初三化學(xué)-第五單元《初識(shí)酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

初三化學(xué)-第五單元《初識(shí)酸和堿》知識(shí)點(diǎn)第五單元初識(shí)酸和堿第一節(jié)生活中的酸和堿一、生活中常見(jiàn)的酸和堿:食醋----醋酸CHCOOH(HAc)3胃液----鹽酸HCl鉛蓄電池----硫酸HSO24番茄汁----乙酸CHCOOH3酸牛奶----乳酸檸檬、柑橘----檸檬酸日常洗滌用品中含有堿NH?HO(易分解，易揮發(fā))32二、實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸和堿:酸(堿)的溶液才有酸(堿)性。工業(yè)三大強(qiáng)酸:HSO、HNO、HCl:243四大強(qiáng)堿:Ca(OH)、NaOH、KOH、Ba(OH)。22HSiO硅酸難溶23(1)鹽酸性質(zhì):?為混合物:HCl氣體+水，所以氯化氫?鹽酸。?純凈的鹽酸為無(wú)色液體，工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物?有很強(qiáng)揮發(fā)性，濃鹽酸(36%--37%)，有刺激性氣味，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧-------揮發(fā)出的HCl(2)硫酸純凈HSO是無(wú)色、粘稠狀液體，難揮發(fā)(純HPO是無(wú)色晶體)2434?吸水性(物理性質(zhì)):用于干燥劑，干燥O、H、CO(堿性氣體除外，如:NH)2223?敞口放置:M質(zhì)不變，M液增加，(但不是變質(zhì))溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?脫水性(化學(xué)性質(zhì)):使物質(zhì)碳化?腐蝕性:用作金屬除銹濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑。(3)氫氧化鈉(NaOH)俗名:火堿、燒堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)固體(白色)極易溶于水(溶解放熱)，能吸水而潮解，又能與空氣中的CO反應(yīng)而變質(zhì)，2所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì):CO+2NaOH?NaCO+HO2232所以，久置空氣中的NaOH含有的雜質(zhì)是NaCO，可用酸對(duì)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)量。23不能用于治療胃酸，NaOH不強(qiáng)堿酸堿中和反應(yīng)放熱多，反應(yīng)劇烈。應(yīng)用Al(OH):3Al(OH)+3HCl?AlCl+3HO332(4)氫氧化鈣(Ca(OH))2又名:熟石灰、消石灰白色粉末，微溶于水(5)氫氧化鐵(Fe(OH))------不溶性堿，紅褐色粉末或絮狀沉淀。3氫氧化銅(Cu(OH))-------不溶性堿，藍(lán)色沉淀。2三、概念介紹:(1)復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一。復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。(兩互換，價(jià)不變)(2)中和反應(yīng):酸和堿發(fā)生的放熱反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是酸中的H和堿中的OH根結(jié)合生成水。注意:是“酸”和“堿”(3)?酸性氧化物:能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO+Ca(OH)?CaCO?+HO2232大多數(shù)非金屬氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸:CO+HO?HCO;SO+HO?HSO;22232223SO+HO?HSO3224?堿性氧化物:能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物(大多數(shù)金屬氧化物，如氧化銅、氧化鐵等)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿:NaO+HO?2NaOH;KO+HO?2KOH2222BaO+HO?Ba(OH);CaO+HO?Ca(OH)2222(4)鹽:由金屬元素(或銨根)和酸根組成的化合物叫做鹽。如MgCl、NaCl等。2(5)四種種酸根及其鹽的檢驗(yàn)Cl根或可溶性的鹽酸鹽AgNO及HNO33SO根或可溶性的硫酸鹽?Ba(NO)及HNO?HCl及BaCl43232CO根或可溶性的碳酸鹽HCl及澄清石灰水3證明銨鹽(NH):用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。4(6)鹽的溶解性表:鉀鈉銨硝皆可溶鹽酸鹽不溶AgCl硫酸鹽不溶BaSO4碳磷酸鹽多不溶堿中只有鉀鈉銨鋇溶(7)氣體的干燥(除去水)干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體NaOH(堿性)、CaO(堿性)、CaCl、2無(wú)水硫酸銅(中性)酸性干燥劑:不能干燥堿性氣體如氨氣;堿性干燥劑:不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。第二節(jié)酸和堿的性質(zhì)研究四、酸:(1)酸的組成化合價(jià)-2-1-1-2酸根COCHCOONOSO3334碳酸根乙酸跟硝酸根硫酸根酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(HSO)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO)243(2)酸的分類(lèi)?有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸:常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸:HClHNOHSOHCO32423常見(jiàn)的有機(jī)酸:CHCOOH(乙酸)HCOOH(甲酸)3?按酸分子中氫原子個(gè)數(shù)不同，分為:一元酸、二元酸、三元酸。HClHNO為一元酸;HSOHCO為二元酸;HPO為三元酸3242334?按是否含有氧分為:含氧酸和無(wú)氧酸含氧酸的命名規(guī)則為“某酸”:例如HCO命名為碳酸23無(wú)氧酸的命名規(guī)則為“氫某酸”:例如HS命名為氫硫酸2(3)酸的化學(xué)性質(zhì)(重點(diǎn))?跟酸堿指示劑反應(yīng)酸使紫色石蕊試劑變紅，使酚酞不變色(不是指示劑使酸堿變色)?酸+活潑金屬?鹽+氫氣(注:單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色)Zn+2HCl?ZnCl+H?;Fe+HSO?FeSO+H?222442?酸+堿性氧化物?鹽+氫氣2HCl+CuO?CuCl+HO、226HCl+FeO?2FeCl+3HO2332?酸+堿?鹽+水(中和反應(yīng):酸和堿發(fā)生的放熱反應(yīng)，是特殊的復(fù)分解反應(yīng))NaOH+HCl?NaCl+HO;Ca(OH)+HSO?CaSO+2HO222442?酸+鹽?新鹽+新酸2HCl+CaCO?CaCl+HO+CO?;BaCl+HSO?BaSO?+2HCl32222244五、堿:(1)堿的組成堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、一水合氨(NH?HO)32(2)堿的分類(lèi)可溶性堿和不溶性堿初中涉及的可溶性堿:KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)、NH?HO2232氧化物和水(不屬于堿的通性)。??如:Cu(OH)CuO+HO;2Fe(OH)FeO+3HO,,,,,,223232(3)堿的化學(xué)性質(zhì)(重點(diǎn))?堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色?酸性氧化物+堿?鹽+水CO+Ca(OH)?CaCO?+HO;SO+2NaOH?NaSO+HO22322232?酸+堿?鹽+水NaOH