2025人教版中考九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式

2025中考新人教版九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案及練習(xí)題

如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式

知識(shí)點(diǎn)匯總

一、化學(xué)方程式

1.化學(xué)方程式的定義

用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2.化學(xué)方程式表示的意義

（1）質(zhì)的意義：表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。

（2）量的意義：表示了參加反應(yīng)的物質(zhì)種類以及各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

（3）粒子的意義：表示了反應(yīng)物和生成物的粒子數(shù)的關(guān)系，即粒子的個(gè)數(shù)比。

（4）反應(yīng)條件：表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。

點(diǎn)燃一

以4P+502--2P2O5為例：

（1）表示反應(yīng)物是磷和氧氣；

（2）表示生成物是五氧化二磷;

（3）表示反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；

（4）表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系。

即4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。

（5）表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。

即124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。

點(diǎn)燃

4P+5022P2。5

4x315x322x142

注意：

（1）描述各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，注意要用化學(xué)式前的系數(shù)（也叫化學(xué)計(jì)量數(shù)）x該化學(xué)式的相對(duì)分

子質(zhì)量（如果該物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，比如上述反應(yīng)中的磷P,那該化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量就等于該原

子的相對(duì)原子質(zhì)量）。

（2）“份質(zhì)量”包括所有的質(zhì)量單位，化學(xué)中常用的質(zhì)量單位是“克”。

3.化學(xué)方程式的讀法

點(diǎn)燃

以木炭和氧氣的反應(yīng)為例：C+02—'-C02

(1)按質(zhì)的方面讀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下?反應(yīng)生成二氧化碳。

(2)按量的方面讀：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化

碳。

(3)按粒子的方面讀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。

二、化學(xué)方程式的書(shū)寫原則與步驟

1.化學(xué)方程式的書(shū)寫原則

(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空設(shè)想或隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。

(2)遵循質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。

2.化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟

(1)寫

根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一

條短線。

(2)配

書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原

子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程就是化學(xué)方程式的配平。

(3)注

注明反應(yīng)所需的條件。化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，在化學(xué)方程式中需要注明反應(yīng)的

條件。如加熱(常用“△”表示)、高溫、點(diǎn)燃或具體的溫度條件、加壓或具體的壓強(qiáng)范圍、催化劑和通電等

寫在短線的上方。

【說(shuō)明】如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體而生成物中有氣體，則應(yīng)該在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“T”號(hào)。

如果是在溶液里的反應(yīng)，生成物中有沉淀產(chǎn)生，要在沉淀物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“廣號(hào)。

(4)等

把短線改成等號(hào)，讀作“生成”。

(5)查

檢查上述四步是否正確。

速學(xué)巧記

左寫反應(yīng)物，右寫生成物；

中間連等號(hào)，條件要注清；

寫準(zhǔn)化學(xué)式，計(jì)量數(shù)配平；

生成氣體和沉淀，要用箭頭（T、p來(lái)標(biāo)明。

注意：化學(xué)方程式中三大符號(hào)的使用

①“△”的使用

a.“△”是表示加熱的符號(hào)，它所表示的溫度一般泛指用酒精燈加熱的溫度。

b.如果一個(gè)反應(yīng)在酒精燈加熱的條件下能發(fā)生，書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)就用“△、

c.如果一個(gè)反應(yīng)需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度，一般用“高溫”表示；如果反應(yīng)需要在點(diǎn)燃條件

下發(fā)生，反應(yīng)條件則需要標(biāo)明“點(diǎn)燃”。

②“T”的使用

a.“T”表示生成物是氣態(tài)，只能出現(xiàn)在等號(hào)的右邊。

b.反應(yīng)物為固體、液體，且生成的氣體能從反應(yīng)體系中逸出來(lái)，氣體化學(xué)式后應(yīng)該加“廣。

c.當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，生成的氣體容易溶于水而不能從反應(yīng)體系中逸出來(lái)，則不用標(biāo)“T”。

d.若反應(yīng)物種有氣態(tài)物質(zhì)，則生成的氣體不用標(biāo)丁”。

③的使用

a.“1”表示難溶性固體生成物，只能出現(xiàn)在的右邊。

b.當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有沉淀時(shí)，用

c.當(dāng)反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行時(shí)，盡管生成物中有不溶性固體，也不用標(biāo)

d.反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，若反應(yīng)物中有難溶性物質(zhì)，生成物中的難溶性物質(zhì)后面也不用標(biāo)

三、化學(xué)方程式的配平

1.標(biāo)準(zhǔn)

方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了。

2.配平的原則

在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3.配平的常用方法

（1）觀察法

①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量

數(shù)。

②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例如：

H2O+Fe——>Fe3O4+H2[KFesCU為出發(fā)點(diǎn)]

U

4H2O+3Fe——>Fe3O4+H2[配平。和Fe]

u

高溫

4H2。+3Fe=Fe3O4+4H2［配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件］

(2)最小公倍法

①確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

②確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

③確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的?商作為該化

學(xué)式前面的系數(shù)。

④確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的

元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑤最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

例如：

P+O2——>P2O5［以O(shè)為出發(fā)點(diǎn)］

U

P+5O2——>2P2O5［最小公倍數(shù)為10］

U

點(diǎn)燃

4P+5O2=^=2P2O5［配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件］

(3)奇數(shù)配偶法

①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。

②該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是的話選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。

③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例如：

C2H2+02——>CO2+H2O［O出現(xiàn)最多，選擇氧元素為突破口］

U

C2H2+O2——>CO2+2H2O［H2O中只有一個(gè)O,奇偶配平系數(shù)為2］

U

2c2H2+02——>4CO2+2H2。［根據(jù)H守恒，故C2H2要配2,根據(jù)C守恒，CCh配4］

U

點(diǎn)燃

2c2H2+502三三=4CO2+2H2O［配平0,并添加反應(yīng)條件］

(4)定一法

定一法又叫原子守恒法，它適用配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟為：

①將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,作為配平起點(diǎn)；

②根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）；

③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同時(shí)乘以其分母，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

四、化學(xué)方程式的正誤判斷

1.是否符合客觀事實(shí)

檢查反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)，反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式是否正確。

2.是否遵循質(zhì)量守恒定律（即配平）

檢查反應(yīng)前后元素、原子的種類是否相同，原子的數(shù)目是否相等。

3.反應(yīng)物和生成物不能調(diào)位

化學(xué)方程式不能倒寫和移項(xiàng)，但同一邊的物質(zhì)的化學(xué)式位置可以互換。

4.化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

如不能把化學(xué)方程式CH4+2O2三三三CO2+2H2O寫成：2cH4+402三三二2CC）2+4H2O,雖然化學(xué)方程式

不違背質(zhì)量守恒定律，但式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，這種寫法是錯(cuò)誤的。

5.是否濫用“產(chǎn)或“1”等符號(hào)

如果反應(yīng)物中有氣體參與，則生成物中有氣體生成時(shí)，氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊不用注“廣號(hào)；如果是反

應(yīng)物中有固體物質(zhì)參與，則生成物中不溶物生成時(shí)，不溶物的的化學(xué)式右邊不用注“「號(hào)。

6.是否錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件

檢查反應(yīng)條件是否寫錯(cuò)、漏寫或多寫。

考試重點(diǎn)

重點(diǎn)一化學(xué)方程式的意義

典型例題：

典例1（專題匯編?荊州）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有

A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件

B.化學(xué)反應(yīng)的快慢

C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物

【解析】A、由化學(xué)方程式，等號(hào)上方的是反應(yīng)條件，可以確定反應(yīng)條件；B、由化學(xué)方程式，無(wú)法確定化

學(xué)反應(yīng)速率的快慢；C、由化學(xué)方程式，可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；D、由化學(xué)方程式，可以

確定反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。故選B。

【答案】B

變式訓(xùn)練：

點(diǎn)燃

1.(專題匯編?北海)關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2=三2P2。5的理解，正確的是

A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變

B,該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷

C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)

D.在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷

重點(diǎn)二化學(xué)方程式的書(shū)寫

典型例題：

典例2(專題匯編?重慶A)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過(guò)如下轉(zhuǎn)化制得。

|NaCl溶'閥8°七；通專|NaClOs漆瀾室溫,溫/1KCKh固體

(1)實(shí)驗(yàn)室用KC1O3制取氧氣的化學(xué)方程式為o

(2)反應(yīng)I中，通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCl+3X^=NaC103+3H2f,則X的化學(xué)式為。

(3)反應(yīng)II的基本反應(yīng)類型為0

(4)該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是-(填名稱)。

【解析】(1)氯酸鉀在加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。實(shí)驗(yàn)室用KCICh制

MnO2

取氧氣的化學(xué)方程式為2KC103=2KCl+302b(2)反應(yīng)I中，通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為

△

NaCl+3X：^NaClO3+3H2T，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則X的化學(xué)式為H2O。

(3)反應(yīng)II中氯酸鈉溶液常溫下與氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀和氯化鈉，故反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。(4)該轉(zhuǎn)

化過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為氯化鈉。

MnO：

【答案】(1)2KC1O^^=2KC1+3O?

3△2

(2)H2O

(3)復(fù)分解反應(yīng)

(4)氯化鈉

變式訓(xùn)練：

2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)________■_______________________________?

(2)含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥_______________________________________o

(3)生銹的鐵器用稀鹽酸“酸洗”。

（4）工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣o

（5）放置在空氣中的裝有澄清石灰水試劑瓶口白色固體的形成。

過(guò)關(guān)秘籍

書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之

間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)。

2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的

總數(shù)相等）。

3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一?定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用

號(hào)表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)，下面寫一個(gè)。

4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即寸"、"「‘）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊。

但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了。

重點(diǎn)三化學(xué)方程式的正誤判斷一

典型例題：

典例3（專題匯編?衡陽(yáng)）下列敘述符合實(shí)際且化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是

A.用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多：NaOH+HCl^=NaCl+H2O

B.碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁：Na2CO3+Ca（OH）2^=2NaOH+CaCO3I

C.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錦混合制取氧氣：H2O2H2t+O2t

D.高爐煉鐵的反應(yīng)原理：Fe2O3+3CO^—rFe+3CO2

【解析】A、氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多癥：B、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式書(shū)寫正確；C、過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解為水和氧氣，正確的化

高溫

學(xué)方程式為2H2chMn（）.2H2O+6T；D、該方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為FeO3+3CO=2Fe

+3CO2o故選B。

【答案】B

變式訓(xùn)練：

3.（專題匯編?德州）下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是

A.3Fe+2。2=Fe3C）4

B.Cu+2AgNO3^=2Ag+Cu(NO3)2

C.2Fe+6HC12FeCh+3H2t

D.KC1+NaNO3^=KNO3+NaCl

練習(xí)題

1.只根據(jù)化學(xué)方程式不能知道的是

A.反應(yīng)物、生成物

B.各物質(zhì)的物理性質(zhì)

C.各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比

D.反應(yīng)條件

2.書(shū)寫正確的化學(xué)方程式是

點(diǎn)燃

A.C+02-—CO

高溫

B.2CuO+C=2Cu+CO2T

高溫

C.CaCO3==CaO+CO2

D.Na2co3+2HCl^=2NaCl+H2cO3

點(diǎn)燃

3.對(duì)于方程式3Fe+2O2=^=Fe3O4的下列說(shuō)法正確是?

A.鐵加氧氣等于四氧化三鐵

B.鐵跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵

C.3個(gè)鐵原子和2個(gè)氧分子等于1個(gè)四氧化三鐵分子

D.3個(gè)鐵原子和4個(gè)氧原子等于1個(gè)四氧化三鐵分子

點(diǎn)燃

4.丙烷（分子式為C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+5O2=m=xCO2+yH2O,其中x,y分別為

A.34B.38

C.13D.15

點(diǎn)燃

5.下列關(guān)于S+02=三=SO2的理解不正確的是

A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：L

C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1：1

6.下列化學(xué)方程式符合題意且書(shū)寫正確的是

A.鋁的自我保護(hù)：4A1+3O2^=A12O3

B.稀硫酸與銅片反應(yīng)制取壓：Cu+H2so4^=CuSO4+H2T

C.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSC)4^=Fe2(SO4)3+3Cu

D.工業(yè)上常用石灰石漿處理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O2：^=2CaSO4+2CO2

7.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨能在氧氣中燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為

點(diǎn)燃

aNH3+bO2"-cN2+dH2O。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.氨氣液化是物理變化

B.Nth中氮元素化合價(jià)為+3

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.a、b、c、d分別為4、3、2、6

8.下列化學(xué)方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是

A.Na2co3+2HCl：^=2NaCl+H2O+CO2T

B.CO2+Ca(OH)2^=CaCO3i+H2O

C.CuS04+Ba0H^=Cu0H；+BaS04

高溫

D.3CO+Fe2Os12Fe+3CO2

9.下列應(yīng)用、對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式、基本反應(yīng)類型均正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3^=CaO+CO2T分解反應(yīng)

B.小蘇打用于治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+2HCl^=2NaCl+H2O+CO2t復(fù)分解反應(yīng)

C.比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性：Fe+2AgNO3^=Fe(NO3)2+2Ag置換反應(yīng)

點(diǎn)燃

D.拉瓦錫測(cè)定空氣的成分：4P+5O2==2P2O5化合反應(yīng)

1。.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列有關(guān)反應(yīng)的原理。

(1)正常雨水pH=5.6的原因_____________________________________o

(2)乙醇被用作酒精燈、火鍋、汽車等的燃料。

11.根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，同時(shí)生成硫酸鋅：O

(2)木炭不?完全燃燒生成一種有毒氣體：0

(3)少量FeCb溶液滴入NaOH稀溶液中生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶液：

（4）用一氧化碳和磁鐵礦（主要成分為Fe3C>4）高溫?zé)掕F：

（5）堿式碳酸銅受熱分解生成三種氧化物：o

考試真題

1.［專題匯編?長(zhǎng)沙］根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是

A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.生成物

C.反應(yīng)條件D.反應(yīng)物

2.［專題匯編?巴中］下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是

A.C+2CuO：^=2Cu+CO2T

B.2Fe+3H2so4^=Fe2（SO4）3+3H2T

C.NaOH+HCl^=NaCl+H2O

D.Ca（OH）2+Na2CO3^=CaCO3+2NaOH

3.［專題匯編?臨沂］下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確，且反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升高和降低的是

點(diǎn)燃

A.C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

B.C+2CuO^=2Cu+CO2T

C.2KMnO4^K2MnQ4+Mn2O+O2t

D.SO2+2NaOH^=Na2SO4+H2O

4.［專題匯編?益陽(yáng)］下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是

A.鎂在空氣中燃燒：Mg+O2^=MgO2

B.氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)：NaOH+CO2^=Na2CO3+H2O

C.硫酸的制備：Na2so4+2HCl^=2NaCl+H2so4

D.氧化汞受熱分解：2HgO△2Hg+02T

5.［專題匯編?懷化］下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是

A

A.H2+CuOCn4-H2O

,點(diǎn)燃

B.Mg+O2MgO?

C.H2O2：^=H2O+O2T

D.Cu+H2so4^=CuSO4+H2T

6.［專題匯編?日照］某有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質(zhì)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)餅狀圖，圖乙是

該物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)。下列說(shuō)法不正確的是

A.元素A、B、C分別表示氫、碳、氧

B.該有機(jī)物化學(xué)式為CHQ

C.乙中的生成物是兩種氧化物

點(diǎn)燃

D.乙中的化學(xué)方程式為2cH3OH+3O2卓三2co2+4H2O

7.［專題匯編?鎮(zhèn)江，雙選］下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

A.磷在氧氣中燃燒：4P+5O2==2P2O5

B.小蘇打受熱分解：NaHCO3^NaOH+CO2T

C.不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe+3CuSO4^=Fe2(SO4)3+3Cu

D.用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿：2NaCl+2H2。^—Cl2T+2NaOH+H2T

8.［專題匯編?濟(jì)南］下列化學(xué)方程式書(shū)?寫和對(duì)反應(yīng)類型的判斷，都正確的是

A.4Fe+3O2^^=2Fe2O3化合反應(yīng)

B.Cu+2AgCl^=2Ag+CuCl2置換反應(yīng)

高溫

C.SiO2+3C：^=SiC+2COt置換反應(yīng)

D.BaCO3+2HCl^=BaCl2+H2O+CO2t復(fù)分解反應(yīng)

9.［專題匯編?長(zhǎng)沙］請(qǐng)寫出下列變化的化學(xué)方程式：

(1)硫酸銅溶液和氯化鋼溶液反應(yīng)：。

(2)在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：o

10.［專題匯編?天津］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳-

(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合=

(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)_________________________o

11.［專題匯編?海南］天然氣不僅可以作燃料，而且是一種重要的化工原料。

(1)天然氣重整可以得到合成氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：

o—乳原r

O——僅原f

■—碟原子

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)用不同催化劑可使合成氣合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅以合成氣為原料不可能得到的是(填

序號(hào))。

A.甲醛(CH2O)B.甲醇(CH3OH)C.尿素［CO(NH2)21

12.［專題匯編?河南］下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。

O氫原子

?氧原子

中+3誓^+?

O氮原子

甲乙丙丁

(1)寫出圖中單質(zhì)的化學(xué)式O

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o，一

13.［專題匯編?蘇州］根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣：o

(2)金屬鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化膜：o

(3)碳酸鈣在高溫下分解：0

(4)石灰水與硫酸銅溶液反應(yīng)：0

(5)甲烷在足量氧氣中充分燃燒：。

點(diǎn)燃

14.［專題匯編?玉林］硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是S+02占三SO2,從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)

誤的是

A.反應(yīng)前后元素種類不變

B.該反應(yīng)的生成物中含有氧氣

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣

D.該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃

15.［專題匯編?上海］鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是

點(diǎn)燃

A.3Fe+2C)2=Fe3C)4

點(diǎn)燃

B.Fe+O2FeO2

點(diǎn)燃

C.Fe+C)2Fe3C)4

點(diǎn)燃

D.4Fe+3C）2:2Fe2C）3

點(diǎn)燃

16.［專題匯編?來(lái)賓］關(guān)于2H2+O2二2H2。的讀法不正確的是

A.氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

B.每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子

C.常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水

D.每4份質(zhì)量的氧氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

17.［專題匯編?重慶A］在“歡迎來(lái)找茬”的趣味活動(dòng)中，老師舉出四個(gè)錯(cuò)誤實(shí)例，在學(xué)生的錯(cuò)因分析中錯(cuò)誤

的是

序號(hào)錯(cuò)誤實(shí)例…1錯(cuò)誤分析

A鐵與稀硫酸生成硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)物不正確

BFeCl3+3NaOH^=Fe(OH)3+NaCl只缺少沉淀符號(hào)

C2KM11O4-------KzMnOd+MnOz+OzT反應(yīng)條件不正確

D氫氧化鈉俗名燒堿或純堿俗名中的純堿不正確

18.［專題匯編?揚(yáng)州］化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

（1）寫出下列微粒的化學(xué)符號(hào)：

①鈉原子;

②三氧化二氮分子；

③5個(gè)氫氧根離子;

④鋅離子O

（2）用下列字母序號(hào)填空：

A.明磯B.碘水

C.氮?dú)釪.碳酸氫鈉

①用于凈水；

②用于檢驗(yàn)淀粉；

③用于治療胃酸過(guò)多；

④用作糧食保護(hù)氣。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①磷與氧氣反應(yīng)___________________________________

②硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)__________________

③碳酸鈣分解____________________________________________

④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)___________________________________

19.［專題匯編?沈陽(yáng)］研究物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，可以揭示物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律。

反應(yīng)一：水在通電條件下生成氫氣和氧氣

電解水實(shí)瞼微觀示意圖

請(qǐng)寫出電解水的化學(xué)方程式：___________________________________________

反應(yīng)二：氫氣在空氣中燃燒生成水

（1）根據(jù)所給信息，請(qǐng)畫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀示意圖。

（2）該反應(yīng)的文字表達(dá)式：_____________________________________

點(diǎn)燃

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O2=三三2H20,其表示的含義:

表示1：_____________________________________

表示2：_____________________________________

表示3：_____________________________________

參考答案

變式訓(xùn)練

1.【答案】D

【解析】A、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物

是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，錯(cuò)誤；C、表述錯(cuò)誤，應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在

點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，錯(cuò)誤；D、表述正確。故選D。

2.【答案】(1)Zn+H2so4;^=ZnSCU+H2T

(2)A1(OH)3+3HC1：^=AlCh+3H2O

(3)Fe2O3+6HC12FeCl3+3H2O

如電

(4)2‘NaCl+2H2。2NaCH+H,T+Cl,T

(5)CO2+Ca(OH)2^=CaCO3i+H2O

【夢(mèng)析】(1)鋅茄稀疏酸反應(yīng)生成燒酸擇方象氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2so4=^=ZnSCU+H23(2)

蒙氧化鋁與胃酸中的生酸生成氤化鋁為水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：A1(OH)3+3HC1^=A1C13+3H2O=(3)

鐵銹中的氧化鐵與生酸反應(yīng)生成氯化鐵用水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl^=2Fea3+3H：O=(4)

通電

電解飽叁食圣水生成蒙氯化釣、教氣叁彖氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl-2H2O=2NaOH-H4+Chb

(5)澄清石灰水與空氣中的二袁化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6+

Ca(0H)：-------CaC0j|+H：Oo

3.【答案】B

點(diǎn)燃

【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2Ch/三三FesCU,該選項(xiàng)書(shū)

寫不正確；B、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+

CU(NO3)2,該選項(xiàng)書(shū)寫正確；C、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+

2HCl^=FeCl2+H2T,該選項(xiàng)書(shū)寫不正確；D、氯化鉀和硝酸鈉不能反應(yīng)，該選項(xiàng)書(shū)寫不正確。故選B。

練習(xí)題

1.【答案】B

【解析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)

比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。只根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)。故選B。

2.【答案】B

【解析】A、化學(xué)方程式?jīng)]有配平，錯(cuò)誤；B、該化學(xué)方程式書(shū)寫完全正確，正確；C、二氧化碳為氣體

應(yīng)加“廣，正確化學(xué)方程式為CaCO3=CaO+COz?,錯(cuò)誤；D、碳酸不穩(wěn)定，會(huì)分解為二氧化碳和水，

化學(xué)方程式為Na2co3+2HCl^=2NaCl+H2O+CO2f,錯(cuò)誤。故選B。

3.【答案】B

【夢(mèng)析】讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”讀作“方讀作"生成”，條件要夠出，質(zhì)量比、微觀粒子個(gè)數(shù)比也可以

點(diǎn)燃

讀出.化學(xué)方程式3Fe+2Ch=Fe3d可讀或：鐵叁氯氣在點(diǎn)燃條件下生成三袁化三鐵；或在點(diǎn)燃的

條件下，每三個(gè)鐵原子和兩個(gè)里分子反應(yīng)生成一個(gè)四袁化三鐵分子；或在點(diǎn)燃條件下，每168份質(zhì)量的

鐵箱64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵.故論.B=

4.【答案】A

【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)相等，則x=3;根據(jù)反

應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)相等，則2y=8,y=4o故選A。

5.【答案】B

【解析】A、該反應(yīng)可表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，正確；B、參加反應(yīng)的硫與氧氣的

質(zhì)量比是32:(16x2)=1：1,錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后硫原子、氧原子

的個(gè)數(shù)均不變，正確；D、該反應(yīng)可表示參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1：1,正確。

故選B。

6.【答案】D

【解析】A、鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4A1+3O2^=2A12O3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、

在金屬活動(dòng)順序中，銅排在H后面，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反

應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，正確的化學(xué)方程式為Fe+CuSCU^=FeSO4+Cu,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、

化學(xué)方程式書(shū)寫正確，故選項(xiàng)正確。故選D。

7.【答案】B

點(diǎn)燃

【解析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)配平后如下：4NH3+3O2=^=2N2+6H2OOA、氨氣液化是狀態(tài)的改變，無(wú)新物

質(zhì)生成，為物理變化，正確；B、NH3中由于氫元素為+1價(jià)且在化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以氮

元素化合價(jià)為-3價(jià)，而非+3價(jià)，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，

符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，為置換反應(yīng)，正確；D、根據(jù)配平結(jié)果可知，a、b、c、d分別為4、3、2、6,正

確。故選B。

8.【答案】C

【解析】A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化■鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式符合客觀事實(shí)及質(zhì)量守恒定律，

狀態(tài)符號(hào)標(biāo)注正確，書(shū)寫正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式符合客

觀事實(shí)及質(zhì)量守恒定律，狀態(tài)符號(hào)標(biāo)注正確，書(shū)寫正確；C、反應(yīng)方程式不符合客觀事實(shí)，氫氧化鎖和

氫氧化銅的化學(xué)式表示錯(cuò)誤；D、一氧化碳在高溫的條件省還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式

符合客觀事實(shí)及質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)條件標(biāo)注正確，書(shū)寫正確。故選C。

9.【答案】C

【解析】A、實(shí)舍室中制取二氯化碇通常用大理石或石灰石與稀絲酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO3-2HCl^=CaCh+H2O~CChT,寓于復(fù)分等反應(yīng)，故選矣綣誤；B、小蘇打是碳酸麥鈉的俗稱，正

布的化學(xué)方程式為NaHCO3-HCl=NaCl-ItO-CChT,故論^綣誤；C、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸丑

鐵知銀，正磷的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe-2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,是一種法質(zhì)叁一種化合物反應(yīng)生成另

外一種法質(zhì)拓化合物，屬于呈■換反應(yīng)，故論.項(xiàng)正躅；D,拉瓦要用定量的方法研究空氣的成分的反應(yīng)原

理是：2HS-O2—2HgO.故選員錯(cuò)誤“故退C.

10.【答案】(1)CO2+H2O^=H2CO3

點(diǎn)燃

(2)C2H5OH+3O2=^=2CO2+3H2O

【解析】(1)空氣中的二氧化碳?xì)怏w溶于水生成碳酸，故正常雨水的pH約為5.6,故有關(guān)反應(yīng)原理為：

CO2+H2O^=H2CO3O

(2)乙醇與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，故有關(guān)反應(yīng)原理為：

點(diǎn)燃

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OO

11.【答案】-(1)Zn+H2sO4^=ZnSCU+H2T

,、點(diǎn)燃

(2)2C+O2=2CO

(3)FeCl3+3NaOH：^=Fe(OH)3X+3NaCl

高溫

(4)Fe3O4+4CO^=3Fe+4CO2

A

(5)CU2(OH)2CO32CUO+H2O+CO2?

【解析】(1)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4^=ZnSO4+H2T0(2)

點(diǎn)燃

木炭不完全燃燒生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+O2=三2c0。(3)FeCb和NaOH生成

Fe(OH)3沉淀和NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCb+3NaOH^=Fe(OH)3J+3NaCl。(4)一氧化碳和Fe3O4

高溫

在高溫下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2o(5)堿式碳酸銅

A

受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2(OH)2CO32CUO+H2O+CO2T-

考試真題

1.【答案】A

【鼻析】A、由化學(xué)方程式，無(wú)法珊定化學(xué)反應(yīng)的快慢，符合題意；B、由化學(xué)方程式，"=''左邊的是反

應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意：C、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，不符合題

意；D、由化學(xué)方程式，“=”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意.故選A.

2.【答案】C

【解析】A、C+2CuO-----=2Cu+CO2T,應(yīng)注明反應(yīng)條件，故A錯(cuò)誤；B、Fe+H2SO4^=FeSO4+H2t,

應(yīng)生成硫酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；C、NaOH+HCl^=NaCl+H2O,故C正確；D、Ca(OH)2+Na2CO3^=CaCO3

J+2NaOH,碳酸鈣不溶于水，故D錯(cuò)誤。故選C。

3.【答案】B

【解析】A、該反應(yīng)中沒(méi)有配平，故錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中有單質(zhì)碳參加反應(yīng)，故碳元素的化合價(jià)一定改變，

正確；C、該反應(yīng)中有MnCh生成，不是MmO,故錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中生成的是亞硫酸鈉，不是硫酸鈉，

故錯(cuò)誤。故選B。

4.【答案】D

點(diǎn)燃

【解析】A、氧化鎂的化學(xué)式書(shū)寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+Ch三三三2MgO,故A錯(cuò)誤；B、該

化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+CO2^=Na2CO3+H2。，故B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉

與鹽酸交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該化學(xué)方程式書(shū)寫

完全正確。故選D。

5.【答案】A1-?

【解析】A、該反應(yīng)符合化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫原則，故正確；B、該式子中氧化鎂的化學(xué)式錯(cuò)誤，故錯(cuò)

誤；C、該方程式?jīng)]有條件，也沒(méi)有配平，?故錯(cuò)誤；D、在金屬活動(dòng)性順序中，銅在氫的后面，故銅不

能與稀硫酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。

6.【答案】A

【解析】由該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖，1個(gè)甲分子由1個(gè)C原子、4個(gè)A原子和1個(gè)B原子構(gòu)成，則其

化學(xué)式為：BA4C；A、該物質(zhì)中氫、碳、氧元素的質(zhì)量比為(1x4)：12：(16xl)=l：3：4,元素三種元

素A、B、C的質(zhì)量比是：12.5%：50%:37.5%=1：4：3,所以元素A、B、C分別表示氫、氧、碳，

故A說(shuō)法不正確；B、由上述分析可知，該有機(jī)物化學(xué)式表示為CHQ,故B說(shuō)法正確；C、乙中的生成

物分別是二氧化碳和水，是兩種氧化物，故C說(shuō)法正確；D、乙中的化學(xué)方程式為：2CH3OH+

3O2===2CO2+4H2O,故D說(shuō)法正確。故選A。

7.【答案】AD

【假析】A、磷在氯氣中燃燒生成五袤化二璘，反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫正篇；B、小蘇打受熱分養(yǎng)生成碳

酸鈉、水叁二氯化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫不符合客觀.事實(shí)，正確的化學(xué)方程式是

2NaHC0；ANa:CQ；+CO?T+H?Q.綣俁；C、鐵茄豌M銅反應(yīng)生成疏酸亞鐵拓鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程

式書(shū)寫不符合客觀事實(shí)，正璃的化學(xué)方程式是Fe+CuS0，^=FeS04+Cu,錯(cuò)誤；D、用食空生產(chǎn)氯氣

而燒球的化學(xué)方程式書(shū)寫正碑，正璃。故這AD*

8.【答案】B

【解析】A、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成的是四氧化三鐵，不是氧化鐵，故錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序中，銅

比銀活潑，故銅可以與硝酸銀，該反應(yīng)是由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，是置換反應(yīng)，

故正確；C、該反應(yīng)的生成物中沒(méi)有單質(zhì)，故不可能是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，正

確。故選B。

9.【答案】(1)CuSO4+BaCh^=BaSO4+CuCl2

(2)NaOH+HC1^=NaCl+H2O

【解析】(1)硫酸銅和氯化領(lǐng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+

BaC12^=BaSO4i+CuC12o

(2)鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HC1^=NaCl+H2O0

10.［答案］(1)C+O2及我CO2

(2)NaOH+HC1^=NaCl+H2O

(3)Mg+H2so4^=MgSO4+H2T

h-JJfh

【解析】(1)碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2』三CO2。(2)

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl^=NaCl+H2。。(3)鎂與硫

酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2S04^=MgS04+H2to

育H

11.【答案】(1)CH4+H2O=CO+3H2

(2)C

【解析】(D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲烷和高溫水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4

+H2O--------CO+3H2,(2)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，因此不可能得到的物質(zhì)是尿素。

12.【答案】(1)02