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表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學用語離子方程式正誤判斷的三個關(guān)鍵化學式拆寫“四原則”易溶強電解質(zhì)拆,弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子守恒電荷守恒得失電子守恒1.(2024·新課標卷,10)對于下列過程中發(fā)生的化學反應(yīng),相應(yīng)離子方程式正確的是()A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗:Ag+2H++NO3?=Ag++NO2↑B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-=PbS↓C.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO4D.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度:2MnO4?+5C2O42?+16H+=2Mn2++10CO2答案C解析銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水,該反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO3?=3Ag++NO↑+2H2O,A錯誤;FeS為難溶物,在離子方程式中不拆分,反應(yīng)的離子方程式為Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B錯誤;SO2具有還原性,海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔時,Br2被還原為Br-,該反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42?+4H+,C正確;H2C2O4屬于弱酸,在書寫離子方程式時不能拆分,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO22.(2024·湖南,6)下列過程中,對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是()A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3CO↑BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3(s)+D綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O6Fe2++Cr2O72?+14H+=6Fe3++2Cr3++7H答案A解析火法煉鋅過程中C作還原劑,ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2,CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO,CO還原ZnO生成Zn,因此總反應(yīng)為ZnCO3+2CZn+3CO↑,故A項錯誤;CaH2為活潑金屬氫化物,因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣,反應(yīng)的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,故B項正確;鍋爐水垢的主要成分為CaSO4、MgCO3等,由于溶解性:CaSO4>CaCO3,因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液,根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,反應(yīng)的化學方程式為CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3(s)+SO42?(aq),故C正確;Cr2O72?具有強氧化性,加入具有還原性的Fe2+,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合價由+6價降低至+3價,F(xiàn)e元素化合價由+2價升高至+3價,則反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72?+14H+=6Fe3+3.(2024·湖北,7)過量SO2與以下0.1mol·L-1的溶液反應(yīng),下列總反應(yīng)方程式錯誤的是()溶液現(xiàn)象化學方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3答案A解析過量SO2與0.1mol·L-1的Na2S溶液反應(yīng),產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,同時生成NaHSO3,總反應(yīng)化學方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3,A錯誤;Na2CO3水解使溶液顯堿性,其水溶液能使酚酞變紅;過量SO2與0.1mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng),生成CO2、NaHSO3,NaHSO3溶液顯酸性,滴有酚酞的溶液由紅色變無色,總反應(yīng)的化學方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3,D正確。4.(2023·湖南,5)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是()A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng):Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-答案B解析堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH),電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,A正確;鉛酸蓄電池在充電時陽極失電子,發(fā)生反應(yīng):PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42?,B錯誤;K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+反應(yīng)生成藍色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓,C正確;TiCl4容易發(fā)生水解,反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,5.(2022·湖南,11改編)下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3?+3HB.用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3?:IO3?+5I-+6H+C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3?+Ba2++OH-=BaCO3↓答案C解析Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,A不正確;用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3?的原理是IO3?在酸性條件下與I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2,淀粉遇I2變藍,由于醋酸是弱酸,在離子方程式中不能拆,B不正確;H2O2具有較強的氧化性,F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+,C正確;NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3?+Ba2++2OH-=BaCO3↓題型突破練[分值:50分](選擇題1~10題,每小題3分,11~14題,每小題5分,共50分)1.下列離子方程式正確的是()A.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+B.向乙二醇溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液:5+8MnO4?+24H+=5+8Mn2++22H2OC.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2:CO32?+CO2+H2O=D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液:Fe3++12H++3NO3?+10I-=Fe2++5I2+6H2答案D解析少量二氧化硫與次氯酸鈣溶液反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀、氯化鈣和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO,故A錯誤;乙二醇溶液與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為+2MnO4?+6H+=2Mn2++2CO2↑+6H2O,故B錯誤;飽和碳酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀,反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO32?+CO2+H2O=2NaHCO3↓,故C錯誤;硝酸鐵溶液與過量氫碘酸反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++12H++3NO3?+10I-=Fe2++5I2+6H22.(2024·寧波市十校高三聯(lián)考)下列指定反應(yīng)與方程式不相符的是()A.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-B.用惰性電極電解MgCl2溶液,陰極的電極反應(yīng)式:Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑C.甘油與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng):+3HNO3D.在酸催化下,苯酚與甲醛反應(yīng)生成羥甲基苯酚:答案C解析I-在空氣中被氧化為I2,使淀粉溶液變藍,離子方程式為4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-,A項正確;用惰性電極電解MgCl2溶液,陰極上水電離出的H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,Mg2+和水電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,故陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑,B項正確;甘油與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝酸甘油酯和水,化學方程式為+3HO—NO2+3H2O,C項錯誤;在酸催化下,苯酚與甲醛反應(yīng)生成羥甲基苯酚,反應(yīng)的方程式為,D項正確。3.(2024·無錫高三模擬)下列化學反應(yīng)與方程式不相符的是()A.黑火藥爆炸:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑B.加熱氯化銅溶液:[Cu(H2O)4]2++4Cl-=[CuCl4]2-+4H2OC.向1molFeBr2溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng),當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.以水楊酸為原料生產(chǎn)阿司匹林(乙酰水楊酸):答案C解析黑火藥為硫、碳、硝酸鉀的混合物,點燃或撞擊發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳氣體,A正確;氯化銅溶液中存在平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O,該平衡吸熱,加熱則平衡正向移動,B正確;亞鐵離子的還原性大于溴離子,1molFeBr2溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng),當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時,亞鐵離子恰好反應(yīng)生成鐵離子:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,C錯誤;水楊酸中酚羥基和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸,D正確。4.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO42?=BaSO4↓B.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32?+5H2O=10H++2SOC.CuSO4溶液中滴加過量的濃氨水:Cu2++2NH3·H2O=2NH4+D.向酸性重鉻酸鉀溶液中加少量乙醇溶液:2Cr2O72?+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H答案C解析將Ba(OH)2和NH4HSO4溶液按物質(zhì)的量為1∶2混合,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、(NH4)2SO4和H2O,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O,故A正確;向硫酸銅溶液中滴加濃氨水,一開始生成藍色氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到含配離子[Cu(NH3)4]2+的深藍色溶液,故C錯誤;酸性重鉻酸鉀具有強氧化性,乙醇具有還原性,乙醇被重鉻酸根離子氧化,離子方程式為2Cr2O72?+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H5.(2024·江蘇揚州中學高三模擬)ⅤA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。肼(N2H4)的燃燒熱為624kJ·mol-1,是常用的火箭燃料。P元素可形成多種含氧酸,其中次磷酸(H3PO2)為一元弱酸,H3PO4為三元中強酸。雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4(沸點:114℃)并放出H2S氣體。下列化學反應(yīng)表示正確的是()A.NO2制HNO3的離子方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NOB.次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng):H3PO2+3NaOH=Na3PO2+3H2OC.肼燃燒的熱化學方程式:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-624kJ·mol-1D.雌黃制備雄黃的化學方程式:2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑答案D解析NO2制HNO3的離子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3?+NO,故A錯誤;次磷酸是一元弱酸,次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2,化學方程式為H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O,故B錯誤;1mol肼完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時放出624kJ熱量,熱化學方程式:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1,故6.(2024·湖北高三模擬)化學用語可以表達化學過程。下列化學用語的表達錯誤的是()A.用離子方程式表示銅在氨水中被腐蝕:2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2OB.用電子式表示水分子的形成過程:C.牙膏中添加氟化物能預(yù)防齲齒的原因:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PD.用化學方程式表示鋼鐵表面進行“烤藍”處理:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2答案B解析銅在氨水環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化為四氨合銅離子,A正確;水為共價化合物,用電子式表示水分子的形成過程為,B錯誤;牙膏中添加氟化物能將Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F,從而保護牙齒,C7.(2024·湖北部分高中高三質(zhì)量檢測)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用稀鹽酸處理銅器表面的銅綠:CuO+2H+=Cu2++H2OB.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32?+Cl2+H2O=2HSOC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑答案B解析銅綠的成分是Cu2(OH)2CO3,用稀鹽酸處理銅器表面的銅綠反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O,A錯誤;Cl2與SO32?、H2O反應(yīng)生成硫酸,由于Na2SO3過量,生成的H+與其反應(yīng)生成HSO3?,則用Na2SO3溶液吸收少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為3SO32?+Cl2+H2O=2HSO3?+2Cl-+SO42?,B正確;Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解,正確的離子方程式為2H2O22H2O+O2↑,C錯誤;電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑8.(2023·湖北高考聯(lián)盟高三聯(lián)考)用黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式判斷和書寫錯誤的是()A.“酸溶”過程中Fe2O3溶解反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.濾渣A溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32?+HC.“還原”過程產(chǎn)物之一為H2SO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS2+16Fe3++9H2O=17Fe2++2SO42?D.“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓答案C解析硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2,加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,再加氫氧化鈉和空氣,調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀,而Mg2+、Al3+都不沉淀,最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵,從而得到鐵紅。酸溶過程中Fe2O3溶解反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,A正確;濾渣A為SiO2,溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32?+H2O,B正確;“還原”過程產(chǎn)物之一為H2SO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42?+16H+,C錯誤;“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)39.(2023·廣東名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫錯誤的是()A.用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2:2CO32?+SO2+H2O=SOB.用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C.苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁:+CO2+H2O→+NaHCO3D.將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中:5I-+IO3?+6H+=3I2+3H答案B解析白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO-+2Fe3+,B錯誤。10.(2024·貴州部分學校模擬)下列離子方程式或化學方程式正確的是()A.在濃硫酸、加熱條件下,CH3CH218OH和CH3COOH制備乙酸乙酯:CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣:SO32?+Cl2+H2O=SO42?C.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯:Br2+CH2CH2—→CH3CHBr2D.在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液:2HSO3?+ClO-=SO42?+Cl-答案D解析在濃硫酸、加熱條件下,CH3CH218OH和CH3COOH制備乙酸乙酯,酸脫羥基、醇脫氫,反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,A錯誤;用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣,反應(yīng)的離子方程式為3SO32?+Cl2+H2O=SO42?+2HSO3?+2Cl-,B錯誤;向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯:Br2+CH2CH2—→CH2BrCH2Br,C錯誤;在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液,次氯酸根離子將亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子,離子方程式為2HSO3?+ClO-=SO42?11.下列離子方程式,能正確解釋沉淀產(chǎn)生原因的是()A.向FeCl3溶液中加入氨水,產(chǎn)生紅褐色沉淀:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B.向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2,加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀:HCHO+4Cu(OH)2+2OH-CO32?+2Cu2O↓+6H2C.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀:Na++CO32?+CO2+H2O=D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀:Ba2++SO2+H2O=BaSO答案B解析向FeCl3溶液中加入氨水,產(chǎn)生紅褐色沉淀,一水合氨是弱電解質(zhì),不能拆寫成離子:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,A錯誤;向飽和Na2CO3溶液中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀:2Na++CO32?+CO2+H2O=2NaHCO3↓,C錯誤;向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀:3Ba2++2NO3?+3SO2+2H212.(2024·安徽淮北高三質(zhì)量檢測)下列離子方程式錯誤的是()A.氯化銀溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OB.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO2↑C.漂白粉用于環(huán)境消毒的原理:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.鐵上鍍鋅的陰極反應(yīng):Zn2++2e-=Zn答案B解析氯化銀溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]Cl溶液:AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O,A正確;銅與濃硝酸反應(yīng),生成Cu(NO3)2、NO2氣體等,題中反應(yīng)物、生成物正確,但得失電子不守恒:Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+2H2O,B錯誤;漂白粉用于環(huán)境消毒時,與空氣中的CO2作用,生成CaCO3和HClO:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,C正確;鐵上鍍鋅時,在陰極,溶液中的Zn2+得電子生成Zn,附著在鐵鍍件表面,則陰極反應(yīng):Zn2++2e13.(2024·安徽黃山一模)下列判斷和分析均錯誤的是()選項粒子組判斷和分析ACu2+、Mg2+、Br-、Cl-能大量共存,粒子間不反應(yīng)BH+、K
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