四川省南充市2025屆高三上學(xué)期第一次高考適應(yīng)性考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省南充市2025屆高三上學(xué)期第一次高考適應(yīng)性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Co-59Cu-64第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1.巴蜀大地文化璀璨，下列古跡或物品中，主要成分為天然高分子的是A．邛窯高足瓷爐B．三星堆青銅面具C．南充竹編D．樂山大佛摩崖石雕A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．邛窯高足瓷爐所用材料屬于硅酸鹽，不是天然高分子，A不符合；B．三星堆青銅面具所用材料屬于合金，不是天然高分子，B不符合；C．南充竹編所用材料是竹子，屬于纖維素，是天然高分子，C符合；D．樂山大佛摩崖石雕的主要成分是碳酸鈣等無(wú)機(jī)物，不是天然高分子，D不符合；答案選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤是A.的結(jié)構(gòu)式：B.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式：C.的球棍模型： D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】C【解析】A．中C與O之間通過(guò)雙鍵連接，其結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．Cr是24號(hào)元素，基態(tài)Cr的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1，價(jià)電子排布式為，B正確；C．該圖是水分子的比例模型，水分子的球棍模型是：，C錯(cuò)誤；D．反-2-丁烯的分子中，兩個(gè)甲基位于雙鍵的不同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D正確；故選C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的溶液中數(shù)目為B.固體中陰離子的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體含電子數(shù)為D.異丁烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目為【答案】A【解析】A．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L該溶液氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)Na2O2固體中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈉固體中陰離子的數(shù)目為0.1NA，B正確；C．標(biāo)況下224mLCO和N2的混合氣體總物質(zhì)的量為0.01mol，1個(gè)CO和1個(gè)N2含有的電子數(shù)均為14個(gè)，0.01mol兩者的混合氣體含有的電子數(shù)為0.14NA，C正確；C．異丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH3，1個(gè)異丁烷中含有13條共價(jià)鍵，0.5mol異丁烷分子含有共價(jià)鍵數(shù)目為6.5NA，D正確；故答案選A。4.下列溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A．具有還原性，具有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．與會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．各離子在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。5.W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素的單質(zhì)是一種常見金屬?；衔锟捎米麂囯x子電池正極材料。和原子的最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)，、、的原子序數(shù)之和等于的原子序數(shù)。下列敘述正確的是A.和屬于同一周期 B.非金屬性：C.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 D.離子半徑：【答案】C【解析】元素的單質(zhì)是一種常見金屬，且能形成+2價(jià)的金屬陽(yáng)離子，則Z為Fe，Y和X能形成原子團(tuán)，則可考慮為，根據(jù)和原子的最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)，則W最外層電子數(shù)為1，結(jié)合題目已知條件可知W為L(zhǎng)i，根據(jù)題目條件：、、的原子序數(shù)之和等于的原子序數(shù)，推斷滿足題目要求，則W為L(zhǎng)i、X為O、Y為P、Z為Fe，據(jù)此解答。A．X為O，位于第二周期、Y為P，位于第三周期，A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O＞P＞Li，即，B錯(cuò)誤；C．中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；D．電子層數(shù)越多，半徑越大，Li+只有1個(gè)電子層，O2-有2個(gè)電子層，則離子半徑：，D錯(cuò)誤；故選C。6.勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的科學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目科學(xué)知識(shí)A工人使用氯氣對(duì)自來(lái)水殺菌消毒次氯酸具有強(qiáng)氧化性B收納師用活性炭給冰箱除異味活性炭具有吸附性C工人用水玻璃浸泡木材防火水溶液呈堿性D工程師在燃煤時(shí)加入適量生石灰脫硫二氧化硫與生石灰反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以消毒，與所述的科學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B．活性炭具有吸附性，能給冰箱除異味，與所述的科學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故B不符合題意；C．水玻璃是硅酸鈉水溶液，具有阻燃、耐高溫的性質(zhì)，涂在木材表面可以有效阻隔木材燃燒，與溶液顯堿性沒有關(guān)系，C符合題意；D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮梢院蛪A性氧化物反應(yīng)，在燃煤時(shí)加入適量生石灰生成亞硫酸鈣，最終被氧化為硫酸鈣，可以達(dá)到脫硫的效果，與所述的科學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意；答案選C。7.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.鍵角：CH4＞NH3 B.酸性：HClO4＞H2SO4C.堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 D.金屬性：K＞Na【答案】A【解析】A．甲烷的中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，NH3的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，NH3分子呈三角錐形結(jié)構(gòu)，則鍵角：CH4＞NH3，不能用元素周期律解釋，A符合題意；B．S、Cl為第三周期左右相鄰元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4，B不符合題意；C．Mg、Al為第三周期左右相鄰元素，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，C不符合題意；D．K、Na為第ⅠA族上下相鄰元素，K在Na的下方，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性：K＞Na，D不符合題意；故選A。8.某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A分子中含有1個(gè)手性碳原子B.分子中有5個(gè)碳原子在同一直線上C.能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色D.分子式為【答案】A【解析】A．手性碳原子是碳連的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同，標(biāo)有*的碳原子為手性碳原子，，分子中含有2個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，分子中有5個(gè)碳原子在同一直線上，如圖所示，B正確；C．含有碳碳三鍵，且與苯環(huán)相連的C原子上有H原子，能被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為，D正確；故選A。9.下列裝置可以完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．測(cè)稀硫酸pHB．制備氨水C．驗(yàn)證乙炔屬于不飽和烴D．分離與A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．不能將試紙浸入溶液中，應(yīng)選玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，導(dǎo)管口在液面下易發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．生成的乙烯中含硫化氫等，均與溴水反應(yīng)，則溴水褪色，不能驗(yàn)證乙炔屬于不飽和烴，故C錯(cuò)誤；D．CH2Cl2與CCl4互溶，沸點(diǎn)不同，可選圖中蒸餾裝置分離，溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處測(cè)定餾分的溫度，冷凝管中冷水下進(jìn)上出，故D正確；故選D。10.臭氧分解反應(yīng)以及氯自由基()催化臭氧分解反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖，存在時(shí)先后發(fā)生反應(yīng)和。下列說(shuō)法正確的是A.既可加快臭氧分解反應(yīng)速率，也可改變?cè)摲磻?yīng)熱B.圖示所呈現(xiàn)總反應(yīng)為C.D.催化臭氧分解的反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定【答案】B【解析】根據(jù)能量變化圖可知，對(duì)應(yīng)曲線的反應(yīng)沒有使用催化劑，對(duì)應(yīng)曲線的反應(yīng)使用了催化劑。催化劑可改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，據(jù)此答題。A．根據(jù)題給基元反應(yīng)的方程式可知，先在反應(yīng)中消耗，后在反應(yīng)中生成，即在反應(yīng)中做催化劑，可加快臭氧分解反應(yīng)速率，但不改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B．能量變化圖中，曲線的起止?fàn)顟B(tài)的物質(zhì)分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)物和生成物，故圖示所呈現(xiàn)的總反應(yīng)為，B正確；C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，、，但，C錯(cuò)誤；D．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)歷程中，活化能最大的基元反應(yīng)速率最慢，為反應(yīng)的決速步驟，催化臭氧分解的反應(yīng)中，，故速率由第一步?jīng)Q定，D錯(cuò)誤；故選B。11.丁二酮肟常用于檢驗(yàn)。在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該分子說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：B.原子提供空軌道與形成配位鍵C.氫氧原子間存在的作用有共價(jià)鍵或氫鍵D.的配位數(shù)為4【答案】B【解析】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，電負(fù)性變大，故電負(fù)性，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，具有空軌道，是共用電子對(duì)的接受者，是配合物的中心原子，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該結(jié)構(gòu)中存在有氫氧極性鍵，同時(shí)分子中還存在氫鍵，C正確；D．與4個(gè)N形成配位鍵，的配位數(shù)為4，D正確；故選B。12.鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等)可用于濕法制鋅，其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ZnFe2O4中鐵元素化合價(jià)為正三價(jià)B.“凈化I”過(guò)程中加入ZnO調(diào)節(jié)pHC.“凈化Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為D.“電解”過(guò)程中Zn為氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等)中加入H2SO4酸浸，轉(zhuǎn)化為Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等；加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH，進(jìn)行凈化Ⅰ，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(沉淀1)；加入ZnS進(jìn)行凈化Ⅱ，將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀(沉淀2)；過(guò)濾后將所得濾液進(jìn)行電解，便可得到鋅。A．ZnFe2O4中，Zn顯+2價(jià)，O顯-2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，可求出鐵元素化合價(jià)為正三價(jià)，A正確；B．由分析可知，“凈化I”過(guò)程中加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，B正確；C．“凈化Ⅱ”中，加入ZnS，將Cu2+轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．“電解”過(guò)程中，Zn2+在陰極得電子生成Zn，附著在陰極表面，則Zn為還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選D。13.干冰晶體的晶胞如圖1所示，形狀是邊長(zhǎng)為的立方體，沿連線方向的投影圖如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶體為分子晶體B.晶胞沿連線旋轉(zhuǎn)可與旋轉(zhuǎn)前重合C.該晶體中每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子D.該晶體的密度為【答案】D【解析】A．干冰晶體通過(guò)分子間作用力結(jié)合，屬于分子晶體，A正確；B．由AB的連線投影圖可知，旋轉(zhuǎn)120°后，可與旋轉(zhuǎn)前重合，B正確；C．以頂點(diǎn)分子為對(duì)象，分子周圍最近的分子位于與之相鄰的3個(gè)面的面心，頂點(diǎn)的分子被8個(gè)晶胞共用，則分子周圍有個(gè)緊鄰分子，C正確；D．根據(jù)均攤法，分子位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)晶胞含有分子個(gè)數(shù)是，則晶胞質(zhì)量是，晶胞體積為a3×10-21cm3，則晶胞密度為，D錯(cuò)誤；故選D。14.亞砷酸()可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，常溫下，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電離方程式為：B.溶液的約為9.2C.人體血液的為，用藥后人體所含砷元素的主要微粒是D.時(shí)，溶液中【答案】C【解析】A．是三元弱酸，分步發(fā)生電離，以第一步電離為主，第一步電離方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．第一步電離的電離常數(shù)，由圖可知，時(shí)，，則，則溶液，，，pH=5.1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖可知，pH在7.35～7.45之間時(shí)As主要微粒為H3AsO3，C項(xiàng)正確；D．時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明外加堿調(diào)節(jié)了pH，選項(xiàng)中的電荷守恒缺少了金屬陽(yáng)離子，從而可得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)。15.為深藍(lán)色晶體，可溶于水，難溶于乙醇，常用作殺蟲劑、媒染劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備該晶體并檢驗(yàn)其純度?！局苽渚w】利用圖1裝置(部分夾持裝置略)制備晶體。（1）儀器X的名稱為_______。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（3）使用長(zhǎng)頸漏斗將A裝置產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入B裝置中，而不使用長(zhǎng)導(dǎo)管通入的原因是_______。（4）向B裝置硫酸銅溶液中持續(xù)通入A裝置產(chǎn)生的氣體，并不斷攪拌，可觀察到的現(xiàn)象為_______。（5）用恒壓滴液漏斗向反應(yīng)后溶液繼續(xù)滴加95%乙醇溶液，有深藍(lán)色晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的視角解釋加乙醇的目的是_______?！緶y(cè)定純度】將(相對(duì)分子質(zhì)量為)樣品溶于水，并加入過(guò)量NaOH，通入高溫水蒸氣，將樣品產(chǎn)生的氨全部蒸出。先用稀鹽酸吸收蒸出的氨。再利用圖2裝置(夾持裝置略)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗溶液。（6）接近滴定終點(diǎn)時(shí)，一般采用“半滴法操作”。即將懸掛在滴定管尖嘴處的NaOH溶液_______(填實(shí)驗(yàn)操作)，隨即用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁。（7）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_______(用、、、表示)。【答案】（1）普通漏斗（2）（3）防倒吸（4）先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色（5）降低溶劑的極性，利于結(jié)晶析出（6）輕輕靠一下錐形瓶?jī)?nèi)壁（7）【解析】裝置A中生成氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣通入B中，先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)向B中通入氨氣，氫氧化銅溶解，生成硫酸四氨合銅，再滴入95%的乙醇析出，分離出，溶解后和氫氧化鈉反應(yīng)釋放出氨氣被稀鹽酸吸收，通過(guò)滴定剩余鹽酸溶質(zhì)的量可以計(jì)算生成氨氣的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸四氨合銅晶體的純度。（1）根據(jù)裝置圖，儀器X的名稱為普通漏斗；（2）A裝置制備氨氣，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（3）氨氣極易溶于水，氨氣溶于水易發(fā)生倒吸，使用長(zhǎng)頸漏斗將A裝置產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入B裝置中，而不使用長(zhǎng)導(dǎo)管通入的原因是防倒吸。（4）向B裝置硫酸銅溶液中持續(xù)通入A裝置產(chǎn)生的氣體，并不斷攪拌，先生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅繼續(xù)和氨氣反應(yīng)生成硫酸四氨合銅，可觀察到的現(xiàn)象為：先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。（5）水分子的極性大于乙醇分子的極性，加入乙醇能降低溶劑的極性，利于結(jié)晶析出，所以滴加95%乙醇溶液，有深藍(lán)色晶體析出。（6）接近滴定終點(diǎn)時(shí)，一般采用“半滴法操作”，即將懸掛在滴定管尖嘴處的NaOH溶液輕輕靠一下錐形瓶?jī)?nèi)壁，隨即用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁。（7）根據(jù)滴定原理，樣品產(chǎn)生的氨氣和滴定用的氫氧化鈉共消耗HCl，則氨氣消耗的氯化氫為，n(NH3)=，根據(jù)~~4NH3，的物質(zhì)的量為，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。16.合成氨是化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)，我國(guó)以天然氣為原料合成氨。【原料氣的制取】以甲烷為原料制取氫氣。反應(yīng)①：反應(yīng)②：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1，可以判斷反應(yīng)①為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）當(dāng)原料氣中為定值時(shí)，影響甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的因素有溫度和壓強(qiáng)，如圖2所示。從熱力學(xué)角度分析，甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)，宜選擇_____。A.低溫高壓 B.高溫低壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓（3）在恒溫恒壓條件下，當(dāng)原料氣中時(shí)，該溫度下平衡時(shí)甲烷的體積分?jǐn)?shù)為，則甲烷的轉(zhuǎn)化率為_______?！景睔獾暮铣伞抗I(yè)合成氨的原理為：。（4）結(jié)合以下鍵能數(shù)據(jù)，估算的鍵能為_______?；瘜W(xué)鍵436391（5）在合成塔中使用某催化劑時(shí)，合成氨的凈速率方程可表示為：，(“”“”為正、逆反應(yīng)速率常數(shù))。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含“”“”的式子表示)。②按照一定氮?dú)浔韧读?，?dāng)控制氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不變時(shí)，反應(yīng)速率并不是隨溫度的升高而單調(diào)地增大，如圖3所示。結(jié)合上述速率方程分析其原因?yàn)開______。③當(dāng)反應(yīng)速率達(dá)到最大時(shí)的溫度(圖3中T0)稱為最適宜溫度，圖4中兩條曲線是在下，最適宜溫度或平衡溫度分別與體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系曲線，則_______(填“a”或“b”)曲線為平衡溫度曲線?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）B（3）50%（4）945.6（5）①.②.低溫時(shí)，升溫對(duì)k1影響大于k2影響，高溫時(shí)，升溫對(duì)k2影響大于k1影響，使反應(yīng)速率隨溫度升高先增大后減?、?b【解析】（1）由圖1可知，橫坐標(biāo)為T-1，反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的曲線升高溫度，lgK增大，K也增大，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)；（2）由圖可知，其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大甲烷平衡體積分?jǐn)?shù)越大，溫度越高甲烷平衡體積分?jǐn)?shù)越小，要使甲烷平衡轉(zhuǎn)化率提高，即要使甲烷平衡體積分?jǐn)?shù)減小，應(yīng)該選擇高溫低壓，答案選B；（3）原料氣中時(shí)，設(shè)水的物質(zhì)的量為3mol，甲烷的物質(zhì)的量為1mol，甲烷的反應(yīng)為xmol，則有，x=0.5，甲烷的轉(zhuǎn)化率為；（4）根據(jù)反應(yīng)，設(shè)氮氮三鍵鍵能為xkJ/mol，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=xkJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92.4kJ·mol-1，解得x=945.6；答案為：945.6；（5）①達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，合成氨的凈速率為0，即=0，，，又，則Kp=；②由速率方程可知，k1增大反應(yīng)速率增大，k2增大反應(yīng)速率減小，隨著溫度的升高，k1、k2均增大，按照一定氮?dú)浔韧读?，?dāng)控制氮?dú)廪D(zhuǎn)化率不變時(shí)，反應(yīng)速率并不是隨溫度的升高而單調(diào)地增大，其原因?yàn)椋旱蜏貢r(shí)，升溫對(duì)k1影響大于k2影響，高溫時(shí)，升溫對(duì)k2影響大于k1影響，使反應(yīng)速率隨溫度升高先增大后減??；③最適宜溫度高于平衡溫度，反應(yīng)放熱，溫度低有利于平衡正向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)大，故b曲線為平衡溫度曲線。17.在釤鈷永磁材料的成型加工過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生合金渣(含有、、、、)。從該合金渣提取鈷(Co)和釤(Sm)的一種工藝流程如下。（1）Co位于元素周期表第_______周期第_______族62號(hào)元素，是一種稀土元素，其位于元素周期表區(qū)_______區(qū)(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)（2）“破碎酸浸”中，將合金渣破碎的目的是_______，“浸渣”的主要成分是_______。（3）“沉淀1”的主要成分是?！俺玲煛边^(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）取合金渣(其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為)，若鈷的酸浸率大于，結(jié)合圖1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，溶液的最佳pH為_______；“氧化”時(shí)，雙氧水的實(shí)際用量應(yīng)控制在理論用量的_______倍，雙氧水實(shí)際用量大于理論用量的原因是_______。（5）“沉淀3”為草酸鈷()，將草酸鈷“灼燒”至質(zhì)量不再減輕，得到9.64g鈷的氧化物，其化學(xué)式為_______。該氧化物晶胞可以看成4個(gè)A型和4個(gè)B型小單元交替無(wú)隙并置而成(如圖2)。其中黑球()代表_______(填離子符號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.四②.Ⅷ③.f（2）①.增大接觸面積，提高酸浸速率②.、（3）（4）①4②.2③.會(huì)催化雙氧水分解，消耗部分雙氧水（5）①.②.【解析】合金渣加鹽酸酸浸后的浸渣是不與鹽酸反應(yīng)的和，浸出液加草酸沉釤，得沉淀，濾液加氨水調(diào)節(jié)pH，氧化后沉淀，后加入草酸沉鈷，加熱灼燒生成。（1）Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，62號(hào)元素，是一種稀土元素，其位于元素周期表區(qū)f區(qū)；（2）“破碎酸浸”中，將合金渣破碎的目的是：增大接觸面積，提高酸浸速率；“浸渣”的主要成分是不與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)：、；（3）“沉淀1”的主要成分是?！俺玲煛边^(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（4）圖1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，pH為4時(shí)，鐵的去除率最高，鈷沉淀量最高，溶液的最佳pH為4；“氧化”時(shí)，雙氧水的實(shí)際用量應(yīng)控制在理論用量的2倍，雙氧水實(shí)際用量大于理論用量的原因是：會(huì)催化雙氧水分解，消耗部分雙氧水；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒：鈷元素的質(zhì)量灼燒前后質(zhì)量不變。的物質(zhì)的量為0.12mol，灼燒后9.64g鈷的氧化物中鈷元素的質(zhì)量為：0.12mol×59g/mol=7.08g，氧元素質(zhì)量為：9.64g－7.08g=2.56g，氧化物中鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：，其化學(xué)式為：；用均攤法分析A和B，其中A中灰球個(gè)數(shù)為，白球個(gè)數(shù)為4；B中灰球個(gè)數(shù)為，白球個(gè)數(shù)為4，黑球個(gè)數(shù)為4，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞中灰球?yàn)?，白球?yàn)?2，黑球?yàn)?6，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)灰球化合價(jià)為x，白球化合價(jià)為y，黑球的化合價(jià)為z，則有，簡(jiǎn)化得，再結(jié)合氧化鈷的化學(xué)式，可知鈷元素有+2、+3價(jià)，氧為-2價(jià)，可推出：灰球?yàn)椤⒑谇驗(yàn)?、白球?yàn)?，故黑球代表?8.舒必利是一種抗精神病藥，治療精神分裂癥，也可用于消化性潰瘍及腦外傷后的眩暈頭痛