重慶市2016-2017學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題-含答案

可能用到相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32Cl-35.5I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每題3分，共48分。每小班只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．調(diào)味劑B．防腐劑C．增稠劑D．著色劑2．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)健的健能有關(guān)的是A.CaO與CO2B.NaCI與HCIC.SiC與SiO2D.CCl2與I23．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.lmolNacl固體中含有NA個(gè)Na+B.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAD．密閉容答中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種單質(zhì)是高硬度的寶石，Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)．室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體．下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：M>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物：X<ZC.X的氧化物一定是非極性分子D.Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備5.我國(guó)科學(xué)家近期研究發(fā)現(xiàn)。NaHCO3可顯著結(jié)合癌細(xì)胞中乳酸電離出的H+，從而間接地“餓死”癌細(xì)胞，下列說(shuō)法中不正確的是A.NaHCO3為弱電解質(zhì)B.H2CO3的酸性弱于乳酸C.NaHCO3也可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多D.NaHCO3固體中含有離子鍵和共價(jià)鍵6．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是A．分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.lmol酸與lmol堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱

C.若S(s)+O2（g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2D.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ7．己知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為_(kāi)_____（用△H1、△H2、△H3表示）A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3

C.12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H38.（原創(chuàng)）工業(yè)上以沙子為原料制取粗硅，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)△H>O，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是A．△S＞0B．產(chǎn)物CO為酸性氧化物C．高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行D．采用碎沙而非石塊的原因可能是加快反應(yīng)速率9.（原創(chuàng)）下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑，在單位時(shí)間內(nèi)提高合成氨產(chǎn)率B．對(duì)于2HI(g)H2(g)＋2CO(g)，達(dá)平衡后．縮小容器體積可使體系頗色變深C．對(duì)于2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)，達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，再次平衡后O2的濃度保持不變D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺10.關(guān)于中和熱的測(cè)得實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量B．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）C．因?yàn)橹泻蜔釣橐欢ㄖ?，所以?shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類(lèi)均無(wú)關(guān)D．測(cè)酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就直接測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使中和熱的數(shù)值偏大11.（原創(chuàng)）下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應(yīng)物．再次達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大的是A.2NO2（g）N2O4（g）B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5PCl3(g)+Cl2(g)D.CaCO3(s)CaO(g)+CO2(g)12．有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3.H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3則三者的大小關(guān)系正確的是A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V313．常溫下，將pH=3的硫酸與pH=9的NaoH溶液混合，若要得到PH=7的溶液，混合時(shí)硫酸酸與NaOH溶液的體積比為

A.1:200B.200:1C.100:1D.1：10014.（原創(chuàng)）常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-13mol.L-1，有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是A.加入鋁粉一定能產(chǎn)生大量H2B.溶液中0H-的濃度一定為0.1mol.L-1C.還可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-D.通入少量HCl氣體可能會(huì)使溶液中水的電離程度增大15．恒溫下，在5L的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：ZX(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。10min后達(dá)平衡，側(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．該握度下平衡常數(shù)K=10(10mol.L-1)-1C.10min內(nèi)生成物Z的反應(yīng)速率0.02mol.L-1.min-1D．若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，則體系顏色變淺16.（原創(chuàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水PH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等B向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol.L-1FeCl3，和0.3mol.L-1CuCl2溶lmL，前者生成氣泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+C向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再減慢反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c(H+)增大D向硼酸（H3IBO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀(guān)察到明顯現(xiàn)象．H3IBO3的酸性弱于H2CO3=2\*ROMANII卷（共5題，共52分）二、非選擇題（本大題共5個(gè)小題，共52分）17.（12分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題（1）g的原子結(jié)構(gòu)示愈圖為______________.（2）比較e、h簡(jiǎn)單離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同），_______>_________.比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_________>____________.（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式__________.（4）己知lmole的單質(zhì)在足t量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出表示e的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________.（5）上述元素可組成常見(jiàn)的堿性氣體R。回答下列問(wèn)題：①.R極易溶于水的原因是（任意寫(xiě)出兩點(diǎn)）:a.______________________________________________________________.b._________________________________________________________________.②用方程式表示R的溶液顯堿性的原因：____________________________________.③對(duì)pH=10的R溶液進(jìn)行下列操作，能使R的電離平衡逆移的是____________.A．加入少量NaCl溶液B．加入少量1mol.L-1的NaCl溶液C．加入少量MgSO4固體D．加入少量1mol.L-1的NaOH溶液18.（11分)（原創(chuàng)）已知：(1).為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________________________________________,則證明HF為弱酸.②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF溶液，測(cè)其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL.再測(cè)其pH為b，若要認(rèn)定HF為弱酸，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是b＜__________________(用含a的代數(shù)式表示)。③丙同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10mol.L-1的HF溶液的pH為2，則認(rèn)定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為_(kāi)_______________________________.(2).①己知H3BO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-1＝B(OH)4-,寫(xiě)出硼酸的電離方程式_______________________________________________.②向等濃度的H2C2O4與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH溶液，則與0H-作用的粒子（包括分子和離子）依次為_(kāi)______________，___________________，_______________。（3）向NaHC2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式_________________.19.（9分）鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如下：（1）碘在周期表中的位置為_(kāi)__________________________.（2）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-與IO-－的物質(zhì)的量之比為1

：1，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式的配平______I2+______OH-=______IO3-+__IO-+______I-+______H2O（3）生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是______________，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。（4）溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽(yáng)離子是_______________。（5）已知I-易被空氣中的O2氧化，則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是__________、_________、過(guò)濾。20.（10分)在一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：(1)T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)(2)達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時(shí)V正_____V逆(填“>”、“<”或“=”)(3)在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________.A．B．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(4)某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是_________________________,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，(填“t1～t2,以此類(lèi)推”)。21.(10分)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2化學(xué)方程式如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H.為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速度，某溫度下，在容積固體的容器內(nèi)進(jìn)行此反應(yīng)，并用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝________________。（2）該反應(yīng)在此溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H___________0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“＝”）。若只將反應(yīng)條件改為絕熱，平衡時(shí)NO的濃度將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）__________________.研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。（5）請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

（6）請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，參考實(shí)驗(yàn)=1\*ROMANI實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)圖，畫(huà)出=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII條曲線(xiàn)圖，并標(biāo)明各條曲線(xiàn)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。1-5BCADC6-10CABDA11-16ACDDDC17.(12分)(1).(2).Cl->Na+，HClO4>H2SO4(1分)(3).(或，)(1分)(4).2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H=－255.5kJ/mol-1(5).=1\*GB3①NH3與H2O能形成分子間氫氣鍵、NH3與H2O能發(fā)生反應(yīng)，（）任寫(xiě)兩點(diǎn)，每點(diǎn)1分）=2\*GB3②.NH3.H2ONH4++OH-(2分)=3\*GB3③.BD（2分）18