貴州省六盤水市2025屆高三下學期適應性考試（一模）化學試題（原卷版+解析版）

六盤水市2025年高三適應性考試(一)化學2025年2月注意事項：1.本試卷8頁，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。2.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。供參考的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Co-59一、選擇題(14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意)。1.科學進步推動社會進步。下列相關(guān)化學解讀錯誤的是選項科技呈現(xiàn)化學解讀A曳光彈尾部的曳光劑中加入銅鹽，可發(fā)出綠光銅鹽的焰色為綠色B鋪設(shè)高鐵軌道使用合金鋼合金鋼強度高、韌性好C84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑二者均具有很強的還原性D利用雙核催化劑實現(xiàn)乙烯和丙烯醇低溫共聚乙烯和丙烯醇均含碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D2.基本營養(yǎng)物質(zhì)在生命體中普遍存在。下列說法正確的是A.麥芽糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物不完全相同B.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖D.油脂屬于天然高分子化合物3.侯氏制堿法的原理為。下列化學用語表示正確的是A.的VSEPR模型： B.基態(tài)的價層電子排布式：C.的空間填充模型： D.的電子式：4.我國稀土資源豐富，其中稀土元素鈰的常見化合價為和，已知反應：。阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.含有的電子數(shù)為 B.含有的鍵數(shù)為C.含有的孤電子對數(shù)為 D.生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.下列離子方程式中，正確的是A.溶液在空氣中氧化變質(zhì)：B.水解制備：C.溶液中加入過量的濃氨水：D.將少量氣體通入NaClO溶液中：6.滑石是一種常見的礦物，其主要成分含有四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族。X的某種單質(zhì)被譽為“地球的保護傘”，1個分子中含有18個電子。下列說法中正確的是A.電負性： B.原子半徑：C.單質(zhì)導電性： D.含有鍵7.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A．驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性B．用量氣管準確測量氣體體積C．煤的干餾D．測定醋酸溶液濃度A.A B.B C.C D.D8.關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法正確的是A.鍵角：B.酸性：C.與等物質(zhì)的量的加成時，其產(chǎn)物可能有4種(不考慮立體異構(gòu))D.P和Cl可以形成分子，N和Cl也可以形成分子9.我國科學家最新合成出一種聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下：下列說法正確的是A.M分子中含一個手性碳原子B.M在堿性條件下水解開環(huán)得到C.苯甲醇中碳原子的雜化方式均為D.PM能發(fā)生加成、氧化反應10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵B室溫下，分別測濃度均為的NaF溶液和溶液的pH，前者小于后者水解常數(shù)：C，將盛有的密閉燒瓶放入熱水浴中，燒瓶內(nèi)氣體顏色加深D與NaOH水溶液混合，共熱并充分振蕩，冷卻后滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀是非電解質(zhì)，不與NaOH水溶液反應A.A B.B C.C D.D11.相同條件下，反應物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P)的過程中，能量變化如圖所示，“·”表示反應物或生成物吸附在催化劑表面。下列有關(guān)說法正確的是A.進程達到平衡時，升高溫度， B.進程、生成P的速率：<C.反應進程中催化效率：> D.平衡時S的轉(zhuǎn)化率：>12.采用電解法電解葡萄糖溶液可同時制備山梨醇和葡萄糖酸，電解原理如圖所示。已知雙極膜中水解離的和在電場作用下向兩極遷移。下列說法錯誤的是A.M極與電源的負極相連B.雙極膜產(chǎn)生的會移向N極C.陰極的電極反應：D.每生成1mol山梨醇，理論上共消耗1mol葡萄糖13.某興趣小組利用初處理過的工業(yè)廢銅制備膽礬的流程如下，下列說法錯誤的是A.X為稀硫酸或溶液B流程中可換成NaOH溶液C.加可能存在的反應有D.“系列操作”時加的目的是抑制的水解14.室溫下，某小組用的NaOH標準溶液滴定的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示[已知的分布系數(shù)：]，下列敘述正確的是A.曲線②表示B.C.時，D.當?shù)味ㄖ林行詴r，二、非選擇題(本題共4小題，共58分)。15.某小組用40%乙醛溶液制備無水乙醛，并對乙醛的性質(zhì)進行探究，設(shè)計裝置如下。已知：乙醛的沸點為20.8℃，易揮發(fā)、易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器M的名稱是___________，該裝置的作用是___________。（2）實驗時水浴溫度超過40℃，乙醛溶液才開始沸騰，試從結(jié)構(gòu)的角度分析該溫度明顯高于乙醛沸點的主要原因可能是___________。（3）檢驗試管A中的液態(tài)乙醛是否含水所用的試劑為___________。（4）向溴水中滴加足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色，該反應的化學方程式為___________。（5）準確量取溶液于錐形瓶中，加入mg乙醛試樣，待乙醛完全反應后，再用碘標準溶液滴定過量溶液至終點，整個過程涉及以下反應：：；：。①滴定所用指示劑為___________(填名稱)，達到滴定終點的判斷方法是___________。②經(jīng)多次滴定，平均消耗碘標準溶液，則乙醛的純度為___________(填寫計算式)。16.鈷是一種重要的化學元素，廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)、科研以及醫(yī)療等領(lǐng)域。一種以煉鋅廢渣(含鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的正二價氧化物及鋅和銅的單質(zhì))為原料提取鉆的工藝流程如下：已知：、、。②常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系：?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co在元素周期表中的位置為___________。（2）為提高酸浸率，可采取的措施是___________(任寫一條)；浸渣的主要成分為___________。（3）“沉銅”后溶液中，則此時溶液的___________。（4）“沉錳”步驟中生成的離子方程式為___________。（5）工業(yè)上還可以采取加入有機酸萃取劑來萃取分離，實驗測得萃取率隨pH的變化如圖所示。已知萃取時發(fā)生的反應：，萃取過程中，當時的萃取率隨pH升高反而減小，解釋其原因可能是___________。（6）在稀有氣體中受熱分解可得CoO。CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，與距離最近且相等的有___________個；已知晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CoO晶胞的密度為___________。17.二甲醚有含氫量高、廉價無毒等優(yōu)點，利用二甲醚催化重整制氫的反應如下：反應：反應：回答下列問題：（1）___________。（2）將和以體積比充入恒容反應器，只發(fā)生反應。①絕熱條件下，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)是___________(填標號)。A．B．容器內(nèi)氣體密度不變C．容器內(nèi)氣體壓強不變D．不變②實驗測得相同投料比和流速時，二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率、單位時間內(nèi)二甲醚的轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖1所示。據(jù)圖分析，適宜的催化劑是___________(填“HZSM-a”或“HZSM-b”)，溫度為___________。③在一定溫度和壓強下，若要進一步提高單位時間內(nèi)二甲醚的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________。（3）在一個恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應。平衡時的含量隨溫度、壓強的變化如圖2所示。①判斷圖中L代表的物理量是___________(填“溫度”或“壓強”)。②已知A點反應達到平衡，體系壓強為PMPa，則的轉(zhuǎn)化率為___________，該溫度下的___________(列出含P的計算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。18.阿撲西林為半合成青霉素類廣譜抗生素，有較強的抗菌作用。有機物H是合成阿撲西林的重要中間產(chǎn)物，其合成路線如下(部分試劑和條件略去)。回答下列問題：（1）A的分子式是___________，B的名稱為___________。（2）C中所含官能團名稱為羧基、___________、___________。（3）A→C的反應方程式為___________。（4）有機物E的部分化學性質(zhì)如下：序號反應試劑、條件產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式反應類型1稀硫酸、加熱①___________2氫氣、催化劑并加熱②___________加成反應（5）有機物G的同分異構(gòu)體中，能與新制反應生成磚紅色沉淀的化合物有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

六盤水市2025年高三適應性考試(一)化學2025年2月注意事項：1.本試卷8頁，滿分100分。考試用時75分鐘。2.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。供參考的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Co-59一、選擇題(14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意)。1.科學進步推動社會進步。下列相關(guān)化學解讀錯誤的是選項科技呈現(xiàn)化學解讀A曳光彈尾部的曳光劑中加入銅鹽，可發(fā)出綠光銅鹽的焰色為綠色B鋪設(shè)高鐵軌道使用合金鋼合金鋼強度高、韌性好C84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑二者均具有很強的還原性D利用雙核催化劑實現(xiàn)乙烯和丙烯醇低溫共聚乙烯和丙烯醇均含碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．銅金屬加熱時，火焰產(chǎn)生的顏色呈現(xiàn)出綠色，A正確；B．合金鋼由于其成分的特殊性，通常具有較高的強度和韌性，適合用于高鐵軌道等需要高強度和耐久性的場合，B正確；C．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），二氧化氯（ClO2）是一種強氧化劑，它們的作用機制是通過氧化反應來殺滅微生物，C錯誤；D．乙烯和丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=CH2、CH2=CHCH2OH，都含有碳碳雙鍵，這是它們能夠進行共聚反應的基礎(chǔ)，D正確；故選C。2.基本營養(yǎng)物質(zhì)在生命體中普遍存在。下列說法正確的是A.麥芽糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物不完全相同B.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖D.油脂屬于天然高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，一分子蔗糖水解為一分子果糖一分子葡萄糖，一分子麥芽糖水解為兩分子葡萄糖，故A正確；B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性，故B錯誤；C．人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，所以在人體內(nèi)不可水解為葡萄糖，故C錯誤；D．油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤；答案選A。3.侯氏制堿法的原理為。下列化學用語表示正確的是A.的VSEPR模型： B.基態(tài)的價層電子排布式：C.的空間填充模型： D.的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含有1個孤電子對，VSEPR模型為：，A正確；B．Cl是17號元素，基態(tài)含有18個電子，基態(tài)的價層電子排布式為：，B錯誤；C．是直線型分子，空間填充模型為：，C錯誤；D．是離子化合物，電子式為：，D錯誤；故選A。4.我國稀土資源豐富，其中稀土元素鈰的常見化合價為和，已知反應：。阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.含有的電子數(shù)為 B.含有的鍵數(shù)為C.含有的孤電子對數(shù)為 D.生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．沒有說明氣體所處溫度和壓強，無法計算含有的電子數(shù)，故A錯誤；B．雙氧水的結(jié)構(gòu)式為，含有的鍵數(shù)為，故B正確；C．一個水分子含有2個孤電子對，即1mol，故含有的孤電子對數(shù)為，故C錯誤；D．鈰元素化合價從降低到價得到1個電子，所以消耗2molCeO2，同時生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；答案選B。5.下列離子方程式中，正確的是A.溶液在空氣中氧化變質(zhì)：B.水解制備：C.溶液中加入過量的濃氨水：D.將少量氣體通入NaClO溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．溶液在空氣中氧化變質(zhì)生成S和H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，A錯誤；B．水解生成和HCl，離子方程式為：，B正確；C．過量濃氨水會與Ag+形成絡(luò)離子，而非生成AgOH沉淀，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．ClO-具有強氧化性，會將SO2氧化為而非生成，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=Cl-+2H++，D錯誤；故選B。6.滑石是一種常見的礦物，其主要成分含有四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族。X的某種單質(zhì)被譽為“地球的保護傘”，1個分子中含有18個電子。下列說法中正確的是A.電負性： B.原子半徑：C.單質(zhì)的導電性： D.含有鍵【答案】C【解析】【分析】X的某種單質(zhì)被譽為“地球的保護傘”，為O3，則X為O元素；1個分子中含有18個電子，則為H2O2，W為H元素；四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族，Y、Z最外層電子數(shù)之和為13-1-6=6=2+4，則Y為第三周期第ⅡA族的Mg、Z為第三周期第ⅣA族的Si；【詳解】A．元素非金屬性越強其電負性越大，故電負性，A錯誤；B．通常電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，則原子半徑：，B錯誤；C．Y(Mg)單質(zhì)是電的良導體、Z(Si)單質(zhì)是半導體，Y單質(zhì)的導電性能更好，C正確；D．為SiO2，SiO2中1個Si連有4個Si-O鍵，因此1molSiO2中含有4mol硅氧鍵，D錯誤；答案選C。7.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A．驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性B．用量氣管準確測量氣體體積C．煤的干餾D．測定醋酸溶液濃度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不易分解，小試管中受熱溫度低，為驗證二者的穩(wěn)定性，小試管中應為碳酸氫鈉，大試管中應為碳酸鈉，A錯誤；B．用量氣管準確測量氣體體積，讀數(shù)時應該保持水準管和量氣管液面相平，B錯誤；C．煤干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，C錯誤；D．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，滴定終點顯堿性，用酚酞作指示劑，標準NaOH溶液盛放在堿式滴定管中，D正確；故選D。8.關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法正確的是A.鍵角：B.酸性：C.與等物質(zhì)的量的加成時，其產(chǎn)物可能有4種(不考慮立體異構(gòu))D.P和Cl可以形成分子，N和Cl也可以形成分子【答案】C【解析】【詳解】A．為平面三角形，鍵角120°，是二氧化碳的等電子體，分子結(jié)構(gòu)相似，為直線型，鍵角180°，故A錯誤；B．甲基為給電子基團，所以酸性：，故B錯誤；C．給雙鍵上碳原子編號，與等物質(zhì)的量的加成時，可以發(fā)生(1，2)、(3，4)、(5，6)和(1，4)加成，其產(chǎn)物有4種，故C正確；D．P與Cl化合時，可形成分子，而N和Cl化合時，由于N原子的L電子層上不存在d軌道，N原子只能發(fā)生sp3雜化，不能發(fā)生sp3d雜化，所以不能形成分子，故D錯誤；答案選C。9.我國科學家最新合成出一種聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下：下列說法正確的是A.M分子中含一個手性碳原子B.M在堿性條件下水解開環(huán)得到C.苯甲醇中碳原子的雜化方式均為D.PM能發(fā)生加成、氧化反應【答案】D【解析】【詳解】A．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中含有如圖*所示的2個手性碳原子：，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M中含有酯基，在酸性條件下水解開環(huán)得到，堿性條件下水解會生成相應的羧酸鹽，故B錯誤；C．苯甲醇中含有“-CH2-”，碳原子的雜化方式為和，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，PM中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應；含有羥基，可以發(fā)生氧化反應，故D正確；故選D。10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵B室溫下，分別測濃度均為的NaF溶液和溶液的pH，前者小于后者水解常數(shù)：C，將盛有的密閉燒瓶放入熱水浴中，燒瓶內(nèi)氣體顏色加深D與NaOH水溶液混合，共熱并充分振蕩，冷卻后滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀是非電解質(zhì)，不與NaOH水溶液反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸中Cl-在酸性條件下可能被KMnO4氧化，導致溶液褪色，該現(xiàn)象不能證明鐵銹中含F(xiàn)e2+，A錯誤；B．等濃度的NaF溶液pH小于CH3COONa溶液，說明F-的水解能力弱于CH3COO-，即Kh(F-)<Kh(CH3COO-)，B錯誤；C．為放熱反應，ΔH<0，升溫使平衡逆向移動，NO2濃度增加，氣體顏色加深，現(xiàn)象與結(jié)論一致，C正確；D．CH3CH2Br水解后未酸化直接加AgNO3，NaOH與AgNO3反應生成AgOH，掩蓋Br-的沉淀，實際操作步驟有誤，D錯誤；故選C。11.相同條件下，反應物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P)的過程中，能量變化如圖所示，“·”表示反應物或生成物吸附在催化劑表面。下列有關(guān)說法正確的是A.進程達到平衡時，升高溫度， B.進程、生成P的速率：<C.反應進程中催化效率：> D.平衡時S的轉(zhuǎn)化率：>【答案】B【解析】【詳解】A．進程為放熱反應，達到平衡時，升高溫度，平衡逆向移動，，故A錯誤；B．進程比的活化能大，所以生成P的速率：<，故B正確；C．反應進程的活化能小，所以催化效率快：<，故C錯誤；D．催化劑只能改變速率，但不能改變平衡時S的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；答案選B。12.采用電解法電解葡萄糖溶液可同時制備山梨醇和葡萄糖酸，電解原理如圖所示。已知雙極膜中水解離的和在電場作用下向兩極遷移。下列說法錯誤的是A.M極與電源負極相連B.雙極膜產(chǎn)生的會移向N極C.陰極的電極反應：D.每生成1mol山梨醇，理論上共消耗1mol葡萄糖【答案】D【解析】【分析】由圖可知，M電極葡萄糖被還原為山梨醇，為陰極，電極反應式為，N電極溴離子失電子被氧化為溴，為陽極，電極反應式為2Br--2e-=Br2，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析可知，M電極為陰極，與電源的負極相連，A正確；B．由分析可知，M電極為陰極，N電極為陽極，雙極膜產(chǎn)生的會移向N極，B正確；C．由圖可知，M電極葡萄糖被還原為山梨醇，為陰極，電極反應式為，C正確；D．制備山梨醇的反應為，陽極區(qū)制備葡萄糖酸的總反應為，根據(jù)得失電子守恒可知每生成1mol山梨醇，轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上共消耗2mol葡萄糖，D錯誤；故選D。13.某興趣小組利用初處理過的工業(yè)廢銅制備膽礬的流程如下，下列說法錯誤的是A.X為稀硫酸或溶液B.流程中可換成NaOH溶液C.加可能存在的反應有D.“系列操作”時加的目的是抑制的水解【答案】B【解析】【分析】由制備實驗流程及制備膽礬的原理可知，工業(yè)廢銅中先加入X進行溶解，若X為稀硫酸可將鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+，再加入過氧化氫溶液將銅氧化為Cu2+，氧化Fe2+得到Fe3+，若X是溶液，則Ⅰ中得到Fe2+、Cu2+，加入過氧化氫再氧化Fe2+得到Fe3+，再加堿式碳酸銅可調(diào)節(jié)pH加熱使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾分離出濾液含硫酸銅，加硫酸后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離出膽礬晶體?！驹斀狻緼．由制備實驗流程分析可知，X可以是稀硫酸或溶液，且不引入新雜質(zhì)，A正確；B．加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH會引入鈉離子，因此不可更換，B錯誤；C．若X為稀硫酸，則Ⅰ中得到Fe2+和Cu，加入過氧化氫后分別被氧化為Fe3+、Cu2+，所以加可能存在的反應有，C正確；D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，加的目的是抑制的水解，D正確；故選B。14.室溫下，某小組用的NaOH標準溶液滴定的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示[已知的分布系數(shù)：]，下列敘述正確的是A.曲線②表示B.C.時，D.當?shù)味ㄖ林行詴r，【答案】D【解析】【分析】根據(jù)加入NaOH溶液后曲線變化可知③是pH變化，曲線①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2種，結(jié)合起點pH，可推出H3PO2為一元弱酸(若為一元強酸或二元或三元酸，含磷微粒不是2種或者起點pH不對應)?！驹斀狻緼．由圖象分析可知，當時，溶液的pH＞1，則最大，最小；又因曲線①隨的增大而減小，曲線②隨的增大而增大，所以曲線①代表；曲線②代表，故A錯誤；B．H3PO2為一元弱酸，不存在，故B錯誤；C．曲線①代表；曲線②代表，根據(jù)圖象，時，，故C錯誤；D．當20mL時達到滴定終點，NaOH與次磷酸二者1∶1恰好反應，溶質(zhì)為NaH2PO2，其水溶液顯堿性，存在物料守恒：c(H3PO2)+c()=c(Na+)；即當溶液為中性時，NaOH不足，溶液為NaH2PO2和H3PO2的混合溶液，溶液中存在：，故D正確；綜上所述答案為D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)。15.某小組用40%乙醛溶液制備無水乙醛，并對乙醛的性質(zhì)進行探究，設(shè)計裝置如下。已知：乙醛的沸點為20.8℃，易揮發(fā)、易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器M的名稱是___________，該裝置的作用是___________。（2）實驗時水浴溫度超過40℃，乙醛溶液才開始沸騰，試從結(jié)構(gòu)的角度分析該溫度明顯高于乙醛沸點的主要原因可能是___________。（3）檢驗試管A中的液態(tài)乙醛是否含水所用的試劑為___________。（4）向溴水中滴加足量的乙醛溶液，觀察到溴水褪色，該反應的化學方程式為___________。（5）準確量取溶液于錐形瓶中，加入mg乙醛試樣，待乙醛完全反應后，再用碘標準溶液滴定過量溶液至終點，整個過程涉及以下反應：：；：。①滴定所用的指示劑為___________(填名稱)，達到滴定終點的判斷方法是___________。②經(jīng)多次滴定，平均消耗碘標準溶液，則乙醛的純度為___________(填寫計算式)?！敬鸢浮浚?）①.球形干燥管②.防止空氣中的水蒸氣進入試管A，影響無水乙醛的制備（2）乙醛分子(CH3CHO)中含有醛基(-CHO)，醛基是極性基團，能與水分子形成氫鍵，同時乙醛分子之間也能形成氫鍵，導致乙醛分子間作用力增強，所以其沸點升高，需要更高的溫度才能使其沸騰（3）無水硫酸銅（4）CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr（5）①.淀粉溶液②.當?shù)稳胱詈蟀氲蔚鈽藴嗜芤簳r，溶液會變?yōu)樗{色，且在半分鐘內(nèi)不褪色③.【解析】【分析】某小組用40%乙醛溶液制備無水乙醛，乙醛分子(CH3CHO)中含有醛基(-CHO)，醛基是極性基團，能與水分子形成氫鍵，同時乙醛分子之間也能形成氫鍵，導致乙醛分子間作用力增強，所以其沸點升高，需要更高溫度才能使其沸騰，堿石灰和無水氯化鈣的作用是干燥乙醛，儀器M的名稱是球形干燥管，該裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入試管A，影響無水乙醛的制備?！拘?詳解】根據(jù)常見儀器的形狀和用途可知，儀器M的名稱是球形干燥管，該裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入試管A，影響無水乙醛的制備?！拘?詳解】實驗時水浴溫度超過40℃，乙醛溶液才開始沸騰，從結(jié)構(gòu)角度分析，乙醛分子(CH3CHO)中含有醛基(-CHO)，醛基是極性基團，能與水分子形成氫鍵，同時乙醛分子之間也能形成氫鍵，導致乙醛分子間作用力增強，所以其沸點升高，需要更高的溫度才能使其沸騰。【小問3詳解】檢驗水一般用無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則說明含有水，所以檢驗試管A中的液態(tài)乙醛是否含水所用的試劑為無水硫酸銅。【小問4詳解】向溴水中滴加足量乙醛溶液時，乙醛被氧化生成乙酸并使溴水褪色，反應方程式為：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr。【小問5詳解】①碘標準溶液滴定中，淀粉溶液作為指示劑，當?shù)馀c淀粉結(jié)合時，溶液會呈現(xiàn)藍色，從而判斷滴定終點。達到滴定終點的判斷方法是：當?shù)稳胱詈蟀氲蔚鈽藴嗜芤簳r，溶液會變?yōu)樗{色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；②反應Ⅰ中，乙醛與NaHSO3反應，加入NaHSO3的物質(zhì)的量為

c1V1×10-3mol，反應Ⅱ中，過量的NaHSO3與碘反應，消耗碘的物質(zhì)的量為

c2V2×10-3mol；因此，乙醛消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3mol，乙醛的摩爾質(zhì)量為44g/mol，乙醛純度為。16.鈷是一種重要的化學元素，廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)、科研以及醫(yī)療等領(lǐng)域。一種以煉鋅廢渣(含鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的正二價氧化物及鋅和銅的單質(zhì))為原料提取鉆的工藝流程如下：已知：、、。②常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系：?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co在元素周期表中的位置為___________。（2）為提高酸浸率，可采取的措施是___________(任寫一條)；浸渣的主要成分為___________。（3）“沉銅”后溶液中，則此時溶液的___________。（4）“沉錳”步驟中生成離子方程式為___________。（5）工業(yè)上還可以采取加入有機酸萃取劑來萃取分離，實驗測得萃取率隨pH的變化如圖所示。已知萃取時發(fā)生的反應：，萃取過程中，當時的萃取率隨pH升高反而減小，解釋其原因可能是___________。（6）在稀有氣體中受熱分解可得CoO。CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，與距離最近且相等的有___________個；已知晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CoO晶胞的密度為___________。【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（2）①.增大稀硫酸的濃度或適當升溫②.Cu、PbSO4（3）1（4）（5）氫離子濃度越大，平衡越往逆向進行（6）①.12②.【解析】【分析】煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的＋2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)，經(jīng)稀硫酸酸浸時，銅不溶解，Zn及其它＋2價氧化物除鉛元素轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀外，其它均轉(zhuǎn)化為相應的＋2價陽離子進入溶液，然后通入硫化氫沉銅生成CuS沉淀，過濾后，濾液中加入Na2S2O8將錳離子氧化為二氧化錳除去，同時亞鐵離子也被氧化為鐵離子，再次過濾后，用氫氧化鈉將鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，再次過濾后的濾液中加入次氯酸鈉沉鈷，得到，據(jù)此解答?！拘?詳解】Co是27號元素，所以在元素周期表中位置為第四周期第Ⅷ族；【小問2詳解】為提高酸浸率，可采取措施是粉碎廢渣或適當增大稀硫酸的濃度或適當升溫，根據(jù)分析可知，銅和稀硫酸不反應，硫酸鉛為沉淀，所以浸渣的主要成分Cu、PbSO4；【小問3詳解】可知，“沉銅”后溶液中，得，又可知②常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系：，，則此時溶液的；【小問4詳解】“沉錳”步驟中會發(fā)生氧化還原反應，得生成的離子方程式為；【小問5詳解】，萃取過程中，當時的萃取率隨pH升高反而減小，解釋其原因可能是氫離子濃度增大，上述平衡逆向進行；【小問6詳解】CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，以體心為中心，距離最近且相等的有12個，已知晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，通過計算可知晶胞含有4個CoO，質(zhì)量為，體積為（a×10-7）cm3，則CoO晶胞的密度為。17.二甲醚有含氫量高、廉價無毒等優(yōu)點，利用二甲醚催化重整制氫的反應如下：反應：反應：回答下列問題：（1）___________。（2）將和以體積比充入恒容反應器，只發(fā)生反應。①絕熱條件下，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．B．容器內(nèi)氣體密度不變C．容器內(nèi)氣體壓強不變D．不變②實驗測得相同投料比和流速時，二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率、單位時間內(nèi)二甲醚的轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖1所示。據(jù)圖分析，適宜的催化劑是___________(填“HZSM-a”或“HZSM-b”)，溫度為___________。③在一定溫度和壓強下，若要進一步提高單位時間內(nèi)二甲醚的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________。（3）在一個恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應。平衡時的含量隨溫度、壓強的變化如圖2所示。①判斷圖中L代表的物理量是___________(填“溫度”或“壓強”)。②已知A點反應達到平衡，體系壓強為PMPa，則的轉(zhuǎn)化率為___________，該溫度下的___________(列出含P的計算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))?！敬鸢浮浚?）+125（2）①.CD②.HZSM-b③.280④.尋找催化效果更好的催化劑（3）①.壓強②.25%③.【解析】【小問1詳解】已知反應：；反應：；根據(jù)蓋斯定律，方程式+可得，故其反應熱=+125；【小問2詳解】①A．沒有描述反應方向，不能說明正逆反應速率相等，不能判斷是