遼寧省遼師大附中2017屆高三上學期期中考試化學試題(含答案)

遼師大附中2016-2017學年上學期期中考試高三化學試題命題人：高三備課組校對人：高三備課組考試時間：90分鐘原子量：C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56Mn-55Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共12分）1．下列說法不正確的是（）A．硅膠作袋裝食品的干燥劑沒有發(fā)生化學變化B．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物C．Al2O3用作耐火材料，Al(OH)3用作阻燃劑D．小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑2．下列描述正確的是（）A．氯水的標簽上應標注： B．O2﹣的結構示意圖：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2 D．BeCl2的電子式：3．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）膠體分散系混合物A．Na2O2、MgO、Al2O膠體分散系混合物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示4．下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是（）

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層5．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）

A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為△H=-57.4kJ?mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱

D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H26．下列敘述正確的是（）A．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應

B．圖一所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，X極是負極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側燒杯中二、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共36分）7．下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Mn2O7為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD⑧根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物．A．②⑤⑨B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨D．全部正確8．下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-D．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-9．下列反應的離子方程式正確的是（）A．用石墨作電極電解AlC13溶液：B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O10．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是()①22gT2O含有電子數(shù)為10NA②0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA③1molNa2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為2NA④28g硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA⑥200mL，1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NAA．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧11．將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（）

A．n（Na+）：n（C1-）可能為7：3

B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2

C．參加反應氯氣物質的量為0.15mol

D．反應中轉移電子物質的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol12．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成13．某無色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。下列結論正確的是（）

A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①D．不能確定的離子是③⑤14．右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵15．三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是（）

A．制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1B．在NF3與H2O的反應中，H2O作還原劑C．若在制取NF3的反應中有0.5molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為3molD．NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)16.我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他電池,電池總反應為V2O5+xLiLixV2O5。下列說法合理的是()A．電池在放電時，Li+向負極移動B．鋰在放電時作正極，充電時作陽極C．該電池充電時陽極的反應為LixV2O5-xe-＝V2O5+xLi+D．V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應17．在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之比為（）A．3：2B．2：1 C．1：1 D．4：118．電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（）

A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LCu2+C．0.20mol∕LZn2+D．0.20mol∕LPb2+第Ⅱ卷（非選擇題共52分）三、填空題：19.（12分）（=1\*ROMANI）工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于弱酸的電離方程式。（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是（選填編號）。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價氧化物對應水化物的酸性c．單質與氫氣反應的難易d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢（Ⅱ）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4。（3）Z元素在周期表中的位置；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為（4）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為（5）0.2mol化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol,生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式20．(12分)MnO2是一種重要的催化劑。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：(1)檢驗操作①所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是。(2)第②步反應的離子反應方程式為。(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、、、玻璃棒。(4)上述流程中可用于循環(huán)使用的物質是(填化學式)。(5)MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫出1個用二氧化錳作氧化劑的化學反應方程式。(6)若粗MnO2樣品的質量為24.28g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到18.35gMnO2，并收集到0.672LCO2(標準狀況下)，則樣品中所含的MnO質量為g。21．（14分）工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃②SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變?yōu)?，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是，將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式是（4）有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品。實驗二探究高溫分解FeSO4生成的氣體（5）用如圖所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-②試劑X的名稱是③充分反應后，利用裝置=3\*ROMANIII中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4的質量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的FeSO4的質量g。22．（14分）開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1=－1274.0kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=－44kJ/mol。甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：。（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負極的電極反應式。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是極（填”A”或”B”）；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為L。（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C/mol)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標準狀況)。（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應式為除去甲醇的離子方程式為