重慶市2016-2017學年高一10月月考化學試題-含答案

I卷（選擇題，共70分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1～10題每題3分，11～20題每題4分）1．某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層。下列說法錯誤的是A．酒精揮發(fā)時分子體積變大B．起保鮮作用的物質是酒精C.該保鮮劑不能與明火接觸D.SiO2中的Si的化合價為＋42．在公路上，經常能見到運輸汽油、柴油的油罐車，其車身上往往有以下哪種危險品標志3．下列操作正確的是A.pH試紙直接蘸取NaOH溶液測定其pHB．存放化學品的倉庫失火后，盡快用水滅火C．蒸餾時，加熱一段時間后，再投入沸石D．切割剩下的白磷放回原試劑瓶水封保存4．下列實驗操作正確的是A．分液時，先將上層液體從上口倒出B．萃取時，振蕩后，須打開活塞放氣C．蒸餾時，先點燃酒精燈，后通冷凝水D．蒸發(fā)時，將溶劑蒸干一段時間后，熄滅酒精燈5．下列情境中，對分離原理說法錯誤的是A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B．海水曬鹽，利用了水和NaCl的沸點不同C．酒糟釀酒，利用了糧食和酒精分子的顆粒大小不同D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精華——維生素，利用了維生素在水和油中溶解度不同6.9月15日22時04分09秒，長征二號FT2火箭托舉著天宮二號空間實驗室騰空而起，成功送上太空。該火箭所用的推進燃料偏二甲肼（化學式為C2H8N2)，下列說法中正確的是A.lmolC2H8N2中含有l(wèi)molN2B．偏二甲肼的摩爾質量為60gC．偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料D．偏二甲肼燃燒時能放出大量的熱和氣體7．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，則100m2柳杉每月吸收的SO2的物質的量為A.2.5molB.5molC.25molD.250mol8．右圖是BaC12溶液在稀釋過程中，c(Ba2+)隨溶液體積的變化曲線圖，則M點時，溶液中c(Cl-)為A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L9．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是A.17gOH-中含有的電子數為10NAB．標準狀況下，lmolCCl4的體積約為22.4LC.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋離子數為2NAD．常溫常壓下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L10．下列實驗操作能達到實驗目的的是11．下列除去雜質的試劑、方法的選擇均正確的是12．科學家己發(fā)現(xiàn)一種新型氣態(tài)氫分子H3，在同溫、同壓下，等體積的H3和H2具有相同的A．原子數B．分子數C．密度D．質子數13．對于某些離子的檢驗及結論正確的是A．加入紫色石蕊試液，溶液變藍，證明溶液中含有較多的H+B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可確定有大量的CO32-D．加入鹽酸酸化時無現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，可確定有SO42-14．常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是15．奧運會籃球比賽用球男女有別。男子籃球比賽用7＃球，內部空間體積大約是7.35L，比賽時內部壓強約為170kPa。己知，在25℃，100kPa時，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。假設比賽場館溫度為25℃，下列說法中正確的是A．比賽時，籃球內一般充填氮氣B．比賽時，籃球內約有空氣0.3molC．比賽時，籃球內約有空氣14.8gD．當25℃，170kPa時，Vm＞24.5L/mol16．近年，我國科學家首次拍攝到水分子團簇圖像，模型如下圖．下列說法正確的是A.H、O兩種元素只能組成水B.團簇中的水分子不再運動C.水蒸氣冷凝成水，分子間隔減小D.可燃冰和冰都是由水分子構成的17．標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為A.X3YB.XY3C.XY2D．X2Y18．如何減少溫室氣體CO2的含量是科學家一直在探究的課題，最近中國科學技術大學的專家找到一種新型催化劑，可將CO2轉化為液體燃料甲酸（CH2O2），下列說法中，不正確的是A．地球上CO2含量上升的主要原因是植物的呼吸作用B.CO2能吸收地面輻射，對地球有保溫作用C.CO2轉化為甲酸的過程屬于化學變化D．這種新型催化劑在反應前后質量不變19．己知：60℃時，KNO3的溶解度為110g。在此溫度下，向盛有l(wèi)00mL水的燒杯中投入101gKNO3后充分攪拌，此燒杯中將會得到A．懸濁液B．飽和溶液C．質量分數約為50％的溶液D．物質的量濃度為10mol/L的溶液20．將15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL1.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）A.4B.3C.2D.lII卷（非選擇題，共80分）21．高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè)，某研究小組設計如下流程制備高純氧化鋅。（1）反應①的化學方程式為___________________。（2）反應②的基本反應類型是_________。（3）副產品X的化學式為：__________。從含X的濾液中獲取固體X的實驗操作步驟是：_______、________、過濾。（4）反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學式為_____、____。（5）若用純度為97.5％的1kg粗鋅制備高純氧化鋅，理論上最多可生產出氧化鋅的物質的量為：_________mol。22．實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、(NH4)2CO3雜質的KCl。某學生設計了如圖所示方案進行提純。已知：1.(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O2.K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；根據以上信息，回答下列問題：（1）步驟①加熱的目的是：________；此操作可選擇在________（填儀器名稱）中進行；（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是_________________；（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現(xiàn)象和結論：____________；（4）步驟③所加試劑M為：_________，其目的是___________；（5）操作S的名稱是____________。23．工業(yè)上常用FeCl3溶液制印刷電路板并再生，主要過程如下：腐蝕Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。將某電路板上的Cu腐蝕完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全過程忽略體積的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出Cl原子結構示意圖：__________；（2）將Cu腐蝕一半時，溶液中的金屬陽離子有：_________；此時c(Cl-)為：______mol/L；（3）腐蝕的Cu的總物質的量為：________mol；（4）再生FeC13時，溶液由_____色最終變?yōu)開_____色；消耗的Cl2在標準狀況下的體積至少為：__________L。24．過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學習：【資料卡片】：I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3·3H2O2）,“醇析法”的生產工藝流程如下：請回答問題：（1）Na2CO3俗名：_________；其水溶液能使酚酞變_________；（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應的方程式：_________________；（3）生產過程中，反應及干澡均需在低溫度下進行，原因是________________；（4）生產過程中，加入較多無水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無水乙醇的作用可能是_________________；（5）操作A的名稱是________，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________；（6）母液可以循環(huán)使用，但須進行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少里_____，不再有氣泡產生后，過濾，將所得濾液再進行________（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇，還需進行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選____（填序號）裝置進行實驗。II、純度測定：興趣小組同學設計了如圖1所示實驗裝置（部分儀器略去），測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數。步驟如下：①連接儀器并檢查好氣密性②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中_______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤冷卻至室溫后，平視讀數；⑥根據數據進行計算。請回答下列問題：（7）完善實驗步驟的相關內容：④__________；（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據是：_____________；（9）量筒中，加裝的長導管的作用是：______________；（10）實驗中，________，則開始收集氣體；A．剛開始出現(xiàn)氣泡時B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時（11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數時應沿______視線（選填“a”或“b”)進行。圖中________視線（選填“a”或“b”)對應的讀數較大。（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（己轉化為標準狀況下的數據），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數：_______；[Mr(O2)=32、Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314]（13）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，理由是_________________（任寫一種）。選擇題1-10:ABDBCDCCAD11-20:BBDACCAACD非選擇題21.（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2(2分)；（2）復分解反應(2分)；（3）NH4Cl(2分)；蒸發(fā)濃縮、降溫結晶（各1分）；（4）CO、CO2（各1分）；（5）15(3分)。22.（1）除去(NH4)2CO3雜質(2分)；坩堝(2分)；（2）溶液中引入新的雜質離子NO3-(2分)；（3）?。ɑ蚶^續(xù)向）上層清液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，說明SO42-已除盡。(3分)；（4）K2CO3溶液(2分)；除去步驟②引入的過量Ba2+(2分)；（5）蒸發(fā)結晶(2分)。23.（1）略(2分)；（2）Fe2+、Fe3+、Cu2+（各1分）；6(3分)；（3）0.5(3分)；（4）淺綠、黃（各1分）；16.8(3分)。24.I、（1）純堿(2分)；紅(1分)；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）H2O2和2Na2CO3·3H2O2受熱都容易分解(2分)；（4）無水乙醇能降低過碳酸鈉溶解