中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 計(jì)算題特訓(xùn)題型1 文字表述型計(jì)算（含解析）

題型1文字表述型計(jì)算1．將12.5g含碳酸鈣80%的石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g，請(qǐng)計(jì)算。（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓海?）碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g×80%＝10g；（2）設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007310gxx＝7.3g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝7.3%。答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。2．工業(yè)上高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。小明同學(xué)為了分析一批石灰石的純度，在實(shí)驗(yàn)室中取此樣品44g，充分煅燒后剩余固體26.4g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為。（2）該樣品中石灰石的純度是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量＝44g﹣26.4g＝17.6g，（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2↑10044x17.6gx＝40g石灰石的純度＝×100%≈90.9%答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是17.6g；（2）石灰石中碳酸鈣的純度是90.9%。3．取30g氯化鈉和氯化鋇的固體混合物，加入102.3g水使固體完全溶解，再逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的硫酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成23.3g沉淀。請(qǐng)計(jì)算：（1）所用硫酸鈉溶液的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)硫酸鈉溶液的質(zhì)量為x，氯化鋇的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為zBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl208142233117y14.2%x23.3gz＝＝＝x＝100gy＝20.8gz＝11.7g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%答：（1）所用硫酸鈉溶液的質(zhì)量為100g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。4．將9g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)既不溶于水也不參加化學(xué)反應(yīng)）的碳酸氫鈉樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸54.5g。燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.1g。請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為9g+54.5g﹣59.1g＝4.4g設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8458.544xy4.4g＝＝x＝8.4gy＝5.85g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%答：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。5．現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品，取13.9g樣品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到200g溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為g；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算步驟）?！敬鸢浮拷猓海?）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為104.4g+100g﹣200g＝4.4g；（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx＝10.6g，y＝11.7g所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.5%答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。6．將14g不純的氫氧化鉀樣品（所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%的硫酸鉀溶液200g。求：（1）樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為x，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y硫酸鉀的質(zhì)量為8.7%×200g＝17.4g，2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O11298174xy17.4g＝＝x＝11.2gy＝9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%。答：（1）樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量為11.2g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。7．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①NH3+CO2+X＝NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為。（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求：①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）H2O；（2）將混合物加熱。（3）解：設(shè)55g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O10611744xy22gx＝53gy＝58.5g①則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝