表格型實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)（含解析）-2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算（A、B、C三練）

題型突破練（A）

1.（12分X2024.蘇州三模）乙二胺四乙酸鐵鈉（化學(xué)式NaFeY.3H2。）是一種重要補(bǔ)鐵劑，某小組以鐵屑為原料

制備N(xiāo)aFeY-3H2。并測(cè)定其含量。

已知：①NaFeYSHzO是一種配合物，微溶于乙醇，20℃時(shí)水中的溶解度為4.3g。

②乙二胺四乙酸（EDTA,用H4Y表示）是一種弱酸。

I.制備N(xiāo)aFeY-3H2O

實(shí)驗(yàn)室用鐵屑制備N(xiāo)aFeY-3H2O的主要流程如下：

過(guò)常鹽酸O2H4YNaHCO3

鐵屑一鷹固一血目一粗品

（1）“酸浸”時(shí)，下列措施一定能提高鐵元素浸出率的是（填字母）。

A.升高溫度B.加快攪拌速率

C.縮短浸取時(shí)間

（2）向酸浸所得濾液中通入足量。2,過(guò)程中濃度減少的離子有（填離子符號(hào)）。

（3）“制備”步驟，向氧化所得的FeCb溶液中加入一定量EDTA（H4Y）,控制反應(yīng)溫度為70~80℃,加入

NaHCCh溶液調(diào)節(jié)pH為5,攪拌，直到溶液中出現(xiàn)少量渾濁。其中發(fā)生的反應(yīng)為《NaHCCh+FeCb+EY

70?80r

—NaFeY+3NaCl+4cChf+4H2Oo

①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中獲得較高產(chǎn)率的NaFeY-3H2O粗品的實(shí)驗(yàn)操作是,過(guò)

濾，水洗，干燥。檢驗(yàn)NaFeYSH?。是否洗凈的試劑是。

②保持其他條件不變，乙二胺四乙酸鐵鈉的產(chǎn)率隨反應(yīng)液pH的變化如圖1所示。pH過(guò)低或過(guò)高產(chǎn)品產(chǎn)率

均減小的主要原因是?

樣品中乙二胺四乙酸鐵鈉純度可用Zr+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。原理是在pH為5~6發(fā)生反應(yīng)：Zn2++Y4--ZnY2-,

二甲酚橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變黃色。

(4)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱(chēng)取4.5000g樣品，溶于一定量的蒸儲(chǔ)水，加入掩蔽劑排除Fe3+干擾，得到待

測(cè)溶液X,將溶液X完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容；按規(guī)定操作分別將0.01000mol.L1Zi?+標(biāo)準(zhǔn)溶液

和待測(cè)溶液X裝入如圖2所示的滴定管中:

2.(14分)過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品。以石灰石(含有少量鐵、硅的氧

化物)為原料制備CaO2的實(shí)驗(yàn)流程如下:

①雙氧水

鹽酸②氨水(NHJCQ、溶液

,I、TT

石灰石一〔酸浸］1而］-------?版國(guó)~

濾渣濾液

雙氧水、氨水鹽酸

CaO2轉(zhuǎn)'化卜----［酸屋］—純CaCO,一

已知：①雙氧水(壓。2)在弱酸性或中性條件下性質(zhì)較穩(wěn)定，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②273K時(shí)，CaCb(叫)+1120234)^=^202⑸+2HCl(aq)AH=+62.2kJmol4o

⑴判斷“酸浸1”完成的標(biāo)志是。

(2)“除雜”時(shí)，待充分反應(yīng)后將溶液煮沸并趁熱過(guò)濾，“濾渣”的主要成分為；相比

普通過(guò)濾裝置，使用如圖所示的熱抽濾裝置的優(yōu)點(diǎn)是。

出水一彳？

器-熱水

苫~抽氣

A

(3)“轉(zhuǎn)化”需在冰水浴中進(jìn)行，生成CaO2?8H2O晶體的離子方程式為_(kāi)________________；CaCb與H2O2

直接反應(yīng)不易發(fā)生，制備時(shí)加入適量氨水有利于CaCh生成，其可能原因?yàn)閛

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaCh含量。高鎰酸鉀滴定法原理為在酸性條件下，CaCh與稀酸反應(yīng)生成H2O2,用標(biāo)準(zhǔn)酸性

KMnCU溶液滴定所生成的H2O2，以確定CaCh含量。下列關(guān)于滴定分析的說(shuō)法，不正確的是(填

字母)。

A.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

B.當(dāng)?shù)稳氚氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液顏色從無(wú)色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達(dá)

滴定終點(diǎn)

C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏小

D.讀取KMnCU溶液體積時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏大

(5)以電石渣［主要成分為Ca(OH)2,還含有少量SiCh等雜質(zhì)］為原料也可制備CaO2,設(shè)計(jì)制備CaO2-8H2O晶

體的實(shí)驗(yàn)方案：o(須使用的試劑：NH4cl溶液、H2O2溶液、冰水)

3.(10分X2024.泰州模擬)以方鉛礦(主要成分為PbS,含少量FeS)和軟鎰礦(主要成分為MnCh)為原料制備電

池材料PbSCU和M113O4，過(guò)程可表示為

鹽酸、

已知：?Pb2+(aq)+4Cl(aq)PbCli"(aq)K=31.25

2+5

②PbCb(s)=Pb(aq)+2Cl(aq)^sp(PbCl2)=1.6x1O-

(1)70℃時(shí)，“協(xié)同浸取"生成PbCl歹和S的離子方程式為；“協(xié)同浸取”時(shí)

加入NaCl可避免生成PbCb沉積在礦石表面，其原因

是O

⑵“沉降分鉛”的目的是將濾液中的PbCl廠(chǎng)沉降為PbCb沉淀。沉降反應(yīng)PbCE-(aq)hpbCb(s)+2Cl-(aq)

的平衡常數(shù)K=0

(3)絡(luò)合萃取劑全氟聚醛-二(甲基毗咤)胺通過(guò)氮原子與Pb?+形成配位鍵的方式萃取鉛。已知氮原子的電子云

密度越大配位能力越強(qiáng)，全氟聚酸-二(甲基毗咤)胺中氮原子和含氟基團(tuán)相連使得配位能力下降，若在氮原

子和含氟基團(tuán)間引入—CH2cH2cH2一基團(tuán)，配位能力會(huì)增強(qiáng)，其原因分別

是O

(4)制備MmO*Mn3O4(難溶于水的黑色晶體)可通過(guò)空氣氧化Mn?+制得，制備時(shí)溶液的溫度和pH對(duì)

M113O4的產(chǎn)率影響如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由凈化后的含Mn?+的濾液制備較純凈的MmCU的實(shí)驗(yàn)方案：取一

定量的含M/+的濾液于三頸燒瓶中，,真空40℃干燥得產(chǎn)品MmOm(必須

使用的試劑：空氣、蒸鐳水、氨水、稀硝酸、AgNCh溶液。)

20406080

溫度/七

4.(14分X2024?南通模擬)學(xué)習(xí)小組利用廢銀催化劑制備乙烘銀(Ag2c2)和酸性乙烘銀(Ag2c2?〃AgNO3)。已知

乙煥銀和酸性乙煥銀在受熱時(shí)均易發(fā)生分解。

⑴制取乙煥。利用如圖裝置制取純凈的乙快。

①電石與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)速率，在不改變電石用量和大小的情況下，可采取的措施有.

(寫(xiě)兩點(diǎn))。

②電石主要含CaC2，還含有CaS等雜質(zhì)。洗氣瓶中CuSCU溶液的作用是。

(2)制備乙煥銀。向含有[Ag(NH3)2]OH的溶液中通入乙煥可得到乙煥銀沉淀。

①寫(xiě)出生成乙煥銀的化學(xué)方程式：o

②補(bǔ)充完整制取乙煥銀固體的實(shí)驗(yàn)方案：將廢銀催化劑分批加入濃硝酸中，采用空氣攪拌，用稀硝酸和氫

氧化鈉溶液先后吸收反應(yīng)產(chǎn)生的廢氣，過(guò)濾除去不溶物，,將Ag2c2轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶

中。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：C2H2、2%氨水、去離子水)。

(3)制備酸性乙煥銀并測(cè)定其組成。將乙煥通入硝酸銀溶液中可制得酸性乙煥銀。反應(yīng)原理為

C2H2+(n+2)AgNO3=Ag2C2-77AgNO3I+2HNO3o

①將過(guò)濾所得濾渣置于小燒杯中，利用丙酮反復(fù)多次沖洗沉淀。檢驗(yàn)濾渣已經(jīng)洗凈的實(shí)驗(yàn)方案

是O

②準(zhǔn)確稱(chēng)取1.260g樣品，用濃硝酸完全溶解后，定容得200mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，以

NH4Fe(SC)4)2作指示劑，用0.05000mol?L」NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(Ag++SCN-=AgSCNI),終點(diǎn)時(shí)消

耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16.00mLo

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o通過(guò)計(jì)算確定〃的數(shù)值：

(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

題型突破練(B)

1.(12分X2024?連云港模擬)實(shí)驗(yàn)室利用含鉆廢催化劑制備COC12.2H2O,并利用其制備［CO(NH3)6］C”。已知:

Fe(OH)3完全沉淀的pH為2.7,A1(OH)3完全沉淀的pH為4.2,Co(OH)2開(kāi)始沉淀的pH為6.5,CoCL的溶

解度曲線(xiàn)如圖1所示。

—15

1

1

3(h

1

9(

50

05。90溫度/t

圖1

(1)制備CoCbZH?。。

①CoCb中基態(tài)C02+核外電子排布式為。

②補(bǔ)充完整以含鉆廢催化劑(主要成分為CoO,含少量Fe2O3和AI2O3)為原料制備COC12.2H2O的實(shí)驗(yàn)方

案：,洗滌2~3次，低溫干燥，得到產(chǎn)品CoCbZHO。(實(shí)驗(yàn)中須使用的儀

器和試劑：pH計(jì)、Imoll/HCl溶液、CoCC>3固體)

⑵制備［Co(NH3)61Cb并測(cè)定Co含量。將CoCb2H2。和活性炭(催化劑)加入三頸燒瓶中(裝置見(jiàn)圖2),然

后再依次通過(guò)恒壓滴液漏斗緩慢滴加NH4C1和濃氨水混合溶液、H2O2溶液，控制溫度不超過(guò)60℃充分反

應(yīng)，冷卻后過(guò)濾。

.磁荷的水

圖2

①三頸燒瓶中生成［CO(NH3)6P+反應(yīng)的離子方程式為。

②加入NH4C1的作用是o

③在沒(méi)有活性炭存在時(shí)，能得到一種化學(xué)式為Co(NH3)5Cb的純凈物。測(cè)得1molCo(NH3)5Cb與足量的

硝酸銀溶液反應(yīng)生成2molAgCh該配合物內(nèi)界的化學(xué)式為o

④準(zhǔn)確稱(chēng)取7.0800g樣品于燒杯中，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，微沸加熱至無(wú)NH，放出。冷卻至室

溫后，加入過(guò)量的KI固體和鹽酸，充分搖蕩。將所得溶液定容至250mL,然后取出25.00mL溶液放入錐

形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用0.1molL"Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為24.00mL。

計(jì)算樣品中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。已知：90(1^3)6產(chǎn)+3。田

+2+

=CO(OH)3I+6NH3t,2Co(OH)3+2r+6H=2Co+I2+6H2O,I2+2S20^=2r+S40^□

2.(14分)Li2cO3可用于制備鋰電池的正極材料LiCoCh，以某鋰云母礦石(主要成分為L(zhǎng)i?。，還有AI2O3

Fe2O3>MnO、MgF?等雜質(zhì))制備Li2co3。

已知：①有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀”時(shí)金屬離子濃度Wl.OxlO-5moi.匚1)。

沉淀A1(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3CO(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2

恰好完全沉淀時(shí)pH5.28.83.29.49.811.1

②部分物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖。

M

/7vrJ

褪6

整5r

觸v

4vr

3

2vrJ

c

?,zJ

ki

利用鋰云母礦石制備Li2c03步驟如下：

(1)酸浸，向鋰云母礦石中加入50%硫酸，加熱至90°C,裝置如圖所示。燒杯中試劑的作用是

-攪拌棒

NaOH

溶液

(2)調(diào)pH,向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為6,過(guò)濾。再向?yàn)V液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液

調(diào)pH>12,過(guò)濾，此時(shí)的濾渣主要成分為0分兩次調(diào)節(jié)pH的主要原因

是__________________________________

(3)沉鋰，將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過(guò)量飽和Na2cCh溶液，加熱煮沸，趁熱

過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，得Li2c。3固體。濃縮液中離子濃度過(guò)大將在產(chǎn)品中引入

(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

(4)Li2cCh和CO3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoCh，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

133

(5)COC2O4-2H2O熱分解可制備Co3O4o請(qǐng)補(bǔ)充完整由含c(C02+)=0.imol-L-的浸出液(含有雜質(zhì)Al\Fe\

Fe2+)制備純凈的COC2O42H2O實(shí)驗(yàn)方案：,干燥，得到COC2O42H2O晶體。

［須使用的試劑：NaCICh溶液、NaOH溶液、AgNCh溶液、(NH^CzCU溶液、蒸儲(chǔ)水］

(6)為確定由CoC2O#2H2O獲得CO3O4的最佳燃燒溫度，準(zhǔn)確稱(chēng)取4.575g的CoCzOMHzO樣品，在空氣中

加熱，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385℃以上殘留固體均為金屬氧化物)。經(jīng)測(cè)定，

205-385℃的燃燒過(guò)程中，產(chǎn)生的氣體為CO2,計(jì)算AB段消耗。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

積：O(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

與

啾

S晅

既

藤

ns

世

E及

3.(12分)(2024?南京二模)實(shí)驗(yàn)室以(NHQ2CO3和Cu(OH)2為原料制備高純Cu2(OH)2CO3的方法如下:

(NHJCQ：溶液

CU(OH)一位匚Cu(NH)CO_Sl

2f23高純

固體i國(guó)廠(chǎng)溶液i凰廠(chǎng)

CU2(OH)2CO3

(1)“浸取”時(shí)，加料完成后，保持反應(yīng)溫度不變，提高銅元素浸出率的方法有

(答兩點(diǎn))。

⑵“蒸氨”在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中進(jìn)行。

①三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②實(shí)驗(yàn)采用三個(gè)盛有水的洗氣瓶吸收尾氣的目的為;與上圖所示洗氣瓶相比,

采用三個(gè)如圖所示裝置的優(yōu)點(diǎn)為

③實(shí)驗(yàn)采用真空泵持續(xù)抽氣，穩(wěn)定的氣流有利于真空泵的使用。實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)溫度由80℃升高至95℃,

采用變溫加熱操作的原因?yàn)閛

(3)已知：①Ksp[Cu(OH)2]=lxl(y2。；

②CU2++4NH3=[CU(NH3)4/+K=2X1013；

③沉淀速率過(guò)快時(shí)，Cu(OH)2絮狀沉淀易裹挾雜質(zhì)。

以CUSO4-5H2O固體為原料，補(bǔ)充完整制備純凈Cu(0H)2的實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的CUSO4-5H2O固體分

批加入蒸儲(chǔ)水中，攪拌至完全溶解，，低溫烘干。(須使用的試劑：濃氨水、

1moll/NaOH溶液、0.1moLL、BaCb溶液、蒸儲(chǔ)水)

4.(12分X2024?南通二模)實(shí)驗(yàn)室從電解銅陽(yáng)極泥(含Cu、Au、Ag2Se,Cu?Se等)中提取硒及銀、金等貴金屬,

過(guò)程如下:

稀硫酸少量鹽酸SO

III2

銅陽(yáng)極泥一福鼾浸出〕——，還原一粗硒

I

浸出渣一……一銀或金

已知：①SeCh升華溫度為315℃。

②氯化法提取Au的原理：Au在溶有Cb的鹽酸中可反應(yīng)生成HAuCL溶液，HAuCL可被還原為Au。

⑴“焙燒”時(shí)通常采用低溫氧化焙燒，所得固體有CuO、Au、CuSeCh、CuSeCU、Ag2SeO3.SeCh等。

“焙燒”時(shí)采用低溫的目的是o

+

⑵“浸出”時(shí)先加入稀硫酸，再加入鹽酸。加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag2SeO3+2H+2Cl-=H2SeO3+2AgClo該

3

反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=o［已知Ksp(Ag2SeO3)=lxl0」5,Ksp(AgCl)=2xl(yi。，/CaI(H2SeO3)=3xl0-,

8

^a2(H2SeO3)=2xl0-］

(3)“浸出渣”中含有AgCl、Au及少量惰性物質(zhì)。

①用Na2s2。3溶液浸取浸出渣得到含［Ag(S2O3)2］3-溶液，用甲醛還原［Ag(S2O3)2］3-可生成銀。堿性條件下,

用甲醛還原［Ag(S2O3)2『-生成銀和CO歹的離子方程式為。

②補(bǔ)充完整以浸出渣為原料回收Au的實(shí)驗(yàn)方案：,得到金。(實(shí)驗(yàn)中須使用如圖所示

實(shí)驗(yàn)裝置及以下試劑：。2、鹽酸、FeSC>4溶液、BaCb溶液)

(4)通過(guò)如下步驟測(cè)定粗硒樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1600g粗硒樣品，加入足量硝酸充分溶解生成HzSeCh溶液，配成100.00mL溶液；

步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2molL“H2sO4溶液和10mL10%KI溶液，使之充

分反應(yīng)；

步驟3:滴入2~3滴淀粉指示劑，振蕩，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)，恰好完全反應(yīng)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

+

已知：H2SeO3+4I+4H=Se；+2I2+3H2O,

I2+2S2Og=2r+s&-。

計(jì)算粗硒樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：

題型突破練(C)

1.(12分X2023?南京、鹽城模擬)實(shí)驗(yàn)室以氟碳鈾礦(主要成分為CeFCCh)為原料制備CeO2粗品，并測(cè)定粗品

中CeCh的含量。

(1)酸洗。氟碳缽礦和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成Ce2(SCU)3等。酸洗不宜在玻璃器皿中進(jìn)行，其原因

是O

(2)焙燒。Ce2(SC>4)3在空氣中高溫焙燒可得到CeCh和S03，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶測(cè)定粗品中CeCh的含量。部分實(shí)驗(yàn)操作：

步驟I：稱(chēng)取0.5000g樣品置于錐形瓶中，加入蒸儲(chǔ)水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品

反應(yīng)完全。

步驟II：煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過(guò)量的(NH4)2S2C>8溶液，將Ce(III)氧化為Ce(IV),低

△

溫加熱至錐形瓶中無(wú)氣體產(chǎn)生［2(NH4)2S2O8+2H2O4NH4HSO4+O2t］。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵

核標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①“步驟I”中加入雙氧水的作用是。

②“步驟n”中“再次煮沸”的時(shí)間不宜太短，其原因是0

③請(qǐng)補(bǔ)充完整制備(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取一定質(zhì)量的鐵

粉，，低溫干燥，即可得到硫酸

亞鐵鍍晶體。［已知：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O。須使用的試劑：1molL」H2s。4溶

液、95%的乙醇溶液、(NH4)2SC>4固體］

2.(12分X2024?南通海安二模)NaCQ是重要的漂白劑和消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白殺菌。實(shí)

驗(yàn)室制備N(xiāo)aCICh的裝置如圖1所示。

NaOH和

濃硫酸

混合溶液

NaClO；,和冷水浴

Na2SO3固體溶液

ABCD

圖1

已知：i.NaCICh的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示；若溶液溫度高于60℃,NaCICh發(fā)生分解。

ii.CICh氣體濃度超過(guò)10%時(shí)，易發(fā)生爆炸性分解。

0204060

溫度/t

圖2

已知：裝置A中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaClC)3+Na2sO3+H2so4(濃)=2C1O2t+2Na2sO4+H2O。

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高C1O2吸收效率的有(填字母)。

A.裝置C采用熱水浴

B.加快滴加濃硫酸的速率

C.適當(dāng)提高H2O2的濃度

D.通過(guò)多孔球泡向裝置C的混合溶液中通C1O2

(2)裝置C試管中獲得的產(chǎn)品往往混有Na2s04雜質(zhì)，其原因是。

(3)反應(yīng)過(guò)程中，打開(kāi)Ki,并緩慢鼓入N2的目的是0

(4)反應(yīng)結(jié)束后，補(bǔ)充完整制取NaClCh晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取裝置C試管中的溶液，,

低溫干燥，得到NaClCh晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用稀鹽酸、BaCb溶液、蒸儲(chǔ)水)

(5)產(chǎn)品中NaClCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱(chēng)取5.000g產(chǎn)品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量

KI溶液和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：1+H++C105—"L+Cr+HzO；向充分反應(yīng)后的混合液中逐滴加入0.8400

1

mol-LNa2s2O3溶液至恰好完全反應(yīng)：Na2S2O3+I2—"Na2sQe+NaR方程式均未配平)，消耗Na2s2O3溶液

20.00mLo

①若加入KI溶液后在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaClCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”“偏低”

或“無(wú)影響”)o

②已知產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與KI、NaClCh發(fā)生反應(yīng)。則產(chǎn)品中NaClCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

3.(14分X2023?南通模擬)KIO3是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

KC1O.3HC1

過(guò)量卜一氧化］—，除碘］一|提純］~~KH(IO：*)2粗品--KIO：；

(1)“氧化”反應(yīng)在如圖1所示裝置中進(jìn)行。先將KC1O3與12混合后放入氣密性良好的三頸燒瓶中，加水充

分溶解，在90。。下邊攪拌邊滴加20mL1molL“鹽酸引發(fā)反應(yīng)，停止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上，

得到熱的KH(IC)3)2溶液。

已知：KH(IO3)2不溶于有機(jī)溶劑。幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖2所示。

型

翻

?

&

6

I

N

話(huà)

一

。

上

①用12moi.!/鹽酸配制100mLLOOmoll」鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酸式滴定

管、=

②檢查圖1中所示裝置氣密性的操作為。

③“氧化”過(guò)程中有少量黃綠色的氣態(tài)副產(chǎn)物產(chǎn)生。用熱的KOH溶液可吸收該氣體并實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利

用，寫(xiě)出該吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

④能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是o

⑤實(shí)際工業(yè)進(jìn)行“氧化”反應(yīng)時(shí)，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是O

(2)除去KH(I03)2溶液中稍過(guò)量12的實(shí)驗(yàn)方法是0

(3)利用提純得到的KH(I03)2的粗品(含少量KC1)制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)方案為=

(須使用的實(shí)驗(yàn)藥品：KOH溶液、稀硝酸、AgNCh溶液、冰水)

4.(12分X2023?南通統(tǒng)考模擬)實(shí)驗(yàn)室以含鎰廢液為原料可以制取MnSO4,部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

H2O2溶液MnCO3(s)MnR(s)

含鎰一帚正H除霜H除去葉

粗MnSO,溶液

廢液

濾渣I濾渣n

已知室溫下，部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

難溶

Fe(OH)Mn(OH)MnFaCaFMgFz

電解質(zhì)322

4.0x4x1.2x1.6x6.4x

Ksp

10-38IO1410-310-1°IO-

(1)經(jīng)檢測(cè)，含鎰廢液中c(Mn2+)=0.2molL-i、c(Na+)=0.6mol-L-1,c(Fe2+)=0.2mol-L1,還含SO歹及少量

Ca2\Mg2\“氧化”階段，H2O2用量為理論用量的L1倍。

①“氧化”1L該廢液，需要加入H2O2的物質(zhì)的量為o

②檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化的方法是o

(2)“除雜I"加入MnCCh調(diào)節(jié)溶液pH=4。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑶“除雜H”中反應(yīng)之一為MnF2(s)+Ca2+(aq)LCaF2(s)+Mn2+(aq)。結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)解釋用MnF2能

除去Ca2+的原因：o

(4)已知MnSCU和Na2s。4的溶解度如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由粗MnSCU溶液制取MnSO4H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方

案：取實(shí)驗(yàn)所得粗MnSCU溶液，,

11

得至I]MnSO4-H2O晶體(可選用的試劑：1mol-LNaHCCh溶液，1mol-L-H2sO4溶液，1molL“鹽酸)。

(5)如圖為不同溫度下硫酸鋪焙燒2小時(shí)后殘留固體的X射線(xiàn)衍射圖。由MnSCU固體制取活性MmCh的方

案：將MnSCU固體置于可控溫度的反應(yīng)管中，______________,

020406080100

溫度化

將MmCh冷卻、研磨、密封包裝(可選用的試劑有：1molI/iBaCb溶液，1molL」NaOH溶液)。

OMnSO4?Mn2O3▽Mn3O4

900t：

850t

—m?八?也

Qop9opQOQ?O

20304050607080

2x衍射角/。

答案精析

A

l.(l)B(2)Fe2\H+(3)①冷卻至室溫，加入乙醇

稀硝酸和AgNCh溶液②pH過(guò)低，HdY電離出的丫4-濃度小(或pH過(guò)低，JUY在水中溶出量小)，pH過(guò)大，

Fe3+轉(zhuǎn)為Fe(OH)3,溶液中Fe3+濃度減小(4)準(zhǔn)確量取25.00mL(10~30mL均可)待測(cè)溶液X于錐形瓶中，

調(diào)節(jié)溶液pH至5~6,滴加2~3滴二甲酚橙為指示劑，向錐形瓶?jī)?nèi)逐滴滴加0.01000moLLZi?+標(biāo)準(zhǔn)溶液，

當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液顏色恰好由紫紅色變黃色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液體積，重復(fù)

操作2~3次

解析(1)能夠提高元素浸出率的方法一般是適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高濃度、粉碎、加速攪拌等，但是考慮

此題加入的是稀鹽酸，升高溫度會(huì)讓鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致反應(yīng)不徹底，所以不能選擇“升高溫度”。(2)向酸浸

2+2++3+

所得濾液中通入足量02,溶液中浸出的Fe,在酸性情況下與氧氣反應(yīng)：4Fe+O2+4H-4Fe+2H2O,

所以此過(guò)程中濃度減少的離子有Fe2+和H+。(3)①結(jié)合題目意思，NaFeYSHzO是微溶于乙醇，20℃時(shí)水中

的溶解度為4.3g,常溫下溶解度低，使用乙醇和降低溫度都有利于其產(chǎn)品析出。由于溶液中存在大量未消

耗的氯離子，所以應(yīng)該檢測(cè)洗滌液中是否存在氯離子。

2.(1)繼續(xù)滴加鹽酸，酸浸液中無(wú)氣泡產(chǎn)生

⑵Fe(OH)3、SiO2抽濾比普通過(guò)濾速度更快，同時(shí)通入熱水保溫可防止CaCb晶體析出

冰水浴

(3)Ca2++2NH3-H2O+H2O2+6H2OCaCh^H?。I+2NH]氨水與反應(yīng)生成的HC1中和，使H+濃度降低

以及放出熱量，均促進(jìn)反應(yīng)向生成CaO2的方向進(jìn)行(4)AC(5)在攪拌下，向NH4cl溶液中分批加入電石

渣，置于冰水浴中反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾；在冰水浴中，邊攪拌邊向H2O2溶液中緩慢滴加所得濾液，待有

大量晶體生成，過(guò)濾，用少量冰水洗滌2~3次，干燥

解析⑴石灰石主要成分是CaCO3,在“酸浸1”時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t,

若“酸浸1”完成，再滴加稀鹽酸時(shí)，不能再與CaCCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,就無(wú)氣泡產(chǎn)生。(2)石灰石

主要成分是CaCO3,還含有雜質(zhì)鐵的氧化物和SiO2,加入鹽酸酸浸時(shí)，鐵的氧化物反應(yīng)產(chǎn)生FeCb、FeCl2,

加入雙氧水，F(xiàn)eCb被氧化變?yōu)镕eCb,加入的氨水與FeCh反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去，SiO?與

HC1不發(fā)生反應(yīng)，也以沉淀的形式存在，故“除雜”時(shí)，待充分反應(yīng)后將溶液煮沸并趁熱過(guò)濾，“濾渣”

的主要成分為Fe(OH)3、SiO2o(3)“轉(zhuǎn)化”需在冰水浴中進(jìn)行，CaCb與氨水、比。2在溶液中反應(yīng)生成

__冰水浴

2+

CaO2-8H2。晶體,同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NH4CI,該反應(yīng)的離子方程式為Ca+2NH3H2O+H2O2+6H2O

CaO2-8H2OI+2NH+O(4)CaC>2與稀酸反應(yīng)生成H2O2,用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnCU溶液滴定所生成的H2O2,H2O2

被KMnCU氧化為。2,KMnCU被還原為無(wú)色M/,因此用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnCU溶液滴定H2O2溶液時(shí)，滴定終

點(diǎn)判斷方法是滴入最后半滴酸性KMnCU溶液后，溶液顏色從無(wú)色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，表

示已經(jīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，而不能一直觀察滴定管中溶液體積的變化，A錯(cuò)誤、B正確；在滴定前滴定管尖嘴

內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，則滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnCU溶液體積偏大，H2O2的質(zhì)量偏大，因而會(huì)

導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；讀取KMnCU溶液體積時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，％偏小，滴定后仰視讀數(shù)，入偏

大，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(匕-%)就會(huì)偏大，最終導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，D正確。

+2+

3.(1)PbS+MnO2+4H+4CrPbCl1-+S+Mn+2H2O增大氯離子濃度，有利于平衡PbCL⑸+2C「(aq)

PbCl廠(chǎng)(aq)正向移動(dòng)，將PbCb溶解(2)2000(3)氟的電負(fù)性大，將氮原子的孤電子對(duì)吸引，使得氮原子

的電子云密度減小，因此氮與Pb2+形成配位鍵的能力減弱；含氟基團(tuán)與氮原子之間引入的一CH2cH2cH2—

是推電子基團(tuán)且較大，會(huì)減弱含氟基團(tuán)對(duì)氮原子的影響，使得氮與Pb2+形成配位鍵能力增強(qiáng)(4)加熱維持

在溫度50℃,不斷攪拌下邊通空氣邊加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH并維持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成

時(shí)，靜置，過(guò)濾，用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀，取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，

若無(wú)沉淀生成

解析(2)利用蓋斯定律，將①+②得到PbC12(s)+2Cr(aq)LpbC/-(aq)1C=31.25X1.6X10-5=5X10-4,則沉降

反應(yīng)PbClTaq;iriPbCb⑸+2Cl(aq)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=島==2*1()3。

4.(1)①使用飽和食鹽水代替水；減緩分液漏斗中液體的滴加速率②除去H2s氣體(2)①C2H2+2

[Ag(NH3)2]OH+2H2O—Ag2C2I+4NH3H2O②向?yàn)V液中加入2%氨水至產(chǎn)生的沉淀溶解，向所得溶液

中通入C2H2至不再有沉淀生成，過(guò)濾，用去離子水洗滌濾渣2~3次，常溫風(fēng)干

(3)①將最后一次洗滌液倒入少量的蒸儲(chǔ)水中，用pH試紙檢測(cè)溶液pH,若溶液呈中性，則沉淀已洗滌干凈

②加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)液體出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色根據(jù)方程式可知，20mL溶液中，

n(Ag+)=n(SCN)=0.05000mol-L^xO.OieL=8xl04mol,則200mL溶液中總的銀離子的物質(zhì)的量為8xl03moh

則有1-------——-x(2+n)=8xl0-3mol,解得"=6

(240+170n)g-mol-1

解析(②洗氣瓶中溶液與反應(yīng)生成硫化銅沉淀，洗氣瓶中溶液的作用是除去

1)CuSCUH2sCuSO4H2SO(2)

①向含有[Ag(NH3)2]OH的溶液中通入乙批可得到乙快銀沉淀，化學(xué)方程式為C2H2+2[Ag(NH3)2]

OH+2H,O-Ag2c2I+4NH3-H2OO(3)①當(dāng)沉淀中不再含有硝酸時(shí)，沉淀則洗凈，所以可以通過(guò)檢查洗滌

液中是否含有氫離子來(lái)判斷，方法是將最后一次洗滌液倒入少量的蒸憎水中，用pH試紙檢測(cè)溶液pH,若

溶液呈中性，則沉淀已洗滌干凈。②鐵離子結(jié)合SCN,溶液顯紅色，所以加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)

液體出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。

B

1.(1)①I(mǎi)s22s22P63s23P63d7②用1mol-L"HCl溶解含鉆廢催化劑，加CoCCh固體調(diào)節(jié)pH,用pH計(jì)控制

4.2WpH<6.5從而生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除去Fe3+、Al3+,過(guò)濾，濾液加熱濃縮、冷卻到50~90℃結(jié)

晶析出CoCbZHzO,過(guò)濾

3+

⑵①2c02++H2O2+IONH3HO+2NH/-2[CO(NH3)61+I2H2O②NH4cl抑制氨水電離，防止生成

2+

Co(OH)2沉淀③[CO(NH3)5C1]

④20%

解析⑴①Co是27號(hào)元素，Co失去4s上的2個(gè)電子得到C(?+,C(?+基態(tài)核外電子排布式為

3+

Is22s22P63s23P63d7。(2)①三頸燒瓶中，C02+被雙氧水氧化生成/CO(NH3)6J反應(yīng)的離子方程式為

3+

2+

2Co+H2O2+10NH3H2O+2NHt^2[Co(NH3)6]+12H2Oo③1mol⑶3上加小與足量的硝酸銀溶液

2+

反應(yīng)生成2molAgCl,說(shuō)明外界只有2個(gè)氯離子，該配合物內(nèi)界的化學(xué)式為[CO(NH3)5C1]。④根據(jù)已

知方程式建立關(guān)系式：2[CO(NH3)6]3+~2Co(OH)3~L~2Na2s2O3,樣品中n(Co>0.1mol-L'xO.024

Lx型處=0.024mol,樣品中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為竺弛回”更觀二xl00%=20%。

25mL7.0800g

2.(1)吸收HF,防止污染空氣(2)Mg(OH)2、Mn(OH)2防止鋁元素轉(zhuǎn)化為[A1(OH)41-，無(wú)法去除

高溫

(3)Na2so4(4)6Li2co3+4CO3O4+O2------12LiCoO2+6CO2(5)向浸出液中邊攪拌加入適量NaCICh溶液氧化

Fe2+,再滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為5.2~9.4除去AF+、Fe3+o過(guò)濾，向?yàn)V液中加入(NH^CzCU溶液至

不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，用蒸儲(chǔ)水洗滌至取最后一次洗滌的濾液加入AgNCh溶液不再出現(xiàn)沉淀為止

(6)M(CoC204-2H20)=i8^g^_1=0.025mol,CoC2O4-2H2O中m(H20)=0.025molx2xl8g-moF^O.9g,

COC2O42H2O中加(CoC2O4)=4.575g-0.9g=3.675g,根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A處物質(zhì)為C0C2CU;根據(jù)B處數(shù)

據(jù)可知，B處物質(zhì)為CO3O4,從而得出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2,

V(O2)=|X0.025molx22.4L-mol^O.S?L

解析(1)向鋰云母礦石中加入50%硫酸，加熱至90°C,MgF2與硫酸反應(yīng)生成MgSCU和HF氣體,HF是

大氣污染物，所以燒杯中試劑的作用是吸收HF,防止污染空氣。(2)向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，

調(diào)節(jié)pH約為6,Al3\Fe3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3、Fe(OH)3沉淀；過(guò)濾后，再向?yàn)V液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調(diào)

2

pH>12,此時(shí)Mn\Mg2+轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2、Mg(OH)2沉淀，則此時(shí)的濾渣主要成分為Mg(OH)2,Mn(OH)2o

若直接加入過(guò)量的NaOH,A產(chǎn)轉(zhuǎn)化成的A1(OH)3會(huì)溶于過(guò)量NaOH,并生成Na[A1(OH)4]混在溶液中,

給后續(xù)操作帶來(lái)麻煩。(3)已經(jīng)除雜的溶液中含有Li2SO4、Na2sO4,若濃縮液中離子濃度過(guò)大，可能會(huì)造成

Na2so4結(jié)晶析出，此時(shí)將在產(chǎn)品中引入Na2s雜質(zhì)。

3.(1)加快攪拌速率、延長(zhǎng)浸取時(shí)間(答案合理即可)