內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級化學下冊 8.2 常見的酸和堿 常見的酸（2）教學實錄 （新版）粵教版

內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級化學下冊8.2常見的酸和堿常見的酸（2）教學實錄（新版）粵教版授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級化學下冊8.2常見的酸和堿常見的酸（2）

2.教學年級和班級：九年級（1）班

3.授課時間：2023年11月15日星期三第2節(jié)課

4.教學時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標1.培養(yǎng)學生的科學探究能力，通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析，提升學生發(fā)現(xiàn)和解決問題的能力。

2.強化學生的科學思維，引導學生運用分類、比較、歸納等方法，理解酸的性質(zhì)和分類。

3.增強學生的社會責任感，認識到化學知識在環(huán)境保護和資源利用中的重要性。學情分析九年級學生對化學學科的興趣普遍較高，但對酸堿性質(zhì)的理解尚處于初步階段。在知識方面，學生對酸堿的定義和基本性質(zhì)有一定了解，但對酸堿的化學性質(zhì)和分類方法掌握不牢固。在能力方面，學生具備基本的實驗操作技能，但實驗觀察和數(shù)據(jù)分析能力有待提高。在素質(zhì)方面，學生的合作意識較強，但自主學習能力和探究精神需要進一步培養(yǎng)。

本節(jié)課的內(nèi)容“常見的酸”與學生的日常生活緊密相關，例如食醋、硫酸等。然而，學生在實際應用中往往忽略酸堿對環(huán)境的影響，對化學知識的實際意義認識不足。在行為習慣方面，部分學生課堂紀律較差，注意力分散，影響了課堂效果。

綜合以上分析，本節(jié)課的教學應注重以下幾方面：

1.通過實際案例引入，激發(fā)學生的學習興趣，引導學生關注化學知識在生活中的應用。

2.結合實驗活動，培養(yǎng)學生觀察、分析問題的能力，提高實驗操作技能。

3.加強課堂紀律，培養(yǎng)學生專注聽講、積極參與課堂討論的習慣。

4.通過課堂提問、小組合作等方式，鍛煉學生的自主學習和探究能力，提高課堂互動效果。教學方法與手段1.教學方法：采用實驗法，通過酸堿指示劑的顏色變化實驗，讓學生直觀感受酸堿反應；運用討論法，引導學生分析不同酸的特性；結合講授法，系統(tǒng)講解酸的分類和性質(zhì)。

2.教學手段：利用多媒體展示酸堿的圖片和動畫，增強直觀感受；制作互動課件，提高學生的參與度；課后布置在線學習平臺作業(yè)，鞏固知識。教學過程一、導入新課

1.老師站在教室前方，面帶微笑，向學生們問好：“同學們，今天我們要繼續(xù)學習化學知識，探索常見的酸。大家還記得我們在上節(jié)課學習了什么嗎？”

2.學生們紛紛舉手回答：“學習了酸的定義和分類?！?/p>

3.老師點頭稱贊：“很好，大家記得很牢。今天我們將深入了解常見的酸，并探究它們在生活中的應用?！?/p>

二、新課講授

1.老師在黑板上寫下“常見的酸”三個字，并解釋：“常見的酸有鹽酸、硫酸、醋酸等。這些酸在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、日常生活中都有廣泛的應用?！?/p>

2.老師展示多媒體課件，展示不同酸的化學式、分子結構和性質(zhì)，引導學生分析它們的特點。

3.學生們認真觀察，積極提問：“老師，鹽酸和硫酸有什么區(qū)別？”

4.老師耐心解答：“鹽酸和硫酸都是無色液體，但鹽酸有刺激性氣味，硫酸有強烈的腐蝕性。它們的分子結構不同，性質(zhì)也有所區(qū)別。”

5.老師繼續(xù)講解：“酸在水中溶解時會產(chǎn)生氫離子，這就是酸性的來源。我們可以通過酸堿指示劑來檢測溶液的酸性。”

6.老師展示酸堿指示劑的實驗，讓學生觀察顏色變化，進一步理解酸堿反應。

三、實驗探究

1.老師將學生分成小組，每組發(fā)放酸堿指示劑、試管、試管架等實驗器材。

2.老師指導學生進行實驗：將酸堿指示劑滴入試管中，分別加入不同濃度的鹽酸、硫酸、醋酸，觀察顏色變化。

3.學生們按照老師的指導進行實驗，記錄實驗結果。

4.老師引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結酸堿反應的規(guī)律。

四、課堂討論

1.老師提問：“同學們，通過實驗，你們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？”

2.學生們紛紛舉手回答：“我發(fā)現(xiàn)鹽酸、硫酸、醋酸都能使酸堿指示劑變色?！?/p>

3.老師進一步引導：“那么，如何判斷溶液的酸性呢？”

4.學生們討論后回答：“我們可以通過比較溶液的顏色變化來判斷溶液的酸性?！?/p>

五、鞏固練習

1.老師在黑板上列出幾道練習題，讓學生當堂完成。

2.練習題包括：判斷題、選擇題、填空題等，涵蓋酸的定義、分類、性質(zhì)等內(nèi)容。

3.學生們認真完成練習題，老師巡視指導。

六、課堂小結

1.老師總結本節(jié)課的學習內(nèi)容：“今天我們學習了常見的酸，了解了它們的性質(zhì)和分類。在日常生活中，我們要注意安全使用酸堿?！?/p>

2.學生們回顧課堂內(nèi)容，表示對所學知識有了更深的理解。

3.老師鼓勵學生們課后繼續(xù)學習，提高化學素養(yǎng)。

七、布置作業(yè)

1.老師布置作業(yè)：“請同學們課后查閱資料，了解酸堿在生活中的應用，下節(jié)課分享給大家?！?/p>

2.學生們認真記錄作業(yè)內(nèi)容，表示會認真完成。

八、課堂反思

1.老師對本節(jié)課的教學效果進行反思：“本節(jié)課通過實驗探究、課堂討論等方式，讓學生們更加直觀地了解了常見的酸。在今后的教學中，我將進一步優(yōu)化教學方法，提高教學效果?！?/p>

2.學生們對老師的課堂教學進行評價，提出改進意見。教學資源拓展1.拓展資源：

-酸堿的化學性質(zhì)：介紹酸堿的化學性質(zhì)，如酸堿中和反應、酸堿指示劑的作用等。

-酸堿的工業(yè)應用：探討酸堿在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，如酸堿洗劑、酸堿電池等。

-酸堿在環(huán)境保護中的作用：分析酸堿在環(huán)境保護中的作用，如酸雨的形成、酸堿中和處理等。

-酸堿在日常生活中的應用：列舉酸堿在日常生活中的應用實例，如食品加工、家居清潔等。

2.拓展建議：

-閱讀相關書籍：推薦學生閱讀《化學與生活》、《化學常識》等書籍，以拓寬對酸堿知識的了解。

-觀看科普視頻：推薦學生觀看關于酸堿的科普視頻，如“酸堿的性質(zhì)與應用”、“酸堿與環(huán)境保護”等，通過視覺和聽覺的結合加深理解。

-參與實驗活動：鼓勵學生參與酸堿實驗活動，如自制酸堿指示劑、酸堿中和實驗等，通過實踐操作提高實驗技能。

-開展小組討論：組織學生進行小組討論，探討酸堿在不同領域的應用，如農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、環(huán)保等，培養(yǎng)學生的合作能力和創(chuàng)新思維。

-撰寫實驗報告：要求學生撰寫酸堿實驗報告，總結實驗過程、結果和心得體會，提高學生的寫作能力和科學素養(yǎng)。

-參加化學競賽：鼓勵學生參加化學競賽，如化學知識競賽、實驗技能競賽等，激發(fā)學生的學習興趣和競爭意識。

-開展實地考察：組織學生參觀化工廠、環(huán)保設施等，了解酸堿在工業(yè)和環(huán)境保護中的應用，增強學生的社會責任感。

-制作科普宣傳冊：引導學生制作關于酸堿的科普宣傳冊，向他人普及酸堿知識，提高公眾的科學素養(yǎng)。

-開展課題研究：鼓勵學生選擇與酸堿相關的課題進行研究，如酸堿對植物生長的影響、酸堿在廢水處理中的應用等，培養(yǎng)學生的科研能力。作業(yè)布置與反饋作業(yè)布置：

1.完成課后練習題：要求學生獨立完成教材中的課后練習題，包括選擇題、判斷題和簡答題，以鞏固對酸堿性質(zhì)和分類的理解。

2.設計實驗方案：學生需要設計一個簡單的實驗方案，通過實驗驗證酸堿中和反應的發(fā)生，并記錄實驗步驟、現(xiàn)象和結果。

3.撰寫實驗報告：根據(jù)實驗方案，學生需撰寫一份實驗報告，包括實驗目的、原理、步驟、數(shù)據(jù)記錄、結果分析及結論。

4.閱讀拓展材料：布置學生閱讀教材附錄中的相關內(nèi)容，如酸堿的工業(yè)應用和環(huán)境保護中的酸堿處理方法。

5.小組討論總結：學生以小組為單位，討論酸堿在不同領域的應用，并準備一份簡短的總結報告，下節(jié)課進行分享。

作業(yè)反饋：

1.及時批改：作業(yè)布置后，老師應在第二天進行批改，確保學生能夠及時收到反饋。

2.個性化反饋：針對每位學生的作業(yè)，老師應給出個性化的反饋，包括對正確答案的肯定和對錯誤答案的糾正。

3.問題指正：對于學生在作業(yè)中出現(xiàn)的錯誤，老師應詳細指出錯誤原因，如概念混淆、計算錯誤等。

4.改進建議：針對學生的作業(yè)表現(xiàn)，老師應給出具體的改進建議，如加強基礎知識的學習、提高實驗操作的準確性等。

5.集體反饋：在課堂上，老師可以針對作業(yè)中的共性問題進行集體反饋，幫助學生共同提高。

6.優(yōu)秀作業(yè)展示：挑選出作業(yè)完成優(yōu)秀的作品進行展示，鼓勵其他學生學習優(yōu)秀作業(yè)的優(yōu)點。

7.定期回顧：在布置新作業(yè)之前，老師可以組織學生回顧上次的作業(yè)內(nèi)容，檢查學生對知識的掌握情況。

8.家長溝通：對于作業(yè)中表現(xiàn)不佳的學生，老師可以與家長溝通，共同關注學生的學習進度，提供必要的家庭輔導。板書設計①酸的定義和分類

-定義：酸是能夠釋放出氫離子（H+）的化合物。

-分類：無機酸（如鹽酸、硫酸）和有機酸（如醋酸）。

②常見酸的化學性質(zhì)

-酸與金屬反應：酸能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。

-酸與堿反應：酸與堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。

-酸與鹽反應：酸能與某些鹽反應，生成新的酸、鹽和水。

③酸的實驗檢驗

-酸堿指示劑：石蕊試紙、酚酞等指示劑用于檢驗溶液的酸性。

-酸堿中和滴定：使用酸堿滴定計，通過滴定實驗確定溶液的酸堿度。

④酸在生活中的應用

-食品工業(yè)：用于食品加工，如醋酸在釀造中的應用。

-環(huán)境保護：酸堿中和用于處理工業(yè)廢水，減少酸雨的影響。

-醫(yī)藥領域：某些酸在醫(yī)藥中的應用，如抗酸藥。

⑤酸的注意事項

-安全使用：酸具有腐蝕性，使用時需小心操作，佩戴防護裝備。

-環(huán)境影響：酸排放對環(huán)境的影響，如酸雨的形成。典型例題講解例題1：

**題目**：將10毫升0.1摩爾/升的鹽酸與10毫升0.1摩爾/升的氫氧化鈉溶液混合后，反應后的溶液的pH值是多少？

**解答**：

首先，計算鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量：

\[n(\text{HCl})=C\timesV=0.1\text{mol/L}\times0.01\text{L}=0.001\text{mol}\]

\[n(\text{NaOH})=C\timesV=0.1\text{mol/L}\times0.01\text{L}=0.001\text{mol}\]

由于鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，它們將完全中和。反應方程式為：

\[\text{HCl}+\text{NaOH}\rightarrow\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\]

中和反應后，溶液中只剩下水和氯化鈉，沒有多余的氫離子或氫氧根離子。因此，溶液是中性的，pH值為7。

例題2：

**題目**：25毫升0.2摩爾/升的硫酸與50毫升0.1摩爾/升的氫氧化鈉溶液混合后，反應后的溶液中剩余的氫氧化鈉的摩爾數(shù)是多少？

**解答**：

首先，計算硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量：

\[n(\text{H}_2\text{SO}_4)=C\timesV=0.2\text{mol/L}\times0.025\text{L}=0.005\text{mol}\]

\[n(\text{NaOH})=C\timesV=0.1\text{mol/L}\times0.05\text{L}=0.005\text{mol}\]

硫酸與氫氧化鈉的反應方程式為：

\[\text{H}_2\text{SO}_4+2\text{NaOH}\rightarrow\text{Na}_2\text{SO}_4+2\text{H}_2\text{O}\]

由于硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的兩倍，硫酸過量。完全反應后，氫氧化鈉將完全消耗，沒有剩余。因此，剩余的氫氧化鈉的摩爾數(shù)為0。

例題3：

**題目**：計算25毫升0.5摩爾/升的醋酸與50毫升0.2摩爾/升的氫氧化鈉溶液混合后，生成的醋酸鈉的摩爾數(shù)。

**解答**：

首先，計算醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量：

\[n(\text{CH}_3\text{COOH})=C\timesV=0.5\text{mol/L}\times0.025\text{L}=0.0125\text{mol}\]

\[n(\text{NaOH})=C\timesV=0.2\text{mol/L}\times0.05\text{L}=0.01\text{mol}\]

醋酸與氫氧化鈉的反應方程式為：

\[\text{CH}_3\text{COOH}+\text{NaOH}\rightarrow\text{CH}_3\text{COONa}+\text{H}_2\text{O}\]

由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量小于醋酸的物質(zhì)的量，氫氧化鈉是限制試劑。完全反應后，生成的醋酸鈉的摩爾數(shù)等于氫氧化鈉的摩爾數(shù)，即0.01摩爾。

例題4：

**題目**：將10毫升0.1摩爾/升的硫酸與10毫升0.1摩爾/升的氫氧化鋇溶液混合后，反應后的溶液中剩余的硫酸的摩爾數(shù)是多少？

**解答**：

首先，計算硫酸和氫氧化鋇的物質(zhì)的量：

\[n(\text{H}_2\text{SO}_4)=C\timesV=0.1\text{mol/L}\times0.01\text{L}=0.001\text{mol}\]

\[n(\text{Ba(OH)}_2)=C\timesV=0.1\text{mol/L}\times0.01\text{L}=0.001\text{mol}\]

硫酸與氫氧化鋇的反應方程式為：

\[\text{H}_2\text{SO}_4+\text{Ba(OH)}_2\rightarrow\text{BaSO}_4+2\text{H}_2\text{O}\]

由于硫酸和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，它們將完全中和。因此，剩余的硫酸的摩爾數(shù)為0。

例題5：

**題目**：計算25毫升0.3摩爾/升的硝酸與50毫升0.4摩爾/升的氫氧化鉀溶液混合后，生成的硝酸鉀的摩爾數(shù)。

**解答**：

首先，計算硝酸和氫氧化鉀的物質(zhì)的量：

\[n(\text{HNO}_3)=C\timesV=0.3\text{mol/L}\times0.025\text{L}=0.0075\text{mol}\]

\[n(\text{KOH})=C\timesV=0.4\text{mol/L}\times0.05\text{L}=0.02\text{mol}\]

硝酸與氫氧化鉀的反應方程式為：

\[\text{HNO}_3+\text{KOH}\rightarrow\text{KNO}_3+\text{H}_2\text{O}\]

由于硝酸的物質(zhì)的量小于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，硝酸是限制試劑。完全反應后，生成的硝酸鉀的摩爾數(shù)等于硝酸的摩爾數(shù)，即0.0075摩爾。反思改進措施反