2Cr2O7在反應過程中發(fā)生還原反應，被還原為Cr2（SO4）3；氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2，鹽酸中Cl﹣為最低價，具有還原性，K2Cr2O7能將鹽酸氧化為Cl2，消耗K2Cr2O7，故答案為：C；Cr2（SO4）3；不能；氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2，K2Cr2O7能將鹽酸氧化為Cl2，消耗K2Cr2O7；（4）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，其離子方程式為：3C+2Cr2+16H+═3CO2↑+4Cr3++8H2O，故答案為：3C+2Cr2+16H+═3CO2↑+4Cr3++8H2O。20．Ⅰ.對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的，現(xiàn)有以下物質：①CH3COOH②Cu③固體BaSO4④Fe（OH）3膠體⑤CH3CH2OH（酒精）⑥氨氣⑦稀硫酸（1）以上物質中屬于混合物的是④⑦（填序號，下同）。（2）屬于電解質的是①③。Ⅱ.鈉、氯及其化合物有如圖轉化關系，淡黃色物質M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒。請按要求填空：（1）物質N是NaClO（填化學式）。（2）寫出M與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑。（3）除去Na2CO3固體中的少量雜質NaHCO3寫出相關反應的化學方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（4）加熱4.00gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物，使NaHCO3完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中Na2CO3的質量為3.16g。（5）檢驗某溶液中是否含有Cl﹣的方法是取樣，滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl﹣。Ⅱ．【解析】解：Ⅰ．①CH3COOH是純凈物，溶于水導電，屬于電解質，②Cu是金屬單質為純凈物，既不是電解質也不是非電解質，③固體BaSO4純凈物，溶于水不導電，熔融狀態(tài)導電，屬于電解質，④Fe（OH）3膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質，⑤CH3CH2OH（酒精）是純凈物，不能電離屬于非電解質，⑥氨氣⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，（1）屬于混合物的是：④⑦，故答案為：④⑦；（2）屬于電解質的是：①③，故答案為：①③；Ⅱ．鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，淡黃色物質M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒，鈉和O2常溫反應生成Na2O，Na和O2加熱反應生成淡黃色物質M為Na2O2，Na2O和H2O反應生成NaOH，Na2O2和H2O反應生成NaOH、O2，NaOH和HCl反應生成NaCl和物質N（NaClO），Cl2和NaOH反應生成NaCl，Cl2和Fe反應生成FeCl3，NaClO溶液和CO2、H2O反應生成HClO，Cl2和H2O反應生成HClO。（1）分析可知，N常用來殺菌消毒，N是NaClO，故答案為：NaClO；（2）M與水反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑；（3）除去Na2CO3固體中的少量雜質NaHCO3寫出相關反應的化學方程為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，根據(jù)反應的方程式，利用差量法計算，設混合物中含有xgNaHCO3，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×8462xg0.31g解之得：x＝0.84g，所以：m（Na2CO3）＝4.0g﹣m（NaHCO3）＝4.0g﹣0.84g＝3.16g，故答案為：3.16；（5）氯離子和銀離子能生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故為：取樣，滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl﹣，故答案為：取樣，滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl﹣。21．完成下列問題。（1）32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標準狀況下體積約為44.8L。（2）標準狀況下3.36L某氣體的質量為8.1g，則該氣體的摩爾質量為54g/mol。（3）將200mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液與300mL0.2mol?L﹣1AlCl3溶液混合，則所得混合溶液中Cl﹣的物質的量濃度為0.76mol?L﹣1（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）現(xiàn)有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：①該混合氣體中CO的物質的量為0.2mol。②混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.4NA。（5）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有氧化性。下列不能實現(xiàn)上述轉化的物質是C（填字母）。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4（H+）（6）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為2：1。（7）在Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應。用單線橋法表示上述反應中電子得失的方向和數(shù)目：?！窘馕觥拷猓海?）n（O2）+n（H2）＝+＝2mol，V＝nVm＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，故答案為：44.8；（2）M＝＝＝＝＝54g/mol，故答案為：54g/mol；（3）混合溶液中c（Cl﹣）＝＝＝0.76mol/L，故答案為：0.76；（4）①n（CO）+n（CO2）＝＝0.4mol，設n（CO）＝xmol、n（CO2）＝y(tǒng)mol，，，該混合氣體中CO的物質的量為0.2mol，故答案為：0.2；②混合氣體中n（C）＝n（CO）+n（CO2）＝0.4mol，N（C）＝n（C）NA＝0.4NA，故答案為：0.4NA；（5）該反