初中化學(xué)下冊(cè)課件

演講人：日期：初中化學(xué)下冊(cè)課件目錄CONTENTS化學(xué)反應(yīng)的基本原理常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能身邊的化學(xué)物質(zhì)及其應(yīng)用化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)01化學(xué)反應(yīng)的基本原理化學(xué)反應(yīng)是指原子或原子團(tuán)之間的重新組合，產(chǎn)生新物質(zhì)的過(guò)程。化學(xué)反應(yīng)的定義化學(xué)反應(yīng)可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等類(lèi)型?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象?；瘜W(xué)反應(yīng)的表征化學(xué)反應(yīng)的定義與分類(lèi)010203熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式能夠表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，包括反應(yīng)熱、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等。化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成則放出能量。吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)體系溫度降低；放熱反應(yīng)則是放出的能量大于吸收的能量，反應(yīng)體系溫度升高。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)速率的定義化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及其影響因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、光照、表面積等。反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)表示在一定條件下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系；反應(yīng)級(jí)數(shù)則描述了各反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度。化學(xué)平衡及其移動(dòng)原理01化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，如溫度、壓力、濃度等，化學(xué)平衡將發(fā)生移動(dòng)，以達(dá)到新的平衡狀態(tài)。勒夏特列原理指出，在一個(gè)已達(dá)平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度或壓力），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。0203化學(xué)平衡的定義化學(xué)平衡的移動(dòng)原理勒夏特列原理02常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物酸堿鹽的基本概念與性質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物，具有酸味，能使紫色石蕊試液變紅。酸電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物，具有澀味和滑膩感，能使紫色石蕊試液變藍(lán)。堿由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，通常呈現(xiàn)中性，但也有一些鹽顯酸性或堿性。鹽常見(jiàn)的氧化物和氫氧化物氫氧化物由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)金屬陽(yáng)離子的種類(lèi)，氫氧化物可分為強(qiáng)堿和弱堿，如氫氧化鈉（NaOH）是強(qiáng)堿，而氫氧化銅（Cu(OH)2）是弱堿。氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。根據(jù)與氧結(jié)合的另一種元素的性質(zhì)，氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。重要的無(wú)機(jī)鹽類(lèi)及其用途氯化鈉（NaCl）重要的調(diào)味品，也是生理鹽水的主要成分，具有維持體內(nèi)水分平衡和神經(jīng)肌肉正常興奮性的作用。碳酸鈣（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分，可用作建筑材料，也是制取鈣的重要原料。硫酸銅（CuSO4）五水硫酸銅俗稱(chēng)藍(lán)礬，可用于制備農(nóng)藥和顏料，還可用于電鍍銅和測(cè)定水的硬度。碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱(chēng)小蘇打，可用作食品發(fā)酵劑、焙制糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過(guò)多的藥物。無(wú)機(jī)化合物的制備通常通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。在制備過(guò)程中，需要注意反應(yīng)條件和反應(yīng)物的比例，以獲得純凈的產(chǎn)物。制備無(wú)機(jī)化合物的檢驗(yàn)方法多種多樣，包括顏色反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氣體生成反應(yīng)等。例如，可利用硫酸銅溶液的顏色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)銅離子（Cu2+）的存在。檢驗(yàn)方法無(wú)機(jī)化合物的制備與檢驗(yàn)方法03有機(jī)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)開(kāi)鏈化合物、閉鏈化合物（脂環(huán)化合物和芳香化合物）。按碳架分類(lèi)烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。按官能團(tuán)分類(lèi)系統(tǒng)命名法，包含選取主鏈、編號(hào)、標(biāo)明官能團(tuán)等步驟。命名規(guī)則有機(jī)化合物的分類(lèi)與命名規(guī)則010203加成反應(yīng)雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物。消除反應(yīng)從一個(gè)分子中去掉小分子物質(zhì)（如水、鹵化氫等），生成不飽和化合物。取代反應(yīng)有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)所替代。氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，包括氧化和還原兩種過(guò)程。有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及特點(diǎn)重要的有機(jī)官能團(tuán)及其性質(zhì)羥基（-OH）醇、酚類(lèi)化合物的官能團(tuán)，具有醇類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)等。羧基（-COOH）羧酸類(lèi)化合物的官能團(tuán)，具有酸的通性，能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)等。醛基（-CHO）醛類(lèi)化合物的官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅反應(yīng)等特性反應(yīng)。氨基（-NH2）胺類(lèi)化合物的官能團(tuán)，具有堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽。利用一些簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，通過(guò)一系列反應(yīng)制備出較復(fù)雜的有機(jī)化合物。有機(jī)合成復(fù)雜的有機(jī)化合物在特定條件下，分解成較小的有機(jī)或無(wú)機(jī)分子。有機(jī)分解在藥物合成、材料科學(xué)、染料制造等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。有機(jī)合成的重要性有機(jī)合成與分解反應(yīng)04化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能用于配制溶液或進(jìn)行較大量溶液的加熱。燒杯用于加熱物體，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的熱源。酒精燈01020304用于盛放少量試劑，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的容器。試管用于稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。托盤(pán)天平化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及使用方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范藥品的取用塊狀藥品用鑷子取用，粉末狀藥品用藥匙取用，液體藥品用膠頭滴管取用。02040301儀器的連接與裝配玻璃導(dǎo)管、膠管等連接時(shí)，應(yīng)沾水濕潤(rùn)再旋轉(zhuǎn)插入，以確保連接緊密。物質(zhì)的加熱加熱試管中的液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的三分之一，試管夾夾在試管中上部。儀器的洗滌與干燥洗滌時(shí)先洗內(nèi)壁后洗外壁，干燥時(shí)可用干凈的紗布或紙巾擦干?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室要遵守規(guī)則，如穿戴實(shí)驗(yàn)服、不隨意觸摸藥品等。注意易燃易爆物質(zhì)如氫氣、酒精等，使用時(shí)需遠(yuǎn)離火源，并保持良好的通風(fēng)。防范有毒物質(zhì)有毒物質(zhì)需在通風(fēng)櫥內(nèi)操作，并佩戴防護(hù)用品，如手套、口罩等。正確處理實(shí)驗(yàn)廢棄物廢棄物應(yīng)放入指定的容器中，不得隨意丟棄或傾倒。數(shù)據(jù)的記錄與處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)如實(shí)記錄，不得隨意涂改，處理數(shù)據(jù)時(shí)需遵循科學(xué)的方法。誤差的來(lái)源與分析誤差可能來(lái)源于儀器精度、操作方法、環(huán)境等方面，需進(jìn)行細(xì)致的分析。誤差的減小與避免可以通過(guò)選用高精度儀器、改進(jìn)操作方法、控制實(shí)驗(yàn)條件等方式來(lái)減小誤差。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的表達(dá)與評(píng)估實(shí)驗(yàn)結(jié)果應(yīng)以科學(xué)的方式表達(dá)，并與理論值進(jìn)行比較，評(píng)估實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理與誤差分析05身邊的化學(xué)物質(zhì)及其應(yīng)用空氣中的主要成分及其性質(zhì)氮?dú)饪諝庵泻孔疃嗟臍怏w，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣。氧氣支持燃燒和供給呼吸的氣體，具有助燃性和氧化性。二氧化碳植物光合作用的重要原料，也是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。稀有氣體包括氦、氖、氬等，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣等。水的分布地球表面約70%被水覆蓋，但可供人類(lèi)直接利用的淡水資源有限。水的凈化通過(guò)過(guò)濾、沉淀、吸附、消毒等過(guò)程，將水中的雜質(zhì)和有害物質(zhì)去除。水的利用農(nóng)業(yè)灌溉、工業(yè)用水、生活用水等，需合理利用水資源，避免浪費(fèi)。水資源的保護(hù)防止水污染，保護(hù)水資源，包括工業(yè)廢水處理、農(nóng)業(yè)灌溉方式改進(jìn)等。水資源的利用和保護(hù)常見(jiàn)的金屬材料及其應(yīng)用鐵01具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，常用于制造電線、電纜、鍋等。鋁02密度小、耐腐蝕性好，常用于制造飛機(jī)、汽車(chē)、容器等。銅03優(yōu)良的導(dǎo)電性和延展性，常用于制造電線、電纜、銅器等。合金04由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各個(gè)領(lǐng)域。食品添加劑為了改善食品的色、香、味等品質(zhì)，以及防腐和加工工藝的需要，加入的食品添加劑。酸堿鹽生活中常見(jiàn)的酸堿鹽，如食醋中的醋酸、小蘇打中的碳酸氫鈉等，具有不同的化學(xué)性質(zhì)和用途。塑料與橡膠塑料和橡膠是生活中常見(jiàn)的有機(jī)高分子材料，具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性能，但廢棄物的處理也帶來(lái)了環(huán)境問(wèn)題。燃料燃燒燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生能量，同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物等有害氣體和粉塵，對(duì)環(huán)境造成污染。生活中的化學(xué)知識(shí)0102030406化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的$frac{1}{12}$為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比。相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。計(jì)算方法將化學(xué)式中每個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加。應(yīng)用用于計(jì)算分子質(zhì)量、推斷未知元素的相對(duì)原子質(zhì)量等。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%。計(jì)算方法溶液濃縮、稀釋、配制等過(guò)程中的計(jì)算，以及溶質(zhì)與溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系。應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與應(yīng)用010203根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量關(guān)系的等式。計(jì)算依據(jù)質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變）。計(jì)算方法根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，利用已知量求解未知量。應(yīng)用計(jì)