2.1 課時(shí)1 離子鍵 課件 2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

離子鍵第一節(jié)

化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成1.水沸騰只需要加熱到100℃，而使水分解卻需要加熱到2000℃以上？2.為什么1molH2O氣化只需要吸收44KJ熱量，而1molH2O分解卻需要吸收286KJ熱量？冰熔化水汽化水分解01001200水三種變化與溫度（℃）的關(guān)系溫度（℃）

水分解是化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子破裂為原子，原子再重新組合成新的分子，說明水分子中各原子間存在強(qiáng)烈的相互作用力?；瘜W(xué)上把這種強(qiáng)烈的作用力稱為化學(xué)鍵。

液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是物理變化

，由于溫度升高，水分子間的距離增大，克服了水分子間的作用力。分子間的作用力比較弱。一、化學(xué)鍵化學(xué)鍵物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移原子的價(jià)電子間的共用離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵形成類別1.定義：一般的化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成2.分類：金屬鍵化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？舊分子破裂原子結(jié)合新分子舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成只有舊化學(xué)鍵的斷裂或新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)嗎？初中高中從分子原子角度從化學(xué)鍵角度二、離子鍵鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)Na在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶中充滿白煙2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃思考：從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去電子，把最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；帶相反電荷的Na+

與Cl-相互作用，形成了更穩(wěn)定的NaCl。二、離子鍵HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa靜電作用（靜電引力和靜電斥力）定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。成鍵微粒：成鍵元素：電子的得失陰、陽離子①活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素，成鍵原因：成鍵實(shí)質(zhì)：②金屬陽離子(或NH4+)和某些帶電原子團(tuán)之間。常見陽離子金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2+銨根離子：NH4+常見陰離子

Cl-、S2-、O2-、H-、O22-CO32-、

SO42-、

NO3-

、

OH-三、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O9.CaH2是強(qiáng)堿活潑金屬氧化物多數(shù)鹽是活潑金屬氫化物思考：如何證明離子化合物中離子的存在？通過熔融狀態(tài)下的物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以證明離子的存在性三、離子化合物(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有

離子鍵②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。1.判斷正誤(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵。(2)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物。(3)離子化合物中一定含有金屬元素。(4)所有氧化物均為離子化合物。(5)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物。(6)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電?！痢痢痢痢痢?.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g√3.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是:

()A．硝酸B．氨氣C．氯化銨D．氯化氫4.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是:（

）A．HCl

B．H2O2C．K2OD．H2SO4

CC四、電子式1.定義：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子

的式子。（“?”或“×”表示的意義相同，但同一原子要統(tǒng)一）（1）原子書寫原子的電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個(gè)位置上。2.電子式的書寫每個(gè)方向最多一對電子(兩個(gè)電子)(2)簡單離子的電子式①簡單陽離子的電子式：離子符號本身例：Mg2+硫離子（S2-）

溴離子（Br-）

氟離子（F-）②簡單陰離子畫出最外層電子數(shù)，用“[

]”括起來，并在右上角標(biāo)出“

n-”以表示其所帶的電荷。[

S

]2-····：：：[

Br]-····：[

F]-····：：③復(fù)雜陽離子、陰離子的電子式：一般要標(biāo)明電子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角標(biāo)明電性和電量銨根離子

氫氧根離子

過氧根離子NHHHHOHOO2（3）離子化合物的書寫由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰AB型AB2型A2B型Na+Cl×Mg2O2-2-ONa+Na+K+SK+×2Na+[OH]-3.用電子式表示離子化合物的形成過程AB型AB2型A2B型書寫要點(diǎn):①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向NaCl+Na+-ClNaO+Na+2-ONa+Na+MgCl+Mg2+-ClCl+-Cl下列電子式及形成過程是否正確，錯(cuò)誤的請寫出正確書寫。(1)S2－：

：_____________________________；(2)Na2S：

：_______________________________；(3)Cl－：

：____________________________________；(4)CaF2：

：__________________________________；(5)KCl的形成過程：

：____________________________________；(6)MgCl2的形成過程：

：_____________________________。錯(cuò)誤，

錯(cuò)誤，

錯(cuò)誤，

錯(cuò)誤，

錯(cuò)誤，

錯(cuò)誤，

O下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是:()KKK]O[K2-A、[]Ba[]Cl[]ClBaClClB、A[]2MgFFMgF2+C、2+Ba[]Cl