天津市五區(qū)縣重點校2024-2025學年高三上學期1月期末化學試題

2024~2025學年度第一學期期末重點校聯(lián)考高三化學相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Cu64Au197第I卷(共36分)本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.在科技和生活中處處都有化學的影子，下列敘述錯誤的是A.C919大飛機的外殼主要材料為硬鋁，它密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力B.紅葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用C.乒乓球拍橡膠皮采用硫化橡膠材料，橡膠硫化過程是把其線性結構轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀結構D.用氯氣處理水中的、等重金屬離子【答案】D【解析】【詳解】A．C919大飛機的外殼主要材料為硬鋁，硬鋁屬于鋁合金，它的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，A正確；B．由于SO2能夠抑制霉菌滋生，且同時具有強的還原性，因此紅葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用，可以保持紅酒品質(zhì)，B正確；C．乒乓球拍橡膠皮采用硫化橡膠材料，橡膠硫化過程是使線性分子結構發(fā)生交聯(lián)而轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀結構，從而使其強度和彈性增強，C正確；D．氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，應利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，用FeS將、等重金屬離子轉(zhuǎn)化為HgS、PbS等沉淀除去，D錯誤；故選D。2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.基態(tài)Al原子最高能級的電子云輪廓圖：B.順2丁烯的分子結構模型：C.基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：D.的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)Al

原子核外占據(jù)最高能級的電子為

3p

能級電子，電子云輪廓圖為啞鈴形，A正確；B．順式結構相同基團在雙鍵的同一側，故順2丁烯中兩個甲基位于雙鍵同側，其結構模型為，B正確；C．基態(tài)Si原子的價電子排布式為3s23p2，根據(jù)洪特規(guī)則，價層電子的軌道表示式為，C錯誤；D．Na2O2是離子化合物，由Na+和構成，電子式為：，D正確；故選C。3.下列比較正確的是A.離子半徑： B.鍵角：C.熱穩(wěn)定性： D.第一電離能：【答案】A【解析】【詳解】A．電子層數(shù)相同離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子的離子半徑大小順序為：，故A正確；B．三種分子價層電子對數(shù)均為4，均為雜化，孤對電子對數(shù)分別為2、1、0，孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，則氫化物的鍵角大小順序為：，故B錯誤；C．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強，則氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序為HF>NH3>PH3，故C錯誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級是半滿結構，第一電離能反常，故第一電離能：，故D錯誤；故選A。4.下列化學反應表示不正確的是A.Na2CO3溶液中通入過量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++18O2↑+4OHC.綠礬處理含鉻廢水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD.用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極電極反應式：Ag+Cle=AgCl↓【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3和CO2，反應的離子方程式為：，A正確；B．向H218O中投入Na2O2固體，反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，生成O2的氧原子均來源于Na2O2，故該反應離子方程式為：，B錯誤；C．綠礬處理含鉻廢水時，作氧化劑，被還原為，作還原劑，被氧化為，反應的離子方程式為，C正確；D．用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極是活性電極，Ag失去電子生成，與反應生成沉淀，陽極的電極反應式為：，D正確；故選B。5.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”，涉及的主要反應為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.此反應中氧化劑只有SB.12g金剛石中含有的CC鍵的數(shù)目為C.溶液中數(shù)為D.的中子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．該反應中N、S的化合價均下降，則S、KNO3均為氧化劑，A錯誤；B．金剛石中每個碳原子形成4個CC鍵，每個CC鍵為2個碳原子所共有，每個碳原子形成的CC鍵為4×=2，則12g金剛石中含有的CC鍵數(shù)目為×2×NAmol—1=2NA，B錯誤；C．由于題干未告知溶液的體積，故無法計算常溫下，1mol?LK2S溶液中S2的數(shù)目，C錯誤；D．1個原子的中子數(shù)為146=8，的物質(zhì)的量為0.2mol，則所含有的中子數(shù)為1.6NA，D正確；故選D。6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲檢驗該條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕B.用裝置乙制備并收集乙酸乙酯C.用裝置丙證明乙炔可使溴水褪色D.檢查裝置丁的氣密性【答案】D【解析】【詳解】A．電解質(zhì)溶液呈較強的酸性時才發(fā)生鐵的析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，故A錯誤；B．為防止倒吸，長導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，故B錯誤；C．電石和食鹽水反應生成的H2S氣體也能與溴水發(fā)生氧化還原反應使得溶液褪色，該裝置不能驗證乙炔能使溴水褪色，故C錯誤；D．長頸漏斗加入蒸餾水至浸沒長頸漏斗下端管口，并關閉止水夾，形成密閉裝置，繼續(xù)加入一定量水，若長頸漏斗內(nèi)液面不再下降，證明氣密性良好，故D正確；故選D。7.綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸說法正確的是A.含有2個手性碳原子B.1mol綠原酸可消耗6molC.1mol綠原酸可消耗7molNaOHD.能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚反應【答案】D【解析】【詳解】A．連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，則后面六元環(huán)上連接氧原子的4個碳原子為手性碳原子，如圖：，A錯誤；B．酚羥基的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1mol綠原酸可消耗4molBr2，B錯誤；C．酚羥基、酯基、羧基與NaOH反應，則1mol綠原酸含有2mol酚羥基、1mol醇酯基和1mol羧基，故可消耗4molNaOH，C錯誤；D．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應，含羥基、羧基可發(fā)生取代反應、縮聚反應，D正確；故答案為：D。8.反應可用于去除氮氧化物。Cu+催化該反應的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.其他條件不變時，增大，O2的平衡轉(zhuǎn)化率減小B.該反應的平衡常數(shù)的表達式C.反應過程中，Cu+參與反應，降低了反應的活化能和焓變D.步驟Ⅲ中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．增大一種反應物的量，可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，而自身的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故增大，則氧氣的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積比上反應物的濃度冪之積，所以，B正確；C．催化劑降低反應活化能，但不改變焓變，反應過程中，Cu+為催化劑，C錯誤；D．由反應Ⅲ可知，1molCu+(NO2)轉(zhuǎn)化為0.5molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以步驟Ⅲ中每消耗1molCu+(NO2)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023，D正確；故答案為：C。9.目前新能源汽車多采用三元鋰電池，某三元鋰電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.充電時，需連接，，且B極為陽極B.放電時，A極發(fā)生的反應為：C.放電時，電子流向為A極→用電器→B極D.外電路每通過1mol電子時，通過隔膜的質(zhì)量為7g【答案】B【解析】【分析】連接K2、K3時，裝置為原電池，鋰離子向正極移動，則A為負極，電極反應為：LixC6xe=xLi++6C，B極正極，電極反應為Li1xNiaCobMncO2+xLi++xe=LiNiaCobMncO2；連接K1、K2時，裝置為電解池，A極為陰極，B極為陽極?！驹斀狻緼．連接K2、K3時，裝置為原電池，A為負極、B為正極，則充電時，需連接K1、K2，且B極為陽極，故A正確；B．放電時，連接K2、K3，裝置為原電池，A為負極，A極發(fā)生的反應為：LixC6xe=xLi++6C，故B錯誤；C．連接K2、K3時，裝置為原電池，放電時電子從負極流出經(jīng)過用電器流入正極，即電子流向為A極→用電器→B極，故C正確；D．內(nèi)外電路轉(zhuǎn)移電荷數(shù)相等，當外電路通過1mol電子時，通過隔膜的Li+的物質(zhì)的量1mol，其質(zhì)量為1mol×7gmol1=7g，故D正確；故選B。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，離子與Y2分子均含有14個電子；習慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑：W>ZB.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>YC.化合物ZXY的水溶液呈中性D.分子中既有σ鍵又有π鍵【答案】D【解析】【分析】離子與分子均含有14個電子，則X為C，Y為N；習慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na，W為Cl?！驹斀狻緼．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na＞Cl，故A錯誤；B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故HNO3＞H2CO3，故B錯誤；C．NaCN為強堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯誤；D．(CN)2的結構簡式為，分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵，故D正確；故選D。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀產(chǎn)生溶液中沒有苯酚B將稀硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚C向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向溶液中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．加入少量的濃溴水，振蕩沒有白色沉淀，不是溶液中沒有苯酚，而是溴水太少，生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中了，A項錯誤；B．稀硫酸與

混合產(chǎn)生，通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和碳酸氫鈉，由強酸制弱酸可知，碳酸的酸性強于苯酚，B項正確；C．蔗糖水解時要加入稀硫酸作催化劑，而銀鏡反應需要在堿性條件下進行，故需要加入NaOH中和酸，再進行銀鏡反應，C項錯誤；D．

溶液過量，直接與和反應生成相應的沉淀，不能比較Ksp()、Ksp()大小，D項錯誤；故選B。12.在25℃時，向體積均為20mL、濃度均為的兩種酸(HX、HY)中分別滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.HY的電離方程式為B.水的電離程度：a>bC.時，反應后的兩種溶液中D.b點時：【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，HX的pH等于1，則HX為強酸，HY的pH大于1，則HY為弱酸，電離方程式為，A錯誤；B．a(chǎn)的溶質(zhì)為HX和NaX，b的溶質(zhì)為HY和NaY，NaY中Y會水解，水解促進水的電離，所以溶液中水電離的程度：a點<b點，B錯誤；C．時，兩種溶液恰好反應分別生成等量的和，不水解而發(fā)生水解，所以溶液中，C正確；D．b點為加入NaOH溶液體積為，對于HY溶液中，反應恰好生成等量的和，根據(jù)物料守恒：，根據(jù)電荷守恒：，聯(lián)立得：，則，D錯誤；故選C。第II卷本卷共4小題，共64分。13.銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的價層電子排布式為_____，從核外電子排布看，CuO與相比，_______更穩(wěn)定。（2）向溶液中加入過量氨水，可生成，其配體的結構式為_______；向溶液中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水可得到深藍色透明溶液，寫出由藍色沉淀得到深藍色溶液反應的離子方程式_______；所含有的化學鍵有_______。A．離子鍵B．極性共價鍵C．配位鍵D．氫鍵（3）酞菁的銅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值酞菁分子結構如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子采取_______雜化。鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成的原料，后者熔點高于前者，主要原因是_______。（4）金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示：已知該合金晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為。①該合金的密度_______。②離Au原子最近的Cu原子有_______個?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.③.ABC（3）①.②.兩者都是分子晶體，鄰苯二甲酰亞胺分子間形成氫鍵，使分子間作用力增強（4）①.②.12【解析】【小問1詳解】Cu是29號元素，核外有29個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)的價層電子排布式為3d10；價電子排布式為3d9；因此更穩(wěn)定，則更穩(wěn)定；【小問2詳解】中配體為氨氣，氨氣的結構式為；向溶液中逐滴加入過量氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，發(fā)生的反應為，后沉淀溶解變成藍色溶液，生成，發(fā)生的反應為；中含有與之間的離子鍵，含有和之間的配位鍵，內(nèi)部含有NH極性共價鍵，故選ABC；【小問3詳解】酞菁分子中所有原子共平面，則所有N原子采取sp2雜化；鄰苯二甲酰亞胺沸點更高，原因是兩者都是分子晶體，鄰苯二甲酰亞胺含有NH鍵，分子間能形成氫鍵，使分子間作用力增強，熔點更高；【小問4詳解】①如圖，晶胞中Au原子個數(shù)為，Cu原子個數(shù)為，根據(jù)；②以頂點的Au原子為研究對象，最近的Cu原子位于三個面的面心，頂點被8個晶胞共用，面心被兩個晶胞共用，則離Au原子最近的Cu原子有個。14.近來有報道，碘代化合物F與化合物I在CrNi化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物J，其合成路線如下：（1）D中官能團名稱_______，D→E的反應類型_______。（2）物質(zhì)G的名稱_______，J的分子式_______。（3）E→F的反應方程式_______。（4）下列說法錯誤的是_______。A.一定條件下G能與新制反應產(chǎn)生磚紅色沉淀B.1molH最多能與5mol發(fā)生加成反應C.試劑D與足量乙醇充分反應，轉(zhuǎn)化率可以達到100%D.物質(zhì)J不能使酸性溶液褪色（5）滿足下列條件H的同分異構體有_______種，寫出其中一種的結構簡式_______。①遇發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有三個取代基。（6）結合所學知識，仿照G合成I路線，以乙醇為原料制備1丁醛_______?！敬鸢浮浚?）①.碳碳三鍵、羧基②.取代(酯化)反應（2）①.苯甲醛②.（3）（4）CD（5）①.10②.（6）【解析】【分析】A（丙烯）在氯氣光照條件下發(fā)生取代反應生成B，B與NaCN、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生水解反應生成D，D與乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成E，可推知E為，E與HI發(fā)生加成反應生成F；G與CH3CHO在NaOH溶液中加熱生成H，H與氫氣發(fā)生加成反應生成I，F(xiàn)與I在催化劑條件下發(fā)生反應生成J，據(jù)此回答?！拘?詳解】由D的結構簡式可知，D中官能團名稱：碳碳三鍵、羧基；D→E的反應是羧基和羥基的取代(酯化)反應；小問2詳解】圖知，G為，名稱為苯甲醛；由J的結構式知，J的分子式為C15H20O3；【小問3詳解】由分析知，E與HI發(fā)生加成反應生成F，反應方程式為；【小問4詳解】A．由圖知，G中含有醛基，在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，A正確；B．由圖知，1molH與氫氣反應時，苯環(huán)上消耗3mol氫氣，碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，醛基消耗1mol氫氣，故最多能與5molH2發(fā)生加成反應，B正確；C．試劑D與足量乙醇發(fā)生酯化反應時為可逆反應，轉(zhuǎn)化率無法達到100%，C錯誤；D．物質(zhì)J中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被酸性KMnO4溶液氧化，故能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯誤；故選CD；【小問5詳解】滿足①遇FeCl3發(fā)生顯色反應，含由酚羥基；②苯環(huán)上有三個取代基，則三個取代基分別為：、、，苯環(huán)上有三個取代基，且三個取代基不相同時，共10種同分異構體；其中一種同分異構體：；小問6詳解】仿照G合成I路線，以乙醇為原料制備1丁醛的路線先將乙醇催化氧化生成乙醛，兩分子乙醛發(fā)生羥醛縮合反應生成，碳碳雙鍵發(fā)生加成反應生成1丁醛，具體合成路線是：。15.三草酸合鐵酸鉀晶體一種感光劑和高效的污水處理劑。其制備流程如下已知：易溶于水，難溶于乙醇請回答下列問題：（1）過程在如下圖所示裝置中進行，過程Ⅱ中發(fā)生的反應為。①裝置中盛放溶液的儀器名稱為_______。②該過程需控制反應溶液溫度不高于40℃的原因是_______。③制備過程中始終通入的主要作用是_______。（2）可用酸性標準液滴定樣品中含量來測定晶體樣品純度。①標準溶液滴定樣品溶液前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏蒸餾水洗滌______________排除滴定管中氣泡______________開始滴定a．用標準溶液潤洗2至3次b．記錄起始讀數(shù)c．調(diào)整標準液液面至零刻度或零刻度以下d．裝入標準液至堿式滴定管零刻度以上e．裝入標準液至酸式滴定管零刻度以上f．用溶液潤洗2至3次②滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標準溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色_______且半分鐘內(nèi)不變色。③準確稱取三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成溶液，每次量取待測液，用濃度為的酸性溶液滴定，三次平行實驗記錄溶液數(shù)據(jù)如下：序號123滴定前讀數(shù)0.981.261.01滴定后讀數(shù)21.0020.1220.99則該次實驗制得的三草酸合鐵酸鉀晶體純度為_______。（3）下列有關上述實驗說法正確是_______。A.過程I中的系列操作為過濾、洗滌、烘干B.過程Ⅱ中若氧化不充分，會導致測定的樣品純度偏低C.過程V中加入乙醇的目的是降低的溶解度D.滴定過程發(fā)現(xiàn)，開始滴入標準液，紫紅色褪去慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，原因可能是反應生成的對滴定反應起催化作用【答案】（1）①.分液漏斗②.防止分解③.攪拌反應體系，增大反應物的接觸面，加快反應速率或者防止?jié)舛染植窟^高，氧化（2）①.a②.e③.c④.b⑤.由無色變淺紅色⑥.81.83%（3）CD【解析】【分析】硫酸亞鐵溶液中滴入草酸生成草酸亞鐵晶體，加入雙氧水氧化亞鐵離子，加入草酸鉀、草酸在加熱的條件下生成三草酸合鐵酸鉀，最后加入乙醇，冷卻結晶、過濾得到三草酸合鐵酸鉀晶體，據(jù)此解答?！拘?詳解】①裝置中盛放3%H2O2溶液的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②由于H2O2易分解，所以該過程需控制反應溶液溫度不高于40℃；③制備過程中始終通入N2的主要作用是攪拌反應體系，增大反應物的接觸面，加快反應速率或者防止?jié)舛染植窟^高，氧化；【小問2詳解】①KMnO4標準溶液滴定樣品溶液前，有關滴定管的正確操作為：檢漏→蒸餾水洗滌→用KMnO4標準溶液潤洗2至3次→裝入標準液至酸式滴定管零刻度以上→排除滴定管中氣泡→調(diào)整標準液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)→開始滴定，故答案為：a；e；c；b；②滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標準溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：由無色變淺紅色；③表中三次實驗消耗酸性KMnO4溶液的體積分別為20.02mL、18.86mL、19.98mL，舍去不合理的18.86mL，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為20.00mL，根據(jù)關系式5～6KMnO4可計算三草酸合鐵酸鉀晶體的純度，故答案為：81.83；【小問3詳解】A.由（1）可知過程Ⅱ發(fā)生的反應是在水溶液中進行的，過程Ⅰ沒必要對FeC2O4·2H2O進行烘干，故A錯誤；B.過程Ⅱ中若Fe2+氧化不充分，產(chǎn)品中會混有Fe2+，因為Fe2+也能與酸性KMnO4反應，在進行滴定操作時消耗的酸性KMnO4溶液的體積偏大，會導致測定的樣品純度偏高，故B錯誤；C.易溶于水，難溶于乙醇，過程Ⅴ中加入乙醇的目的是降低K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的溶解度，便于析出，故C正確；D.與KMnO4反應生成Mn2+，開始滴入KMnO4標準液，紫紅色褪去慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，原因可能是反應生成的Mn2+對滴定反應起催化作用，故D正確；故答案為：CD。16.化學工業(yè)在碳中和領域起著重要作用，目前對二氧化碳的綜合利用有多種途徑。途徑一：將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，原理如下：反應i途徑二：二氧化碳和氫氣合成甲醇，原理如下：反應ii反應iii請回答下列問題：（1）分子為____分子(填“極性”或“非極性”)，分子的空間結構為_____。（2）結合反應i和以下信息，寫出燃燒熱的熱化學方程式_______。已知：；。（3）反應ii的_______0(選填“>、<或=”)，在_______(選填“較高”、“較低”或“任意”)溫度下能自發(fā)進行。（4）恒溫恒容條件下的反應iii，下列能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的_______。A.混合氣體密度不變B.反應容器收到的壓強不變C.、