高二化學(xué)參考答案

參考答案：一、選擇題（每小題3分，共45分）題號(hào)12345678910答案BCBADBABBC題號(hào)1112131415答案CBAAB1．B【詳解】A．燃料燃燒時(shí)放熱，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；B．太陽(yáng)能電池板的主要成分是單晶硅，故B錯(cuò)誤；C．納米氣凝膠屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．鈦合金的強(qiáng)度高于純鈦，故D正確；答案選B。2．C【詳解】A．過(guò)程Ⅰ分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，是放熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒放熱，則a的總能量大于d的總能量，C正確；D．該反應(yīng)可通過(guò)燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，不一定只能以熱能的形式進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．B【詳解】A．砷是第33號(hào)元素，位于第四周期第ⅤA族，砷原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：，A正確；B．的水解方程式為：，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡方程式為：，C正確；D3p能級(jí)躍遷到3s能級(jí)，即從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜，D正確；故選B。4．A【詳解】A．HClO是共價(jià)化合物，電子式為：，A正確；B．鎂原子最外層電子排布在3s軌道上，其電子云為球形，為p電子云圖，B錯(cuò)誤；C．Ga是33號(hào)元素，Ga的價(jià)層電子排布式為：，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為20的鉀原子質(zhì)量數(shù)為20+19=39，表示為：，D錯(cuò)誤；故選A。5．D【詳解】A.圖甲：用電解法制取制取少量Fe(OH)，陽(yáng)極上應(yīng)發(fā)生鐵電極失電子變?yōu)閬嗚F離子，陰極上水得電子生成氫氧根，則鐵應(yīng)該作陽(yáng)極，與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B.圖乙：在酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，該圖中性條件，發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.Fe2+得電子能力比Zn2+Fe2+法在鐵電極上鍍鋅，應(yīng)使用硫酸鋅做電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D.圖?。恒~做負(fù)極，碳做正極，銅電極失電子生成銅離子，碳電極周圍的鐵離子得電子生成亞鐵離子，實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)Cu＋2Fe3＝Cu2＋2Fe2，故D正確；答案選D。6．B化氫在正極得電子生成水，其電極反應(yīng)方程式為：HO+2e+2H+=2HO；【詳解】A．鎂作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成鎂離子：Mg2e=Mg2，A正確；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，則H向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．電池工作一段時(shí)間后，正極會(huì)消耗氫離子，溶液的濃度減小，C正確；D．由分析可知，電池總反應(yīng)為鎂和過(guò)氧化氫在酸性條件下生成鎂離子和水，D正確；故選B。7．A【分析】升溫溶解平衡正向移動(dòng)；同離子效應(yīng)抑制溶解。【詳解】A．K與溫度有關(guān)，該溶解平衡吸熱，升溫溶度積增大，溶解度增加，故A正確；B．加入少量NaCl固體，溶解平衡逆向移動(dòng)，但是引入了大量氯離子，氯離子濃度增加，其濃度變化趨勢(shì)為隨氯化鈉的質(zhì)量增加而增加，故B錯(cuò)誤；C．加水，溶液仍然為飽和氯化銀溶液，溶液中銀離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．加入KI加固體，因?yàn)榈饣y比氯化銀更難溶，沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，溶液中銀離子濃度降低，所以隨著KI固體的質(zhì)量增多，銀離子濃度逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選A。8．B【詳解】A．同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是第ⅡA、ⅢA族反常，所以第一電離能大小為Mg>Al>Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)，故HSO4＜HClO酸的酸性比硫酸弱，故無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：HSO3＜HSO4＜HClO，B項(xiàng)正確；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：F>O>N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，3d和4s軌道均處于半充滿狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．B【分析】根據(jù)題目已知：電池的總反應(yīng)為：，則負(fù)極反應(yīng)式為：，正極反應(yīng)式為：，電解質(zhì)膜用于傳遞，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，Zn為負(fù)極，在電池工作中不斷被消耗，質(zhì)量減少，A正確；B．根據(jù)分析，在反應(yīng)中得到電子被還原為MnO，B錯(cuò)誤；C．電池工作中通過(guò)電解質(zhì)膜進(jìn)行遷移傳遞電流，C正確；D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確；故答案為：B。10．C【分析】該電池為原電池，Pt1電極二氧化硫失電子生成硫酸，Pt1是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：；Pt2電極氧氣得電子生成水，Pt2是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+=2HO。電池總反應(yīng)為：2SO+O+2HO=2HSO?！驹斀狻緼．Pt1是負(fù)極、Pt2是正極，該電池放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故從Pt1電極經(jīng)過(guò)外電路流向Pt2電極，A錯(cuò)誤；B．Pt1是負(fù)極、Pt2是正極，正極電勢(shì)高，故Pt1電極電勢(shì)低于Pt2電極，B錯(cuò)誤；C．Pt2是正極，Pt2電極氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)為O+4e+4H+=2HO，C正確；D．總反應(yīng)為二氧化硫和氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為2SO+O+2HO=2HSO，相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為21，D錯(cuò)誤；故選C。11．C【詳解】A．根據(jù)圖示，充電時(shí)含有KPF的有機(jī)溶液中，K+、PF分別向兩極移動(dòng)，固態(tài)KPF為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)圖示，充電時(shí)K+向右遷移，右側(cè)MCMB為陰極；放電時(shí)，右側(cè)MCMB為負(fù)極、左側(cè)石墨電極為正極，K+向左遷移，故B正確；C．放電時(shí)，右側(cè)MCMB為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Ke=K+，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極生成金屬鉀，若陰極增重39g，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Cn+xPFxe=C(PF)1molPF1mol×145g/mol=145g，故D正確；選C。12．BAt℃c(Ag+)=1×103mol/Lc()=1×105mol/LAgCrO4的K為=c2(Ag+)·c()=(1×103)2×1×105=1×10，A不正確；B．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)都是AgCrO4的飽和溶液，K相等，B正確；CAgCrO4溶液中加入KCrO，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，但溶液仍為飽和溶液，可使圖中Y點(diǎn)沿著曲線向左移動(dòng)，但不可能移動(dòng)到X點(diǎn)，C不正確；Dt℃20mL0.01mol·L1KCl和0.01mol·L1KCrO4AgCl沉淀，所需c(Ag+)=mol/L=1.8×108mol/L；若想生成AgCrO4沉淀，所需c(Ag+)=mol/L=mol/L，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)小，所以應(yīng)先生成AgCl白色沉淀，D不正確；故選B。13．AA+2價(jià)離子電子排布式為Mn期第VIIB族，A正確；B．最外層電子數(shù)為ns2的原子，過(guò)渡元素的價(jià)電子還包括(n1)d上的電子，B錯(cuò)誤；C．第一周期元素以ns能級(jí)開始，以ns能級(jí)結(jié)束，C錯(cuò)誤；D．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選A。14．A化反應(yīng)后與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳；【詳解】A．根據(jù)圖示，負(fù)極反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，氧元素0價(jià)降為2價(jià)，則1mol氧氣反應(yīng)需轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C．根據(jù)圖示可知，短路膜內(nèi)既有碳酸氫根離子，也有電子D．根據(jù)裝置圖可知，吸收含二氧化碳的空氣，釋放不含二氧化碳的空氣，故D正確；答案選A。15．B【分析】Ksp(AgSO)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO)=c(Ag+)×c()，Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac)，即pAg=[pKsp(AgSO)p()]，pAg=pKsp(AgBrO)p()，pAg=pKsp(AgAc)p(Ac),相同條件下AgAc的溶解度大于AgBrO3L1對(duì)應(yīng)AgBrOL2對(duì)應(yīng)AgSO，L3對(duì)應(yīng)AgAc；【詳解】A．由分析可知，L1直線代表?lgc(Ag+)和?lgc()的關(guān)系，A正確；BM點(diǎn)為L(zhǎng)2和L3c(Ac)和c()M點(diǎn)所示的混合溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)增大，所以增大，B錯(cuò)誤；C．AgAc飽和溶液中存在溶解平衡，AgAc(s)Ag+(aq)+Ac(aq)，c(Ag+)=c(Ac)，Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac)=102.72，則c(Ag+)=10?1.36mol/L，C正確；D．當(dāng)同時(shí)生成AgAc和AgBrO3時(shí)，溶液中。二、非選擇題（55分）16（12(1)(或)（2分）(2)N（1分）啞鈴形（1分）(3)的第一電離能失去的電子是失去的能級(jí)電子的高（2分）(4)3（2分）NCl+3HO=NH（或NCl+4HO=NHHO+3HClO2分）(5)（2分）1714分）(1)第四周期第ⅦB族（1分）d(1分）粉碎、適當(dāng)升高溫度、攪拌2分）(2)80（2分）(3)堿性（2分）（2分）避免碳酸氫銨溫度過(guò)高分解（2分）（2分）18（15分）(1)（2分）(2)（2分）（寫沉淀符2分）溶液的酸堿性(或溶