清華大學(xué)THUSSAT中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測試(TDA)2025屆高三下學(xué)期2月測試化學(xué)試卷（原卷版+解析版）

標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測試2025年2月測試化學(xué)試卷本試卷共100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Fe-56一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題意的。1.化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中正確的是A.常見食用油在空氣中被氧化產(chǎn)生異味，與其分子中含有酯基有關(guān)B.離子液體熔點(diǎn)低且有良好的導(dǎo)電性，可用作原電池的電解質(zhì)C.銅銦硫(CuInS2)量子點(diǎn)是納米級的半導(dǎo)體材料，屬于膠體D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同分異構(gòu)體2.近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就，對相關(guān)成就所涉及的化學(xué)知識理解正確的是A.以硅樹脂為基體的自供電軟機(jī)器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹脂是一種高分子材料B.“天宮”空間站配置砷化鎵光電池，砷化鎵電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.聚酯纖維滌綸做成的織物在航空領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用，滌綸通常通過加聚反應(yīng)制得D.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直鏈淀粉含量高的食物口感較黏3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.環(huán)己烷穩(wěn)定構(gòu)象的空間填充模型：B.銅的基態(tài)原子的軌道表達(dá)式：C.中陰離子的電子式：D.甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬粒子：4.下列對實(shí)驗過程的相關(guān)問題處理方法合理的是選項實(shí)驗過程的相關(guān)問題處理方法A證明是弱電解質(zhì)用計測量醋酸、鹽酸的，比較溶液大小B從含有的固體中提取用溶解、萃取、分液C檢驗溴乙烷與乙醇溶液反應(yīng)中生成的乙烯將產(chǎn)生氣體通入酸性溶液D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁A.A B.B C.C D.D5.下列對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是A.證明H2C2O4有還原性：B.將K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中：C用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：6.將60.05的溶液與10.05的溶液混合，滴加溶液后變紅色。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.上述反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為B.5.6g中含有的未成對電子的數(shù)目為0.5C.0.05的溶液中含有的的數(shù)目小于0.05D.的空間構(gòu)型為V形7.纈沙坦具有降血壓效果持久穩(wěn)定、毒副作用小等特點(diǎn)，其合成中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于X的說法錯誤的是A.該有機(jī)物中碳原子有、兩種雜化方式B.該有機(jī)物中含有3種官能團(tuán)C.一定條件下1X可與8發(fā)生加成反應(yīng)D.該有機(jī)物分子中只有1個手性碳原子8.化學(xué)實(shí)驗操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗的基礎(chǔ)。下列操作不符合規(guī)范的是A．銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物B．檢驗否沉淀完全C．制備晶體D．證明苯和液溴為取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D9.錫是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。白錫和灰錫晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中錯誤的是A.白錫與灰錫晶體的配位數(shù)之比為B.兩種晶體的密度大小關(guān)系為白錫小于灰錫C.若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是D.若灰錫晶胞參數(shù)為a，則其中最近的兩個錫原子間距為10.已知X、Y、Z、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯誤的是A.化合物Y(RX)3能結(jié)合水中的OH-使溶液呈弱酸性B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＜QC.元素Y形成單質(zhì)屬于分子晶體D.以Z2X2為原料制備的高分子化合物具有導(dǎo)電性11.一種鉀離子電池正極材料鉀錳鐵基普魯士白充電或放電時變化如下圖所示，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為晶胞俯視圖。下列說法中錯誤的是A.Ⅰ→Ⅱ的變化過程為充電過程B.Ⅱ→Ⅲ過程中或的價態(tài)升高C.每個晶胞Ⅰ完全轉(zhuǎn)化為晶胞Ⅱ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4D.晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為2412.下列實(shí)驗設(shè)計及相應(yīng)結(jié)論均正確的是選項實(shí)驗設(shè)計結(jié)論A向10.1溶液中滴加11溶液，橙黃色加深，增大，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動B向1中加入10.3溶液后，上層液體減少使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，使酯的水解平衡向正反應(yīng)方向移動C某無色溶液加稀鹽酸酸化，再加入溶液，溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體該溶液中一定含有D基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸入熱水顏色加深正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能A.A B.B C.C D.D13.從鋰離子電池電極材料LiCoO2(含少量金屬Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工藝流程如圖所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空氣中煅燒，可實(shí)現(xiàn)LiCoO2的再生。下列說法正確的是A.為加快“浸取”的反應(yīng)速率，可將溶液加熱煮沸B.“浸取”反應(yīng)中，H2O2實(shí)際消耗量超過理論用量可能與Cu2+有關(guān)C.由圖示過程可知D.LiCoO2再生：14.為了從海水中提取鋰，某團(tuán)隊設(shè)計了圖示的電解池。保持電源正負(fù)極不變，每運(yùn)行一段時間后，將電極1與4取下互換，電極2與3(電極或電極)取下互換，可實(shí)現(xiàn)鋰的富集。下列說法正確的是A.a為電源的正極，電極電勢a高于bB.裝置中電極2應(yīng)選擇電極，電極反應(yīng)為C.互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)不同D.理論上，電路通過1電子時，有1富集在右側(cè)電解液中15.環(huán)境保護(hù)工程師研究用、或處理水樣中的。室溫下，飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.1，溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如圖所示[例如]。已知，，，下列說法中錯誤的是A.溶液中B.向的溶液中通入至飽和，可使C.忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率約為62%D.向0.01的溶液中加入等體積的0.2的溶液，反應(yīng)初期產(chǎn)生沉淀為二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.某興趣小組根據(jù)聯(lián)合制堿的原理，在實(shí)驗室中采用和粗鹽在特定的濃度和溫度條件下進(jìn)行反應(yīng)制備少量并檢驗其純度。實(shí)驗過程如下：①將盛有提純后溶液的燒杯加熱至30-35℃，不斷攪拌下將預(yù)先研細(xì)的一定質(zhì)量的分5次全部投入溶液中，加完后繼續(xù)保持該溫度攪拌30min，靜止，抽濾除去母液，用飽和碳酸氫鈉的酒精水()溶液洗滌除去吸附在表面的銨鹽和，獲得。②將產(chǎn)品小火烘干后轉(zhuǎn)移到坩堝中，放入高溫爐恒溫300℃加熱30min，停止加熱，移入干燥器中保存?zhèn)溆芒蹖?zhǔn)確稱取自制的產(chǎn)品g置于錐形瓶中，加50蒸餾水溶解后滴加2滴“指示劑1”，用濃度為c的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，邊滴加邊振蕩至終點(diǎn)，讀取所消耗的體積為。④繼續(xù)向錐形瓶中加入2滴“指示劑2”，用標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，使溶液顏色突變?yōu)槌壬?，將錐形瓶放到石棉網(wǎng)上加熱煮沸1~2min，冷水浴冷卻后溶液又變?yōu)辄S色，再繼續(xù)補(bǔ)滴至溶液變?yōu)槌壬?30s不褪色)為止，此時為第二個滴定終點(diǎn)，記錄整個滴定過程中所消耗的總體積?；卮鹣铝袉栴}：（1）粗鹽使用前需要除去、、等雜質(zhì)，下列除雜試劑加入順序為_______。a→_______→_______→_______。(填選項即可)a．溶液b．稀鹽酸c．溶液d．溶液（2）步驟①中溫度不能高于35℃的原因是_______。（3）步驟③中量取10.00的一定濃度的鹽酸來配制100鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______(從下列圖中選擇，填選項)。A. B. C. D.（4）步驟③中“指示劑1”為_______，在此過程中鹽酸一定要逐滴加入并不斷振蕩，以防止_______。（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，樣品中的百分含量為_____，的百分含量為_____。（6）步驟④中達(dá)滴定終點(diǎn)時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。17.用軟錳礦(主要成分為，含少量、、、、、等雜質(zhì))制備高純的工藝流程如圖所示：已知：25℃時相關(guān)物質(zhì)的見下表。物質(zhì)回答下列問題：（1）“浸出”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______，浸出渣成分為_______。（2）“除雜1”中的作用是_______，調(diào)節(jié)溶液的的理論最小值為_______。(離子濃度時認(rèn)為反應(yīng)完全)（3）加入的目的是_______。（4）“碳化”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）“系列操作”中包含洗滌、干燥等流程，采用低溫干燥的原因是_______。（6）純度測定步驟一：稱取g產(chǎn)品，加酸溶解并配制成100.00溶液：取25.00溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量溶液，加熱，充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的分解。步驟二：加入指示劑，用c溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時消耗溶液的體積為d。已知：(未配平)，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。18.乙烯是有機(jī)合成工業(yè)重要的原料，由乙烷制取乙烯是常見的方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烷氧化脫氫制備乙烯是化工生產(chǎn)中的重要工藝。主反應(yīng)：；副反應(yīng)：。①副反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行的原因為_______。②一定溫度下，向裝有催化劑的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和，反應(yīng)相同時間后，測得乙烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。a．圖中A點(diǎn)反應(yīng)一定未達(dá)平衡，原因是_______。b．若C點(diǎn)反應(yīng)也未達(dá)平衡，可能的原因是_______。（2）是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)。一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)?。?；反應(yīng)ⅱ：(遠(yuǎn)大于)。①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時，的平衡轉(zhuǎn)化率為40.0%，計算_______。②同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ時，與僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ相比，平衡產(chǎn)率_____(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）某團(tuán)隊提出為催化劑、作為溫和的氧化劑用于乙烷裂解催化脫氫制乙烯技術(shù)。配位不飽和催化耦合脫氫反應(yīng)過程推測如下：物理吸附的乙烷與配位不飽和中心反應(yīng)，從鍵活化開始，同時的價態(tài)由+3升高到+4.補(bǔ)全圖中畫框部分_______。（4）2021年來中國科學(xué)院謝奎團(tuán)隊研究電解乙烷制備乙烯并取得突破，其原理如圖所示。A極的電極反應(yīng)式為_______。19.鋰離子電池是近年來的研究熱點(diǎn)，應(yīng)用的領(lǐng)域正在不斷擴(kuò)大，展示了廣闊的應(yīng)用前景和潛在的巨大經(jīng)濟(jì)效益。（1）一種鋰離子電池的電極材料可采用、、和苯胺()等作為原料制備。①原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鐵原子，其價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為____。②在中除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是_______(填元素符號)，電負(fù)性最強(qiáng)的元素為_______(填元素符號)。③苯胺的熔點(diǎn)_______甲苯的熔點(diǎn)(填“>”或“<”)，原因是_______。（2）某鋰電池的負(fù)極材料是鋰原子嵌入石墨烯層間，其晶胞結(jié)構(gòu)(底邊為平行四邊形)如下圖1所示，該晶體的化學(xué)式為_______。（3）某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是如下圖2所示的立方體。在該晶體中O原子的配位數(shù)為_______，晶體密度為_______。20.有機(jī)物M是一種有潛力的抗病毒和抑菌藥物，其合成路線如下(部分條件和試劑省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）C與F生成M的反應(yīng)類型為_______。（3）A與X的反應(yīng)為羥醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)分為兩步，其中第一步為加成反應(yīng)，第二步為消去反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）Y分子式為，則B→C的化學(xué)方程式為_______。（5）胺類物質(zhì)的堿性隨氮原子電子云密度的增大而增強(qiáng)。同一條件下，下列化合物的堿性由大到小的順序為_______(填標(biāo)號)。①②③（6）與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_______種，其中含有手性碳原子的有機(jī)物結(jié)構(gòu)為_______。

標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測試2025年2月測試化學(xué)試卷本試卷共100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Fe-56一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題意的。1.化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中正確的是A.常見食用油在空氣中被氧化產(chǎn)生異味，與其分子中含有酯基有關(guān)B.離子液體熔點(diǎn)低且有良好的導(dǎo)電性，可用作原電池的電解質(zhì)C.銅銦硫(CuInS2)量子點(diǎn)是納米級的半導(dǎo)體材料，屬于膠體D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．常見食用油分子中含有碳碳雙鍵，易被空氣中的O2氧化而產(chǎn)生異味，酯基不易被氧化，所以與其分子中含有碳碳雙鍵有關(guān)，A不正確；B．離子液體熔點(diǎn)低，常溫下多為易流動的液體，且具有良好的導(dǎo)電性，滿足原電池中電解質(zhì)能夠傳導(dǎo)離子的要求，所以可用作原電池的電解質(zhì)，B正確；C．銅銦硫(CuInS2)量子點(diǎn)是納米級的半導(dǎo)體材料，它是一種純凈物，而膠體是一種分散系，由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成，所以不屬于膠體，C不正確；D．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯都是碳單質(zhì)，互為同素異形體，D不正確；故選B。2.近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就，對相關(guān)成就所涉及的化學(xué)知識理解正確的是A.以硅樹脂為基體的自供電軟機(jī)器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹脂是一種高分子材料B.“天宮”空間站配置砷化鎵光電池，砷化鎵電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.聚酯纖維滌綸做成的織物在航空領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用，滌綸通常通過加聚反應(yīng)制得D.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直鏈淀粉含量高的食物口感較黏【答案】A【解析】【詳解】A．硅樹脂是具有高度交聯(lián)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性聚硅氧烷，屬于高分子材料，A正確；B．砷化鎵光電池是將太陽能(光能)轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．滌綸是聚對苯二甲酸乙二酯，是通過縮聚反應(yīng)制得的，而不是加聚反應(yīng)，C錯誤；D．直鏈淀粉含量高的食物，口感較硬，支鏈淀粉含量高的食物口感較黏，D錯誤；故答案選A。3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.環(huán)己烷穩(wěn)定構(gòu)象的空間填充模型：B.銅的基態(tài)原子的軌道表達(dá)式：C.中陰離子的電子式：D.甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬粒子：【答案】C【解析】【詳解】A．是球棍模型，故A選項錯誤；B．是基態(tài)Cu原子電子排布式，銅的基態(tài)原子的軌道表達(dá)式如圖所示，故B選項錯誤；C．中陰離子為，其電子式中B原子周圍應(yīng)形成4對共用電子對，且?guī)в幸粋€單位負(fù)電荷，所給電子式正確，故C選項正確；D．在甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬的粒子不是甲苯分子本身，而是甲苯分子被電子轟擊等方式電離，失去一個電子形成的分子離子峰，所以甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬粒子為，故D選項錯誤；故答案選C。4.下列對實(shí)驗過程的相關(guān)問題處理方法合理的是選項實(shí)驗過程的相關(guān)問題處理方法A證明是弱電解質(zhì)用計測量醋酸、鹽酸的，比較溶液大小B從含有的固體中提取用溶解、萃取、分液C檢驗溴乙烷與乙醇溶液反應(yīng)中生成的乙烯將產(chǎn)生氣體通入酸性溶液D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．不知道溶液濃度，不能根據(jù)比較溶液大小判斷酸性強(qiáng)弱，A錯誤；B．從含有的固體中提取，用溶解、萃取、分液，仍在中，沒有提取出來，B錯誤；C．揮發(fā)的乙醇也能使高錳酸鉀褪色，不能證明反應(yīng)生成乙烯，C錯誤；D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的微晶來充當(dāng)晶核，D正確；故選D。5.下列對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是A.證明H2C2O4有還原性：B.將K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中：C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．酸性KMnO4中Mn元素化合價為+7價，具有強(qiáng)氧化性，會將H2C2O4中+3價C氧化為+4價CO2，Mn元素被還原為+2價的Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]能夠與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．Cl2具有強(qiáng)氧化性，會將氧化為，Cl2被還原為Cl-，溶液顯堿性，在酸性環(huán)境中不能大量共存，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合離子共存及物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化為乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被還原為Cr3+，據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故合理選項是C。6.將60.05的溶液與10.05的溶液混合，滴加溶液后變紅色。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.上述反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為B.5.6g中含有的未成對電子的數(shù)目為0.5C.0.05的溶液中含有的的數(shù)目小于0.05D.的空間構(gòu)型為V形【答案】B【解析】【詳解】A．n(KI)=，，由反應(yīng)可知，不足，根據(jù)的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)化為，1個得到1個電子，n()=，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，又因為滴加溶液后變紅色，所以溶液中含有，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，A錯誤；B．的電子排布式為，3d軌道上有5個未成對電子，5.6g的物質(zhì)的量為n=，含有的未成對電子的數(shù)目為，B正確；C．只知道溶液的濃度為，沒有溶液體積，無法計算的數(shù)目，C錯誤；D．與是等電子體，是直線形結(jié)構(gòu)，所以的空間構(gòu)型為直線形，D錯誤；故答案選B。7.纈沙坦具有降血壓效果持久穩(wěn)定、毒副作用小等特點(diǎn)，其合成中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于X的說法錯誤的是A.該有機(jī)物中碳原子有、兩種雜化方式B該有機(jī)物中含有3種官能團(tuán)C.一定條件下1X可與8發(fā)生加成反應(yīng)D.該有機(jī)物分子中只有1個手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中苯環(huán)、酯基中的碳原子為雜化，-CN中的碳原子為sp雜化，甲基中的碳原子為雜化，A錯誤；B．該有機(jī)物中含酯基、亞氨基、氰基，共3種官能團(tuán)，B正確；C．1mol苯環(huán)可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol-CN可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故1molX可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．如圖所示：，圈中碳原子為手性碳原子，該有機(jī)物分子中只有1個手性碳原子，D正確；故選A。8.化學(xué)實(shí)驗操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)。下列操作不符合規(guī)范的是A．銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物B．檢驗是否沉淀完全C．制備晶體D．證明苯和液溴為取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，可用裝置制取，氣態(tài)產(chǎn)物為SO2，可利用SO2的漂白性進(jìn)行檢驗，觀察到品紅溶液褪色，并且浸有NaOH溶液的棉團(tuán)吸收尾氣，故A正確；B．沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐屑尤肼然^溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)沉淀完全，故B正確；C．[Cu(NH3)4]SO4不溶于乙醇，向[Cu(NH3)4]SO4加入乙醇，有利于[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體析出，故C正確D．用裝置乙制取溴苯時，將液溴加入苯中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)，從圓底燒瓶中出來的HBr中混有的溴蒸氣，溴蒸氣也可使硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀，無法證明苯與液溴反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D錯誤；故選D。9.錫是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。白錫和灰錫晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中錯誤的是A.白錫與灰錫晶體的配位數(shù)之比為B.兩種晶體的密度大小關(guān)系為白錫小于灰錫C.若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是D.若灰錫晶胞參數(shù)為a，則其中最近的兩個錫原子間距為【答案】B【解析】【詳解】A．白錫的配位數(shù)為8，灰錫的配位數(shù)為4，因此白錫與灰錫晶體的配位數(shù)之比為2：1，故A正確；B．晶體的體積大小未知，無法比較兩種晶體的密度大小，故B錯誤；C．一個白錫晶胞中含有的錫原子數(shù)為8×+1=2，一個灰錫晶胞中含有的錫原子數(shù)為8×+6×+4=8，則白錫和灰錫的密度之比為=，故C正確；D．最近的兩個錫原子間距為體對角線的，即為nm，故D正確；答案選B。10.已知X、Y、Z、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯誤的是A.化合物Y(RX)3能結(jié)合水中的OH-使溶液呈弱酸性B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＜QC.元素Y形成單質(zhì)屬于分子晶體D.以Z2X2為原料制備的高分子化合物具有導(dǎo)電性【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，則X為第一周期元素即為H，Q為第3周期元素，結(jié)合化合物結(jié)構(gòu)式可知，Y形成3個共價鍵，Z形成4個共價鍵，R形成2個共價鍵，Q形成1個共價鍵，即Y為B，Z為C，R為O，Q為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為B、R為O、X為H，即化合物Y(RX)3即為B(OH)3由于B中存在空軌道能夠接受OH-中的孤電子對形成配位鍵，即能結(jié)合水中的OH-使溶液呈弱酸性，A正確；B．由分析可知，Z為C、Q為Cl，已知非金屬性Cl＞C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性H2CO3＜HClO4即Z＜Q，B正確；C．由分析可知，Y為B，元素Y形成單質(zhì)即晶體硼屬于共價晶體，C錯誤；D．由分析可知，Z為C、X為H，以Z2X2即C2H2為原料制備的高分子化合物即聚乙炔中存在單鍵和雙鍵交替結(jié)構(gòu)，具有導(dǎo)電性，D正確；故答案為：C。11.一種鉀離子電池正極材料鉀錳鐵基普魯士白充電或放電時變化如下圖所示，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為晶胞俯視圖。下列說法中錯誤的是A.Ⅰ→Ⅱ的變化過程為充電過程B.Ⅱ→Ⅲ過程中或的價態(tài)升高C.每個晶胞Ⅰ完全轉(zhuǎn)化為晶胞Ⅱ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4D.晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為24【答案】D【解析】【分析】鉀錳鐵基普魯士白是一種鉀離子電池正極材料，充電時裝置為電解池，其為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電隨著脫出，其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰?，則Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是原電池放電過程；【詳解】A．據(jù)“均攤法”，晶胞Ⅱ中含個FeC6、個MnN6、4個K，則晶胞I中也含有4個FeC6，由鉀錳鐵基普魯士白的化學(xué)式可知晶胞中含有8個K，晶胞Ⅰ→Ⅱ的變化過程為脫出，發(fā)生氧化反應(yīng)，為充電過程，A正確；B．Ⅱ→Ⅲ過程中為充電過程，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則或的價態(tài)升高，B正確；C．每個晶胞Ⅰ完全轉(zhuǎn)化為晶胞Ⅱ，有4個脫出，則或的價態(tài)升高4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，C正確；D．結(jié)合A分析，晶胞Ⅲ中有24個CN-，CN-中含有碳氮叁鍵，1個叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵，則其中鍵數(shù)目為48，D錯誤；故選D。12.下列實(shí)驗設(shè)計及相應(yīng)結(jié)論均正確的是選項實(shí)驗設(shè)計結(jié)論A向10.1溶液中滴加11溶液，橙黃色加深，增大，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動B向1中加入10.3溶液后，上層液體減少使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，使酯的水解平衡向正反應(yīng)方向移動C某無色溶液加稀鹽酸酸化，再加入溶液，溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體該溶液中一定含有D基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸入熱水顏色加深正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．在溶液中存在與的平衡，H?增加確實(shí)會促使平衡右移，使?jié)舛仍龃?，橙黃色加深，但HBr中的Br?在酸性條件下可能被氧化為，導(dǎo)致顏色變化。實(shí)驗現(xiàn)象橙黃色加深可能由氧化還原反應(yīng)引起，而非平衡移動，故A錯誤；B．催化劑只會改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故B錯誤；C．酸性溶液中含、均可氧化，生成和，遇氧氣生成紅棕色，由實(shí)驗及現(xiàn)象不能證明溶液中是否，故C錯誤；D．顏色加深說明濃度增加，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（ΔH>0）。根據(jù)基元反應(yīng)活化能關(guān)系，ΔH=Ea正-Ea逆，吸熱反應(yīng)中Ea正>Ea逆，故D正確；故選D。13.從鋰離子電池電極材料LiCoO2(含少量金屬Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工藝流程如圖所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空氣中煅燒，可實(shí)現(xiàn)LiCoO2的再生。下列說法正確的是A.為加快“浸取”的反應(yīng)速率，可將溶液加熱煮沸B.“浸取”反應(yīng)中，H2O2實(shí)際消耗量超過理論用量可能與Cu2+有關(guān)C.由圖示過程可知D.LiCoO2再生：【答案】B【解析】【分析】正極材料LiCoO2(含少量金屬Cu)中加入H2SO4、H2O2，Co3+被還原為Co2+，同時生成O2；Cu與H2O2、H2SO4作用轉(zhuǎn)化為CuSO4；將反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液沉銅，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，過濾后，往濾液中繼續(xù)加入NaOH溶液沉鈷，此時Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀；將濾液2經(jīng)過一系列操作，最后制得Li2CO3。【詳解】A．H2O2受熱易分解，為加快“浸取”的反應(yīng)速率，可將溶液適當(dāng)加熱，但不能加熱煮沸，A不正確；B．“浸取”反應(yīng)中，由于Cu2+可催化H2O2分解，所以H2O2實(shí)際消耗量超過理論用量可能與Cu2+有關(guān)，B正確；C．由圖示過程可知，加入NaOH溶液過程中，先生成Cu(OH)2沉淀，后生成Co(OH)2沉淀，則表明沉淀Co2+時，所需c(OH-)大，所以，C不正確；D．LiCoO2再生時，將Co(OH)2、Cu(OH)2混合后高溫，此時Co2+被空氣中的O2氧化為Co3+，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D不正確；故選B。14.為了從海水中提取鋰，某團(tuán)隊設(shè)計了圖示的電解池。保持電源正負(fù)極不變，每運(yùn)行一段時間后，將電極1與4取下互換，電極2與3(電極或電極)取下互換，可實(shí)現(xiàn)鋰的富集。下列說法正確的是A.a為電源的正極，電極電勢a高于bB.裝置中電極2應(yīng)選擇電極，電極反應(yīng)為C.互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)不同D.理論上，電路通過1電子時，有1富集在右側(cè)電解液中【答案】D【解析】【分析】為從海水中提取鋰，電極1的電極反應(yīng)式為：，則電極1為陰極，則電極2為陽極，電極材料為Ag，電極方程式為；電極3為陰極，電極材料為AgCl，電極方程式為，電極4為陽極，在電極4上發(fā)生氧化反應(yīng)：，實(shí)現(xiàn)了鋰的富集?！驹斀狻緼．電極1為陰極，因此a為電源的負(fù)極，b為電源的正極，電極電勢b高于a，故A錯誤；B．由分析可知，電極2為陽極，應(yīng)選擇電極，海水中有Cl-，則電極2的電極反應(yīng)式為：，故B錯誤；C．電極4放電一段時間后轉(zhuǎn)化成為，所以互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)相同，故C錯誤；D．根據(jù)電子守恒，電路中各處的電量相等，所以理論上，電路通過電子時，有富集在右側(cè)電解液中，故D正確；故答案為：D。15.環(huán)境保護(hù)工程師研究用、或處理水樣中的。室溫下，飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.1，溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如圖所示[例如]。已知，，，下列說法中錯誤的是A.溶液中B.向的溶液中通入至飽和，可使C.忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率約為62%D.向0.01的溶液中加入等體積的0.2的溶液，反應(yīng)初期產(chǎn)生沉淀為【答案】D【解析】【分析】由溶液中各含硫微粒物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系圖可知，曲線向下的代表H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系，先升后降的代表HS-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系，上升的曲線代表S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系，H2S曲線和HS-曲線的交叉點(diǎn)代表二者的濃度相等，對應(yīng)的pH=7，c(H+)=10-7mol/L，Ka1==c(H+)=10-7，HS-與S2-曲線交叉點(diǎn)代表HS-與S2-二者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，對應(yīng)的pH=13，c(H+)=10-13mol/L，Ka2==c(H+)=10-13?！驹斀狻緼．溶液中存在電荷守恒，即：，A正確；B．向的溶液中通入至飽和，若，反應(yīng)Cd2++H2S=CdS↓+2H+幾乎完全發(fā)生，c(H+)=0.02mol/L，由Ka1×Ka2=×==10-7×10-13=10-20，飽和H2S溶液中H2S濃度為0.1mol/L，=10-20，=2.5×10-20mol/L，此時c(Cd2+)=<10-5mol/L，B正確；C．根據(jù)S2-+H2O?HS-+OH-，設(shè)水解的S2-的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，產(chǎn)生的HS-和OH-濃度都為xmol/L，Kh====，x≈0.062mol/L，水解率為，C正確；D．0.1mol/LNa2S溶液中的水解率約為62%，0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，瞬時c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.某興趣小組根據(jù)聯(lián)合制堿的原理，在實(shí)驗室中采用和粗鹽在特定的濃度和溫度條件下進(jìn)行反應(yīng)制備少量并檢驗其純度。實(shí)驗過程如下：①將盛有提純后溶液的燒杯加熱至30-35℃，不斷攪拌下將預(yù)先研細(xì)的一定質(zhì)量的分5次全部投入溶液中，加完后繼續(xù)保持該溫度攪拌30min，靜止，抽濾除去母液，用飽和碳酸氫鈉的酒精水()溶液洗滌除去吸附在表面的銨鹽和，獲得。②將產(chǎn)品小火烘干后轉(zhuǎn)移到坩堝中，放入高溫爐恒溫300℃加熱30min，停止加熱，移入干燥器中保存?zhèn)溆?。③將?zhǔn)確稱取自制的產(chǎn)品g置于錐形瓶中，加50蒸餾水溶解后滴加2滴“指示劑1”，用濃度為c的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，邊滴加邊振蕩至終點(diǎn)，讀取所消耗的體積為。④繼續(xù)向錐形瓶中加入2滴“指示劑2”，用標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，使溶液顏色突變?yōu)槌壬?，將錐形瓶放到石棉網(wǎng)上加熱煮沸1~2min，冷水浴冷卻后溶液又變?yōu)辄S色，再繼續(xù)補(bǔ)滴至溶液變?yōu)槌壬?30s不褪色)為止，此時為第二個滴定終點(diǎn)，記錄整個滴定過程中所消耗的總體積?；卮鹣铝袉栴}：（1）粗鹽使用前需要除去、、等雜質(zhì)，下列除雜試劑加入順序為_______。a→_______→_______→_______。(填選項即可)a．溶液b．稀鹽酸c．溶液d．溶液（2）步驟①中溫度不能高于35℃的原因是_______。（3）步驟③中量取10.00的一定濃度的鹽酸來配制100鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______(從下列圖中選擇，填選項)。A. B. C. D.（4）步驟③中“指示劑1”為_______，在此過程中鹽酸一定要逐滴加入并不斷振蕩，以防止_______。（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，樣品中的百分含量為_____，的百分含量為_____。（6）步驟④中達(dá)滴定終點(diǎn)時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）dcb（2）防止溫度高于35℃，分解（3）ABC（4）①.酚酞②.局部濃度過高生成，影響測定結(jié)果（5）①.②.（6）偏小【解析】【分析】本題為利用雙指示劑的方法，測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中兩種鹽含量的實(shí)驗題，第一次滴定時為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，滴定終點(diǎn)顯堿性，用酚酞做指示劑，第二次滴定為碳酸氫鈉和和鹽酸反應(yīng)，滴定終點(diǎn)顯酸性，用甲基橙作指示劑，以此解題?！拘?詳解】除去氯化鈣可以用碳酸鈉溶液，同時碳酸鈉可以除去過量的氯化鋇，除去氯化鎂可以用氫氧化鈉溶液，除去硫酸鈉可以用氯化鋇溶液，由于碳酸鈉可以除去過量的氯化鋇，則碳酸鈉應(yīng)該在氯化鋇之后加入，沉淀完過濾后，注意用鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則順序為：adcb，則答案為：dcb；【小問2詳解】步驟①為溶解，溫度過高會分解，故答案為：防止溫度高于35℃，分解；【小問3詳解】配制100鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL的容量瓶和膠頭滴管，為了準(zhǔn)確量取10.00的一定濃度的鹽酸，需要酸式滴定管，故答案為：ABC；【小問4詳解】步驟③和④是利用雙指示劑的方法，用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，“指示劑1”的滴定終點(diǎn)為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時溶液顯堿性，故“指示劑1”為酚酞；滴定過快，會導(dǎo)致鹽酸局部濃度大而生成二氧化碳，故答案為：酚酞；局部濃度過高生成，影響測定結(jié)果；【小問5詳解】根據(jù)題中已知信息第一次終點(diǎn)為生成，則第一次終點(diǎn)消耗的HCl的體積為V1mL，，第二次滴定時碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，第二次終點(diǎn)消耗的HCl的體積為，則樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，則原樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，原樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【小問6詳解】俯視讀數(shù)，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，第二次滴定時是碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)，則碳酸氫鈉的含量偏小。17.用軟錳礦(主要成分為，含少量、、、、、等雜質(zhì))制備高純的工藝流程如圖所示：已知：25℃時相關(guān)物質(zhì)的見下表。物質(zhì)回答下列問題：（1）“浸出”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______，浸出渣成分為_______。（2）“除雜1”中的作用是_______，調(diào)節(jié)溶液的的理論最小值為_______。(離子濃度時認(rèn)為反應(yīng)完全)（3）加入的目的是_______。（4）“碳化”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）“系列操作”中包含洗滌、干燥等流程，采用低溫干燥原因是_______。（6）純度測定步驟一：稱取g產(chǎn)品，加酸溶解并配制成100.00溶液：取25.00溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量溶液，加熱，充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的分解。步驟二：加入指示劑，用c溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時消耗溶液的體積為d。已知：(未配平)，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.、(或只填寫)（2）①.將氧化為②.4.9（3）除去、（4）（5）防止溫度過高發(fā)生分解，降低產(chǎn)率（6）【解析】【分析】軟錳礦的主要成分為，還含少量、、、、、，向軟錳礦粉中加入稀硫酸，通入，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn由+4價降低到+2價，轉(zhuǎn)化為，被氧化為，、、、均可溶于稀硫酸，生成、、和，與反應(yīng)生成微溶的，不溶于稀硫酸，因此浸出渣中含有和；在浸出液中加入，可將氧化為，加入氨水調(diào)節(jié)pH，可將完全沉淀為，將轉(zhuǎn)化為沉淀，即濾渣1為和；向濾液中加入，可與溶液中的和剩余的反應(yīng)生成沉淀和，即濾渣2為和；繼續(xù)向濾液中加入碳酸氫銨和氨水“碳化”最終可將轉(zhuǎn)化為?！拘?詳解】軟錳礦的主要成分為，向軟錳礦粉中加入稀硫酸，通入，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn由+4價降低到+2價，轉(zhuǎn)化為，被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為；、、、均可溶于稀硫酸，生成、、和，與反應(yīng)生成微溶的，不溶于稀硫酸，因此浸出渣中含有和；【小問2詳解】“除雜1”中，加入，可將氧化為，加入氨水調(diào)節(jié)pH，可將完全沉淀為，將轉(zhuǎn)化為沉淀，故的作用是將氧化為；調(diào)節(jié)溶液的時，要讓、完全沉淀而其他離子不沉淀，即當(dāng)完全沉淀時、均已沉淀完全，此時，，即的理論最小值為4.9；【小問3詳解】向濾液中加入，可與溶液中的和剩余的反應(yīng)生成沉淀和，即濾渣2為和，故加入的作用是除去和；【小問4詳解】“碳化”過程中，向濾液中加入碳酸氫銨和氨水，最終可將轉(zhuǎn)化為，同時生成和水，離子方程式為；【小問5詳解】“系列操作”中包含洗滌、干燥等流程，因在高溫下會發(fā)生分解，因此采用低溫干燥，防止溫度過高發(fā)生分解，最終降低了產(chǎn)率；【小問6詳解】已知條件根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒可知，配平后的離子方程式為，用c溶液滴定，可將氧化為，由此可得計量關(guān)系：，故的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.乙烯是有機(jī)合成工業(yè)重要的原料，由乙烷制取乙烯是常見的方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烷氧化脫氫制備乙烯是化工生產(chǎn)中的重要工藝。主反應(yīng)：；副反應(yīng)：。①副反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行的原因為_______。②一定溫度下，向裝有催化劑的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和，反應(yīng)相同時間后，測得乙烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。a．圖中A點(diǎn)反應(yīng)一定未達(dá)平衡，原因是_______。b．若C點(diǎn)反應(yīng)也未達(dá)平衡，可能的原因是_______。（2）是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)。一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)ⅰ：；反應(yīng)ⅱ：(遠(yuǎn)大于)。①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時，的平衡轉(zhuǎn)化率為40.0%，計算_______。②同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ時，與僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ相比，的平衡產(chǎn)率_____(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）某團(tuán)隊提出為催化劑、作為溫和的氧化劑用于乙烷裂解催化脫氫制乙烯技術(shù)。配位不飽和催化耦合脫氫反應(yīng)過程推測如下：物理吸附的乙烷與配位不飽和中心反應(yīng)，從鍵活化開始，同時的價態(tài)由+3升高到+4.補(bǔ)全圖中畫框部分_______。（4）2021年來中國科學(xué)院謝奎團(tuán)隊研究電解乙烷制備乙烯并取得突破，其原理如圖所示。A極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.該反應(yīng)的、，高溫時②.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A點(diǎn)反應(yīng)到達(dá)平衡，則溫度更高條件下，乙烯的產(chǎn)率應(yīng)更低③.催化劑活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢（2）①.或0.19②.增大（3）（4）【解析】【小問1詳解】①該反應(yīng)的、，高溫時，在高溫度下能自發(fā)進(jìn)行；②一定溫度下，向裝有催化劑的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和，反應(yīng)相同時間后，測得乙烯的產(chǎn)率隨溫度先增加后減小，a．圖中A點(diǎn)反應(yīng)一定未達(dá)平衡，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A點(diǎn)反應(yīng)到達(dá)平衡，則溫度更高條件下，乙烯的產(chǎn)率應(yīng)更低，b．若C點(diǎn)反應(yīng)也未達(dá)平衡，因為隨著溫度的升高，催化劑活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢；【小問2詳解】①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時，的平衡轉(zhuǎn)化率為40.0%，假設(shè)反應(yīng)前乙烷的物質(zhì)的量為1mol，得三段式，計算，②遠(yuǎn)大于，說明反應(yīng)ii進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)i，反應(yīng)ii的反應(yīng)物H2需要反應(yīng)i來提供，也就是說反應(yīng)i先發(fā)生，生成氫氣后，這些氫氣馬上與C2H6發(fā)生反應(yīng)ii，而且因為反應(yīng)ii進(jìn)行程度大，導(dǎo)致氫氣濃度降低，反應(yīng)i平衡不斷正向移動，因此C2H4的平衡產(chǎn)率增大；【小問3詳解】物理吸附的乙烷與配位不飽和中心反應(yīng)，從鍵活化開始，同時的價態(tài)由+3升高到+4，即增加一個共價鍵，根據(jù)碳原子的電負(fù)性強(qiáng)于鉻原子，推測圖中畫框部分為；【小問4詳解】從圖分析，電極B上二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，得到電子，為陰極反應(yīng)，則A為陽極；A電極上乙烷反應(yīng)生成生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為。19.鋰離子電池是近年來的研究熱點(diǎn)，應(yīng)用的領(lǐng)域正在不斷擴(kuò)大，展示了廣闊的應(yīng)用前景和潛在的巨大經(jīng)濟(jì)效益。（1）一種鋰離子電池的電極材料可采用、、和苯胺()等作為原料制備。①原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對