反應(yīng)熱 課件 2024-2025學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第1講

反應(yīng)熱

焓變第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)反應(yīng)熱新課導(dǎo)入自然界的能量存在形式有很多種，勢(shì)能、生物能、熱能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等。新課導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)的特征：有物質(zhì)變化，還伴隨能量變化能量變化當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：電能光能……熱能化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中，人們?nèi)绾味康孛枋龌瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量呢?吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1、據(jù)反應(yīng)物及生成物的總能量的大小（宏觀）反應(yīng)物總能量>生成物總能量放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量<生成物總能量2、據(jù)斷鍵吸熱和成鍵放熱的相對(duì)大?。ㄎ⒂^）斷鍵吸收的能量>成鍵放出的能量斷鍵吸收的能量<成鍵放出的能量放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：

模塊一反應(yīng)熱及其測(cè)定

1、體系與環(huán)境以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例在熱學(xué)中體系是與周圍其他部分區(qū)分開來(lái)的根據(jù)需要所研究的對(duì)象。如我們可將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng)體系，簡(jiǎn)稱體系（又稱系統(tǒng)）。與體系相互影響的其他部分，如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。體系與環(huán)境之間存在_______交換或_______交換。新課講解物質(zhì)能量一、反應(yīng)熱新課講解2、反應(yīng)熱的定義定義：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境_______或從環(huán)境_______的_______，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用ΔH表示。釋放吸收熱量3.反應(yīng)熱測(cè)定(1)儀器:量熱計(jì)①注：等溫條件下，指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度相等。②說(shuō)明：許多反應(yīng)熱可以根據(jù)測(cè)得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。視頻觀看二、反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)講解測(cè)量原理：用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度變化，根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。Q：中和反應(yīng)放出的熱量

m：體系的質(zhì)量C：體系的比熱容

Δt：反應(yīng)前后體系溫度的差值Q＝

c

·m·Δt測(cè)量?jī)x器：簡(jiǎn)易量熱計(jì)(以鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)為例)實(shí)驗(yàn)探究——中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定思考討論（1）測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？（2）如何利用數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱？（3）如何提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度？鹽酸&NaOH的溫度反應(yīng)后體系的溫度（最高溫度）Q=(m1+m2)×c×（t2-t1

）?H=Q/n（H2O）減少熱量散失，降低實(shí)驗(yàn)誤差。使反應(yīng)物迅速混合并充分反應(yīng)，保持體系的溫度均勻。實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)操作】（1）反應(yīng)物溫度的測(cè)量t1。①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)操作】（2）反應(yīng)后體系溫度的測(cè)量t2。打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度。（3）重復(fù)上述步驟（1）至步驟（2）兩次。數(shù)據(jù)處理(1)取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度(t1)。計(jì)算溫度差(t2-t1)，將數(shù)據(jù)填入下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃123（t2-t1若異常要舍去）(2)取三次溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。(3)根據(jù)溫度差和比熱容計(jì)算反應(yīng)熱。25.225.525.3528.83.4525.125.525.328.73.425.024.524.7526.51.75為了計(jì)算簡(jiǎn)便，可以近似的認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計(jì)的比熱容，則：①50mL鹽酸的質(zhì)量m1=50g,50mLNaOH溶液質(zhì)量m2＝50g；②反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/(g.℃)，50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為：(m1+m2)·c·(t2-t1)=________0.418(t2-t1)kJ③生成1mol水時(shí)放出的熱量為

。0.418(t2-t1)0.025kJHCl(aq)+NaOH(aq)＝H2O(l)+NaCl(aq)

1

1

1

Q1

0.025mol

0.025mol

0.025mol

Q=0.418(t2-t1)kJ數(shù)據(jù)處理注意事項(xiàng)（1）為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的堿并不參加中和反應(yīng)。（酸稍微過(guò)量也可以）（2）先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。（3）實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。（4）操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量少的一種，因?yàn)檫^(guò)量的酸/堿并不參加中和反應(yīng)。（6）多次試驗(yàn)求平均值時(shí)，若有某一組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有明顯偏差，應(yīng)直接舍去。（7）隔熱層的作用是保溫隔熱，減少熱量損失。

新課講解①測(cè)定中和熱使用的若是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(即反應(yīng)滿足H+(aq)+OH-(aq)

=H2O(l))，則生成1molH2O放出的熱量為定57.3kJ。3、中和熱(1)定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽時(shí)所釋放的熱量。(2)注意事項(xiàng)：②測(cè)定中和熱使用的若是弱酸、弱堿的稀溶液，由于弱酸、弱堿在電離時(shí)會(huì)吸熱，所以生成1molH2O放熱小于57.3kJ。③測(cè)定中和熱使用的若是酸、堿的濃溶液，由于酸、堿的濃溶液在稀釋時(shí)會(huì)放熱，所以生成1molH2O放熱大于57.3kJ。課堂檢測(cè)1、關(guān)于能量轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．燃?xì)庠罹咧械哪芰哭D(zhuǎn)化：化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能B．太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽(yáng)能)→電能C．生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽(yáng)能)→生物質(zhì)能(化學(xué)能)D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了物質(zhì)變化外，一定伴有能量變化A2、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（

）A．使用環(huán)形玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、溫度計(jì)等課堂檢測(cè)A課堂檢測(cè)3、50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。(2)如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值將會(huì)__________(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，調(diào)整反應(yīng)物用量后所放出的熱量與原實(shí)驗(yàn)_________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱與原實(shí)驗(yàn)_____，簡(jiǎn)述理由：_________。

【答案】

（1）玻璃攪拌器

（2）偏小

（3）

不相等

相等

中和反應(yīng)反應(yīng)熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)

生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)模塊二反應(yīng)熱與焓變新課講解三、焓變【思考】在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，化學(xué)反應(yīng)通常是在等壓條件下進(jìn)行的。如何描述等壓條件下的反應(yīng)熱？

為描述等壓條件下的反應(yīng)熱，科學(xué)上引入了一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量—焓(符號(hào)為H)。1．內(nèi)能（符號(hào)為U）：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等的影響。2．焓（符號(hào)為H）：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。3．焓變：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。新課講解3、焓變——生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，符號(hào)為?H(1)表達(dá)式：ΔH=H(生成物)-H(反應(yīng)物)(3)規(guī)定：①當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)其焓減小，ΔH為“－”，即ΔH

<0；②當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)其焓增大，ΔH為“＋”，即ΔH

>0。(2)單位：kJ/mol(或kJ·mol-1)焓(H)反應(yīng)物生成物反應(yīng)進(jìn)程焓(H)反應(yīng)物生成物反應(yīng)進(jìn)程新課講解【例1】在25℃和101kPa下，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:ΔH=－184.6kJ/mol【例2】在25℃和101kPa下，1molC(如無(wú)特別說(shuō)明，C均指石墨)與1molH2O(g)反應(yīng)，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:ΔH=+131.5kJ/mol【注意】ΔH右端的+或-不可省略，單位kJ/mol必須標(biāo)出。(4)焓變的表示方法新課講解常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)；②大多數(shù)化合反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與酸或水的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)。①大多數(shù)分解反應(yīng)③高溫條件下C、H2、CO作還原劑的反應(yīng)。②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；新課講解5、反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中舊鍵的斷裂(吸熱)，生成物中新鍵的形成(放熱)。能量反應(yīng)進(jìn)程生成物反應(yīng)物E放E吸能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物生成物E吸E放放熱反應(yīng)

ΔH<0吸熱反應(yīng)

ΔH>0新課講解6、從反應(yīng)物與生成物總鍵能相對(duì)大小分析焓變以1molH2(g)和1molCl2(g)在在25℃和101kPa下反應(yīng)生成2molHCl(g)的能量變化為例。求H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱？斷鍵吸收能量：436KJ+243kJ=679kJ成鍵放出能量：431kJ+431kJ=862kJΔH

=-183kJ/mol計(jì)算公式：?H＝反應(yīng)物的總鍵能(E吸)

-生成物的總鍵能(E放)歸納提升計(jì)算反應(yīng)熱的三種方法：?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的總鍵能）－E（生成物的總鍵能）課堂總結(jié)課堂檢測(cè)1、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，石墨、金剛石哪個(gè)更穩(wěn)定？試分析物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系。(1)物質(zhì)總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；(2)鍵能越大，破壞該化學(xué)鍵需要的能量越高，該化學(xué)鍵越難斷裂，所以物質(zhì)越穩(wěn)定。能量反應(yīng)進(jìn)程石墨金剛石E吸E放?H>0，吸熱反應(yīng)，石墨鍵能大，總能量低，更穩(wěn)定。課堂檢測(cè)2、已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，結(jié)合能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．拆開1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收932kJ能量B．拆開1molH2O(g)中所有化學(xué)鍵需要吸收926kJ能量C．1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放熱1940kJB課堂檢測(cè)3、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是()A．由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．由圖2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2C．由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定D．由圖4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0A4、斷開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，則1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。課堂檢測(cè)－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol第2講

熱化學(xué)方程式第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)反應(yīng)熱新課導(dǎo)入以下場(chǎng)景的熱能都是由什么物質(zhì)提供的呢？化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，如何表示一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？天然氣（CH4）汽油（C5~C12烷烴類）火箭推進(jìn)劑生石灰、鋁粉

模塊一理解熱化學(xué)方程式的意義思考討論認(rèn)真觀察以下化學(xué)方程式，這些化學(xué)方程式與普通的化學(xué)方程式有什么不同？

不同：（1）指明了溫度和壓強(qiáng)

（2）注明了反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

（3）注明反應(yīng)熱（△H）H2(g)+I2(g)

2HI(g)

ΔH=﹣14.9kJ/molN2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=﹣92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)

=2H2O(g)

ΔH=﹣483.6kJ/mol新課講解一、熱化學(xué)方程式（1）定義:熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量

和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。H2(g)+I2(g)===2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質(zhì)變化能量變化（2）意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（3）實(shí)例：上述方程式表示的意義為1mol氫氣與1mol碘蒸氣完全反應(yīng)生成2mol碘化氫氣體，放出14.9

kJ的熱量。新課講解二、熱化學(xué)方程式的書寫方法①標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)②不需要標(biāo)記“↓”和“↑”，③不用寫“點(diǎn)燃”“加熱”等引發(fā)條件1、書寫符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式2、注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)①ΔH只放右邊，吸熱用“+”，放熱用“－”，單位是kJ/mol②ΔH的值與系數(shù)相匹配，表示完全反應(yīng)的能量變化。③系數(shù)僅僅表示實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，不表示分子或原子個(gè)數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)、個(gè)數(shù)；25℃，101kPa下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可以不注明。其他溫度和壓強(qiáng)要注明。3、注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)4、用△H表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量歸納總結(jié)熱化學(xué)方程式的書寫步驟一寫方程式二標(biāo)狀態(tài)三標(biāo)條件四標(biāo)ΔH五標(biāo)數(shù)值寫出配平的化學(xué)方程式用s，l，g，aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（101kPa，25℃可不標(biāo)注）在方程式后面標(biāo)明該反應(yīng)的焓變?chǔ)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算ΔH值并注明單位新課講解觀察下列四個(gè)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱（ΔH）與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)有何關(guān)系？（1）H2(g)+

O2(g)=H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol（3）N2(g)+3H2(g)

?

2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol（4）2NH3(g)

?N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ/mol（1）對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，那么ΔH的數(shù)值也同時(shí)_________________。（2）當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值________，符號(hào)_______擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)相反

三、反應(yīng)熱（ΔH）與熱化學(xué)方程式的數(shù)量關(guān)系相等課堂練習(xí)【例1】下列說(shuō)法不正確的是（

）A．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D．熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)B【訓(xùn)練1】熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示（

）A．氫原子的能量比氫分子的能量低B．一個(gè)氫原子與一個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子且放出435.7kJ的能量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，

并吸熱131.3kJD．固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量C課堂練習(xí)課堂練習(xí)【訓(xùn)練2】已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?184.6kJ?mol?1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)ΔH為__________________+92.3kJ?mol?1思考討論（1）已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol，那么，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，放出92.4kJ的能量。這種說(shuō)法是否正確？

答案：錯(cuò)。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法進(jìn)行到底，實(shí)際放出的熱量小于92.4kJ。（2）已知H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol-1,把1mol的H2和1molI2在該溫度和壓強(qiáng)下放入密閉容器中充分反應(yīng),最終放出的熱量是14.9kJ嗎?答案：放出的熱量小于14.9kJ,因?yàn)镠2與I2反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以該溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)，最終放出的熱量小于14.9kJ。課堂練習(xí)【訓(xùn)練3】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

）C課堂練習(xí)【訓(xùn)練4】1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．2H2+O2

=2H2O

H

=－571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

H

=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

H

=－142.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=－571.6kJ/mol

B課堂練習(xí)【訓(xùn)練5】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）NH3(氣態(tài))分解生成1molN2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))，吸收92.2kJ的熱量___________________________________________________（2）1molH2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成H2O(液態(tài))放出285.8kJ的熱量__________________________________________________（3）32g

Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))放出78.5kJ的熱量_________________________________________________________課堂練習(xí)【訓(xùn)練6】將2molSO2(g)、1molO2(g)充入一密閉容器，被催化氧化為SO3(g)，充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)如何書寫？

模塊二比較反應(yīng)熱的大小關(guān)系思考討論在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2；

H

1

、

H

2的大小。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H

1=－Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

H

2=－Q2kJ/molQ1<Q2比較

H大小時(shí)，要包括所含的“+"和“-”

H1＞

H2

1、吸熱反應(yīng)的肯定比放熱反應(yīng)的大【點(diǎn)撥】比較△H大小的方法2、同一放熱（吸熱）反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量越大，放出（吸收）的熱量越多，△H的值越?。ㄔ酱螅?、燃料的燃燒，其他條件相同時(shí)①燃燒產(chǎn)物越穩(wěn)定，放出熱量越多，則△H越?、谌剂蠣顟B(tài)為氣、液、固，放出的熱量依次減少，則△H依次增大比較大小時(shí)，要包括所含的“+"和“-”新課講解（1）S(g)+O2(g)=SO2(g)

H

1=－Q1kJ/molS(S)+O2(g)=SO2(g)

H

2=－Q2kJ/mol（2）C(S)+1/2O2(g)=CO(g)

H

1=－Q1kJ/molC(S)+O2(g)=CO2(g)

H

2=－Q2kJ/mol

（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

H

1=－Q1kJ/mol

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)

H

2=－Q2kJ/mol【例3】在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2；

H

1

、

H

2的大小。Q1＞Q2

H

1<

H

2

Q2＞Q1

H

2<

H

1

Q1＞Q2

H

1<

H

2

課堂練習(xí)課堂練習(xí)【訓(xùn)練1】已知:

(1)H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol(3)

H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=ckJ/mol(4)

2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C【訓(xùn)練2】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

。

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H5

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8②③④△H1<△H2△H3>△H4△H5>△H6△H7>△H8課堂練習(xí)課堂總結(jié)第3講

燃燒熱第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)反應(yīng)熱

模塊一理解燃燒熱的概念新課導(dǎo)入以下場(chǎng)景的熱能都是由什么物質(zhì)提供的呢？我們知道物質(zhì)燃燒都會(huì)放出熱量，那么是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？天然氣汽油火箭推進(jìn)劑

柴草一、燃燒熱：1.概念:101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。①研究條件:

②反應(yīng)物及其物質(zhì)的量:③反應(yīng)程度:④生成物:⑤燃燒熱與物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)，只與物質(zhì)的種類有關(guān)⑥符號(hào):單位:101kPa指定產(chǎn)物，沒有特別說(shuō)明，一般是在氧氣中進(jìn)行，且產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等?！咀⒁馐马?xiàng)】新課講解純物質(zhì)1mol(以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平)完全燃燒△H<0kJ/mol思考討論答：①燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1mol的純物質(zhì)；

②研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物?！舅伎?】燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？【思考2】可燃物的物質(zhì)的量發(fā)生變化，其燃燒熱變嗎？答：不變。燃燒熱指1mol可燃物燃燒放出的熱量，與可燃物的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。新課講解2、燃燒熱表示的意義:【想一想】1、已知CH4的燃燒熱為890.31KJ/mol，表示的含義是什么？在101KPa時(shí),1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí),放出890.31KJ的熱量?！緦懸粚憽?、表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol

文字描述燃燒熱時(shí)用“正值”

(如甲烷的燃燒熱為890.31KJ/mol)而用符號(hào)△H表示燃燒熱時(shí)用“負(fù)值”(如甲烷的燃燒熱△H=-890.31KJ/mol)

新課講解例：語(yǔ)言表述——CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol

符號(hào)表示——△H=-890.3kJ/mol例：語(yǔ)言表述——H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

符號(hào)表示——△H=-285.8kJ/mol【注意事項(xiàng)】中文敘述燃燒熱、中和熱時(shí)可以不帶“負(fù)號(hào)”，但凡用ΔH表示時(shí)一定要有“負(fù)號(hào)”2、燃燒熱表示的意義:課堂練習(xí)

【例1】分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示碳的燃燒熱()

A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol

B.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molB課堂練習(xí)

【變式1】下列說(shuō)法正確的是（

）A．1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱B．25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱相等C．已知S(s)+

O2(g)=SO3(g)?H

=-269.8kJ/mol，則硫生成SO3的反應(yīng)熱269.8kJ/molD．25℃、101kPa時(shí)，碳的燃燒熱為-393.5kJ/molB課堂練習(xí)（1）1mol甲烷在氧氣中完全燃燒釋放的能量為890kJ（2）28gCO在氧氣中燃燒生成CO2(g)釋放的能量為283kJCH4(g)+

2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)△H=–890kJ/mol

【變式2】書寫表示下列燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式

模塊二燃燒熱的相關(guān)計(jì)算新課講解

【例2】

在101kPa時(shí)，1molCH4

完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4(標(biāo)況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？解析：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890.3kJ/mol

即CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。1000LCH4(標(biāo)況)的物質(zhì)的量為：n(CH4)=44.6mol,44.6molCH4

完全燃燒放出的熱量為：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH＜0，單位常用kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol不限量生成物的量不限量1molH2O(l)反應(yīng)熱的定義在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量；反應(yīng)物不同，燃燒熱不同在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同，均約為57.3kJ/mol溫故知新中和熱、燃燒熱的異同點(diǎn)新課講解已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH

=﹣57.3kJ·mol-1試比較下列反應(yīng)中放出的熱量與57.3kJ的大小：（1）濃酸與濃堿反應(yīng)生成1mol水，Q1_____57.