高中化學 《化學反應(yīng)與能量變化》習題課-課件 學習資料

化學反應(yīng)與能量習題課（第四課時）主講人：靳天苑

學 校：北京市第八十中學學 科：化學（人教版必修第二冊） 年 級：高一下學期高中化學學習目標：通過對原電池的復習，進一步明確用原電池原理比較金屬性強弱的方法以及相關(guān)金屬防護的方法。了解原電池圖像題的一般解題思路，學會提取圖像中的重要信息通過對化學反應(yīng)限度的復習，能判斷化學平衡狀態(tài)。學會讀取表格信息，并利用變量控制的方法比較反應(yīng)速率大小。A．a(chǎn)＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a高中化學例題：1.（教材54-5題）有a、b、c、d四種金屬，用導線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)；b、d相連時，b極有大量氣泡生成。則四種金屬的活動性按由強到弱順序排列的是( )高中化學負極正極氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原性強的物質(zhì)兩個極板都是金屬極板活潑性強的金屬材料做負極A．a(chǎn)＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a高中化學例題：1.（教材54-5題）有a、b、c、d四種金屬，用導線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、ba相>b連時，a為負極電；子cc、流d向相d連時，c>電d

流由d到c；a、c相連時，a>a極c 質(zhì)量減少；b、dd>相b

連時，b極有H2大在正量極氣生泡成生成。則四種金屬的活動性按由強到弱順序排列的是( B

)高中化學（－）（＋）被腐蝕哪個極板被腐蝕？（＋）（－）Mg被腐蝕原電池原理可以用于金屬的防護，被保護金屬做正極，連接更活潑的金屬高中化學例題：2.

一定溫度下，在2

L的密閉容器中，斜X率、可Y以、表Z三示種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示反：應(yīng)速率下列描述正確的是( )先看橫縱坐標代表的物理量看圖中的特殊點的意義看圖中曲線的變化趨勢A．反應(yīng)開始到10

s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1C．反應(yīng)開始到10

s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學方程式為X(g)＋Y(g)

Z(g)高中化學0.79 mol·L－1Z(g)反應(yīng)開始到10

s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1v=?n/V·?t=1.58/2×10=0.079

mol·L－1·s－1反應(yīng)開始到10

s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395

mol·L－1D．反應(yīng)的化學方程式為X(g)＋Y(g)方程式系數(shù)比

=

?

n之比X(g)＋Y(g)2

Z(g)CC．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%α

=

?n

/n（總）=

（1.00-0.21）/1.00×100％=79％2L容器高中化學為 (填“>”“<”“=”）練習：c(z)2.

反應(yīng)2X（g）+Y（g）

2Z（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（P和P）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)21

的量[cz)(

]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，則圖中T1和T2的關(guān)系為

T_1_>_T2

,

P1和P2的關(guān)系P1>P2斜率表示速率，斜率越大，速率越快變量多時，控制變量，定一看二高中化學教材54頁--7題高中化學未知濃度>1

mol/L相同質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)，生成的氫氣體積相等高中化學Zn + 2H+ = Zn2+ + H21

mol/L的H2SO4中氫離子濃度為

2

mol/L1mol/L的H2SO4速率更快高中化學例題：3.

一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)A

(g)＋3B

(g) 2C

(g)達到平衡的說法中，正確的是

①C的生成速率和C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amol

A，同時生成3amol

B③氣體密度不再變化④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2高中化學正逆反應(yīng)速率相等化學平衡狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變正逆反應(yīng)速率相等正，逆兩個方向同一物質(zhì)數(shù)值相等同一反應(yīng)的不同物質(zhì)速率數(shù)值要符合系數(shù)比高中化學①C的生成速率和C的分解速率相等②單位時間內(nèi)消生耗成a

mol

A，同時生成3a

mol

B

①

②

高中化學反應(yīng)物和生成物的濃度（c)不再改變氣體或溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)不變固定體積的密閉容器V體積不變的溶液體系不變量全氣體體系，質(zhì)量不變A（g）＋3B（g） 2C（g）不變量ρ=m/V ③氣體密度不再變化

高中化學不變量反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不同⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

變量不變了④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A（g）＋3B（g） 2C（g）變量M=

m（氣總）/

n（氣總）高中化學正確的是①C的生成速率和C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成a

mol

A，同時生成3a

mol

B③氣體密度不再變化④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1﹕3﹕2例題：3.

一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）

2C（g）達到平衡的說法中，①④高中化學衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的溫度不再變化C．相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等練習：3.

反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

（該反應(yīng)放熱）

，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平變量B．容器內(nèi)的壓強不再變量化方向一致

D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)

∶c(H2)

∶c(NH3)＝1∶3∶2

無法判斷各氣體濃度是否還有變化A,B高中化學4.

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁