威海市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

高二化學(xué)答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡指定位置。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.含氟牙膏更好地保護(hù)牙齒是利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理B.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性C.“奮斗者”號(hào)載人潛水器使用的鋰離子電池是二次電池D.煤氣中毒與血紅蛋白跟、CO結(jié)合過程中的平衡移動(dòng)有2．下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.任何水溶液中都存在電離平衡 B.能水解的鹽溶液一定不顯中性C.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生 D.只有熵增加的反應(yīng)才能正向自發(fā)進(jìn)3．下列事實(shí)中能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）實(shí)驗(yàn)室利用制取加快反應(yīng)速率反應(yīng)Og2g??2gOg達(dá)平衡后，加壓使混合氣體顏色變深鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生NaOH溶液下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）SS3 2 23向=2 2 2O3 3 3 2+2 2 3 3 4關(guān)于下列各裝置圖的說法中錯(cuò)誤的是（ ）裝置①中鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)裝置②中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液用裝置④給鐵鑰匙鍍銅，則銅片接電源正極，電解質(zhì)溶液中cCu2+不變下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（ ）A.將氧化鐵溶液放在蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)結(jié)晶可得無水氯化鐵B.中和熱測(cè)定時(shí)，應(yīng)向內(nèi)筒中少量多次緩慢加入NaOHC.在測(cè)溶液pH時(shí)，應(yīng)先將玻璃棒潤濕，再蘸取待測(cè)液D.酸式滴定管排氣泡的方法是將其旋塞打開，利用激流將氣泡沖出氯化鈉、醋酸鉀兩種融雪劑在相同條件下融冰量和對(duì)碳鋼（鐵碳合金）的腐蝕速率如圖所示。下列說法誤的是（ ）A.氯化鈉和醋酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì) B.融雪劑濃度越大，對(duì)碳鋼的腐蝕速率越C.兩種融雪劑都能造成碳鋼的腐蝕 D.相同條件下，醋酸鉀的融冰量更高合成氨的催化歷程及各步反應(yīng)的能量變化如圖所示（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)的是（ ）A.N*+3H*=NH*+2H*'B.合成氨過程中最穩(wěn)定的狀態(tài)是吸附態(tài)②C.氨氣的脫附為吸熱過程2 2 .Ng3Hg??2HgH46kJol2 2 將3molA和lB2L3AgBs??2CgxDg5nC的濃度為0.5mol1D表示的平均反應(yīng)速率vl1n1．下列說法正確的是（ ）x2B.A的轉(zhuǎn)化率為50%C.向容器中再添加2molB，會(huì)使反應(yīng)速率加快D.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的體積分?jǐn)?shù)變大10．25℃時(shí)用NaOH溶液分別滴定兩種溶液，pMlgMpH變化關(guān)系如圖所示，不考慮FeII的氧化。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

[M表示

cHXcX

﹑cFe2+]隨.KpeH

2102B.KaHX105cHXC.cX隨pH的增大而減小4q點(diǎn)時(shí)，X溶液中cH+O溶液中cFe2+cH+105ce2+4二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)A比較正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能大小2??42現(xiàn)象B證明SO2的水解為吸3熱過程常溫下測(cè)定l1aO溶液的pH，加熱一段時(shí)間后再次測(cè)定其2 3pH，比較大小C比 較 CuOH與2MgOH的Ksp大小21mL0.1mol1NaOH2滴1l1l22滴l1O溶液，觀察現(xiàn)象4D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響己知CuH2O 藍(lán)色4Cl??CuCl（黃色4HO2 24 4 2H0，加熱，觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D一種基于氯堿工藝的節(jié)能新工藝是將電解池與NO—空氣燃料電池相結(jié)合可用于濕法冶鐵的研究工原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.陰極區(qū)溶液的pH保持不變2 C.d極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為NO3e2HONO4H2 D.理論上每生成0.15molX氣體，可得到5.6gFeM與不同溶液反應(yīng)的情況如下：實(shí)驗(yàn)①：如圖所示，先無明顯現(xiàn)象；加熱溶液后，M實(shí)驗(yàn)②：將蒸餾水換為1mol溶液，M表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)③：將蒸餾水換為1mol的溶液，M表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)④：將蒸餾水換為1mol的NaCl溶液，M表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅蒸餾水和酚酞下列基于現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A.由實(shí)驗(yàn)①可知M的金屬活動(dòng)性小于鈉B.實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體可能為H2和NH33 C實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中存在cCHCOxcM+cH3 D.實(shí)驗(yàn)①和④表明NaCl對(duì)M與H2O的反應(yīng)有催化作用14．某研究小組以

TiCl4為原料采用氣相沉積法制TiN，其反應(yīng)的方程式為ggg=2TiNs+8HClg0， 將 gg和H2g投入到某剛性反應(yīng)器中測(cè)得在反應(yīng)過程中TiN的物質(zhì)的量和反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)P隨溫度高的變化曲線如圖。下列說法正確的是（ ）a、b、c三點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)KcAr，原料轉(zhuǎn)化率會(huì)降低的平衡體系中，HCl2MPa0.1molL1鹽酸分別滴入20.00mL0.1molL1某有機(jī)胺溶液和20.00mL0.1molL1NaOHpOH、電導(dǎo)率隨滴入鹽酸體積變化如圖所示（已知該有機(jī)胺在水中主要以2O形式存在電離方式與相似下列說法錯(cuò)誤的（ ）N和①a、b、c、ddcab2O電離平衡常數(shù)的值約為106mol12 2 b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液混合，混合液中c2 2 三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

HO>cRNH16（12分）電池在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。回答下列問題：鋅—鋁鋅—銅鋅—鐵鋅—錫電流表讀數(shù)（鋅—鋁鋅—銅鋅—鐵鋅—錫電流表讀數(shù)（μA）9a1117圖1 圖2下列說法正確的是 （填標(biāo)號(hào)。當(dāng)兩手分別觸碰鋅片和鋁片時(shí)，鋅片作負(fù)極C.當(dāng)兩手分別觸碰鋅片和錫片時(shí)，錫片作正極D.a的值可能是192所示，表面皿上滴有飽和食鹽水和酚酞。①區(qū)鐵片上的電極反應(yīng)式為 左邊裝置應(yīng)用的金屬防護(hù)方法是 最先觀察到變成紅的區(qū)域是 區(qū)（填“①-④。3所示。圖3①充電時(shí)，b極與外接電源 （填“正”或“負(fù)）極相連。離子交換膜為 （填“陰”或）離子交換膜。②充電時(shí)，a極反應(yīng)式為 。③放電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，b極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少 g。17（12分的含量?；卮鹣铝袉栴}：碳酸鈉的制備上圖裝置中，有白色晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到碳酸鈉粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)時(shí)須先 （ab通入氨氣有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置目是 ，無水氯化鈣的作用是 。測(cè)定碳酸鈉粗品中碳酸氫鈉的含量①稱取粗品wg溶于水配成100mL溶液，用儀器m取20.00mL于錐形瓶中，滴加4~6滴指示劑a，搖勻。②用0.100mol1鹽酸滴定至紅色剛好消失（pH8.2，消耗鹽酸體積為。4~6b，搖勻，用0.100mol1鹽酸滴定至終點(diǎn)（pH3.8，消耗鹽酸體積為。儀器m的名稱是 。關(guān)于滴定操作，下列說法正確的是 。滴定前應(yīng)檢查滴定管是否漏水，進(jìn)行洗滌、潤洗進(jìn)行滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視著滴定管內(nèi)液面的變化讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管中間，使滴定管保持垂直當(dāng)?shù)味ㄗ詈髸r(shí)改為半滴，用錐形瓶內(nèi)壁沾下懸掛的液滴，再用洗瓶吹出少量蒸餾水沖洗內(nèi)壁指示劑a可選用 ，③中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。該粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含w、的式子表示。②中若開始時(shí)讀數(shù)準(zhǔn)確，終點(diǎn)時(shí)采用俯視的讀數(shù)方法，會(huì)使測(cè)得的3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大“偏小”或“無影響。18（12分）甲酸（CH）是一種有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：1mol1HCOOH1%cH約為水電離出的cH的 倍。部分弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸、弱堿HCOOHHClOH2CO3H2SO33O或 1.771044.7108K4.2107a1K1.54102a11.7105（25℃）K a2K1.02107a2①等物質(zhì)的量濃度的a.NH4ClO溶液、b.NH4HCO3溶液、c.NH4HSO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?（填序號(hào)；濃度均為0.1mol1a33等體積混合后，溶液中d.、e.、f.、g.濃度由大到小的順序?yàn)?（填序號(hào)。3 3 3 3②25℃時(shí)，向20mL0.1molL1的氨水中滴加0.1molL1的HCOOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLHCOOH溶液時(shí)混合溶液的pH7，則 L（填“>“<”或“=。2③25℃時(shí)，將amol1的CH與bmol1的aH（忽略溶液體積變化2a2ca2+cCOCH的電離常數(shù)KHa （ab的代數(shù)式表示。可利用如圖裝置由甲醇（制備甲酸或甲酸鹽，電極均為惰性電極，工作原理如圖所示。①電解過程中陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。②若有2molH通過質(zhì)子交換膜時(shí)，則該裝置生成HCOO和HCOOH共計(jì) mol。19（12分）海洋生態(tài)系統(tǒng)在全球碳循環(huán)中起著決定性作用。海水中存在平衡關(guān)系：①OHO??HO????H22 2 2 3 3 3 33 3 2 a+??OOHO3 3 2 當(dāng)反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是 。c.cCa2+保持不變

33c3

保持不變C.v

Ca2+=2

HCO

D.反應(yīng)①②也達(dá)平衡正 3pH增大有利于珊瑚的形成，原因是 正 3O3種無機(jī)形式（HO）存在，稱為總?cè)芙鉄o機(jī)碳（C，2 2 3 3 3占海水總碳95%以上。各組分摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖。天然海水的pH一般在7.8～8.3左右，DIC的主要3存在形式為 （填微粒符號(hào)；海水的pH [用含3

cHCOcCO2

3的式子表示]。332 3 3 空氣中濃度過大會(huì)導(dǎo)致海水酸化從而導(dǎo)致珊瑚（主要成分為減少實(shí)驗(yàn)室模擬珊瑚礁附近水體環(huán)境探究1gcX（X為H或Ca2與pH的關(guān)系實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示線 （填序號(hào)）表示gcCO與pH的關(guān)系；曲線①表示 與pH的關(guān)系；通過計(jì)算32 3 3

mol2L2。2012分）為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理HCl廢氣，有關(guān)反應(yīng)原理為lgOglgHOgHJl1．回答下列問題：2 2 2（1）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：1CuCl2s=CuCls

Cl2gΔH121 1CuCls+ O2g=CuOs+ Cl2gΔH220kJmol2 21 1CuOs+2HClg=CuCl

2s+H2Og

Jl1則kJmol1。c（2）360℃時(shí)，若某密閉容器中氯化氫催化氧化制氯氣反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K25.0mol11，cv k4lcO，v k2l2H其中kk為速率常數(shù)則k （用含正 正 2 逆 逆 2 2 正