高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)專題11 水溶液中離子反應(yīng)（測(cè)）（原卷版）

專題11水溶液中離子反應(yīng)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2023·黑龍江省海倫市第一中學(xué)高三期中)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．一水合氨的電離：NH3·H2O=NH4++OH-B．CuS沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)＋S2-(aq)C．“鉛蓄電池”放電時(shí)正極反應(yīng)式：PbO2＋4H＋＋2e-＝Pb2+＋2H2OD．Na2S的水解反應(yīng)：S2-+2H2O2OH-+H2S2．(2023·北京市牛欄山一中高三期中)室溫下，對(duì)于1L醋酸溶液，下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為個(gè)B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH升高C．滴加NaOH溶液過(guò)程中，c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol/LD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑3．(2022·安徽省六安一中高三第四次月考)已知室溫下氫氟酸的電離常數(shù)Ka6.6×10-4，有關(guān)下列溶液(均在常溫下)說(shuō)法一定正確的是()A．的氯化銨溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)=1.0×10-6mol·L-1B．1L的CH3COONH4溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為C．對(duì)Na溶液加適量水稀釋過(guò)程中，水解平衡右移，溶液堿性增強(qiáng)D．向M懸濁液中加少量硝酸，溶液中2c(M+)=c(F-)+c(HF)4．(2022·遼寧省沈陽(yáng)二中高三第二階段測(cè)試)鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)應(yīng)用或說(shuō)法與水解無(wú)關(guān)的是()A．用濃氨水除去銅器表面的銅綠B．TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，制備時(shí)用TiCl4加入大量水，同時(shí)加熱，生成物再經(jīng)焙燒可得C．配制FeCl3溶液時(shí)，先將晶體溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定濃度D．長(zhǎng)期施用硫酸銨化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰5．(2023·浙江省名校協(xié)作體高三開學(xué)考試)下列說(shuō)法正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若溶液久置，用甲基橙作指示劑測(cè)得結(jié)果偏低B．常溫下，等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)C．常溫下KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同D．如果常溫下體積、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，分別稀釋m、n倍使溶液的pH都變?yōu)?，則m<n6．(2023·浙江省山水聯(lián)盟高三開學(xué)考試)25℃時(shí)，氫氟酸(HCN)的Ka=6.2×10-10，醋酸的Ka=1.75×10-5。下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，濃度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性B．將濃度均為0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀釋，兩種溶液的pH均變大C．25℃時(shí)，HCN溶液中滴入醋酸溶液，則HCN的電離受到抑制D．25℃時(shí)，醋酸溶液中加一定量NaCN固體，調(diào)節(jié)pH=5，此時(shí)4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH)7．(2023·浙江省浙里卷天下高三開學(xué)測(cè)試)在時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．相等的①次氯酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液，二者物質(zhì)的量濃度關(guān)系；①＜②B．等體積等鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)后與等量且足量的鋅反應(yīng)，兩者反應(yīng)速率相同C．的鹽酸和的氫氧化鈉溶液，按體積比恰好完全反應(yīng)，則D．的溶液與的溶液等體積混合后溶液呈酸性，則為強(qiáng)酸、為弱堿8．(2022·上海市奉賢區(qū)高三統(tǒng)考)常溫下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說(shuō)法不正確的是()A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B．滴加氨水到20mL的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大C．當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)<c(Cl-)9．(2022·廣東省廣州市高三調(diào)研考試)HCOOH是最簡(jiǎn)單的羧酸，俗稱蟻酸。下列敘述正確的是()A．pH=4的HCOOH溶液中，c(H+)=c(HCOO-)B．pH=5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，c(HCOO-)>c(Na+)C．0.1mol?L-1HCOONa溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+)D．0.1mol?L-1HCOONa溶液中，c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-)10．(2023·重慶南開中學(xué)高三質(zhì)檢)下列敘述正確的是()A．向含足量Mg(OH)2固體的懸濁液中加少量水，則c(Mg2+)減小B．向NaHCO3溶液中加入CH3COONa固體，則c(HCO3-)減小C．已知KHC2O4溶液呈酸性，向K2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至c(K+)=4c(SO42-)，則c(C2O42－)＞c(H2C2O4)D．向H3PO4溶液中滴加NaOH溶液至c(H2PO3-)=c(HPO42-)，則c(Na＋)=3c(PO43－)+3c(H2PO3-)11．(2022·上海市金山區(qū)高三質(zhì)量監(jiān)控一模)H2X為二元弱酸。20℃時(shí)，向100mL0.1mol·L-1的Na2X溶液中緩慢通入HCl(忽略溶液體積變化及H2X的揮發(fā))。指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．通入HCl前：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)B．若通入5×10-3molHCl，溶液呈堿性，則溶液中c(X2-)=c(HX-)C．pH=7時(shí)：溶液中c(HX-)＞c(Cl-)D．c(Cl-)=0.1mol·L-1時(shí)：c(OH-)-c(H+)=c(H2X)-c(X2-)12．(2023·河北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)二元弱酸是分步電離的，25℃時(shí)碳酸和氫硫酸的如下表。H2CO3Ka1=4.5×10-7H2SKa1=1.1×10-7Ka2=4.7×10-11Ka2=1.3×10-13下列敘述正確的是()A．根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知，NaHCO3溶液中c(CO32-)＞c(H2CO3B．等濃度的NaHS溶液和NaHCO3溶液等體積混合后，則c(H＋)-c(OH-)=c(S2-)+c(CO32-)-c(H2S)-c(H2CO3)C．pH相同的①Na2CO3溶液和②Na2S溶液中的c(Na＋)：①<②D．過(guò)量H2S通入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S+CO32-=HS-+CO213．(2023·江蘇省蘇州八校聯(lián)盟、南京一中、中華中學(xué)高三聯(lián)考)已知H2SO3是一種二元弱酸。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究H2SO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，測(cè)得pH約為52向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1NaHSO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象3向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1氨水溶液，充分混合，溶液pH約為9若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說(shuō)法正確的是()A．依據(jù)實(shí)驗(yàn)1可推測(cè)：Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)＜KwB．依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測(cè)：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3)C．依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測(cè)：Ksp(BaSO3)＞2.5D．實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在：2c(H2SO3)+c(HSO3-)＞c(NH3·H2O)14．(2023·安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟高三第二次階段測(cè)試)一種吸收SO2再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過(guò)程如圖所示。室溫下，用0.1mol·L的NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度。H2SO3的電離常數(shù)分別為Ka1=1.29×10-2，Ka2=6.24×10-8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“吸收”所得溶液中；c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)c(OH-)B．“吸收”所得溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3-)＞c(OH-)C．“吸收”所得mol·L的溶液中：c(H2SO3)＞c(SO32－)D．調(diào)節(jié)“吸收”所得溶液的pH約為5，“氧化”時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為2HSO3-+O2=2SO4-+2H+15．(2022·江蘇省如皋市高三期中調(diào)研)草酸鈉(Na2C2O4)可作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度。測(cè)定的方法是準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的草酸鈉固體，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待測(cè)KMnO4溶液進(jìn)行滴定。H2C2O4是一種二元弱酸，C2O42-能與Ca2＋結(jié)合生成CaC2O4沉淀。關(guān)于KMnO4溶液測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A．應(yīng)用圖1所示裝置及操作進(jìn)行滴定B．圖2所示讀數(shù)為20.5mLC．滴定時(shí)應(yīng)一直保持液體勻速下滴D．滴定時(shí)，開始溶液紅色褪去較慢，一段時(shí)間后，溶液紅色褪去較快，可能是生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)具有催化作用16．(2022·安徽省六安一中高三第四次月考)已知：常溫下，CN-的水解常數(shù)K1.6×10-5。該溫度下，將濃度均為0.1mol?L-1的HCN溶液和Na溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是()A．混合溶液的B．混合液中水的電離程度小于純水的C．混合溶液中存在c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)D．若c鹽酸與0.6mol?L-1Na溶液等體積混合后溶液呈中性，則17．(2022·山東省東明縣第一中學(xué)高三期中)食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料，由于工業(yè)提純的原因，精制食鹽中也含有少量Na2SO4。探究小組同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定精制食鹽中Na2SO4的含量。已知：CrO42-+Ba2+═BaCrO4↓(黃色)；CrO42-+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O。Ⅰ.稱取精制食鹽樣品m1g，加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過(guò)量c1mol?L-1

BaCl2溶液v1mL；Ⅱ．繼續(xù)滴加過(guò)量c2mol?L-1K2CrO4溶液v2mL；Ⅲ．過(guò)濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c3mol?L-1FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液v3mL。精制食鹽樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A． B．C． D．18．(2022·山西省呂粱市金科大聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向的，溶液中滴入幾滴的雙氧水溶液中有氣泡產(chǎn)生溶液顏色加深能催化H2O2的分解，且H2O2分解為放熱反應(yīng)B將氯氣通入F淀粉溶液混合溶液變藍(lán)氧化性：C用甲基橙作指示劑，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液由紅色變?yōu)槌壬_(dá)到滴定終點(diǎn)D向5mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中先后滴加0.2mol·L-1的、溶液各5滴，觀察滴加時(shí)沉淀的顏色溶液中先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀證明：Ksp[]＜Ksp[]19．(2022·江蘇省常州市八校高三聯(lián)合調(diào)研)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定某NaHSO3溶液的pH，測(cè)得pH約為62向某NaHSO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向某NaHSO3溶液中加入等體積等濃度的燒堿溶液，測(cè)得溶液pH約為94向某蘇打溶液中滴加幾滴NaHSO3溶液，未觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．NaHSO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)-c(SO32-)+c(HSO3-)B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ba2+)×c(SO32-)＞Ksp(BaSO3)C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D．實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-20．(2022·山東省高三第三次聯(lián)考)碳酸和亞硫酸電離平衡常數(shù)(25℃)如下表所示：名稱碳酸亞硫酸電離常數(shù)K14.4×10-7K24.7×10-11K11.3×10-2K26.2×10-8下列說(shuō)法正確的是()A．pH相同的①Na2CO3②Na2SO3溶液中c(Na+)：①＞②B．少量CO2通入Na2SO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2SO32-=CO32-+HSO3-C．某NaHSO3溶液，則該溶液中的c(H2SO3)c(SO32-)D．等濃度的NaHSO3和NaHCO3等體積混合后，則c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)+c(SO32-)-c(H2SO3)21．(2023·廣東省廣州三校(廣大附中、鐵一、廣外)高三期中聯(lián)考)常溫下，向20.00mL0.1mol?L-1H2X溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，pOH水與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()已知pOH=?lgc(OH-)。A．常溫下，0.1mol?L-1H2X溶液的pH為1.4 B．溶液中水的電離程度：d>c>bC．e點(diǎn)溶液呈堿性 D．d點(diǎn)溶液中存在：2c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)22．(2023·河北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)已知H2C2O4為二元弱酸，常溫下將的NaOH溶液滴入20mL的NaHC2O4溶液中，溶液中HC2O4-(或C2O42-)的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知]。下列敘述正確的是()A．曲線a表示的是C2O42-的分布系數(shù)變化曲線B．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(C2O42-)＞3c(HC2O4-)+c(HC2O4-)C．Na2C2O4的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-9D．在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是p點(diǎn)23．(2023·江蘇省徐州市第七中學(xué)高三期中抽測(cè))在兩個(gè)相同容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用壓強(qiáng)傳感器檢測(cè)反應(yīng)生成CO2引起的壓強(qiáng)變化，得到如圖所示曲線。下列說(shuō)法正確的是()A．圖中曲線甲表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時(shí)的壓強(qiáng)變化B．對(duì)應(yīng)a點(diǎn)兩溶液中均滿足：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)C．對(duì)應(yīng)b、d兩點(diǎn)溶液中均有：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．對(duì)應(yīng)c點(diǎn)溶液中c(Na＋)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]24．(2023·浙江省普通高校招生高三選考模擬)25℃時(shí)，向10mLmol·L-1的NH3·H2O中，以的速度逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液。如圖為與時(shí)間(t)的關(guān)系圖，其中一條線段為，另一條線段為。已知電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5，。下列說(shuō)法不正確的是()A．該酸堿滴定實(shí)驗(yàn)最宜用甲基橙作為指示劑B．由圖可推知：M點(diǎn)的pH約為9.3C．使HCl溶液滴至1min時(shí)，由可推知：D．適當(dāng)升高溫度(忽略的變化)，Q點(diǎn)(與x軸交點(diǎn))將向右移動(dòng)25．(2023·浙江省溫州市高三第一次適應(yīng)性考試)25℃時(shí)，分別向20mL濃度均1.0mol·L?1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入濃度均1.0mol·L?1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH與lgY[Y=或]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．曲線①中的Y=B．當(dāng)pH=4.74時(shí)，恒有關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳塍w積V=10mL時(shí)，溶液pH>4.74D．25℃時(shí)，1.0mol·L?1的CH3COONa的pH=9.37二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)26．(8分)(2022·遼寧省葫蘆島市協(xié)作校高三第二次聯(lián)考)生活中常用到酸和堿，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題(以下所有溶液均處于常溫下)：(1)現(xiàn)有0.01mol/L的CH3COOH和0.01mol/L的NH3·H2O兩種溶液。[已知：電離度，，]①NH3·H2O的電離方程式為___________。②0.01mol/L的CH3COOH的電離度約為___________%。③0.01mol/L的NH3·H2O的pH=___________。④若上述酸和堿等體積充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________。(2)甲酸鈉(HCOONa)屬于___________(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)，HCOONa溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。0.01mol/L的HCOONa溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=___________mol/L。27．(10分)(2022·江蘇省海門區(qū)高三第二次診斷測(cè)試)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域等。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖1裝置制備Na2S2O3·5H2O。已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2②Na2SO4溶解度如圖2所示。(1)若要檢驗(yàn)a處混合氣體中的CO2，實(shí)驗(yàn)方法是：將混合氣體___________。(2)三頸燒瓶中兩種固體溶解時(shí)，需先將Na2CO3溶于水配成溶液，再將Na2S固體溶于Na2CO3的溶液中，其目的___________。(3)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定以上制備Na2S2O3·5H2O的純度：步驟1：準(zhǔn)確稱取8.00g樣品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。步驟2：準(zhǔn)確稱取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸德水溶解，再加入5mLmol?L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使銘元素完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，加水稀釋至100mL。步驟3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待測(cè)Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)①寫出“步驟2”中反應(yīng)的離子方程式___________。②試計(jì)算Na2S2O3·5H2O的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)___________(4)利用甲裝置中的殘?jiān)?Na2SO4和Na2SO3的混合物)制備Na2SO4·10H2O晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案，將固體混合物溶于水配成溶液，___________，洗滌、干燥得Na2SO4·10H2O晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑及儀器有：氧氣、pH計(jì))28．(12分)(2022·山東省威海市文登區(qū)教育教學(xué)研究培訓(xùn)中心高三期中)硫酸氧礬(VOSO4)對(duì)高血糖、高血癥等具有一定的治療作用。制備VOSO4的實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置已省略)。已知：草酸又名乙二酸，是一種二元有機(jī)弱酸，易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受熱易分解，具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器c的名稱為___________，在a中反應(yīng)生成(VO2)2SO4___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(2)加入草酸前，為防止草酸因反應(yīng)而減少，需對(duì)反應(yīng)液采取的措施為___________、___________。(3)反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{(lán)黑色的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)硫酸氧釩中釩含量的測(cè)定：Ⅰ．制備VOSO4溶液：稱取0.51gV2O5，置于上圖裝置中反應(yīng)，V2O5全部轉(zhuǎn)化為VOSO4。Ⅱ．滴定預(yù)處理：①將制得的VOSO4溶液配成250mL溶液；②取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加酸性高錳酸鉀(可將VO2+轉(zhuǎn)化為VO2-)溶液至反應(yīng)完全；③滴加亞硝酸鈉溶液反應(yīng)掉過(guò)量的高錳酸鉀溶液，加入2mL尿素溶液至溶液不再產(chǎn)生氣泡。已知：尿素不直接與亞硝酸鹽反應(yīng)，但可將亞硝酸轉(zhuǎn)化為氮?dú)?；亞硝酸可將VO2-轉(zhuǎn)化為VO2+。Ⅲ．滴定過(guò)程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，調(diào)節(jié)pH=0，滴入指示劑，用0.05mol·L?1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液(將VO2-轉(zhuǎn)化為VO2+)滴定至終點(diǎn)。測(cè)量三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL。步驟③中加入尿素的目的是___________；測(cè)得硫酸氧釩中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)釩含量偏低的是___________。A．預(yù)處理過(guò)程中加入尿素的量不足B．盛裝硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗C．滴定管讀數(shù)時(shí)，開始時(shí)仰視刻度線，結(jié)束時(shí)平視刻度線D．滴定前滴定管有氣泡，滴定結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)無(wú)氣泡29．(8分)(2022·山東省普通高中名校高三大聯(lián)考)碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)。回答下列問(wèn)題：(1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是___________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1和K3通一段