浙江省紹興市諸暨市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題

諸暨市2024—2025學(xué)年第一學(xué)期期末考試試題高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Cl35.5Cu64Br80I127一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列含有共價(jià)鍵的鹽是A.CaCl2B.HSO4C.Ba(OH)2D.Cu(OH)CO32.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.SO3的VSEPR模型：B.的系統(tǒng)命名為：2,2,3三甲基丁烷C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHO2D.KCl的形成過程：3.關(guān)于乙炔的說法不正確的是A.碳原子的價(jià)層電子的軌道表示式，違反了泡利原理B.基態(tài)碳原子核外有3種能量不同的電子C.乙炔分子中的C原子間采用sp雜化軌道形成了一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵D.乙炔分子內(nèi)含極性鍵、非極性鍵，是非極性分子4.下列說法正確的是A.可以用濃溴水來除去苯中混有的少量苯酚B.可以用飽和NaOH溶液來除去乙酸乙酯中混有乙酸C.溴水和酸性高錳酸鉀溶液都可以用來除去乙烷中的乙烯D.只用新制氫氧化銅（可加熱）可以區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸5.下列物質(zhì)的性質(zhì)或相關(guān)數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A.氨氣易液化B.二甲醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比例混溶C.HF(g)分解時(shí)吸收的熱量比HCl(g)分解時(shí)吸收的熱量多D.鄰羥基苯甲酸()熔點(diǎn)為159℃，對(duì)羥基苯甲酸()熔點(diǎn)為213℃6．下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A.動(dòng)物脂肪在堿性條件下水解，可得到高級(jí)脂肪酸和甘油B.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下都可轉(zhuǎn)化為葡萄糖C.加入少量的硫酸銨能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解D.核酸是由磷酸、戊糖、堿基通過一定方式形成的生物大分子7．下列說法不正確的是A.單一波長(zhǎng)的X射線通過水晶時(shí)，記錄儀上會(huì)產(chǎn)生明銳的衍射峰B．某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色是因?yàn)殡娮訌牡湍芗?jí)躍遷至較高能級(jí)吸收光的波長(zhǎng)不同C．CS2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于HO是因?yàn)镠O為極性分子，而CS、CCl4為非極性分子D．F8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molCHO中含鍵數(shù)目最多為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有分子數(shù)目為0.5NAC．6g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NAD．14g乙烯和丙烯的混合氣體中總原子數(shù)目為3NA9．丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是A．丙烯分子中最多7個(gè)原子共平面B．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH=CHBrC．Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙炔D．聚合物Z的鏈節(jié)為10MY與MY與ZZ3A．熱穩(wěn)定性：XZ＞YX4B．鍵角：YX＞YX?C．分子的極性：YX＞XZ2D．共價(jià)晶體熔點(diǎn)：Y＞M11．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(HO)]Cl·HO的配合物，下列說法正確的是A．配位體是Cl和HO，配位數(shù)是8B．中心離子是，配離子是[TiCl(HO)]＋高二化學(xué)試題卷第2頁(yè)（共8頁(yè)）C．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵D．在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液與過量氨水反應(yīng)：Cu+4NH·HO=[Cu(NH)]+4HOB.向銀氨溶液中加鹽酸：[Ag(NH)]++2H+=Ag++2NH+C.將乙醇與足量酸性KCrO7溶液混合:+++++OD.苯酚鈉溶液通入少量的CO：2+CO+HO→2+13．物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A硫化劑以二硫鍵將順丁橡膠的線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)硫化交聯(lián)程度越大，獲得彈性越好的順丁橡膠B聚乙炔存在共軛大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18冠6空腔直徑(260320pm)與直徑K(276pm)接近冠醚18冠6可識(shí)別K，能增大KMnO4在有機(jī)溶劑中的溶解度14．強(qiáng)酸HBF4可由如下反應(yīng)制備，HF+BF3=HBF。下列說法正確的是A．相同條件下，HBF4酸性弱于HFB．HBF4的電離方程式：HBF4=H++BFC．BF3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形D．HBF4中含有離域π鍵15．MgSi具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。下列敘述正確的是A．基態(tài)Mg核外電子有3種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．每個(gè)硅原子周圍有4個(gè)鎂原子C．Mg與Si之間的最近距離為高二化題卷第3頁(yè)（共8頁(yè)）D．MgSi的密度計(jì)算式為16．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究用“相似相溶”規(guī)律理解I2的溶解性將一小粒碘晶體溶于約5mL蒸餾水中，觀察碘在水中的溶解性。加入約1mL乙醇，振蕩試管，觀察溶液顏色變化溶液分層，觀察到紫紅色的碘的乙醇溶液，說明碘易溶于有機(jī)溶劑B檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸在170℃下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物將乙醇與濃硫酸在170℃下反應(yīng)的氣體通入溴水中溴水褪色，說明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯甲苯中KMnO4溶液C探究苯環(huán)與烷基的相互作用分別向盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩褪色，苯中KMnO4溶液不褪色，說明甲基活化了苯環(huán)D檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含有鹵素原子取2mL樣品于試管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加熱，反應(yīng)完全后，待反應(yīng)液冷卻，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液無沉淀生成，說明有機(jī)物中不含鹵素原子二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.（10分）以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：①②淀粉葡萄糖[CHOH(CHOH)CHO]請(qǐng)回答下列問題：（1）上述①⑤反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是。（填寫序號(hào)）（2）若乙醇中的O原子用O標(biāo)記（乙酸中的O不需標(biāo)記），寫出乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：。（3）下列有關(guān)說法不正確的是__________A．可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全高二化學(xué)試題卷第4頁(yè)（共8頁(yè)）B．淀粉是生物大分子物質(zhì)，反應(yīng)①的反應(yīng)條件是：稀硫酸，加熱C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化D．可利用紅外光譜或核磁共振氫譜來區(qū)別葡萄糖和乙醛（4）將3.00g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：吸水劑CO2吸收劑實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g20.0026.48實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g21.0830.00①燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為_________mol。②該有機(jī)物的分子式為__________________。18.（10分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：A原子核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C地殼中含量最多的非金屬元素D基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子EE第三周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子F基態(tài)F各能級(jí)電子全充滿請(qǐng)回答下列問題：（1）F是_______區(qū)的元素；寫出DC2化合物的電子式：_____________。（2ABC元素中，電負(fù)性最大的是________；第一電離能最大的是__________元素符號(hào)）（3）B單質(zhì)分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比________，C的簡(jiǎn)單氫化物在同族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是________________________________________________。（4ED__________。（5）實(shí)驗(yàn)室合成一種由A和B兩種元素形成的化合物，該化合物具有三維骨架結(jié)構(gòu)。其中每個(gè)A原子與4個(gè)B原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)B原子與3個(gè)A原子形成共價(jià)鍵，其化學(xué)式為________。19.（10分）錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的簡(jiǎn)化電子排布式：__________________；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)高二化學(xué)試題卷第5頁(yè)（共8頁(yè)）電子數(shù)比Mn多的元素是_______(填元素符號(hào))。（2Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖191所示，該氧化物化學(xué)式為_______；錳離子的配位數(shù)(緊鄰的陰離子數(shù))為__________。圖191（3）[BMIM]+BF(見圖192)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF的空間構(gòu)型為_____________；[BMIM]+中咪唑環(huán)存在大鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為_____________。圖192（4）MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見下圖193)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF，其主要原因是_______________________________________________________________。圖193（5）錳的部分含氧酸結(jié)構(gòu)如下圖194，酸性：HMnO_____HMnO（填“>”或“<”）,理由是___________。HMnO4HMnO4圖194高二化學(xué)試題卷第6頁(yè)（共8頁(yè)）20.（10分）環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中____________，現(xiàn)象為____________________。（2）操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________，O。a．濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b．FeCl·6HO污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c．同等條件下，用FeCl·6HO比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高（32用到的玻璃儀器是___________________________________________________。（43(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊：___________→___________→___________→___________→___________→棄去前餾分，收集83℃的餾分。（填寫序號(hào)）①檢驗(yàn)裝置的氣密性②點(diǎn)燃酒精燈，加熱③加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石④接通冷凝水⑤安裝蒸餾裝置Ⅱ.環(huán)己烯含量的測(cè)定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入bmolBr(過量)，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I，I2與NaSO3標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，最終消耗cmol·LNaSO3高二化學(xué)試題卷第7頁(yè)（共8頁(yè)）標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測(cè)定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：①Br＋②Br＋＋2KBr③I＋2NaSO＋NaSO6（5）樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用字母表示)。21.（12分）某研究小組按下列路線可以合成藥物氯氮平的中間體H。已知：①；②請(qǐng)回答下列問題：（1）化合物D的官能團(tuán)名稱是__________。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（3）下列說法不正確的是__________。A．硝化反應(yīng)的試劑可用濃硝酸和濃硫酸B．中間H的分子式為CHClNOC．化合物B具有兩性D．從C→E的反應(yīng)推測(cè)，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑（4）寫出E→G的化學(xué)方程式_______________________________________