廣東省六校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試題 附解析

廣東省2022屆高三六校第四次聯(lián)考化學(xué)(本試卷共8頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5S32Mn55F19一、選擇題：本題共16小題，共44分，第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.港珠澳大橋使用了大量的鋼鐵、水泥等材料，其中水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B.“控制碳排放、進行碳捕捉、實施碳中和”，碳捕捉是指“捕捉釋放到空氣中的CO2”C.羅浮山百草油是以茶油為輔料溶解多種中草藥成分而成，茶油屬于高分子化合物D.維生素C又稱“抗壞血酸”，能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，這說明維生素C具有還原性【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．水泥成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A正確；

B．碳捕捉是指“捕捉釋放到空氣中的CO2”，減少二氧化碳的含量，有利于碳中和，故B正確；

C．茶油成分是酯類，不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D．維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，維生素C做還原劑，說明維生素C具有還原性，故D正確；

故選：C。2.我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是A.酒曲搗碎 B.高溫蒸餾C.酒曲發(fā)酵 D.泉水勾兌【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，A錯誤；B．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；C．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學(xué)變化，C正確；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選C。3.下列說法正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子： B.CO2分子的比例模型示意圖為C.和互為同系物 D.-NH2和的電子式相同【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的表示為：，故A正確；B．二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯誤；

C．官能團是酚羥基，是醇羥基，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；

D．氮原子的最外層有5個電子，氨基中N原子上有2個N-H鍵、1對孤對電子、有1個未成對電子，其電子式為，為得到一個電子，電子式為，故D錯誤；故選：A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法正確的是選項化學(xué)原理生產(chǎn)活動AAl2O3熔點高Al2O3坩堝可以熔融KOHBP2O5具有強吸水性P2O5可作食品干燥劑CNaHCO3受熱易分解NaHCO3可用于抗酸藥物D鉀元素焰色反應(yīng)顯紫色鉀的化合物可用于制作煙花A.A B.B C.C D.D【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鋁能夠與KOH反應(yīng)，所以不能用Al2O3制成的坩堝加熱KOH固體至熔融態(tài)，故A錯誤；B．P2O5能和冷水反應(yīng)生成有毒的偏磷酸HPO3，所以不能用作食品干燥劑，故B錯誤；C．NaHCO3受熱易分解，可用作發(fā)酵粉主要成分，NaHCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，因此可用于制抗酸藥物，其用途與性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；D．鉀元素焰色反應(yīng)顯紫色，所以鉀的化合物可用于制作煙花，故D正確；故選：D。5.下列不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.利用A裝置可以除去HCl氣體中的水蒸氣B.利用B裝置探究Cl2的漂白性和氧化性C.利用C裝置收集NH3并進行尾氣吸收D.利用D裝置檢驗該條件下Fe發(fā)生了析氫腐蝕【5題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．HCl是酸性氣體，濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸來除去HCl氣體中的水蒸氣，故A正確；

B．氯氣通入品紅溶液中褪色，證明其漂白性，通入硫化氫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明其氧化性，故B正確；

C．氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣發(fā)生收集，氨氣極易溶于水，可用倒扣的漏斗來防倒吸，進行尾氣處理，故C正確；

D．NaCl溶液是中性溶液，鐵與氧氣和水發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；

故選：D。6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molCH3OH中所含的C-H共價鍵數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC.室溫下，1L0.1mol/L的鹽酸溶液，由水電離出的OH-離子數(shù)目為10-13NAD.含2molH2SO4的濃硫酸與足量的Cu在加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)生NA個SO2分子【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．CH3OH結(jié)構(gòu)式為，1molCH3OH中所含的C-H共價鍵數(shù)目為3NA，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合氣體物質(zhì)的量為，0.5mol一氧化氮完全反應(yīng)消耗0.25mol氧氣，反應(yīng)后還剩余0.25mol氧氣，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.75mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以所得混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，所得混合氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，B錯誤；C．0.1mol/L的鹽酸中，氫離子濃度為0.1mol/L幾乎全部來自于酸，而氫氧根的濃度為全部來自于水，物質(zhì)的量n=cV=10-13mol/L×1L=10-13mol，OH-離子數(shù)目為10-13NA，C正確；D．過量的銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2氣體分子小于NA個，D錯誤；

故選：C。7.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是A.二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2++H2O═2B.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓C.[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2OD.向H218O中投入Na2O2：2Na2O2+H218O=4Na++4OH-+18O2↑【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳的離子反應(yīng)為：2Na+++CO2+H2O═2NaHCO3↓，故A錯誤；B．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液，離子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，故B錯誤；C．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀，離子方程式：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，故C正確；D．Na2O2與水反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價，O2分子中不含18O，18O應(yīng)該在OH-中，正確的離子方程式為：2H218O+2Na2O2═2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故D錯誤；故選：C。8.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。實驗室利用“3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，S+Na2SO3=Na2S2O3”原理制備Na2S2O3溶液，裝置如圖：下列說法錯誤的是A.制取SO2的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性B.裝置B的作用是安全瓶，防倒吸C.為提高原子利用率，C中Na2S與Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1D.該實驗不足之處是缺少尾氣處理裝置【8題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸和Na2SO3制取SO2和Na2SO4，利用強酸制弱酸原理，S元素化合價不變，反應(yīng)只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，故A錯誤；

B．裝置C內(nèi)SO2反應(yīng)被吸收，導(dǎo)致壓強減小，裝置B的作用是安全瓶，防倒吸，故B正確；

C．由3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，S+Na2SO3=Na2S2O3，Na2S與Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，可提高原子利用率，故C正確；

D．SO2是有毒氣體，該實驗不足之處是缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在C裝置后接一裝有NaOH溶液的裝置，故D正確；

故選：A。9.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.一定條件下a與g可生成bB.f的水溶液呈酸性C.c溶于水能生成e，c是酸性氧化物D.可存在a→b→d→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系【9題答案】【答案】B【解析】【分析】a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是HClO4、f是ClO-、g是ClO；【詳解】A．a(chǎn)是HCl具有還原性，g是ClO具有氧化性，Cl發(fā)生歸中反應(yīng)可生成Cl2，故A正確；

B．f是ClO-，其發(fā)生水解生成弱酸HClO和OH-，溶液呈堿性，故B錯誤；

C．c和e都是+7價的氯元素，其氧化物溶于水得到對應(yīng)的酸，c是Cl2O7能與強堿溶液反應(yīng)生成正鹽和水，是酸性氧化物，故C正確；

D．HCl和二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO與NaOH反應(yīng)生成NaClO，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：B。10.金屬鋰及其化合物用途廣泛。在“氮的固定”中其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.該轉(zhuǎn)化過程Li，Li3N，LiOH均為中間產(chǎn)物B.過程I發(fā)生了共價鍵的斷裂和離子鍵的形成C.過程II發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2【10題答案】【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示，過程I為6Li+N2=2Li3N，過程II為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，過程III為4LiOH=4Li+O2↑+2H2O；【詳解】A．該轉(zhuǎn)化過程Li先與氮氣參與反應(yīng)，再實現(xiàn)循環(huán)轉(zhuǎn)化，則Li不是中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．過程I為6Li+N2=2Li3N，N2含氮氮三鍵的共價鍵，Li3N含離子鍵，發(fā)生了共價鍵的斷裂和離子鍵的形成，故B正確；C．過程I為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，沒有元素化合價發(fā)生變化，不涉及電子轉(zhuǎn)移，且都是化合物，則過程II是復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)過程I為6Li+N2=2Li3N，過程II為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，過程III為4LiOH=4Li+O2↑+2H2O可知，將2I+II×4+III×3可得總反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，故D正確；故選：A。11.五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列說法正確的是A.可用酸性KMnO4鑒別X和YB.Y難溶于水C.Z中所有碳原子一定在同一平面上D.1molZ與NaOH溶液反應(yīng)時，最多可消耗8molNaOH【11題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．X含碳碳雙鍵和醇羥基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，Y含酚羥基，也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能鑒別，故A錯誤；B．Y含多個羥基，可與水形成氫鍵，較易溶于水，故B錯誤；C．由于單鍵可旋轉(zhuǎn)，則所有碳原子不一定在同一平面上，故C錯誤；D．Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基和酚羥基、羧基能和NaOH反應(yīng)，Z分子中含有5個酚羥基、1個羧基、1個能水解生成羧基和酚羥基的酯基，所以1molZ最多能消耗8molNaOH，故D正確；故選：D。12.已知(HF)2(g)?2HF(g)ΔH>0，平衡體系的氣體總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：T1<T2B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)C.反應(yīng)速率：va正>vb正D.當(dāng)=30g·mol-1時，n(HF)∶n[(HF)2]=1∶1【12題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．由圖像可知，b、c兩個點的壓強相同，T2溫度下c點對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量大于T1溫度下b點對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量保持不變，平均摩爾質(zhì)量大說明氣體總物質(zhì)的量小，即T2溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，T2＜T1，故A錯誤；

B．由于溫度T2＜T1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以平衡常數(shù)K(a)=K(c)＜K(b)，故B錯誤；

C．b點對應(yīng)的溫度T1和壓強大于a點對應(yīng)的溫度T2和壓強，溫度越高、壓強越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率va正<vb正，故C錯誤；

D．當(dāng)=30g?mol-1時，設(shè)HF物質(zhì)的量為xmol，(HF)2的物質(zhì)的量為ymol，=30g?mol-1，解得x：y=1：1，n(HF)：n[(HF)2]=1：1，故D正確；

故選：D。13.利用微化學(xué)電池可以除去廢水中的甲酸鈉和鹵代烴，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A.每生成22.4LCH3CH3，有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移B.B極電極反應(yīng)式為：HCOO--2e-=CO2↑+H+C.電子流向：B極→導(dǎo)線→A極→溶液→B極D.一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH增大【13題答案】【答案】B【解析】【分析】該裝置為原電池，HCOO-→CO2，C元素化合價升高，則B極為負極，電極反應(yīng)式為HCOO--2e-=CO2↑+H+，A極為正極，電極反應(yīng)式為：CH3CH2Cl+H++2e-=CH3CH3+Cl-；【詳解】A．由分析知，A極為正極，電極反應(yīng)式為：CH3CH2Cl+H++2e-=CH3CH3+Cl-，每生成1molCH3CH3，有2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，由于未知標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能計算22.4L氣體的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯誤；

B．B極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為HCOO--2e-=CO2↑+H+，故B正確；

C．電子只能在電極和導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移，不能通過溶液，故C錯誤；

D．電池總反應(yīng)為：HCOO--CH3CH2Cl=CO2↑+CH3CH3+Cl-，反應(yīng)沒有消耗也沒有生成H+，則一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH不變，故D錯誤；

故選：B。14.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取2mL鹵代烴樣品于試管中，加5mL20%NaOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀該鹵代烴中含有氯元素B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變?yōu)辄S色證明氧化性：H2O2>Fe3+C往乙醇和濃硫酸的混合溶液中加入一定量的乙酸溶液加熱后產(chǎn)生有香味的物質(zhì)乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D【14題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中加入NaOH后體系中剩余大量的OH-，再加入硝酸銀溶液后OH-也可以使Ag+生產(chǎn)白色沉淀，干擾了氯元素的檢驗，故A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，則不能說明氧化性：H2O2＞Fe3+，故B錯誤；C．酯化反應(yīng)生成酯具有香味，乙酸、乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)，故C正確；D．Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀為CuS，為沉淀的生成，不能確定硫化鋅沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，不能比較Ksp，故D錯誤；

故選：C。15.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖(實線代表共價鍵)。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.離子半徑大?。篫>YB.圖中表示其簡單離子C.元素W、X、Y組成的化合物可能是電解質(zhì)D.X與Y的氫化物沸點：Y>X【15題答案】【答案】C【解析】【分析】原子序數(shù)依次遞增的W、X、Y、Z四種短周期元素，W、X、Z分別位于不同周期，為H、Y、Z分別位于第二、第三周期；Z是則W同周期中金屬性最強的元素，則Z為Na；分子結(jié)構(gòu)中X形成4個共價鍵，位于IVA族，其原子序數(shù)小于Y，則X為C元素；Y形成2個共價鍵，位于第二周期VIA族，為O元素，以此來解析；【詳解】由上述分析可知，W為H、X為C、Y為O、Z為Na；A．半徑比較一般先看層數(shù)，電子層數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越少半徑越大，由以上分析知，Y為O、Z為Na，離子的層數(shù)一樣，O的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少，O2-半徑大于Na+半徑，A錯誤；B．由以上分析知，Z為Na，簡單離子為Na+，B錯誤；C．由以上分析知，W為H、X為C、Y為O、可以形成化合物H2CO3，CH3COOH等為電解質(zhì)，C正確；D．由以上分析可知，X為C、Y為O、形成的氫化物分別為CH4、H2O，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>C，H2O穩(wěn)定性大于CH4，D錯誤；故選C。16.常溫下，用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1兩種一元弱酸的鉀鹽(KX、KY)溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該KY溶液中：c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)B.當(dāng)pH=7時，兩溶液中：c(X-)<c(Y-)C.滴定過程中：溶液中的值不變D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將兩種溶液混合：c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-)【16題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．由題意可知HY為一元弱酸，KY溶液呈堿性c(OH-)>c(H+)，又因為Y-+H2O?HY+OH-，c(K+)>c(Y-)，鹽的水解是微弱的，所c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，A正確；B．根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)+c(Cl-)，H=7時，c(H+)=c(OH-)，則c(K+)=c(Y-)+c(Cl-)，同理c(K+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)，H=7時，c(H+)=c(OH-)，則c(K+)=c(X-)+c(Cl-)，KY的堿性強，弱酸根的水解程度大，則溶液呈中性時所消耗的鹽酸的量大，溶液中c(C1-)大，c(X-)>c(Y-)，B錯誤；C．將上下都乘以c(H+)可得但是值不變，再將Kw=c(H+)×c(OH-)和Ka=代入，可得=，K值隨溫度的變化而變化，溫度不變，的值不變，即也不變，C正確；D．滴加20.00mL鹽酸，溶液中c(KC1)=c(HX)=0.05mol/L，同理c(NaC1)=c(HY)=0.05mol/L，二種溶液混合后(HX)=c(HY)=c(KC1)根據(jù)電荷守恒：c(X-)+c(Y-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(K+)+c(H+)因c(K+)=c(Cl-)，則c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-)，D正確；故選B二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑，可有效滅活新冠病毒，但其穩(wěn)定性較差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為NaClO2保存?，F(xiàn)利用如下裝置及試劑制備NaClO2。已知：①ClO2的熔點為-59℃，沸點為11℃。純ClO2易分解爆炸；ClO2極易溶于水，且在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2OH-=++H2O。②高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl回答下列問題：（1）儀器A的名稱是___________，其優(yōu)點是___________。（2）B為ClO2的發(fā)生裝置，生成ClO2的離子方程式為___________。（3）實驗過程中持續(xù)通入N2的速度不能太快也不能太慢的原因是___________；實驗室制取N2有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為___________?？晒┻x擇的試劑：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、飽和NaNO2溶液、飽和NH4Cl溶液（4）裝置C需要采用冰水浴，可能的原因為___________；該裝置中H2O2和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH過量時導(dǎo)致的后果是___________。（5）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2。從NaClO2溶液中獲得NaClO2固體的操作：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②___________；③無水乙醇洗滌；④___________，得到成品。（6）某同學(xué)根據(jù)“SO2+2OH-+H2O2=+2H2O”推測產(chǎn)品中含Na2SO4雜質(zhì)，請設(shè)計簡單實驗證明：___________?！?7~22題答案】【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.平衡氣壓，使75%硫酸順利流下（2）2++2H+=2ClO2↑+H2O+或2+SO2=2ClO2↑+（3）①.N2流速過快時ClO2不能被充分吸收，太慢時裝置內(nèi)的ClO2不能被及時移走，會導(dǎo)致濃度過高而分解爆炸②.2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O(或NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑)（4）①.液化ClO2；防止H2O2在較高溫度下分解；防止溫度過高NaClO2分解②.產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3（5）①.趁熱過濾②.低于60℃干燥（6）取適量產(chǎn)品于試管中，加足量稀鹽酸溶解后，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)品含Na2SO4雜質(zhì)，反之，則不含【解析】【分析】根據(jù)題中二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑，可有效滅活新冠病毒，但其穩(wěn)定性較差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為NaClO2保存，B裝置為二氧化氯的發(fā)生裝置，C為二氧化氯轉(zhuǎn)換為NaClO2的裝置，D為尾氣處理裝置，以此來解析；【小問1詳解】根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點，儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，其優(yōu)點是：平衡氣壓，使75%硫酸順利流下；【小問2詳解】裝置B中的反應(yīng)為75%硫酸和Na2SO3和NaClO3生成ClO2，Cl的化合價由+5價降低為+4價，硫的的化合價由+4價變?yōu)?6價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得配平的離子方程式為：2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+H2O+SO或2ClO+SO2=2ClO2↑+SO；【小問3詳解】N2流速過快時ClO2不能被充分吸收，太慢時裝置內(nèi)ClO2不能被及時移走，會導(dǎo)致濃度過高而分解爆炸；實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化,常見的可以是將氨氣通入灼熱的氧化銅中反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O；還可利用飽和NaNO2(aq)和飽和NH4Cl(aq)在加熱下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑；【小問4詳解】ClO2的熔點為-59℃，沸點為11℃，冰水浴液化ClO2；H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，防止H2O2在較高溫度下分解；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl防止溫度過高NaClO2分解；ClO2極易溶于水，且在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O，防止產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3；【小問5詳解】從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2·3H2O，應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低于60℃干燥；【小問6詳解】檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的實驗方案為：取適量產(chǎn)品于試管中，加足量稀鹽酸溶解后，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)品含Na2SO4雜質(zhì)，反之，則不含。18.一種陽極泥的主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S，從中回收Se和貴重金屬的工藝流程如下圖所示。已知：①該工藝中萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+?R2Cu+2H+；②在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強的絡(luò)合能力，與Ag+形成配離子Ag++2?[Ag(S2O3)2]3-，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）試列舉可加快“焙燒”速率的措施：___________(任填一條)，寫出Cu2S焙燒時生成CuO的方程式___________。（2）“濾渣I”的主要成分是___________；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是___________。（3）“沉銀”時證明銀離子沉淀完全的操作是___________。（4）萃取后得到有機相的操作方法是___________，“反萃取劑”最好選用___________(填化學(xué)式)溶液。（5）“溶浸”中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl(s)+2(aq)?[Ag(S2O3)2]3-(aq)+Cl-(aq)該反應(yīng)中平衡常數(shù)K′=_________[已知]。（6）“濾液IV”中含有Na2SO3，則“還原”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(提示：“濾液IV”可返回“溶浸”工序循環(huán)使用)?！?8~23題答案】【答案】（1）①.將陽極泥粉碎或攪拌②.Cu2S+2O22CuO+SO2（2）①.Pt、Au②.防止生成的氮氧化物排放到空氣中（3）靜置，向上層清液中滴加NaCl溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全（4）①.分液②.HNO3（5）6.0×103（6）2[Ag(S2O3)2]3-++4OH-=2Ag+2+4+2H2O【解析】【分析】焙燒時，除了Pt、Au外，陽極泥中物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對應(yīng)氧化物，故進入酸浸氧化步驟的物質(zhì)有：CuO、Ag2O、Pt、Au，由于Pt、Au與HNO3不反應(yīng)，故濾渣Ⅰ的成分為Pt、Au，CuO、Ag2O溶解轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2、AgNO3，則濾液Ⅰ中含Cu(NO3)2、AgNO3、HNO3(過量)，加入NaCl獲得AgCl沉淀，即濾渣Ⅱ為AgCl，濾液Ⅱ含Cu(NO3)2、NaNO3，加入萃取劑萃取Cu2+，可實現(xiàn)與Na+的分離，再經(jīng)過反萃取獲得Cu(NO3)2溶液，濾渣Ⅱ中加入Na2S2O3后，AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-，最后經(jīng)過還原獲得Ag單質(zhì)?！拘?詳解】固體表面積、反應(yīng)物濃度、溫度等因素都會影響反應(yīng)速率，則加快“焙燒”速率措施：將陽極泥粉碎或攪拌；焙燒時Cu2S和O2反應(yīng)生成CuO和SO2，反應(yīng)的方程式Cu2S+2O22CuO+SO2；【小問2詳解】由分析知，濾渣Ⅰ的成分為Pt、Au；由于HNO3此時可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氮的氧化物，通入O2可使氮氧化物又轉(zhuǎn)化為HNO3而溶解，故通入氧氣的目的是防止生成的氮氧化物排放到空氣中；【小問3詳解】證明銀離子沉淀完全即檢驗濾液中銀離子是否存在，實驗操作是靜置，向上層清液中滴加NaCl溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；【小問4詳解】萃取后得到有機相的操作方法是分液；反萃取即使萃取平衡逆向移動，此時可向體系中加入酸，由于最終是獲得Cu(NO3)2，所以為了不引入新雜質(zhì)，最好選用HNO3；【小問5詳解】對應(yīng)反應(yīng)AgCl(s)+2(aq)?[Ag(S2O3)2]3-(aq)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K′=；【小問6詳解】由分析知，濾液Ⅲ中[Ag(S2O3)2]3-被Na2S2O4還原為Ag，自身被氧化為Na2SO3，根據(jù)得失電子守恒初步配平方程式為：2[Ag(S2O3)2]3-+→2Ag+2+4，結(jié)合流程知，可在左邊添加4個OH-配平電荷守恒，右邊添加2個H2O配平元素守恒，得完整方程式為：2[Ag(S2O3)2]3-++4OH-=2Ag+2+4+2H2O。19.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。利用CO2與H2合成有機燃料CH2=CH2是研究熱點之一、該反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1副反應(yīng)②2CO(g)+4H2(g)?CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H2副反應(yīng)③2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H3主反應(yīng)（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③△H3=___________(用△H1和△H2的代數(shù)式表示)。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___________。A.增大CO2與H2的濃度，反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)速率都增加B.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)①、②、③的正、逆反應(yīng)速率都減小C.加入催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.及時分離出CH2=CH2(g)，反應(yīng)②、③的平衡均向右移動（3）一定條件下，將1molCO2和3molH2加入1L容積不變的密閉容器中，只發(fā)生主反應(yīng)(不考慮發(fā)生副反應(yīng))，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、實際轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖甲所示。①結(jié)合圖像分析該反應(yīng)實際反應(yīng)溫度定于250℃的原因：___________。②實驗測得v正=k正c2(CO2)c6(H2)，v逆=k逆c(C2H4)·c4(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，250℃時=________(寫出代數(shù)式即可)；當(dāng)溫度升高時，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m_________n(填“>”、“＜”或“=”)。③設(shè)KX為物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度。250℃時，該反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)KX=________(寫出代數(shù)式即可)。（4）科學(xué)家通過電化學(xué)方法，用惰性電極進行電解，可有效實現(xiàn)以CO2和水為原料在酸性條件下合成乙烯，其合成原理如圖乙所示：b電極上的電極反應(yīng)式為________，該裝置中使用的是_______(“陰”或“陽”)離子交換膜?！?9~22題答案】【答案】（1）2△H1+△H2（2）ABD（3）①.當(dāng)溫度低于250°C時，隨著溫度升高，催化劑活性增強，反應(yīng)速率加快，二氧化碳的實際轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)溫度高于250°C時，隨著溫度升高，催化劑活性降低、催化效率降低，實際轉(zhuǎn)化率變低，反應(yīng)速率變慢②.③.＜④.（4）①.2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O②.陽【解析】【分析】（1）蓋斯定律的應(yīng)用；（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，結(jié)合反應(yīng)特有特點，分析溫度、濃度、催化劑等因素對于平衡移動的影響及具體方向；（3）分析圖中信息溫度催化劑對轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)速率的影響；K值與K正K逆的關(guān)系，K==，升溫平衡移動向吸熱方向移動，平衡分壓的K值表達式；（4）電解時，二氧化碳在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，離子交換只允許氫離子通過，所以是陽離子交換膜，以此來解析；【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，③=2×①+②，△H3=2△H1+△H2；【小問2詳解】A．CO2與H2為a、b、c反應(yīng)的反應(yīng)物，增大濃度，對應(yīng)的正反應(yīng)速度都增大A正確；B．降低反應(yīng)溫度，所有反應(yīng)速率均降低，B正確；C．催化劑只會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會改變化學(xué)反應(yīng)的限度，不會提高轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．分離出CH2=CH2(g)，減小生成物濃度，平衡向右移動，D正確；故選ABD?！拘?詳解】①當(dāng)溫度低于250°C時，隨著溫度升高，催化劑活性增強，反應(yīng)速率加快，二氧化碳的實際轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)溫度高于250°C時，隨著溫度升高，催化劑活性降低、催化效率降低，實際轉(zhuǎn)化率變低，反應(yīng)速率變慢；②250℃時從圖中可知，CO2的平衡轉(zhuǎn)率為50%，250℃達到化學(xué)平衡時CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量為1×50%=0.5mol，根據(jù)主反應(yīng)實驗測得v正=k正c2(CO2)c6(H2)，v逆=k逆c(C2H4)·c4(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，平衡時v正=v逆，則k正c2(CO2)c6(H2)=k逆c(C2H4)·c4(H2O)，可得===；根據(jù)圖中信息，升溫平衡逆向移動，==K，當(dāng)溫度升高時K值較小，k正增大倍倍數(shù)小于k逆增大倍數(shù)，則m＜n；③由上面分析可知250℃平衡時n(CO2)=0.5mol、n(H2)=1.5mol、n(C2H4)=0.25mol、n(H2O)=1mol，總的物質(zhì)的量為0.5+1.5+0.25+1=3.25mol；平衡時250℃時，該反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)KX===；【小問4詳解】電解時，二氧化碳在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；離子交換只允許氫離子通過，所以是陽離子交換膜；(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。多做則按所做的第一題計分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20.完成下列問題。（1）鉻、錳、鐵稱為黑色金屬，Mn位于元素周期表的位置為___________；基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為___________。（2）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(CO)5(CH3CN)。配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時，提供孤對電子的原子是_____原子。（3）鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。C和O原子采取的雜化方式不涉及______(填“sp”“sp2或”“sp3”)，已知它們的沸點相差很大，對羥基苯甲酸沸點較高，請解釋原因_______

（4）離子液體是在室溫下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機陽離子和無機陰離子構(gòu)成。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該離子液體說法正確的是___________A.該離子液體的陽離子中C原子的采取雜化方式只有sp2B.該離子液體的結(jié)構(gòu)中，陰離子的空間構(gòu)型為正四面體C.離子液體中C、N、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為C>N>HD.該離子液體的熔沸點低于氯化鈉晶體，是因為陰陽離子體積較大陰陽離子間距離較大，離子鍵較弱（5）阿拉班達石(alabandite)屬于立方晶系的硫錳礦，其晶胞如下圖所示，錳原子的配位數(shù)為___________。通過晶體衍射測得阿拉班達石晶胞中，該晶胞邊長為d(1=10﹣10m)，若晶體密度為ρg?cm﹣3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=___________(寫計算表達式，不要求化簡)。

【20~24題答案】【答案】（1）①.第四周期第VIIB族②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2）N（3）①.sp②.鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點偏低；而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高（4）BD（5）①.4②.【解析】【小問1詳解】Mn為25號元素，價電子排布式為3d54s2，在周期表中位置為第四周期