2025年高中化學(xué)一模試題及答案

高中化學(xué)一模試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是：

A.鋁（Al）B.氫（H）C.鐵（Fe）D.銅（Cu）

2.在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.H2+Cl2→2HClD.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

3.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是：

A.溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量

C.溶液的濃度越高，其密度越大

D.所有的溶液都是無色的

4.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是：

A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.二氧化碳（CO2）D.乙酸（CH3COOH）

5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比

B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越慢

C.增加反應(yīng)物的濃度，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率

D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物理狀態(tài)無關(guān)

6.下列物質(zhì)中，不屬于酸性物質(zhì)的是：

A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）

7.下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是：

A.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小

B.同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大

C.同周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大

D.同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小

8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：

A.化學(xué)鍵是由電子云的重疊形成的

B.共價(jià)鍵是由原子間共享電子形成的

C.離子鍵是由電子的轉(zhuǎn)移形成的

D.金屬鍵是由金屬原子間共享電子形成的

9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說法中，正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比

C.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和數(shù)量不變

D.化學(xué)反應(yīng)過程中，能量總是從低能態(tài)向高能態(tài)轉(zhuǎn)化

10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是：

A.實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)及時(shí)清洗實(shí)驗(yàn)器材

C.實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)避免與有害物質(zhì)接觸

D.實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差

二、填空題（每空1分，共10分）

1.下列物質(zhì)的化學(xué)式：二氧化碳（），硫酸（），氫氧化鈉（），鐵（）。

2.下列元素的符號：氧（），鋁（），氮（），氫（）。

3.下列物質(zhì)的名稱：NaCl（），F(xiàn)eSO4（），C2H5OH（），CO2（）。

4.下列反應(yīng)的類型：2H2+O2→2H2O（），F(xiàn)e+CuSO4→FeSO4+Cu（），NaOH+HCl→NaCl+H2O（）。

5.下列物質(zhì)在溶液中的溶解性：NaCl（），KNO3（），Ca(OH)2（），AgNO3（）。

6.下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：HCl（），NaOH（），CO2（），SO2（）。

7.下列元素的物理性質(zhì)：鋁（），鐵（），銅（），汞（）。

8.下列化學(xué)反應(yīng)的原理：2H2+O2→2H2O（），NaOH+HCl→NaCl+H2O（），F(xiàn)e+CuSO4→FeSO4+Cu（）。

9.下列實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)：過濾（），蒸發(fā)（），加熱（），冷卻（）。

10.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述：溶液顏色變深（），產(chǎn)生氣體（），產(chǎn)生沉淀（），溶解（）。

四、計(jì)算題（每題5分，共20分）

1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O

已知：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g，氧氣質(zhì)量為32g。

求：生成水的質(zhì)量是多少克？

2.計(jì)算下列溶液的濃度：

已知：10g5%的NaCl溶液中含有0.5gNaCl。

求：該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L？

3.計(jì)算下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)：

反應(yīng)方程式：KClO3→KCl+O2↑

求：反應(yīng)中K、Cl、O元素的化合價(jià)分別是多少？

4.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：

反應(yīng)方程式：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

已知：在特定溫度下，平衡時(shí)N2的濃度為0.2mol/L，H2的濃度為0.6mol/L，NH3的濃度為0.4mol/L。

求：該反應(yīng)的平衡常數(shù)K是多少？

五、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共20分）

1.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和步驟。

2.實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？

3.如何配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液？

4.實(shí)驗(yàn)室中如何測定空氣中氧氣的含量？

六、綜合題（每題10分，共30分）

1.分析下列化學(xué)反應(yīng)的原理，并說明其在實(shí)際應(yīng)用中的意義：

反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

2.下列物質(zhì)中，哪些屬于有機(jī)化合物？說明理由。

A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.二氧化碳（CO2）D.乙酸（CH3COOH）

3.分析下列化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，并說明其在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用：

反應(yīng)方程式：2SO2+O2?2SO3

4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，哪些是正確的？說明理由。

A.用稀鹽酸洗滌燒杯，去除殘留的NaOH溶液

B.用蒸餾水配制10%的NaCl溶液

C.用酒精燈加熱燒瓶，觀察反應(yīng)現(xiàn)象

D.用pH試紙測定溶液的酸堿度

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析：

1.B。氫元素是非金屬元素。

2.D。置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，而D選項(xiàng)是酸堿中和反應(yīng)。

3.B。溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量。

4.C。二氧化碳是無機(jī)化合物。

5.A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。

6.C。氫氧化鈉是堿性物質(zhì)。

7.C。同周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大。

8.B。共價(jià)鍵是由原子間共享電子形成的。

9.A。化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

10.A。實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程。

二、填空題答案及解析：

1.二氧化碳（CO2），硫酸（H2SO4），氫氧化鈉（NaOH），鐵（Fe）。

2.氧（O），鋁（Al），氮（N），氫（H）。

3.NaCl（氯化鈉），F(xiàn)eSO4（硫酸亞鐵），C2H5OH（乙醇），CO2（二氧化碳）。

4.2H2+O2→2H2O（化合反應(yīng)），F(xiàn)e+CuSO4→FeSO4+Cu（置換反應(yīng)），NaOH+HCl→NaCl+H2O（酸堿中和反應(yīng)）。

5.NaCl（易溶），KNO3（易溶），Ca(OH)2（微溶），AgNO3（難溶）。

6.HCl（酸性），NaOH（堿性），CO2（酸性氧化物），SO2（酸性氧化物）。

7.鋁（金屬光澤，硬度較大），鐵（金屬光澤，硬度較大），銅（金屬光澤，硬度較大），汞（液態(tài)，具有較低的沸點(diǎn)）。

8.2H2+O2→2H2O（氧化還原反應(yīng)），NaOH+HCl→NaCl+H2O（酸堿中和反應(yīng)），F(xiàn)e+CuSO4→FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）。

9.過濾（防止液體飛濺），蒸發(fā)（防止溶液沸騰），加熱（均勻加熱），冷卻（防止溶液溫度過高）。

10.溶液顏色變深（有新的物質(zhì)生成），產(chǎn)生氣體（有氣體生成），產(chǎn)生沉淀（有沉淀生成），溶解（物質(zhì)溶解在溶液中）。

四、計(jì)算題答案及解析：

1.解析思路：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，計(jì)算反應(yīng)生成物的質(zhì)量。

解答：生成水的質(zhì)量=4gH2×(2molH2O/4molH2)×(18gH2O/1molH2O)=36gH2O。

2.解析思路：計(jì)算溶液中NaCl的物質(zhì)的量，然后除以溶液體積得到濃度。

解答：濃度=(0.5gNaCl/58.5g/molNaCl)/(10g溶液/1000g溶液)=0.086mol/L。

3.解析思路：根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，確定每個(gè)元素的化合價(jià)。

解答：K的化合價(jià)為+1，Cl的化合價(jià)為-1，O的化合價(jià)為-2。

4.解析思路：根據(jù)平衡常數(shù)公式，計(jì)算平衡常數(shù)K。

解答：K=[NH3]^2/([N2]×[H2]^3)=(0.4mol/L)^2/(0.2mol/L×(0.6mol/L)^3)=0.56。

五、實(shí)驗(yàn)題答案及解析：

1.解析思路：描述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理和步驟。

解答：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：過氧化氫（H2O2）在催化劑二氧化錳（MnO2）的作用下分解生成氧氣和水。步驟：將過氧化氫溶液加入含有二氧化錳的燒瓶中，加熱產(chǎn)生氧氣。

2.解析思路：描述檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)方法和原理。

解答：將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有二氧化碳?xì)怏w存在。

3.解析思路：描述配制NaOH溶液的步驟和方法。

解答：配制NaOH溶液步驟：稱量一定質(zhì)量的NaOH固體，溶解于少量蒸餾水中，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水定容至刻度。

4.解析思路：描述測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)方法和原理。

解答：測定空氣中氧氣含量原理：在密閉容器中燃燒磷，磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，通過測量容器中氧氣的消耗量來計(jì)算氧氣的含量。

六、綜合題答案及解析：

1.解析思路：分析反應(yīng)原理，說明其在實(shí)際應(yīng)用中的意義。

解答：反應(yīng)原理：鐵礦石中的氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。實(shí)際應(yīng)用意義：鐵是重要的工業(yè)原料，通過這個(gè)反應(yīng)可以從鐵礦石中提取鐵。

2.解析思路：判斷物質(zhì)是否屬于有機(jī)化合物，并說明理由。

解答：屬于有機(jī)化合物的是A（乙醇）和B（甲烷），因?yàn)樗鼈兌己刑荚兀⑶医Y(jié)構(gòu)中含有碳