山東省2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題6.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考點(diǎn)掃描含解析

PAGEPAGE17化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【名師預(yù)料】本專題內(nèi)容考查分定性和定量兩個方面。定性方面為化學(xué)反應(yīng)速率概念的分析及外界條件變更對化學(xué)反應(yīng)速率結(jié)果的推斷；定量方面為有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較，預(yù)料今后，可能通過表格、圖象、數(shù)據(jù)的分析，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的考查，以選擇題、填空題、圖象或圖表題形式考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。高考中也常運(yùn)用限制變量法進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的考查。難度一般中檔偏上，在填空題中的情境多側(cè)重與生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系?！緦W(xué)問精講】一、體系構(gòu)建二、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算1.表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg＞Al。2.外因3.理論說明——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，運(yùn)用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系特殊提示：(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故變更其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過變更反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的變更對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生變更的角度來分析。若變更總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不變更，則反應(yīng)速率不變。(3)變更溫度，運(yùn)用催化劑，反應(yīng)速率肯定發(fā)生變更，其他外界因素的變更，反應(yīng)速率則不肯定發(fā)生變更。(4)其他條件肯定，上升溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同?！镜漕}精練】考點(diǎn)1、考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解例1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變更量B．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的瞬時速率C．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度漸漸削減，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值D．同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物的濃度增加量來表示。固體和純液體的濃度為常數(shù)，不用來表示速率，所以A錯；反應(yīng)物濃度的削減量或生成物的濃度增加量，都為正值，所以反應(yīng)速率都為正值，C錯；化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，所以B錯。答案：D易錯提示：(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率?？键c(diǎn)2、考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較例2．已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1解析：轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)＝1.4mol·L－1·min－1；C項(xiàng)v(CO)＝1.6mol·L－1·min－1；D項(xiàng)v(CO)＝1.1mol·L－1·min－1，C項(xiàng)反應(yīng)速率最快。答案：C方法技巧：定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小(1)歸一法依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比值法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則用A表示時的反應(yīng)速率比用B表示時大?？键c(diǎn)3、考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例3.肯定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)削減了0.6mol、C物質(zhì)削減了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，B、C、A、D物質(zhì)的量之比為3462，反應(yīng)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)到1s時，v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(0.6mol,2L),1s)＝0.3mol/(L·s)，v(D)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),1s)＝0.1mol/(L·s)，所以v(A)≠v(D)，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時，Δn(B)＝1.0mol－0.4mol＝0.6mol，v(B)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(0.6mol,2L),6s)＝0.05mol/(L·s)，C項(xiàng)正確；依據(jù)圖象可知，到6s時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變更了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變更，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D項(xiàng)錯誤。答案：C練后歸納：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)依據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA＋nBpC起始濃度(mol·L－1)abc轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某時刻濃度(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)考點(diǎn)4、考查外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響例4.肯定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變更學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He解析：A項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B項(xiàng)，容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大；C項(xiàng)，容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變更，因此不改變更學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必定增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。答案：C反思?xì)w納：氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減小?？键c(diǎn)5、考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像(v-t圖)例5．對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0已達(dá)平衡，假如其他條件不變時，分別變更下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時變更條件，t2時重新建立平衡)()解析：分析時要留意變更條件瞬間v正、v逆的變更。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；上升溫度，v正、v逆都瞬間增大，C錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，D正確。答案：C練后反思：(1)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生變更，都可能使速率－時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的狀況，即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。依據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對外界條件的變更狀況做出推斷。如：t1時刻變更的條件可能是運(yùn)用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。(2)常見含“斷點(diǎn)”的速率變更圖像分析【名校新題】1．（2024·山東高考模擬）已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－752kJ·mol-1的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說法錯誤的是A．①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率B．②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C．N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D．總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大【答案】C【解析】A.①反應(yīng)為快反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能小于生成物的活化能，反應(yīng)更簡單發(fā)生；②為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能大于生成物的活化能，②反應(yīng)物的活化能就是反應(yīng)①生成物的活化能，因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，A正確；B.②反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化能大，物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞，很多碰撞都不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此碰撞僅部分有效，B正確；C.反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，C錯誤；D.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2．（2024·浙江高三月考）下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．確定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率都不為0D．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率【答案】B【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物難度的削減或生成物難度的增加來表示，所以A選項(xiàng)是正確的；B.確定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故B錯誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，所以C選項(xiàng)是正確的；D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以D選項(xiàng)是正確的，所以答案選B。3．（2024·黑龍江哈爾濱市第六中學(xué)校高三月考）將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【解析】依據(jù)三段式2A(g)＋B(g)2C(g)起先濃度(mol/L)210變更濃度(mol/L)0.60.30.6平衡濃度(mol/L)1.40.70.6A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯誤；C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30％，錯誤；D、2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。4．（2024·河北高三開學(xué)考試）在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中，起始時均充入amolH2S，以溫度、Al2O3催化劑為試驗(yàn)條件變量，進(jìn)行H2S的分解試驗(yàn)[反應(yīng)為2H2S2H2(g)+S2(g)]。測得的結(jié)果如圖所示。（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率）下列說法正確的是A．溫度上升，H2S分解的速率增大，S2的含量削減B．由曲線Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率C．900°C時，ts后達(dá)到平衡，則H2的生成速率為mol·L-1·s-1D．約1100°C，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明Al2O3可能幾乎失去催化活性【答案】D【解析】A．由圖像可知，溫度上升，H2S的分解速率增大，H2S轉(zhuǎn)化率增大，則平衡右移，S2的含量增大，故A錯誤；B．催化劑不影響平衡的移動，加入催化劑Al2O3，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．900°C時，ts后達(dá)到平衡，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則生成的氫氣為amol，則H2的生成速率為=mol·L-1·s-1，故C錯誤；D．催化劑須要相宜溫度，依據(jù)圖像，約1100°C，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明不論有無催化劑，反應(yīng)速率相同，則Al2O3可能幾乎失去催化活性，故D正確；故選D。5．（2024·安徽省碭山其次中學(xué)高三月考）下列說法正確的是（）A．增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率肯定加快B．鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變C．對于可逆反應(yīng)，上升反應(yīng)體系溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加D．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，恒溫恒容充入He以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】A．反應(yīng)物假如是固體物質(zhì)，增加反應(yīng)物的量，但濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．向鹽酸溶液中加入氯化鉀溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C．上升溫度，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C正確；D．恒溫恒容充入He，反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)氣體的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選C。6．（2024·?？谑械谒闹袑W(xué)高三開學(xué)考試）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，滴加少量CuSO4溶液可以加快反應(yīng)的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時，加入氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化正向是一個放熱反應(yīng)，所以上升溫度，正反應(yīng)速率減慢D．NO和CO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，當(dāng)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快【答案】A【解析】A．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．上升溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤；故選A。7．（2024·天津耀華中學(xué)高考模擬）自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進(jìn)行下列三組試驗(yàn)，一段時間后溶液均褪色（可以記做）。試驗(yàn)①試驗(yàn)②試驗(yàn)③的溶液和的溶液混合固體的溶液和的溶液混合稀鹽酸的溶液和的溶液混合褪色比試驗(yàn)①褪色快比試驗(yàn)①褪色快下列說法不正確的是A.試驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用B.試驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率C.試驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)镃l-的催化作用加快了反應(yīng)速率D.若用的做試驗(yàn)①，推想比試驗(yàn)①褪色快【答案】C【解析】A.碳元素的化合價上升，且錳離子可作催化劑，則試驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用，故A正確；B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則試驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；C.高錳酸鉀可氧化氯離子，則試驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故C錯誤；D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用1mL0.2M的H2C2O4做試驗(yàn)①，推想比試驗(yàn)①褪色快，故D正確；故選C。8．（2024·浙江高考模擬）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未視察到溶液變藍(lán)，試驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列推斷不正確的是()A.40℃之前，溫度上升反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時間變短B.40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的上升變長C.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1【答案】C【解析】A、依據(jù)圖像，40℃以前由80s漸漸減小，說明溫度上升反應(yīng)速率加快，故A說法正確；B、依據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍(lán)的時間隨溫度的上升變長，故B說法正確；C、40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，可以推斷出40℃前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說法錯誤；D、混合前NaHSO3的濃度為0.020mol·L－1，忽視混合前后溶液體積的變更，依據(jù)c1V1=c2V2，混合后NaHSO3的濃度為=0.0040mol·L－1，a點(diǎn)溶液變藍(lán)時間為80s，因?yàn)镹aHSO3不足或KIO3過量，NaHSO3濃度由0.0040mol·L－1變?yōu)?，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為=5.0×10－5mol/(L·s)，故D說法正確；答案選C。9．（2024·浙江高三期末）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，往調(diào)整好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p﹣CP，限制p﹣CP的初始濃度相同，恒定試驗(yàn)溫度在298K或313K進(jìn)行試驗(yàn)。試驗(yàn)測得p﹣CP的濃度隨時間變更的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.由①可得，降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p?CP）＝8.0×10﹣6mol?L﹣1?s﹣1B.上升溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過高反應(yīng)速率又會變慢C.③目的為探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響D.298K下，有機(jī)物p﹣CP降解速率pH＝10時比pH＝3快【答案】D【解析】A．依據(jù)圖象可知，曲線①中在50s時的濃度為1.2×10﹣3mol/L，在150s時濃度為0.4×10﹣3mol/L，則50～150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v（p﹣CP）＝8.0×10﹣6mol/（L．s），故A正確；B．溫度較高時，過氧化氫不穩(wěn)定易分解，所以溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，上升溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過高反應(yīng)速率又會變慢，故B正確；C．③目的為探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響，通過圖象曲線變更可知，當(dāng)pH＝10，隨著時間的變更，其濃度基本不變，即反應(yīng)速率趨向于零，故C正確；D．依據(jù)曲線③可以得出，該反應(yīng)在pH＝10的溶液中停止，故可在反應(yīng)液中加入堿溶液，使溶液的pH快速增大，從而使反應(yīng)停止，298K下，有機(jī)物p﹣CP降解速率pH＝10時比pH＝3慢，故D錯誤；故選：D。10．（2024·浙江嘉興一中高三期末）某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入肯定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是A．2s時，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1B．圖中交點(diǎn)時A的消耗速率等于A的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶2D．12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量【答案】C【解析】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入肯定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，A．由圖像可知A的濃度變更=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應(yīng)速率===0.15mol·L－1·s－1，所求為0~2s的平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；B.圖中交點(diǎn)時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；C.12s時達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以b∶c=(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L∶0.8mol=1:2，故C正確；D.由題意可知，3molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC時放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量削減（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯誤。答案選C。11．（2024·天津高三期末）有可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：假如t2、t4、t6、t8時都只變更了一個反應(yīng)條件，則對應(yīng)t2、t4、t6、t8時變更的條件正確的是A．增大反應(yīng)物濃度、運(yùn)用了催化劑、減小壓強(qiáng)、上升溫度B．上升溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、運(yùn)用了催化劑C．運(yùn)用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度D．上升溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、運(yùn)用了催化劑【答案】B【解析】該反應(yīng)為正反應(yīng)氣體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，t2時刻正逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率增大的程度更大，平衡逆向移動，說明上升溫度；t4為減壓：正逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動；t6時刻逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率突然增大，說明增大反應(yīng)物濃度；t8時刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則加入了催化劑；故B正確。答案選B。12．（2024·浙江省杭州其次中學(xué)高考模擬）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率試驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小C．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率【答案】C【解析】A．由酸的濃度對腐蝕速率的影響圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A正確；B．由圖可知，曲線的最低點(diǎn)腐蝕速率最小，則鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，故B正確；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能使金屬表面形成致密的氧化膜愛護(hù)層，則硫酸濃度較大時不能說明速率與氫離子的關(guān)系，故C錯誤；D．碳素鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變更有明顯差異，可知Cl-有利于碳素鋼的腐蝕，SO42-不利于碳素鋼的腐蝕，故D正確；故選C。13．（2024·疏勒縣牙曼牙鄉(xiāng)中學(xué)高三月考）對于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的變更引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變更是什么(填在橫線上)。A．縮小體積使壓強(qiáng)增大______________________________________________________。B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大________________________________________________。C．體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大_______________________________________________。D．壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。E．增大體積使壓強(qiáng)減小_______________________________________________________?！敬鸢浮考涌旒涌觳蛔儨p慢減慢【解析】A、縮小容器體積使氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快；B、體積不變充入氮?dú)?，氮?dú)獾臐舛仍龃螅磻?yīng)速率加快；C、體積不變充入氬氣，參與反應(yīng)的氣體的濃度均不變更，所以速率不變；D、壓強(qiáng)不變充入氬氣，體積增大，參與反應(yīng)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減慢；E、增大體積，各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。14．（2024·富寧縣民族中學(xué)高三開學(xué)考試）近年來，探討人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖：（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_________。（2）對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變更關(guān)系如圖所示。p2___p1(填“>”或“<”)，得出該結(jié)論的理由是____。（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補(bǔ)充完整。ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋_____===_____＋____＋2I－（4）探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，試驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入2mL下列試劑中，密閉放置視察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)①B是A的對比試驗(yàn)，則a＝_____。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_______。③試驗(yàn)表明，SO2